Бинарные смеси, составы фаз

Бародиффузия 129 Барометр 226, 227, 261 Бикалориметр 305, 306, 309, 310 Бинарные смеси, составы фаз 58В Блок калильный 221 Болометр 258, 259 Броня для ШБМ 380—382 [c.890]

Для начала процесса кристаллизации необходима движущая сила в виде переохлаждения, которое вызывает соответствующую разность энергии Гиббса ДО жидкой и твердой фаз (см. рис. 1.32, б, при давлении рг). С ростом переохлаждения растет и величина АС. На рис. 1.65 показан процесс равновесной кристаллизации бинарной смеси состава Хо. Начальное переохлаждение задается температурой Т (отрезок 00 ). В результате перераспределения компонентов между фазами в соответствии с условиями фазового равновесия (см. рис. 1.33) кристаллическая фаза обогатится компонентом В и будет [c.105]

Закон Коновалова (второй). В экстремальных точках кривых давления пара и температуры кипения бинарных смесей, составы жидкой и парообразной фаз одинаковы. [c.331]

В соотношениях, состоящих из двух параметров, эти параметры вычисляют из экспериментальных данных о фазовом составе при определенных температуре и давлении. Например, коэффициент активности каждого компонента в бинарной смеси вычисляют по уравнению (9-48), если величины и у,, известны. В двухфазных системах, которые образуют азеотропные смеси, достаточно измерить азеотропный состав только одной фазы, так как составы обО их фаз идентичны [c.284]

Равновесные составы фаз для бинарных смесей при постоянном давлении [c.244]

Уравнение (1) показывает, что р зависит не только от А/, но и от р. Для однокомпонентных жидкостей и для смесей постоянного состава давление насыщения зависит только от температуры насыщения р = /(4). В случае двухкомпонентной смеси переменного состава давление зависит не только от температуры, но и от состава смеси P = f(is, )- Эту зависимость можно получить, воспользовавшись уравнением Ван-дер-Ваальса [8] для существующих фаз бинарной смеси [c.121]

Работа установки основана на определении момента фазового превращения бинарных систем из газового состояния в двухфазное по появлению росы на зеркальной поверхности медной призмы и момента фазового превращения из двухфазного состояния в жидкое — по перелому на кривых в диаграмме давление — температура. В точках перехода системы из одной области существования в другую составы фаз равны исходному составу. Измерив давление, соответствующее моменту фазового превращения смеси известного состава, можно построить диаграмму фазовых равновесий давление—состав. [c.59]

Равновесные составы фаз для бинарных смесей при постоянном давлении (с —весовая концентрация в жидкой фазе, с" — весовая концентрация в паровой фазе) [c.244]

Эта особенность азеотропных смесей постулируется вторым законом Коновалова, который можно сформулировать следующим образом если давление и температура сосуществования двух бинарных фаз имеют экстремум (максимум или минимум), то составы фаз одинаковы. Это справедливо для фаз любой природы. Для систем жидкость-пар второй закон Коновалова определяет основное свойство азеотропов. [c.106]

В этой главе рассмотрим некоторые приложения теории устойчивости к критическим явлениям фазовых переходов жидкость-пар и разделению бинарных смесей. Когда приложенное давление и температура изменяются, системы могут терять устойчивость, тем самым вызывая переход из одного агрегатного состояния в другое. Например, при изменении температуры двухкомпонентной жидкой смеси (например, гексан — нитробензол) смесь может становиться неустойчивой к изменениям в составе при этом смесь разделяется на две фазы, каждая из которых обогащена одним из компонентов. Как показано в гл. 18 и 19, для систем, далеких от равновесия, потеря устойчивости может приводить к широкому разнообразию сложных неравновесных состояний. Там же обсуждается, каким образом система, подверженная внутренним изменениям, реагирует на быстрые изменения температуры. Итак, введем представление о конфигурационной теплоемкости. [c.300]

Как известно, сплавы — это сложные материалы, получаемые из более простых — компонентов. Существуют сплавы однородные, состоящие из одной фазы (фаза — физически однородное тело — твердый взаимный раствор или химическое соединение компонентов), и неоднородные, представляющие собой смеси, которые состоят из двух или большего количества твердых фаз. Характер взаимодействия компонентов определяется составом и границами существования фаз в интересующей области температур. Наибольшая наглядность обеспечивается диаграммами состояний, если число компонентов равно двум (бинарная система) или, в крайнем случае, трем последнего случая касаться не будем. [c.262]

При изменении температуры растворы, содержащие несколько компонентов, могут расслаиваться (образовывать раздельные фазы). Для простоты рассмотрим только бинарную смесь. Процессы в такой системе похожи на критические явления при фазовом переходе жидкость-пар в некотором температурном интервале существует однородная система (раствор), а при других температурах система неустойчива и два компонента разделяются на две фазы. Критическая температура, при которой происходит разделение на две фазы (расслаивание), зависит от состава смеси. Как показано на следующих примерах, расслаивание может происходить тремя путями. [c.302]

В системе N2O4 обе фазы состоят, из двух основных компонентов, причем имеется различие в составах жидкой и паровой фаз. Однако использование для расчета теплообмена при кипении N2O4 зависимостей, полученных для обычных бинарных смесей, не может дать положительных результатов в связи с принципиальным различием в механизме тепло- и массопереноса при кипении N2O4 и бинарных смесей. [c.113]

Частичная упорядоченность, возникающая в смешанном материале дисперсных СО, особенно опасна из-за отмечавшейся ранее корреляции между крупностью частиц и их химическим составом вследствие различной степени измельчения образующих материал фаз разного состава. Используя относящиеся еще к 30 — 50-м годам работы Г.Бауле и К.Бенедетти-Пихлера, В.М.Соловьева, А.Вильсона и др., можно показать, что для бинарной смеси справедливо уравнение, характеризующее ее химическую неоднородность и аналогичное формуле (32) [c.136]

Средние абсолютные отклонения по составу паровой фазы расчета парожвдкостного равновесия бинарных смесей спирты-алканы [c.125]

Pi+P2= + PIN2 (р - р2) + (2) Следовательно парциальные упругости и общая упругость Р. изменяются с составом его линейно. Р., строго подчиняющиеся этим закономерностям, называются идеальными в случае бинарных смесей им отвечает фиг. 1, где на оси абсцисс отложены молярные концентрации обоих компонентов в жидкой фазе, [c.87]

Двукомпонентная система сфазами жидкост ь—п а р. С точки зрения правила фаз К. с. бинарных смесей моновариантно (два компонента и три слившихся фазы), откуда вытекают крупные отличия К. с. таких систем от К. с. индивидуального вещества. Фиг. 3 показывает в диаграмме (р, v) изотермы бинарной смеси особенности здесь следующие. Кривые разрыва сплошности (переход от жидкости к пару) не горизонтальные прямые, а кривые высших порядков это отвечает факту, что составы жидкости и пара бинарной смеси при данных темп-ре и р различны, при данной Г жидкость и пар одинакового состава обладают разными давлениями. Критич. точек у бинарной смеси две. Первая критич. точка С, в ней состав и плотности обеих фаз совпадают, т, е, обе фазы делаются идентичными, однако это происходит не при наивыс-шей t°, при к-рой существуют двухфазные состояния. Крайняя изотерма, отвечающая <°, выше которой существует только газообразное состояние, касается граничной кривой (бинодали) во второй критической точке С. Точечная кривая, проходящая через К, показывает изотермы мыслимого индивидуального вещества с теми же константами Ван-дер-Ваальса, к-рые свойственны данной смеси. В случае индивидуального вещества спинодальная кривая—граница устойчивых состояний—совпадает с кривой—геометрич. [c.314]

Первый закон Кононалова дополняется первым правилом Вревского, oтpaжaющIiм влияние температуры на равновесные составы фаз при повышении температуры бинарной смеси в парах возрастает относительное содержание того компонента, парциальная молярная теплота испарения которого больше. [c.105]

В случае, когда в смеси присутствуют два адсорбтива, равновесие аналогично бинарным смесям в системе жидкость-пар представляется графически в координатах у-х. Если составы фаз выражаются в молярных долях менее сорбирующегося компонента (по аналогии с перегонкой более летучего ), кривые адсорбционного равновесия располагаются вьппе диагонали (рис. 20-2), а их кривизна отражается величиной а, определяемой по выражению (20.8). Как видно из рис. 20-2, при увеличении температуры коэффициент разделения а уменьшается. Аналогичное действие на а оказывает увеличение давления. [c.194]

Для трехкомпонентной системы связь между ее составом, так же как и для жидкостной экстракции, удобно представить в треугольной системе координат (рис. 22-3). Вершины треугольника А, В, С характеризуют соответствующие компоненты, а стороны АВ, ВС и ЛС-бинарные смеси этих компонентов- 4 + В, В С, А + С. Точки внутри треугольника отражают состав тройных смесей А + В + С. При условии, что точка Е соответствует насьпценному состоянию экстракта В + С) при данной температуре, область АЕС диаграммы отвечает ненасыщенному состоянию раствора компонентов В и С, при наличии которых возможен переход компонента В из твердой фазы в жидкую. Составы и количества образующихся смесей, а также отношения между количествами и составами полу- [c.281]

Рис. 7.6. Температура кипения как функция состава жидкой и паровой фаз бинарной смеси с азеотропом. Азеотропиая смесь соответствует точке, в которой пар и жидкая фаза имеют один и тот же состав, а температура кипения такой смеси проходит через максимум (а) или минимум (б).

По взаимной растворимости компонентов смеси жидкостей разделяют на три группы с взаимно нерастворимыми, полностью растворимыми и частично растворимыми компонентами. По фазовому составу — на системы пар — жидкость, газ — жидкость, жидкость — жидкость. Характеристикой равновесного состояния в системах пар — жидкость является коэффициент относительной летучести а = p lpi для бинарных (двухкомпонентных) и СС]2 = pxipii 13 Рх Ръ 14 =р р ,. .. aj,- = p pi, для многокомпонентных смесей. P, Pi, Ръ РА > Pi — давление насыщения компонентов при заданной температуре. Если а — величина постоянная, система является идеальной, при а переменном — неидеапьной. При а = 1 — азеотропной (точка а на рис. 4.52), содержание компонентов в паровой и жидкой фазах которой одинаковы, вследствие чего разделение такой смеси на компоненты невозможно. [c.236]

В настоящее время можно считать, что в процессе реакционной диффузии происходят фазовые превращения, как правило, в изотермических условиях при изменении концентрации взаимодействующих элементов. В первом приближении о фазовом составе диффузионных слоев можно судить, как это впервые показал Д. А. Прокошкин [66], по равновесным диаграммам состояния бинарных систем, если рассматривается диффузионное взаимодействие двух элементов. Естественно, что невозможно полное соответствие между изотермическим сечением диаграммы состояния и структурой диффузионного слоя, полученного при этой же температуре. Первопричиной указанного несоответствия является то, что диаграммы состояния характеризуют стабильное состояние и фазовое равновесие в системе, а диффузионное насыщение — метастабильный процесс, который в зависимости от условий его осуществления может в той или иной степени приближаться к равновесному. Известно также, что движущей силой диффузионных процессов является перепад концентраций или химических потенциалов в растущих фазах. Этим объясняется отсутствие двухфазных зон при диффузионном взаимодействии двух элементов, хотя на соответствующих диаграммах имеются двухфазные области, представляющие собой смеси фаз предельных концентраций. [c.58]

АЗЕОГРОПИЧЕСКИЕ СМЕСИ (а ц е о-тропические, а з е о т р о п н ы е), нераздельно кипяп ие смеюи жидкостей, т. е. смеси, которые при перегонке дают пар того же состава, что и у перегоняемой жидкости. В случае двух смешиваюнщхся жидкостей такая смесь обладает максимальным или минимальным давлением пара, а следовательно минимальной или максимальной 1%ип и имеет при постоянном давлении постоянную 1%- и потому называется еще постоянно кипящей смесью. Свойством кипеть при постоянной темп-ре и перегоняться как целое, т. е. таким образом, что состав перегона и остатка одинаковы, А. с. напоминают химич. соединения, но отличаются от них тем, что при изменении давления изменяют не только точку кипения, как химич. соединения, но и состав. Что смеси, обладающие максимальной или минимальной упругостью пара, действительно кипят нераздельно, т. е. при перегоне дают пар одинакового состава с жидкостью, можно доказать, исходя из ур-ия Ван-дер-Ваальса для равновесия фаз в бинарных системах. Написав его для жидкой фазы [c.190]

Фазовые диаграммы тройных систем элементов IV и VI групп детально не исследовались. Они до некоторой степени похожи на фазовые диаграммы элементов III и V групп, так как в них тоже существует большая область составов, в которой соединение находится в равновесии с жидкой фазой. Стехиометрию, а следовательно, тип проводимости и концентрацию носителей можно регулировать отжигом при соответствующих парциальных давлениях паров составляющих элементов. В бинарных соединениях такие процессы отжига приводят в пределе к области гомогенности соединения. В тройных соединениях отжиг обычно проводится в присутствии смеси металлов, взятых в том же отношении, что и в соединении или в присутствии избыточного количества элемента VI группы. И в том и в другом случае полученная стехиометрия и соответственно концентрация носителей не связаны с границами области гомогенности твердой фазы, находящейся в равновесии с жидкой фазой. Полученные таким образом кривые называются здесь кривыми метасо-лидуса, что будет отличать их от данных по реальному равновесию жидкой и твердой фаз. [c.126]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...