Энергия ионизации атома

Энергия ионизации атома водорода, например, равна 13,6 эВ. [c.169]

Здесь величина 13,52 представляет собой энергию ионизации атома водорода (в эВ). [c.238]

Видно, что энергия ионизации атома примеси Ed в раз меньше энергии ионизации атома водорода. Из (7.111) следует также, что Ed зависит от 2 , т. е. уровень двухкратно заряженного иона примеси лежит в запрещенной зоне ниже уровня однократно заряженного иона. [c.238]

Первая реакция возможна, если кинетическая энергия сво юд-ных электронов превышает энергию ионизации атома (eui, где и, -потенциал ионизации). [c.435]

Остановимся еще на одном аспекте теории энергии связи кристалла. Более последовательно ее определять как энергию разделения кристалла на нейтральные атомы (а не заряженные ионы). В этом случае следует приведенные величины дополнить вкладом энергии ионизации атомов металлов и энергии сродства к электрону атомов неметалла. Учет энергии ионизации (затрачиваемой на удаление из атома одного или нескольких электронов) и энергии сродства к электрону (выделяемой при присоединении электрона к атому) весьма важен при определении энергии связи и многих физических свойств твердых тел. Для иллюстрации типичных величин в табл. 2.7 приведены значения энергии ионизации первого электрона 1+ и энергии сродства к электрону для элементов первых трех периодов таблицы Менделеева. Соответствующие значения для остальных элементов, а также вторые ионизационные потенциалы можно найти в [2, 4]. [c.35]

Энергия ионизации атома водорода. Если атом поглощает энергию извне, то энергия электрона увеличивается и он переходит на более внешнюю орбиту. Если сообщенная электрону энергия достаточно велика, то он может перейти на орбиту с и = оо, т. е. покинуть пределы атома. В результате этого атом ионизуется. Энергия, необходимая для этого, называется энергией ионизации. Энергия ионизации для атома водорода в основном состоянии (и = 1) на основании (14.19) равна [c.89]

С помощью метода Томаса — Ферми можно вычислить полную энергию ионизации атома, т. г. энергию, необходимую для удаления всех электронов из нейтрального атома, путем вычисления электростатической энергии распределения для плотности зарядов в атоме. Искомая полная энергия будет равна половине этой электростатической энергии, так как для системы частиц, взаимодействующих по закону Кулона, средняя кинетическая энергия равна средней потенциальной энергии, взятой с отрицательным знаком. Расчет дает, что полная энергия ионизации —W , выраженная в электрон-вольтах, равна [c.210]

При исследовании плазмы приходится сопоставлять ее температуру либо с энергией ионизации атомов, либо с энергией теплового движения частиц плазмы. К тому же характерные температуры термоядерной плазмы велики по сравнению с теми, к которым мы привыкли. Поэтому более наглядным и удобным для сопоставления с привычным оказывается значение температуры в единицах энергии (1 эВ соответствует 11 600 К). Этим часто пользуются, поскольку типичная энергия теплового движения частиц Е однозначно связана с температурой среды Г (E—kT, где k — постоянная Больцмана). [c.153]

Металлы первой подгруппы периодической системы (Си, Ag и Аи) тоже имеют, в основном, один электрон проводимости на каждый атом, что, в частности, можно заключить по их слабому диамагнетизму. Однозарядные ионы с четным числом электронов не имеют магнитного момента. Так как электронная оболочка ионов отлична от оболочки атомов инертного газа, то электроны проводимости могут проникать весьма далеко вглубь ионов, на что указывает высокая энергия ионизации атомов Си, Ag и Аи. Следовательно, каждый из этих ионов представляет собой значительно более глубокую потенциальную яму для электронов проводимости > чем ионы щелочных металлов. Благодаря относительно большой вероятности нахождения электронов в этой потенциальной яме> [c.9]

С помощью модели Т.— Ф.а. можно вычислить полную энергию ионизации атома, т. е. энергию, необходимую для удаления всех электронов из нейтрального атома. Эта 122 энергия равна половине энергии электростатич. взаимо- [c.122]

В соотношении (6.331) п — число атомов вещества в единице объема г — атомная масса вещества Wo — начальная кинетическая энергия а-частицы — энергия ионизации атома е — заряд электрона. [c.232]

Элемент Энергия диссоциации молекулы, эВ Энергия ионизации атома, эВ [c.237]

За исключением членов а (1) а (2) и Ь )Ь 2), эта функция совпадает с функцией Гайтлера — Лондона (включающей спины) исходного состояния Hg (см. задачу 3.21). Два дополнительных члена соответствуют одновременному присутствию обоих электронов или в окрестности протона А или в окрестности протона В. Поэтому они часто называются ионными членами. Из-за того, что энергия ионизации атома водорода велика по сравнению с энергией электронного сродства, ионные члены существенны только при малых межъядерных расстояниях, когда каждый электрон сильно взаимодействует с обоими протонами. [c.132]

Фактическая энергия ионизации атома водорода, рассчитанная по значению i h. равна 13,57 эВ. [c.263]

Из рисунка видно, что эти линии постепенно сближаются (при п -> оо), стремясь к пределу ионизации или пределу серии, при котором энергия фотона равна энергии ионизации (7 = = состояния п. Энергия ионизации атома водорода, [c.83]

Энергия ионизации атома 222 [c.552]

МХ (молекула) М+ (атом) 4-X" (атом), где М—атом металла, а X—атом галоида. Вычитая отсюда теплоту реакции МХ (молекула) М (атом)-1-Х (атом) и энергию ионизации атома металла, получаем энергию процесса [c.60]

Итак, необходимым условием фотоэффекта является связанность электрона. Связь электрона в атоме характеризуется энергией ионизации атома, в твердом теле — работой выхода. Для наблюдения внешнего фотоэффекта надо, чтобы энергия фотона была больше энергии ионизации или работы выхода. Однако она не должна становиться чрезмерно большой при энергиях фотонов, измеряемых десятками и сотнями тысяч электрон-вольт, вероятность фотоэг1х1зекта быстро спадает по мере дальнейшего увеличения энергии фотона. [c.157]

На рис. 9.9, а показаны семь виртуальных переходов, отвечающие семифотонной ионизации атома ксенона излучением рубинового лазера. Энергия ионизации атома в семь раз превышает в данном случае энергию фотона лазерного излучения. Схема опыта по наблюдению этого явления приведена на рис. 9.9, б. Излучение лазера / фокусируется в объем камеры 2, содержащей пары ксенона. Внутри камеры создается электрическое поле 3, которое вытягивает образующиеся ионы к электронному умножителю 4. Сам факт регистрации ионов ксенона служил доказательством того, что семифотонная ионизация действительно происходила. [c.228]

Фактшшская энергия ионизации атома водорода, рассчитанная по значению равна 13,57 эВ. Небольшое отличие между опытным значением, определяемым по формуле (9.35), объясняется разницей между/г. и/ н- [c.321]

Нет сомнения, что в щелочных металлах валентные электроны можно отличить от электронов, принадлежащих к внутренним оболочкам металлических ионов. Большой атомный объем таких металлов объясняется тем, что расположение электронов в катионах подобно их расположению в атомах благородных газов, в связи с чем электроны проводимости не проникают в заметной степени во внутренние электронные оболочки. На это особенно отчетливо указывает малая величина энергии ионизации атомов пара щелочных металлов. Квазисвободный электронный газ в щелочном металле занимает в связи с этим сравнительно большой объем между металлическими ионами, что сказывается на атомном объеме жидких и твердых щелочных металлов. Для жидких сплавов щелочных металлов нельзя ожидать высоких значений теплоты смешения, так как ионы в чистых металлах и в сплавах находятся на больших взаимных расстояниях и энергия их взаимодействия по-видимому невелика. [c.9]

А. п. характеризуется энергией, необходимой для такого перехода (энергией ионизации А. п. Sj). А. п. с энергией ионизации порядка тепловой энергии кТ (.мелкие А, п.) описываются водородоподобной моделью. Энергия ионизации такой А. п. в e. mjm раз меныпе энергии ионизации атома водорода - 10 эВ (е — диэлектрическая проиицае.жостъ полупроводника, гл(, — масса свободного электрона, т — эффективная масса дырок) порядка 10—100 мэВ. [c.58]

Квантовые эффекты могут играть важную роль и в невырожденной плазме. Если классич, расстояние иакс. сближения 2е кТ меньше длины волны, ве Бройля Л , то представление о нём теряет смысл и в выражении кулоновского логарифма 2е-/кТ заменяется на Ае. Ь— 1п(го/Л ). Из неравепства 2е /кТ можно получить неравенство 2 Я кТ, где Я — энергия ионизации атома водорода (Ридберга постоянная). Последнее неравенство означает, что плазма полностью ионизована (рис. i, область V). [c.253]

Свойства Н. и. Энергия ионизации атома в плазме ниже энергии ионизации I уединённого атома. В силь-ноиокизов. плазме это снижение Д/ обусловлено дебаевским экранированием Д/ = В слабоионизов. [c.253]

Оси. часть Р. в. представляет собой энергию связи электрона в твёрдом теле с атомными ядрами и др. элс ктронами и аналогична энергии ионизации атомов и молекул. Однако есть ещё вклад в Р. в., связанный с наличием в приповерхностной области любого тела двойного электрпч. слоя. Он возникает даже на идеально правильной и чистой поверхности кристалла в результате того, что центр тяжести плотности электронов в приповерхностной кристаллич. ячейке не совпадает с плоскостью, в к-рой расположены ионы. При этом разность Фиак — Фоб где [c.194]

При / =0 электроны в сильно сжатой плазме, когда Г( I. представляют собой слабо неилеальный газ. Энергия основного состояния в расчёте на один электрон, выраженная в Ry (ридберг равен энергии ионизации атома водорода), имеет вид [c.89]

Частично ноннюианняя невырожденная плазма. Если энергия ионизации атома / значительно превосходит темп-ру, электронно-ионное взаимодействие приводит к образованию связанных электронно-ионных состояний — атомов. Это имеет. место, если выполняется неравет)ство Ry kT . Т.к. появляются атомы, плазма становится трёхкомпонентной. Она оказывается также классической. поскольку расстояние макс. сближения электронов [c.89]

Анализ экспериментальных данных показывает, что в случае щелочно-галоидных фосфоров, активированных серебром, отдельные спектральные полосы, например 288 тц у КС1—Ag, обусловлены центрами, представляющими собой своеобразные /-центры, в которых один из шести катионов, смежных с вакантным узлом иона галоида, является ионом серебра [246, 279]. Иными словами, галоидная вакансия и расположенный с нею рядом примесный ион действуют в качестве единой ловушки электронов. Если учесть, что энергия ионизации атомов серебра (7,54 эв.) больше, чем у атомов щелочного металла (для натрия и калия соответственно 5,12 и 4,34 эв.), то естественно ожидать, что энергия связи электрона в Л-центре будет больше, чем в обычном г-центре. Это действительно имеет место, так как полоса поглощения Л-центров значительно смещена относительно / -полосы в коротковолновую область спектра. Если кроме указанного учесть также, что отношение атомных радиусов к ионным для серебра значите1ь-но меньше, чем для щелочных металлов, то можно заключить, что электрон в Л-центре будет теснее связан с ионом серебра, чем с каждым ионом щелочного металла в отдельности. Указанные факты, однако, не позволяют отождествить Л-центр с атомом серебра, так как полная энергия связи электрона в Л-центре определяется его энергией взаимодействия не только с ионом серебра, но и с вакантным узлом иона галоида и пятью смежными катионами щелочного металла. Иными словами, Л-центр, или атомарный центр серебра, представляет собой квазинейтральный атом серебра, расположенный по соседству с галоидной вакансией. Такая интерпретация Л-полосы основана на следующих экспериментальных данных. [c.168]

Еще одной из нерешенных проблем является использование схемы функционала локальной плотности для описания возбуждений. По аналогии с теоремой Купманса в теории Хартри —Фока лагранжевы параметры, или собственные значения функционала локальной плотности, часто интерпретируются как приближенные значения энергий возбуждения. Это может приводить к заметным ошибкам. Так, например, энергии ионизации атомов занижаются на несколько вольт, а ширины запрещенных зон оказываются чуть ли не вдвое меньше истинных. Такие ошибки связаны 1) с пренебрежением электронной релаксацией при возбуждении (которая делает непригодной теорию Купманса) и 2) с неверной интерпретацией собственных значений. [c.201]

Представителями группы веществ с ионной химической связью являются щелочно-галогенистые соединения. Энергия этой связи велика и кроме энергии электростатического взаимодействия ионов (iFg) включает энергию сродства к электрону атома неметалла (V 7(,p) и энергию ионизации атома металла (W ). Расчет показывает, что энергия ионной связи молекулы Na l [c.33]

Здесь и дх — статистические веса иона и атома в основном состо-5ШИИ, XI > О — энергия ионизации атома из основного состояния. [c.21]

X [(АГ) -/>]ехр (-1-Г-/с7 ), где а — степень ионизации, т, е, отноп1ение чпс ионизованных атомов к общему числу всех атомо Т — абс, темп-ра, р — давление, равное сумме па циальных давлений нейтральных атомов, ионов электронов, Шх — энергия ионизации атома, g — статистич. веса нейтрального атома и ион т — масса электрона, к — постоянная Больцман 1лаика (см. [c.466]

При определении энергии сцепления во многих случаях за исходное состояние удобнее принимать состояние свободных ионов, а не атомов. Так, например, ниже мы будем пользоваться энергией, необходимой для сублимации хлористого натрия на свободные ионы Ка и С1 . Значения этой энергии можно получить из таблицы XII, добавляя к приведённым там величинам значения энергии, нужной для переноса валентных электронов от атомов металла к электроотрицательным атомам. В случае соединений типа МХ этот добавочный член получается увелич ением в соответствующее число раз разности между энергией ионизации атома металла и электронным сродством электроотрицательного атома. Первая из этих величин почти для всех металлов очень точио определена спектроскопическим путём. Однако вторая измерена только для галоидов ). Наиболее прямой метод определения электронного сродства, развитый Майером ), основывается на измерении равновесной плотности атомарных ионов в нагретом паре галоге-ниаа щелочного металла. Зная эту величину, можно определить теплоту реакции [c.60]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...