Состав электрохимическое 2. — Особенности процесса

При проектировании технологических процессов электрохимической обработки I) определяют целесообразность применения ЭХО 2) отрабатывают конструкцию обрабатываемой детали на технологичность с учетом особенностей процесса 3) выбирают электролит (определяют химический состав, концентрацию и температуру электролита) 4) определяют [c.765]

При проектировании технологических процессов электрохимической обработки 1) определяют целесообразность применения ЭХО 2) отрабатывают конструкцию обрабатываемой детали на технологичность с учетом особенностей процесса 3) выбирают электролит (определяют химический состав, концентрацию и температуру электролита) 4) определяют основные параметры процесса (скорость подачи ЭИ, напряжение на электродах,. межэлектродный зазор, давление и расход электролита) и точность изготовления детали 5) выбирают материал ЭИ, способ подачи электролита в МЭП рассчитывают и проектируют рабочую часть инструмента, способы изготовления его и нанесения изоляционных покрытий на нерабочие части 6) проектируют необходимые приспособления 7) проверяют и корректируют технологические параметры процесса 8) разрабатывают операции электрохимического изменения поверхностей 9) контролируют основные параметры обработанных поверхностей 10) осуществляют антикоррозийное покрытие деталей. [c.878]

Электрокристаллизация хрома как металла, трудно выделяемого из водных растворов электрохимическим способом [177, 178, 233—235], представляет серьезную проблему и при образовании КЭП [1, 2], особенно с нейтральными стойкими тугоплавкими оксидами и веществами типа боридов, карбидов и силицидов, нестойких в кислых растворах. Последние, как уже отмечалось выше, разрушаются в сильнокислом электролите хромирования, нарушая состав суспензии, покрытий и технологический процесс нанесения предполагаемого покрытия [26]. В связи с этим ниже будут обсуждены некоторые рекомендации по нанесению Сг-КЭП и особенности процесса по данным последних исследований. Ранее в литературе уже были обобщены подобные сведения [2]. [c.213]

Ввиду того, что коррозия включает химические превращения, для лучшего понимания коррозионных реакций необходимо знать основы химии, и особенно электрохимии, так как коррозионные процессы по большей части являются электрохимическими. Поскольку структура и состав металла зачастую определяют коррозионное поведение, надо быть знакомым с основами металлургии. Следовательно, химия и металлургия составляют фундамент при изучении коррозии, так же как биология и химия — при изучении медицины. [c.16]

Коррозионное разрушение чугуна вызывается химическими или электрохимическими процессами. Коррозионная стойкость чугуна зависит от особенностей металла и внешней среды. К факторам, связанным с металлом, относятся структура, химический состав, шлаковые и газовые включения, внутренние напряжения и состояние поверхности из факторов внешней среды на коррозионную стойкость влияют характер и концентрация веществ, воздействующих на металл, температура среды, доступ кислорода, движение раствора или газа относительно металла. [c.14]

Соблюдение жестких требований к холодильным агентам и смазочным маслам, к их стабильности, влажности и чистоте не исключает протекание сложных химических и электрохимических процессов в рабочих средах и на поверхностях трения деталей. В результате в некоторых компрессорах происходит образование медной пленки на деталях (поршне, коленчатом валу и в подшипниках). Это явление получило название омеднения. Характерной особенностью данного процесса является то, что омеднению подвергаются трущиеся детали из стали и чугуна, хотя медь в состав их не входит и в процессе трения не участвует. [c.315]

Коррозия металлов, вызванная химическими факторами, в большинстве случаев сопровождается электрохимическими процессами. Характер и скорость коррозии зависят от особенностей металла (структурный состав, загрязненность и т. д.), а также от физических и химических свойств среды, способствующей коррозии (состав, водородный показатель pH, температура). [c.17]

Состав атмосферы. Значительное увеличение скорости коррозии многих металлов наблюдается в промышленных и приморских районах, что связано с содержанием в воздухе SO2 и Na l. В атмосфере на поверхности металлов образуются слабо минерализованные пленки воды коррозионный процесс протекает так же, как в нейтральных электролитах, лишь с теми особенностями, которые присущи электрохимическим процессам, протекающим в тонких слоях электролита [3]. К этим особенностям в первую очередь относится увеличение скорости катодного процеса за счет способности тонких пленок электролита к саморазмешиванию, усиливающемуся при испарении. В естественных условиях такое размешивание происходит при высыхании вследствие испарения, например, при уменьшении влажности воздуха, повышении температуры и т. п. Скорость анодных процессов в тонких слоях электролитов замедляется, что объясняется увеличением подвода кислорода к металлу, а это в свою очередь обусловливает пассивацию, накопление продуктов коррозии в пленках электролита. Можно было предполагать, что замедление анодного процесса приведет к уменьшению скорости коррозии металлов в атмосферных условиях по сравнению с тем же показателем при протекании процесса при погружении в электролит. Однако это не происходит из-за значительных скоростей катодного процесса. Следовательно, в атмосферных условиях в видимых пленках электролитов коррозия протекает с катодно-анодным ограничением. Роль омического фактора несущественна при коррозии в пленках электролита толщиной 100—200 мкм. [c.35]

В практике чаще всего встречаются с примерами разрушений металлических конструкций вследствие электрохимической коррозии. Этот вид коррозии возникает в растворах электролитов, причем ему сопутствуют протекающие на поверхности металла электрохимические процессы окислительный — растворение металла — и восстановительный — электрохимическое восстановление компонентов среды. На скорость электрохимической коррозии влияют особенности как самого металла (вид, структура, неоднородности, наличие пленок и покрытий), так и электролитической среды (состав, концентрация, температура, кислотность и т. д.). Влияют также условия эксйлуатации металлической конструкции. Видами электрохимической коррозии являются атмосферная, подземная, морская, биологическая, коррозия под действием блуждающих токов и др. [c.12]

Особенно опасным следует признать присутствие окисных пленок (окалины), которые активны с электрохимической точки зрения. Окалина образуется в процессе нагревания стальных заготовок перед прокаткой и состоит из безводных окислов FeO, Рез04 и Ре20з. Температура нагрева металла определяет состав и цвет окалины. Если температура ниже 575° С, то окалина имеет коричневато-красный оттенок, при более же высокой температуре цвет окалины темно-синий. [c.70]

Качество изоляционного покрытия во многом определяется состоянием поверхности защищаемого металла. Наличие окалины, ржавчины, формовочной земли, остатков сварных флюсов, масляных и других загрязнений обусловливают химическую неоднородность поверхности металла. Это приводит к ускоренному развитию коррозионных процессов. Особенно опасно наличие несплошной окалины, которая образуется при повышенных температурах и которая состоит из безводных окислов FeO, Рез04, РегОз. Окраска и состав окалины зависят от температуры, при которой она возникает. Если температура ниже 575° С, то окалина имеет коричнево-красный оттенок. При более высокой температуре цвет окалины темно-синий. Окалина, образующаяся при прокате стальных цельнотянутых труб, при температуре около 500° С, почти не содержит FeO, а поэтому в коррозионном отношении она оказывается более стойкой и обладает защитными свойствами-Однато защитное действие окалины может проявиться только в случае ее полной непрерывности. Последнее условие практически невыполнимо, так как при превращении железа в РегОз происходит увеличение объема в 2,16 раза. Следствием этого является возникновение внутренних напряжений в слое окалины, которые в свою очередь обусловливают появление трещин, пузырей и разрывов в слое окалины. Разрывы в пленке окалины образуются также при механических и термических воздействиях. Благодаря несплошности окалины стальное сооружение, находящееся в контакте с электролитом, подвергается электрохимической коррозии, так как поверхность, покрытая окалиной, оказывается катодом, а металл в дне трещины анодом. [c.96]

Исследовано влияние галоидных солей четвертичных аммониевых оснований на поляризационное поведение нержавстали 1Х18Н10Т в серной кислоте. Обнаружено снижение эффекта торможения анодного процесса при концентрациях добавок 0,2 г л и больше в области активного растворения стали. Исследовано влияние добавок на электрохимическое поведение компонентов, входящих в состав нержавеющей стали. Эффект снижения торможения при низких концентрациях добавок вызван особенностью поведения никеля в сернокислых растворах в присутствии галоидсодержащих соединений. Табл. 1, рис. 3, библ. 3. [c.125]

Ингибиторы донорного действия достаточно полярны (ОПИ = 20—80%) и защищают как черные, так и цветные металлы, так как образуемые ими хемосорбционные соединения не растворяются в масле и хемосорбционная фаза имеет значительную энергию связи с металлом. Об образовании хемосорбционных защитных пленок в этом случае свидетельствуют показатели ОПС—ООС, ярко выраженный эффект последействия на черных и цветных (металлах, сохранение защитной эффективности пленок при температурах до180°С. Электронографические исследования и обработка электронограмм методом фазового анализа позволили установить, что ингибиторы донорного действия резко меняют фазовый состав поверхностного слоя металла. В этом случае начинают преобладать продукты взаимодействия металла, например меди, с (Кислородом активных групп (NO2 или ЗОзМе) [15]. Особенно полярны ингибиторы пассивирующего действия, содержащие нитрогруппы, с олеофильно-гидрофильным балансом, близким к таковому для водомаслорастворимых ПАВ, например нитрованный окисленный петролатум, ОПИ которого достигает 90—957о- В случае если на металле присутствуют положительно и отрицательно заряженные участки, такие соединения будут адсорбироваться и образовывать хемосорбционные соединения прежде всего на положительно заряженных, электроноакцепторных участках, т. е. применительно к процессам электрохимической коррозии — на анодных участках корродирующего металла. [c.155]

Водные растворы серной кислоты имеют сложный состав, зависящий от концентрации раствора. В более разбавленных растворах ион сульфата (максимум при концентрации около 780 кг/м ) коррозионно-активен, но не поверхностно активен, преобладают электрохимические процессы коррозии и наводороживания. По мере роста концентрации кислоты проявляется эффект Ребиндера, так как увеличивается содержание анионов гидросульфата НЗОд" и недиссоциированных молекул кислоты, которые поверхностно-активны, что вызывает адсорбционную пассивацию с торможением катодных и особенно анодных реакций. [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...