Калий Йодистый

Цинковое Сталь, медь и ее сплавы, никель Калий йодистый 200 60 Появление основного металла иди металла подслоя [c.58]

Калий йодистый Аммоний углекислый [c.13]

Калия йодистое соединение - — — — 60 [c.45]

Серебро Медь, латунь Йод металлический (J) Калий йодистый (KJ) 7,5 250 4159—64 4232-65 Появление розового пятна на меди и желтого пятна на латуни [c.100]

Цинк и кадмий Сталь Йод металлический (J) Калий йодистый (KJ) 100 200 4159-64 4232-65 Появление черного пятна основного металла [c.102]

Кислота соляная Хлорное железо Калий йодистый Вода диет. 150 мл 14 г 10 г 50 мл 40 [c.465]

Калий йодистый — 76 калий фтористый— 24. Титан служит анодом. Нагрев ТВЧ — 900—925° С. Плотность тока 0,4— [c.87]

Желатина—.1—4 калий йодистый— 400—4Й серебро (на металл) — 20—40. <=18—25° С Dk=0,2—0.4 А/дм при 60 С D =2-3 А/дм2. т] = 100%. [c.246]

Аммиак—75 мл/л калий йодистый— 630 серебро сернокислое — 30 тринатрий-фосфат —50. /=18—25° С D = 0.2 А/дм . В тонких слоях пористость выше. [c.246]

Бериллий сернокислый — 0,885 калий йодистый — 400 серебро хлористое — 25 соляная кислота — до pH=5,52. Dk= =0.25 А/дм Q=5 мкм/ч. [c.246]

Калий йодистый. ГОСТ 4232-65 (Р). Калий кремнефтористый. ТУ 6-09-1650-72. Калий лимоннокислый. ГОСТ 9189-73 (Р) ГОСТ 9190-73 (Р) ГОСТ 5538-72 (Р). [c.254]

Калий йодистый (йодид) KI (водные растворы концентрация при 20 °С до 59%) [c.377]

Оба покрытия устойчивы в парах йода, йодистого натрия, йодистого калия, йодистого цезия, хлоридов редких металлов. [c.80]

Ввиду высокой стоимости йодистого калия йодистые электролиты применяют главным образом для лабораторных работ. [c.179]

Составы йодистых электролитов даны в табл. 82. Ввиду высокой стоимости йодистого калия йодистые электролиты применяют главным образом для лабораторных работ. [c.160]

Калий йодистый КЛ, насыщенный раствор [c.296]

Калий йодистый Калий марганцовокислый Раствор 20—кипения <0.1 <0.1 <10,0 [c.32]

Титановые сплавы Бромид калия, йодистый калий 10-30 10-20 Снижение пассивирующего действия окисной пленки [c.279]

Калий йодистый К1 — 8%- Ный раствор в дистиллированной воде. [c.232]

Плотность пленок покрытий можно определить методом титрования водой раствора йодистого калия, в который помещается исследуемая пленка [123]. Метод основан на установлении зависимости между плотностью пленки и соотношением объемов титруемой и титрующей жидкостей в момент падения пленки на дно сосуда. Расчет производится по формуле [c.154]

При загрузке деталей под током не требуется операции предварительного серебрения, так как йодистый комплекс серебра достаточно прочный (/( =10" ). Недостатком электролита является высокая стоимость йодистого калия, который содержится в электролите в большом количестве (300 г/л), и желтоватый оттенок покрытия. [c.14]

Во время испытаний используют растворы, состоящие из хлорного железа с сернокислой медью для кобальтовых, медных и никелевых покрытий, азотнокислый аммоний с соляной кислотой для кадмиевых или цинковых покрытий, раствор йодистого калия с йодом для серебряных покрытий, трихлоруксусную кислоту для покрытий оловом и раствор уксусной кислоты с перекисью водорода для свинцовых покрытий. [c.143]

Титруют раствором йодистого калия. [c.196]

Рис. 111-3. Анодная поляризация в 0,01 Н растворе йодистого калия в [присутствии крахмала

Появление свободного йода и вызвало окрашивание среды. Элементарный хлор, необходимый для протекания последней реакции, мог появиться в растворе только в результате реакции (111-1). Раствор же окрашивался непосредственно после соприкосновения со смесью йодистого калия с крахмалом. В приэлектродном пространстве в этот момент посинения раствора не наблюдалось. Последнее обстоятельство свидетельствует о том, что йодистый калий не успевал продиффундировать к поверхности металла и посинение раствора вдали от поверхности электрода обусловлено протеканием реакции (111-1) и (111-2), а не реакции [c.124]

Вопрос замены цианистых растворов при электролитическом серебрении является очень важным, так как несмотря на все хорошие f свойства цианистого электролита, рассмотренного выше, он чрезвы- i чайно ядовит. В настоящее время разработан целый ряд электроли- тов, которые могут быть применены вместо цианистого. Это электро-. литы на основе железистосинеродистого калия, йодистые, пирофос- f фатные, роданидные, сульфосалицилатные и др. [c.12]

Однако такой метод требует более сложной аппаратуры, В качестве сцинтилляторов применяются неорганические монокристаллы (йодистого натрия, йодистого калия, йодистого цезия и йодистого лития, активированные таллием), органические монокристаллы (стильбена, тола-на, нафталина и др.), а также порошки органического [c.143]

Хлористый натрий Хлористый кальций Хлористый и н к е л ь Кислый фтористый калий Йодистый калий Соляная кислота Хлористый циик 0,5—1 0,5 — 1 0,5—1 1-2 2-3 2 — 3 Остальное Пайка преимущественно коррозионно-стойких сталей свинцо выми припоя у и. Можно также паять конструкционные стали медь, никель, их сплавы, евин цовымн и оловянно-свинцовы- ми припоями [c.117]

Совмещенное травление и обезжири-ванпе стали (г/л). Калий йодистый — 0,3— [c.175]

Аммоний хлористый — 70—90 калий йодистый—0,5—1,0 калия триполнфосфат— 700—720 олово. двухлористое— 100—120 пептон —2—3. рН=7,5—8,5 <=18—60° С Дк=1-10 А/ДМ 1] = 64%. [c.241]

В случае люминесценции жидких (и твердых) веществ также наблюдается тушение например, интенсивность люминесценции многих растворов сильно уменьшается при добавлении йодистого калия. По-видимому, и в этих случаях присутствие тушителя вызывает переход энергии возбуждения люминесцирующей молекулы к молекулам тушителя. В конечном счете энергия, отнятая у возбужденных молекул, обычно распределяется среди всего вещества, слегка нагревая его. Сходное явление тушения наблюдается и при повышении концентрации люминесцирующего вещества (так называемое концентрационное тушение). Опыт показывает, что значительное повышение концентрации вещества обычно сильно понижает выход флуоресценции, и при очень больших концентрациях он становится незначительным. В качестве примера приведем рис. 39.6, который показывает падение выхода флуоресценции водного раствора флуо-ресцеина с повышением его концентрации. [c.755]

Тушение посторонними примесями происходит при добавлении в флуоресцирующий раствор незначительного количества (около 1 %) некоторых нефлуоресцирующих веществ (анилин, пирогалол, йодистый калий и др.). При этом выход флуоресценции сильно уменьшается. Типичная зависимость выхода от концентрации, например, йодистого калия приведена на рис. 34.9, б. Процесс тушения обратим, т. е. разбавление потушенного раствора растворителем приводит к увеличению выхода. Тушение примесями объясняется рядом причин, и в частности переносом энергии возбуждения от флуоресцирующей молекулы к молекуле примеси, которое начинается лишь с некоторого расстояния (сферы действия). Вслед за этим энергия возбуждения превращается в тепловую, так как молекула тушителя не флуоресцирует. [c.257]

Током углекислоты вытесняют воздух из колбы, приливают к раствору в колбе 2—3 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (до слабокислой реакции), добавляют 2—3 г йодистого калия, после чего закрывают колбу притертой пробкой, тщательно перемешивают и оставляют в покое на 20 мин. [c.82]

Выделившийся иод оттитровывают при перемешивании 0,1 N раствором гипосульфита. Ко. -да жидкость в колбе примет светложелтый цвет, к ней прибавляют 3 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синевато-фиолетового окрашивания. Воздух из колбы вновь вытесняют током углекислоты и оставляют колбу в покое если появится синевато-фиолетовое окрашивание, то к содержимому в колбе добавляют 1—2 г йодистого калия, титруют выделившийся иод гипосульфитом и отмечают общее количество миллилитров о, 1 N раствора гипосульфита, пошедшего на титрование. [c.82]

При поляризации стали 1Х18Н9Т в области перепассивации анодным током значительной величины от образца отходила яено видимая в растворе темная струя, содержащая, очевидно, продукты растворения металла и продукты других электродных реакций. При введении в эту струю на расстоянии 10—15 мм от поверхности электрода е помощью пипетки раствора йодистого калия и крахмала наблюдалось посинение раствора. Следует полагать, что в данном случае протекала реакция [c.124]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...