Идеальный приведенный объем

В соответствии с законом Авогадро объемы моля любого газа при одинаковых р и Т, в частности при температуре и давлении смеси, в идеально газовом состоянии одинаковы. Поэтому приведенный объем любого компонента может быть вычислен как произведение объема моля на число молей этого компонента, т. е. Vi— а объем смеси — по формуле V=Vy,N. Тогда /V = ri = = Ni/N, и, следовательно, задание смеси [c.40]

Приведенное уравнение позволяет более точно указать критерии, при которых уравнение состояния идеального газа может быть хорошим приближением к действительности. Покажем, например, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона — Менделеева и, следовательно, в этих случаях приближение идеального газа хорошо соответствует действительности. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса [c.294]

При анализе газов обычно определяют объем каждого компонента смеси при одинаковых заданных давлениях (р) и температуре (Т). В этом случае состав смеси задают объемными концентрациями (r j). Объемной концентрацией называется отношение приведенного объема данного компонента при р и Т смеси к объему всей смеси, находящейся при тех же р и Т. Отсюда, с учетом соотношений (1.6), следует, что для идеальных газов объемная концентрация равна мольной (г . = г). [c.11]

Приведенные соотношения строго справедливы лишь для однородных пламен с постоянными по всему объему пламени температурами и поглощательными способностями. Таких идеальных пламен в природе не существует. Любое светящееся пламя всегда является неоднородным как по температуре, так и по поглощательной способности. [c.233]

Состав идеально-газовой смеси. Объемные доли. Если компонент идеально-газовой смеси при температуре смеси находится не под своим парциальным давлением, а под полным давлением смесп, то его объем в этом случае равен величине V , которая называется приведенным объемом i-ro газа отношение приведенного объема к объему смеси называется объемной долей данного компонента [c.20]

Приведенное выражение осмотического давления раствора очень похоже на уравнение состояния идеального газа. Уравнение (166) мо кет быть сформулировано следующим образом осмотическое давление слабого раствора равно давлению идеального газа, который при температуре раствора занимает одинаковый с ним объем и содержит число молей, равное числу молей растворенных веществ. [c.107]

Молекулярный вес паров серы для различных точек кривой насыщения. Высота столба паров серы в кипятильнике была равна примерно 35 см, что соответствовало величине статического давления около 0,1 мм. Для того чтобы определить соответствующую поправку с точностью до 0,001 мм, необходимо в области давлений от 660 до 860 мм рт. ст. знать плотность насыщенных паров серы с точностью около 1%. Удельный объем (л/г) паров серы при различных температурах и давлениях приведен в таблицах физико-химических величин [11]. Для каждого из приведенных значений по уравнению идеального газа вычислялся молекулярный вес М [c.300]

Для идеального газа вероятности распадаются на конфигурационную и скоростную части, т.е. на вероятности распределения по пространству и по скоростям. Число возможных состояний в пространстве объема V для МР 1 частиц можно опять найти, вводя элементарный объем Ко. Кажется, что число таких состояний равно просто (К/Ко) . Однако это не совсем так атомы газа одинаковы и поэтому их перестановка между собой не создает нового состояния. Поэтому приведенное выше число нужно разделить еще на ЛП , где в формуле Стирлинга для ЛП сохранен только главный член. Что касается скоростной части Г, то она равна просто -Л (1п/о), где /о — [c.31]

Ли и Кеслер 59] разработали модифицированное уравнение состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, используя трехпараметрическую корреляцию Питцера. Чтобы применить аналитическую форму этого уравнения, следует позаботиться о выборе метода решения. Коэффициент сжимаемости реального вещества связывается со свойствами простого вещества, для которого ш = О, и н-октана, выбранного в качестве эталона. Предположим, что требуется рассчитать коэффициент сжимаемости вещества при некоторых значениях температуры и давления. Используя критические свойства этого вещества, сначала следует определить приведенные параметры Т, и Р . Затем по уравнению (3.9.1) рассчитать идеальный приведенный объем простого вещества [c.58]

Ибрагима и Кулоора метод расчета теплоты парообразования при нормальной температуре кипения 192 Идеальная растворимость 324 Идеальный газ 31 сл., 93 сл,, 203 сл. Идеальный приведенный объем 32 Изотермические изменения термодинамических свойств 92 сл. [c.583]

Пользоваться диаграммой просто. Допустим, что для некоторого малоизученного вещества известны критические параметры рк и Т и требуется найти его удельный объем при заданных р и Т. В этом случае после подсчета тс и т на линии т=соп51 находят соответствующую точку и на оси ординат читают отвечающее ей значение 2. Удельный объем теперь можно найти по уравнению (1.5). Если вместо р и Т заданы р и V или V и Т, то при поиске недостающего параметра после подсчета величины пользуются изохорами идеального приведенного объема. [c.31]

ТОЧНЫ так же, как и любые другие опубликованные двухпараметрические графики, но их преимущество состоит в том, что по ним непосредственно находится объем. Кривые приведенного объема Уц построены с использованием идеального приведенного объема, причем в качестве масштабирующей бралась величина ЯТс1Рс, а не Ус [120] [c.32]

Некоторые свойства, важные для первичной термометрии, зависят в конкретной температурной области от той или иной части потенциала. При низких температурах взаимодействие между молекулами определяется в основном дальнодействую-щими силами притяжения. При понижении температуры молекулы проводят все больше времени в окрестностях друг друга, группируясь парами. В результате этого давление оказывается ниже, чем в случае идеального газа, а второй вириальный коэффициент В(Т) имеет отрицательное значение и продолжает уменьщаться с понижением температуры. При высоких температурах столкновения между молекулами становятся более интенсивными и решающее значение приобретают силы отталкивания. Это приводит к эффекту исчезновения некоторого объема, что в свою очередь вызывает увеличение давления по сравнению с величиной для идеального газа и, следовательно,— к положительному значению В(Т). При дальнейшем повышении температуры величина В(Т) снова уменьшается в связи с тем, что при сильных взаимодействиях между молекулами оболочки последних деформируются и собственный объем молекул уменьшается. На рис. 3.2 кроме В(Т) показаны рассчитанные зависимости С(Т), 0(Т) и Е(Т). График построен в приведенных единицах по принципу соответственных состояний (см., например, работу Мак-Глейшена [49]). Кривые соответствуют величинам В(Т) Уь и С(Т)П 1, где [c.80]

Естественно изменить в этом случае наше определение величины 77, входящей в формулу Больцмана, и понимать под 77dE не объем dE в фазовой протяженности Х, но в приведенной фазовой протяженности, которую назовем Е. Покажем, ограничиваясь рассмотрением протяженности моментов, ибо ничего не изменилось в протяженности конфигураций, что и в случае идеального одноатомного газа, находящегося в покое, это изменение нисколько не повлияет на результат. [c.38]

Рассмотренный лучевой подход нестрогий. Отождествление лучей с плоскими волнами в нелинейной оптике гораздо более проблематично, чем в теории обычных оптических приборов (приближение геометрической оптики). Например, один из основных вопросов связан с тем, что для нелинейных проздессов существенна толщина (объем) среды. Поэтому эффективность взаимодействия пересекающихся лучей явным образом зависит от их толщипы . Приведенный пример показывает, что полученные на основе интуитивного лучевого подхода результаты не являются априорно достоверными, даже в качестве оценочных. Эти результаты должны восприниматься как предварительные, помогающие скорее строгой постановке задачи, чем ее решению. Весьма заманчиво строить теорию нелинейно-оптических преобразователей в терминах обычных оптических систем понятия геометрической оптики — законы идеального кзображе-ния, геометрические аберрации, дифракционные эффекты, светосила и т. д. Не видно, однако, возможности обобщить эти понятия на нелинейную оптику с помощью интуитивных сообра- [c.53]

Результаты расчетов уравнения состояния молярных смесей представлены на фиг. 25 в том же логарифмическом масштабе, в котором на фиг. 21 нанесены результаты для уравнения состояния однокомпонентной системы, также изображенного на фиг. 25 в виде сплошной линии. В статьях Олдера и Смита и Ли результаты расчетов выражены также через величины, представляющие интерес в термодинамике и статистической механике смесей, а в работах Олдера и Ротенберга проводится интересное сопоставление с аналитическим решением Лебовица [51] уравнения Перкуса — Йевика (см. также 54]). Здесь мы ограничимся рассмотрением относительного изменения объема при смешении Д7/7, где V — объем смеси, а ДК = = У — Уид—избыточный объем смеси над объемом идеальной смеси 1 ид, который определяется как сумма объемов чистых компонентов при давлении р, равном давлению в смеси. Обозначим приведенное уравнение состояния чистых компонентов через ф р> (т), а его обращение через (ф) тогда [c.355]

Равенство (20) выражает следующую теорему Бернулли при стационарном баротропном движении идеальной жидкости под действием потенциальных объемных сил сумма кинетической энергии единицы массы, функции давлений и приведенного к единице массы потенциала объе.чных сил сохраняет вдоль линии тока (траектории) постоянное значение. [c.116]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...