Этил йодистый

Когда п — Ое нагревают до температуры примерно 500° С, образующийся при этом йодистый германий перемещается к зародышевой подложке [c.60]

Состав электролита приведен в табл. 6 (4), электролит прост в приготовлении, не требует кипячения и фильтрации и практически не имеет потерь серебра. Покрытия, получаемые из этого электролита, мелкокристаллические, светлые, с желтоватым оттенком, что практически не влияет на его физико-механические свойства. Выход по току в йодистом электролите равен 100 %, повышение концентрации серебра в растворе позволяет поднять допустимую плотность [c.13]

Метод просвечивания особенно широко применяется при контроле литых деталей и сварных соединений. Ограничения при просвечивании встречаются со стороны толщины и в особенности со стороны формы просвечиваемого объекта. Так как картина просвечивания представляет собой плоскостную проекцию (см. фиг. 29), то наиболее удобными для просвечивания являются простые формы, в которых не происходит перекрывания отдельных деталей и контуров в направлении просвечивания. Объекты сложной формы просвечивают по частям так, чтобы просвечиваемая толщина на площади данного участка была примерно одинакова. Различная толщина объекта искажает действительную картину просвечивания. При наличии в деталях отверстий или резких краёв (зубчатые шестерни) забивают отверстия (промежутки между зубьями) сильно поглощающими веществами свинцовыми опилками, суриковой пастой, ртутью, раствором хлористого бария и др. Этим избегают образования вуали от вторичного излучения. Для компенсации различных толщин изделия часто прибегают к различным жидким, твёрдым или пластичным компенсаторам. Изделия погружают в ванну с компенсирующим раствором с тем расчётом, чтобы на меньшую толщину просвечиваемого объекта приходился больший слой жидкости (фиг. 46). Для железных изделий могут быть применены растворы 15 г йодистого бария на 100 см воды или насыщенный раствор хлористого бария в воде. Пластичные компенсаторы приготовляют из барита, сурика, глёта, замешивая их на воске, парафине или других пластичных веществах. Твёрдые компенсаторы изготовляют из материала просвечиваемого объекта по форме того [c.163]

О наличии этой реакции свидетельствует посинение раствора йодистого калия с крахмалом. Следует полагать, что ионы хлора так же, как и ионы иода, участвуют в анодном процессе на хромистых сталях, окисляясь до элементарного хлора. [c.167]

Хлористые, бромистые, йодистые и др. соли сильно напоминают в этом отношении карбонаты и нитраты. В ортофосфатах один максимум коэффициента отражения находится между 9 и 11 мкм, затем другой максимум между 16 и 19 мкм. Мета-, пиро- и ортофосфаты могут быть дифференцированы. [c.86]

Закись азота Йодистый водород Йодистый этил, ,э Йодистый метил Иод [c.76]

Кроме этих жидкостей в промышленности используются керосин (ГОСТ 4753—68) — когда водные растворы и масла не обеспечивают заданного качества, например при резьбонарезании, а также СОЖ 3-й группы с сильными окисляющими свойствами (в их состав входят перекись водорода, перекись бензола, йодистый калий, озон и поверхностно-активные вещества). За счет создания на режущих гранях инструмента защитных окисных кленок, образованных под действием этих кислородосодержащих СОЖ, стойкость инструмента повышается до двух раз по сравнению с инструментом, охлаждаемым стандартными эмульсиями, шероховатость обработанной поверхности улучшается на 0,5— 1 класс, силы резания и температура на гранях резца снижаются. [c.99]

На испытуемый участок наносится капля раствора следующего состава йодистый калий — 200 гс, йод металлический — 100 гс, вода дистиллированная до 1 л и выдерживается в течение 1 мин. Затем каплю вытирают насухо и наносят снова каплю свежего раствора. Эту операцию повторяют до обнаружения основы. Срок годности раствора до 15 суток. Расчет толщины покрытия производится по формуле /г=Лк(/г—1), где к — число капель к — толщина покрытия, снимаемого за 1 мин одной каплей при данной температуре. [c.265]

Окись азота ) Йодистый этил ) Бензол ) [c.218]

Обычно для этой цели применяется фтористый или хлористый водород. Бромистый и йодистый водород НВг и НЛ по многим причинам неудобен в обращении. Соединения с фтором химически более прочны, но более ядовиты, чем с хлором. [c.251]

Повышение температуры нити накала до 2700—2900 °С достигается в галогенных лампах, имеющих большую на 50—60 % световую эффективность, чем лампы обычного типа. Колба галогенной лампы заполняется инертным газом и небольшим количеством паров йода или брома. В этих лампах частицы вольфрама, осевшие на стенках колбы после испарения нити накала, соединяются с парами йода и образуют йодистый вольфрам. При температуре колбы из кварцевого стекла 600—700 °С попадающий на нее йодистый вольфрам испаряется, диффундирует в зону высокой температуры вокруг нити накала и распадается на вольфрам и йод. Вольфрам оседает обратно на нить, а пары йода остаются в газовом пространстве колбы. [c.186]

Интенсивность окраски комплексного соединения висмута определяется визуально (титрованием стандартным раствором висмута) или измерением оптической плотности на фотоколориметре. При этом используют следующие реактивы и растворы йодистый калий (20-процентный раствор) соляную кислоту (уд. вес 1,19), разбавленную 1 1 фтористый натрий (4-процентный раствор) тиомочевину (10-процентный раствор). [c.55]

Четыреххлористый угле род — бромоформ. . . Н-октан. . .., . Диметилформальдегид. Тетрахлорэтан. ... Йодистый этил. , . , Йодистый метилен, , . [c.417]

В случае люминесценции жидких (и твердых) веществ также наблюдается тушение например, интенсивность люминесценции многих растворов сильно уменьшается при добавлении йодистого калия. По-видимому, и в этих случаях присутствие тушителя вызывает переход энергии возбуждения люминесцирующей молекулы к молекулам тушителя. В конечном счете энергия, отнятая у возбужденных молекул, обычно распределяется среди всего вещества, слегка нагревая его. Сходное явление тушения наблюдается и при повышении концентрации люминесцирующего вещества (так называемое концентрационное тушение). Опыт показывает, что значительное повышение концентрации вещества обычно сильно понижает выход флуоресценции, и при очень больших концентрациях он становится незначительным. В качестве примера приведем рис. 39.6, который показывает падение выхода флуоресценции водного раствора флуо-ресцеина с повышением его концентрации. [c.755]

Тушение посторонними примесями происходит при добавлении в флуоресцирующий раствор незначительного количества (около 1 %) некоторых нефлуоресцирующих веществ (анилин, пирогалол, йодистый калий и др.). При этом выход флуоресценции сильно уменьшается. Типичная зависимость выхода от концентрации, например, йодистого калия приведена на рис. 34.9, б. Процесс тушения обратим, т. е. разбавление потушенного раствора растворителем приводит к увеличению выхода. Тушение примесями объясняется рядом причин, и в частности переносом энергии возбуждения от флуоресцирующей молекулы к молекуле примеси, которое начинается лишь с некоторого расстояния (сферы действия). Вслед за этим энергия возбуждения превращается в тепловую, так как молекула тушителя не флуоресцирует. [c.257]

Уравнение Киреева. В растворах ацетон—эфир, йодистый этил — гептан и ряде других зависимость параметра к (см. (5.12)) от концентрации приближенно может быть принята линейной. Ос-новьпваясь на этом, В. А. Киреев предложил следующее эмпирическое уравнение [c.128]

Обработка в йодисто-кадмиевой соляной ванне применяется для титановых сплавов в целях повышения износостойкости и противо-задирных свойств. Титановые сплавы, как известно, наряду с высокими механическими свойствами обладают низкими антифрикционными свойствами и большой склонностью к задирам, поэтому детали из этих сплавов подвергают также азотированию, сульфидированию и термическому оксидированию. [c.239]

Таким образом, химическое раоиопесие яаляегея динамическим равновесием. На примере реакции Н.2 -г = 2И1 при Т — 717 К (рис. 57) видно, что независимо от того, что взято в качестве исходных продуктов (смесь водорода и иода или йодистый водород), примерно через 2 ч система придет в одно и то же состояние равновесия г количеством реагирующих веществ, определяемым соотношением 78% Н1, 11% H. и 11% 1.2. Многие химические реаки.ии при соответствующих условиях протекают до фактического завершения, т. е. после реакции практически получаются только продукты реакции. Однако даже в этих реакциях достигается состояние равновесия и обратные реакции имеют место, хотя и с весьма малой степенью превращения. [c.191]

Вопрос замены цианистых растворов при электролитическом серебрении является очень важным, так как несмотря на все хорошие f свойства цианистого электролита, рассмотренного выше, он чрезвы- i чайно ядовит. В настоящее время разработан целый ряд электроли- тов, которые могут быть применены вместо цианистого. Это электро-. литы на основе железистосинеродистого калия, йодистые, пирофос- f фатные, роданидные, сульфосалицилатные и др. [c.12]

Для небольшого объема работ можно пользоваться йодистым электролитом серебрения. В этом растворе серебро находится в виде комплексной соли KjAgJs получающейся растворением AgNOs в концентрированном растворе KJ по следующей схеме [c.13]

При поляризации стали 1Х18Н9Т в области перепассивации анодным током значительной величины от образца отходила яено видимая в растворе темная струя, содержащая, очевидно, продукты растворения металла и продукты других электродных реакций. При введении в эту струю на расстоянии 10—15 мм от поверхности электрода е помощью пипетки раствора йодистого калия и крахмала наблюдалось посинение раствора. Следует полагать, что в данном случае протекала реакция [c.124]

Выделение хлора на платине в результате протекания анодного процесса можно наблюдать непосредственно во время испытаний. При анодной поляризации в растворе йодиетого калия в области перепассивации на электроде протекает реакция (111-3). Об этом свидетельствует посинение раствора йодистого калия,содержащего [c.124]

Наиболее распространенный способ анализа воды на содержание Оа основан на следующем к пробе воды сначала прибавляют раствор сернокислого MnSOj или хлористого Mn lg марганца, а затем щелочной раствор йодистого калия. При этом происходят следующие реакции [c.320]

Как видно из приведенных данных, в морской воде содержится 96% хлористых, бромистых и йодистых солей, перечисленных на Na l. Благодаря этому при известном общем солесодержании морской воды можно определить соленость ее в Бр и наоборот при известной солености в Бр легко найти общее солесодержание. Так, например, если в морской воде содержится 32 г л солей, то соленость ее равна [c.351]

Нормальный бутан был получен в 1849 г. английским химиком Э. Фра нклендом при действии цинка на йодистый этил 2H5J. [c.57]

Водяные пары атмосферного воздуха вызывают диссоциацию кристалла йодистого натрия в результате чего на его поверхности возникает светопоглощающая пленка, что уменьшает величину выходного сигнала. Для предотвращения этого кристаллы йодистого натрия покрывают влагонепроницаемой оболочкой с окошком, выполненным из минерального или органического стекла (рис. 6-11), Влагонепроницаемая оболочка кристаллов NaJ(Tl) делает их непригодными для регистрации мягкого бета-излучения. В нерабочих условиях кристаллы иодйстого натрия хранятся под парафином. [c.143]

Другой тип радиометров — прибор, имеющий сцин-тилляционный счетчик. Действие этого счетчика основано на использовании явления сцинтилляции — световых вспышек, возникающих в некоторых кристаллах под действием ионизирующих излучений. В качестве таких кристаллов используют йодистый натрий, антрацен, стильбен и другие материалы. Кристалл помещают перед окошком фотокатода фотоэлектронного умножителя. При каждой вспышке фотокатод испускает электроны, а умножитель [c.50]

Золото неприменимо в средах, содержащих влажные галогены. Жидкий хлор сильно агрессивен так же действует и иод в растворе йодистого калия. Хлористые соединения золота (АиС1, АиС1з, АиаСЦ) нестойки при температурах выше 240° С. Поэтому коррозия усиливается до этой температуры, достигая при ней максимума. При более высоких температурах коррозия ослабевает и при 470° С проходит через минимум (рис. 9.13) 33]. [c.497]

Обратимые пигменты имеют рабочую температуру не выше 100° С. К ним относятся двойные йодистые соли, например ртути и меди или ртути и серебра, способные при нагреве, а также при последующем охлаждении переходить из одной модификации в другую, меняя при этом окраску. Соли кобальта и никеля с гексаметиленте-трамином при нагревании и охлаждении меняют цвет за счет отщепления или присоединения из воздуха кристаллизационной воды. [c.631]

Существование различных видов скрытого фотографического изображения предполагали в разное время различные авторы, причем наиболее распространенным являлось мнение, что скрытое изображение состоит из маленьких частичек металлического серебра внутри или на поверхности микрокристаллов галоидного серебра. Однако некоторые авторы полагали, что скрытое изображение представляет разрыв в двойном ионном слое, окружающем серебряногалоидный микрокристалл или даже местное изменение кристаллической структуры [1, 2]. Сейчас хорошо известно, что скрытое изображение может находиться как на поверхности, так и внутри микрокристалла. То, что скрытое изображение, находящееся внутри микрокристаллов, состоит из металлического серебра, с достаточной убедительностью доказывается его устойчивостью к столь энергичному воздействию, как превращение бромистого серебра микрокристалла в йодистое серебро или фиксирование, предшествующее так называемому физическому проявлению. Нам неизвестно, способно ли поверхностное скрытое изображение также противостоять таким воздействиям. В этой связи физическое проявление представляет особый интерес, так как оно заключается в осаждении серебра из раствора на любой подходящий зародыш, в отличие от химического проявления, которое восстанавливает эмульсионный микрокристалл в результате реакции, идущей главным образом внутри или на поверхности твердого кристалла. Поэтому физическое проявление может рассматриваться как средство для обнаружения того вида скрытого изображения, который представляет собой металлические серебряные зародыши, так как трудно представить себе, что, например, разрыв в двойном слое может играть роль зародыша для осаждения металлического серебра или может сохраняться после разрушения микрокристалла фиксажем. Конечно, можно предположить, что внутреннее скрытое изображение действительно состоит из серебра, а поверхностное скрытое изображение имеет другой состав. В связи с этим следует отметить, что именно поверхностное скрытое изображение почти полностью ответственно за нормальное химическое проявление [3]. [c.157]

Процесс получения йодидного титана осуществляется в высоком вакууме в специальном аппарате. В этот аппарат загружают загрязненный примесями материал, нагревают его до 170—200° С и создают вакуум. Затем в аппарат вводят йод, который вступает в реакцию с титаном, образуя парообразный четырехйодистый титан (Ти4). После этого вводят титановую проволоку, которую нагревают электротоком до 1300—1400° С. При соприкосновении паров йодистого титана с проволокой происходит обратная реакция диссоциации по схеме [c.48]

После того как через сосуд пройдет по крайней мере десятикратный необходимый для анализа объем воды, не прекращая ее поступления, осторожно вынимают стеклянную трубочку из склянки, по возможности тотчас же вводят в нее 1 мл раствора марганца и 1 мл щелочного раствора йодистого калия. Для того чтобы выполнить эту сЛ1ерацию правильно и быстро, две пипетки заранее наполняют растворами марганца и щелочного йодида калия. При этом на верхние концы пипеток надевают короткие резиновые трубочки, зажав их зажимами. Взяв эти пипетки, опускают их концы на 1—2 см в сосуд, находящийся под слоем воды в емкости, нажимают на зажимы и впускают растворы в склянку. После этого, не вынимая из воды, сосуд тотчат же закрывают пробкой, следя, чтобы не попали пузырьки воздуха (пробку заранее смачивают водой, удаляя с ее поверхности прилипшие пузырьки воздуха, и помещают ее в емкости). [c.273]

По данным ВТИ (Ю. М. Кострикин) в производственных конденсатах могут присутствовать вещества, содержащие С, Н, О (фенолы, фурфурол, метанол и другие спирты, этиленгликоль, фталаты, адипинаты, эфиры простые и сложные, ацетон, диоксан), которые, по-видимому, не представляют особой опасности для теплосилового оборудования при их концентрациях до 4—10 мг/кг вещества, содержащие 5, Р, N, органически связанные галоиды (сероуглерод, эфиры серной и сернистой кислот, сульфаминовая кислота, некоторые поверхностно-активные вещества, синильная кислота, нитробензол, пиридин, хлороформ, четыреххлористый углерод, дихлорэтан, хлорбензол, соответствующие бромистые и йодистые соединения). Именно эти вещества в связи с их термолизом при повышенных температурах образуют кислоты, представляющие серьезную опасность в отношении коррозии внутрикотловой поверхности. Приведем примеры отдельных реакций [c.140]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...