Вода природная карбонатная

Такая концентрация двуокиси углерода (при условии ее равновесности) способна удержать в равновесии воду с карбонатной жесткостью 0,83 мг-экв/кг. В большинстве природны.т вод карбонатная жесткость превышает указанную концентрацию, так как концентрация равновесной двуокиси углерода в силу различных причин может иметь разное значение. [c.21]

Магнитное поле может влиять на образование центров кристаллизации в пересыщенных, т. е. термодинамически неравновесных, системах при наличии ферромагнитных окислов железа. В природных водах, как пресных, так и морских, в пересыщенном состоянии находится преимущественно карбонат кальция. Поэтому обработка магнитным полем имеет наибольшее практическое значение для вод кальциево-карбонатного класса, преобладающих среди пресных вод. Основным признаком пересыщения воды по карбонату кальция может служить отсутствие агрессивной двуокиси углерода. [c.34]

В пересыщенном состоянии также может находиться и сульфат кальция в сильно минерализованных или морских водах, подвергнутых предварительно концентрированию. Поэтому применение магнитного поля имеет наибольшее значение для вод кальциево-карбонатного класса, составляющих около 80% природных вод. [c.39]

Такая концентрация С0 ° способна удержать в равновесии воду с карбонатной жесткостью около 0,9 мг-экв л (при = 25 С). Во многих природных водах карбонатная жесткость в большей или меньшей степени превышает указанную величину, так как концентрация СО , от которой зависит величина карбонатной жесткости, в силу разных причин может составлять различную величину (3—20 мг л). В естественных условиях между концентрациями углекислоты в воде и в атмосфере устанавливается определенное равновесие, сопровождающееся выделением углекислого газа из воды в атмосферу. Однако скорость выделения газа хотя и невелика, так как процесс диффузионный, но она все же больше скорости разложения бикарбоната кальция, сопровождающегося выделением карбоната кальция. Поэтому вода может быть нестабильна, т. е. способна выделять карбонат кальция в твердой фазе. [c.25]

При действии на бетон насыщенных двуокисью углерода водных растворов, в частности природных карбонатных вод, бетонные конструкции быстро разрушаются. Это связано с тем, что при избытке двуокиси углерода трудно растворимый в воде карбонат кальция переходит в хорошо растворимый бикарбонат кальция. [c.13]

Природная вода, предназначенная для подпитки теплосети, всегда содержит соли карбонатной и некарбонатной жесткости, агрессивные газы (кислород и угольную кислоту), а также хлориды и сульфаты. В такой воде существует динамическое равновесие углекислых соединений [c.12]

Если pHoравновесной концентрацией. Такая вода способна растворять карбонат кальция и исключает возможность образования на стенках стальных и чугунных труб защитной карбонатной пленки. Отсутствие защитной пленки облегчает контакт металла с водой и при наличии в природных водах растворенного кислорода приводит к коррозии труб. Следует иметь в виду, что соотношением рНо и рНз определяют- [c.13]

Приведенные предельные нормативы по карбонатной жесткости проверены для природных вод с окисляемостью выше 6 мг кг Оз. Нижний предел карбонатной жесткости для водогрейных котлов относится к газомазутным топкам, а верхний — к пылеугольным и слоевым топкам. [c.323]

Схема I (рис. 12-1) с двумя вариантами коагуляции (прямоточной в напорном смесителе-хлопьеобразователе и с разрывом струи в открытом осветлителе) и двумя вариантами натрий-катионирования (одно- и двухступенчатым). Схема применяется на теплоэлектростанциях и в котельных установках с барабанными паровыми котлами низких и средних параметров для обработки природных вод с малой карбонатной жесткостью (щелочностью) при возмещении любых потерь пара и конденсата, а также для обработки вод с повышенной карбонатной жесткостью (щелочностью) при возмещении малых потерь пара и конденсата. [c.407]

Концентрация агрессивной двуокиси углерода в природной воде в значительной степени определяется значением карбонатной жесткости. Так, при карбонатной жесткости до 2,0—2,5 мг-экв/кг почти вся [c.32]

Ма-катионирование может применяться лишь для умягчения природных вод с малой карбонатной жесткостью. Для приготовления подпиточной воды для теплосети ее умягчение можно организовать в одну ступень. В схеме 2 предусматривается частичное разрушение щелочности путем ввода кислоты в Na-катионированную воду. При этом протекает следующая реакция [c.139]

Данные настоящего раздела показывают, что растворимость карбоната кальция в воде при 10° С в равновесии с воздухом составляет примерно 75 мг/л. Однако природные воды имеют большую величину карбонатной жесткости. Вода рек и артезианских скважин имеет карбонатную жесткость 150 мг/л и более, но они не ведут себя как пересыщенные растворы. Очевидно, что такая вода содержит большее количество углекислого газа. [c.363]

Наиболее дешевым и распространенным ингибитором является бикарбонат кальция, который присутствует в большинстве жестких природных вод и способствует отложению на металлических поверхностях карбонатных защитных пленок. Образование этих пленок зависит от жесткости воды и концентрации двуокиси углерода. [c.244]

В 1911 г. Ф. Кларк [17, стр. 190] произвел разбивку природных вод по признаку преобладания в них тех или иных анионов на 12 групп. Среди них он различал хлоридные, сульфатные, карбонатные, силикатные, боратные и смешанного типа. Эта классификация носит формальный статистический характер группы в ней между собой генетически не связаны, поэтому она и не по.лучила распространения. [c.141]

Как известно, в каждой природной воде в состав карбонатной жесткости кроме бикарбоната кальция входит и бикарбонат магния. Между тем выделение карбоната магния происходит значительно труднее, так как ПР карбоната магния в 2090 раз. больше ПР карбоната кальция. [c.45]

Несмотря на то, что теория магнитной обработки еще далеко не ясна, тем не менее в настоящее время представляется возможным руководствоваться некоторыми данными при обработке воды. Так, ВТИ рекомендует магнитную обработку для природных вод при общей жесткости до 10 мг-экв/ л и карбонатной не выще 6—7 мг-экв/л. [c.9]

Как известно, в каждой природной воде в состав карбонатной жесткости входит также и бикарбонат магния уравнение, аналогичное (1-12), можно вывести и для ионов магния. Однако выделение карбоната магния происходит значительно труднее, так как произведение растворимости его в 2 090 раз больше произведения растворимости карбоната кальция. Кроме того, для большинства вод концентрация ионов магния существенно меньше, чем ионов кальция, поэтому основное внимание нами уделено кристаллизации карбоната кальция. [c.26]

Что же касается величины карбонатной жесткости отработавшей воды (после холодильника) для проб,допускающих обработку (т. е. в отсутствие агрессивной углекислоты), то величина ее оказалась выше до 7,1% по сравнению с необработанной. Это можно объяснить переходом в растворенное состояние дисперсной взвеси, сопутствующей магнитной обработке воды при охлаждении последней. Выводы, полученные на растворе бикарбоната кальция, подтвердились и при работе с природными водами (табл. 2-1), [c.47]

Ка-катионирование может применяться лить для умягчения природных вод с малой (до 0,5 мг-экв/кг) карбонатной щелочностью. При малой добавке воды в котлы низкого и среднего давления ТЧа-катионированию можно подвергать воду и с большей карбонатной щелочностью. В схеме 2 предусматривается частичное разрушение щелочности путем ввода кислоты в На-катионированную воду. При этом протекает следующая реакция [c.104]

Природная вода, предназначенная для подпитки теплосети, всегда содержит соли карбонатной п некарбонатной жесткости, агрессивные газы (кислород и угольную кис- [c.176]

Жесткость воды характеризуется количеством солей кальция, магния, растворенных в воде. Природные воды делятся на две груниы щелочные и нещелочные. Более часто встречаются нещелочные воды, в которых различают карбонатную и некарбонатную жесткость. Карбонатная жесткость обусловливается присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния, а некарбонатную жесткость образуют хлориды и сульфиты кальция и магния. Карбонатную жесткость называли также временной, так как при ней соли жесткости выпадают при нагревании воды, тогда как при некарбонатной или постоянной жесткости соли выпадают только лри выпаривании. Временная и постоянная жесткости образуют общую жесткость воды. Выпадение солей жесткости происходит вследствие кристаллизации веществ из пересыщенных растворов, так как вода 98 [c.98]

Такая концентрация [СОг] способна удержать в ра(В Новеси,и воду с карбонатной жесткостью 0,9 мг-экв/кг (при =25°С). Во многих природных водах карбонатная жесткость в большей или меньшей степени превышает указанную концентрацию, так как концентрация [СОг] , от которой за висит величина карбонатной жесткости, в силу разных причин может составлять различную величину. В природных условиях между К01нцен-трациями углекислоты в воде и в атмосфере устанавливается определенное равновесие, сопровождающееея [c.43]

Щелочность воды обусловливается присутствием в ней бикарбонатов, карбонатов, гидратов и солей других слабых кислот и выражается в мг-экв/л. Различают щелочность бикарбонатную, карбонатную, гидратную, гуматную, силикатную, и т. д. Щелочность природной воды обычно равна ее карбонатной жесткости. [c.150]

Расход охлаждающей воды через конденсатор турбины блока мощностью 300 МВт составляет 36000 м /ч. На ТЭС применяются прямоточная и оборотная системы водоснабжения. В качестве охлаждающей воды при прямоточной системе в больщинстве случаев используется вода из рек и озер, реже - из морей. Такая же вода применяется для подпитки оборотной системы. Оборотное водоснабжение требует меньщего расхода природной воды, но оно менее благоприятно по условиям коррозии трубок конденсатора турбин вследствие испарения воды (примерно 2 %) в градирнях и брызгальных бассейнах шламо- и солесодержание охлаждающей воды выще, чем при прямоточной системе. По этой же причине увеличивается возможность карбонатного накипеобразования. Оба эти фактора способствуют развитию кислородной коррозии не-только трубок, но и металла водяных камер, так как контактирующая с ними охлаждающая вода полностью насыщена воздухом. [c.81]

В связи с низкими и средними параметрами генерации пара в промышленных паровых котлах использование доочищенных сточных вод в промышленной теплоэнергетике представляет собой более простую и легче реализуемую задачу по сравнению с их использованием на современных ТЭС и АЭС. Особенностью нормируемых показателей качества питательной воды промышленных паровых котлов является отсутствие ограничений на содержание азотсодержащих (NO2, NO3, NH4) и органических соединений. Однако в паре нормируется содержание свободного аммиака, не связанного с углекислотой, а допускаемое содержание связанного аммиака должно определяться по согласованию с потребителями технологического пара. Для котловой воды регламентируется солесодержание, которое определяется конструкцией сепарационных устройств. Требования к качеству добавочной воды водогрейных котлов те же, что и при подготовке добавочной воды теплосети на ТЭС (по карбонатному индексу и pH). Рассмотренные ограничения установлены для природных вод. При использовании доочищенных сточных вод необходимость изменения и ус иления схем водоподготовки должна определяться исходя из следующих технологических и санитарно-гигиенических требований [c.255]

Исследования качества конденсата из продуктов сгорания природного газа, проведенные М. Б. Равичем, Л. И. Друски-ным в МИНГ им. Губкина и Г. М. Климовым в Горьковском инженерно-строительном институте, показали достаточно высокие качества его. Будучи лишен взвешенных веществ, карбонатной жесткости, имея сухой остаток менее 5 мг/л, конденсат является почти бессолевой водой, превосходит в этом смысле воду, умягченную в водоподготовительных установках промышленных котельных, и после дегазации вполне может быть использован для питания котлов низкого давления [102]. Но при этом следует отметить, что образуюш,ийся конденсат имеет явно выраженную кислотную реакцию (его pH = 3,5ч-4,0), если нет встроенного декарбонизатора, как например в КТАНах, в которых можно ожидать интенсивную коррозию. В агрегатах АЭМ-0,6, имеющих декарбонизатор, pH будет, по-видимому, не менее 5,0—6,0. В этих условиях коррозионная активность [c.139]

В природных условиях рассматриваемый процесс в широких масштабах наблюдается при выходе на земную поверхность вод глубинного происхождения, насыщенных СО а под большим давлением выделение из них СО а (в результате понижения ее парциального давления) приводит к выпадению твердой фазы СаСОз (образованию травертинов). При использовании воды для промышленных надобностей, связанном с ее нагреванием (например, применение воды для охлаждения конденсаторов на электростанциях), также наблюдается аналогичный распад бикарбонат-ионов, приводящий к образованию отложений СаСОз на теплопроводящих поверхностях, охлаждаемых водой. Аналогично протекает процесс образования карбонатной накипи и шлама в испарителях. [c.26]

Как показывают соответствующие расчеты, стабилизирующее влияние СО2, растворенной в природных поверхностных водах (10—20 мг1 л), при карбонатной жесткости > 5,0 мг-экв1л уже совершенно незначительно. Остаточная величина карбонатной жесткости воды, пересыщенной СаСОз, зависит от общего солесодержания воды, а также содержания в ней органических веществ и механических примесей. [c.330]

В природных водах щелочность обусловливается обычно присутствием бикарбонатов, гидратов и гуматов. В зависимости от анионов различают следующие щелочности бикарбонатную (концентрация бикарбонатных ионов НСОз ), карбонатную (концентрация карбонатных ионов СОз ), гидрат-ную (концентрация гидроксильных ионов ОН ) и др. [c.10]

На поверхностях нагрева вспомогательной те-плообменнон аппаратуры, в которой подогреваются сырые или химически обработанные природные воды, отлагается в основном карбонатная накипь [СаСОз Mg Oз , Mg(OH)2], легкорастворимая в ингибированной кислоте, при температуре промывочного раствора 30—40" С. В случае отсутствия ингибированной соляной кислоты к технической соляной кислоте, так же как и при очистке паровых котлов, добавляют технический уротропин, уникод, ПБ-5 или ПБ-6. Столярный клей для защиты латунных трубок теплообменников малоэффективен и поэтому его применение нецелесообразно. [c.133]

В последние годы проводятся исследования по применению природной воды, обработанной магнитным полем, для охлаждения дизеля на тепловозе вместо конденсата с противокоррозионными присадками. Опыты проводятся кафедрой теплоэнергетики железнодорожного транспорта МНИТ с депо Лихоборы Московской железной дороги. Часть циркуляционной воды Московского водопровода карбонатной жесткостью до 2,5 мг-экв/кг обрабатывалась на магнитном аппарате марки ПМУ-2 при напряженности поля 10,8-10 А/м (1350 Э). Периодическими осмотрами установлено, что на наиболее теплонапряженных деталях дизеля (цилиндровых гильзах) накипь не образуется и поверхность металла покрыта магнетитом (Р ез04) черного цвета. Для удаления карбонатно-магнетитной взвеси из системы охлаждения тепловоз оборудован шламоудалите-лем — гидроциклоном. [c.104]

Оксид углерода IV) присутствует во всех природных водах от нескольких мг/л (поверхностные воды) до сотен мг/л (подземные и шахтные воды). Оксид углерода (IV) в сочетании с гидрокарбонатами обусловливает буферные свойства воды. Угольная кислота встречается в природных водах в форме не-диссоциированных молекул Н2СО3, гидрокарбонатных НСОз и карбонатных СОз ионов. Форму содержащейся в воде угольной кислоты, диссоциирующей ступенчато, можно определить по константам диссоциации. Последние рассчитывают обычно на общее содержание Oj и Н2СО3. Для этого необходимо знать значения констант и концентрации любых двух ионов, входящих в уравнение диссоциации [c.20]

В природных водах в большом количестве присутствует семь основных ионов. О. А. Алекин предложил классифицировать природные воды в зависимости от преобладающего аниона. Согласно этой классификации, природные воды делят на три больших класса гидрокарбонатные (и карбонатные), сульфатные и хлоридные. [c.26]

Рис. 6-1. Дисперсный состав карбонатной взвеси природной воды в зависимости от напряжвнности (Я) магнитного поля.

Рис. 6-1. <a href="/info/158398">Дисперсный состав</a> карбонатной взвеси <a href="/info/77287">природной воды</a> в зависимости от напряжвнности (Я) магнитного поля.

Схемы, включающие магнитную обработку, пригодны для природных вод с минерализацией до 500 мг/кг, общей, в том числе карбонатной, жесткостью до 4,0 мг-экв/кг. Для более минерализованных вод количество взвеси СаСОз в воде, нагретой до 130—150°С, может превысить 3—5 мг/кг и появится опасность оседания ее на участках с небольшими скоростями движения жидкости (менее 0,5 м/с), что снижает надежность этого метода. [c.139]

В природных водах, кроме так называемой свободной углекислоты, находящейся в них в виде растворенного углекислого газа СО2 и недиссоциированных молекул угольной кислоты Н2СО3, содержатся бикарбонат-ные ионы МСО , а в некоторых случаях карбонатные [c.22]

В тех случаях, когда в теплофикационных установках горячего водоснабжения (с непосредственным водоразбором) потребляют в больших количествах жесткую сырую воду, наряду с предварительной дегазацией последней может быть применен метод фильтрационной стабилизации воды с целью искусственного выращивания плотного защитного слоя карбонатной накипи на внутренней поверхности трубопроводов. Сущность этого метода заключается в фильтровании воды через обожженный природный минерал доломит, который связывает агрессивную углекислоту, благодаря чему транспортируемая вода приводится в стабильно равновесное состояние в отношении системы СО —НСОд —СО . [c.185]

Для природных вод с окисляемостью до 25 мг О2/КГ в интервале температур 303—338 К предельная стабильная карбонатная жесткость может быть определена по формуле Крушеля [c.155]

Однако в ряде случаев сложно определить скорость роста отложений, поэтому более целесообразно оценивать стабильность воды по ее химическому составу. Для этого разработаны полу-эмпирические формулы, например индексы Ланжелье и Ризнера, характеризующие склонность природной воды к образованию карбонатных отложений либо к углекислотной коррозии в зависимости от pH и солевого состава [174, 175]. [c.174]

Ингибиторы коррозии для нейтральных и слабощелочных сред [13, 21]. Бикарбонат кальция Са(НСОз)2. Катодный ингибитор коррозии, содержащийся в природной воде в виде солей карбонатной жесткости. [c.52]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...