Кривая Бойля азота

Рис. 3-29. Кривая Бойля (2) и кривая идеального газа (/) для азота.

Рис. 3-30. Кривая инверсии (/), идеального газа (2) и кривая Бойля 3) для азота, кривая насыщения (4).

Нами были определены для воздуха и азота кривые Бойля в координатах Z—р и Z—Т на основании экспериментальных р, V, Г-данных. В качестве опорных приняты точки со значением Z 0,3, расположенные достаточно близко к области жидкости и характеризуемые параметрами для воздуха ро == 0,4522 кг/дм , 7,, =" 137,55 К и для азота ро == [c.137]

Результаты сопоставления подтверждают целесообразность выбора опорной точки подобия на кривой Бойля для воздуха и азота. Однако термодинамическое подобие этих веществ в координатах Z, со, т все же является приближенным. Поэтому нельзя рассчитать с приемлемой точностью р, и, 7 -данные для жидкого воздуха по составленному в главе П уравнению состояния для жидкого азота, преобразовав его к приведенным координатам. Для решения задачи потребовалось разработать более сложную методику, основанную на использовании новой опорной точки. [c.137]

Для экстраполяции по плотности изотерм газообразного аргона необходимо располагать данными о термических свойствах азота и аргона при одинаковых приведенных температурах и плотностях. Поэтому уравнения состояния для азота и аргона [70] были преобразованы в используемые нами координаты 2, со, т с помощью параметров опорных точек подобия, выбранных на кривой Бойля при 0,3. Параметры опорной точки для азота указаны выше, а для аргона они были определены на основании опытных данных и составляют То =" 157,55° К, Ро 0,7149 кг дм . [c.139]

Кривые Бойля и идеального газа. График функции z—l называется кривой идеального газа. В Z, р-диаграмме кривая идеального газа изображается горизонтальной прямой (см. рис. 3-9). Изотермы реального газа пересекают кривую z=l при определенных значениях давления. Таким образом, каждому значению Т соответствует свое давление р, при котором справедливо уравнение г=1. Гео1метрическое место указанных точек в р, Г-диаграмме изображает кривую идеального газа. Аналогично в р, Г-координатах можно построить график кривой Бойля. На рис. 3-29 показаны кривые Бойля и идеального газа для азота, построенные по экспериментальным данным. Обе кривые пересекают ось температур в общей точке при Т= Тв- Это следует из того, что в Z, /7-диаграмме кривые Бойля и изотерма Г= Тъ имеют общую касательную, которой является прямая z=l. [c.72]

Выше показано, что закон соответственных состояний соблюдается точнее в области высоких плотностей при использовании опорной точки подобия на кривой Бойля, выбранной при 2о = 0,3. Поскольку эта точка близка к пограничной кривой жидкости, интересно проверить, совпадают ли для азота и кислорода зависимости плотности кипящей жидкости от температуры в приведенных координатах при образовании последних с помощью параметров новой опорной точки. С этой целью была определена кривая Бойля кислорода и найдена на ней точка со значением 2о = 0,3, параметры которой составляют То = 161,00° К, Ро = 0,5808 кг1дм . Затем по сглаженным опытным значениям плотности жидких азота и кислорода в состоянии насыщения [70] определены величины со для обоих веществ при одинаковых т., (табл. 32). [c.145]

На рис. 3-30 в р, r-flHarpaMMe показаны кривые инверсии, Бойля и идеального газа, построенные для азота. Покажем в общем виде, что для любого вещества кривая инверсии пересекает кривую идеального газа в точке максимума последней. [c.72]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...