Потенциал изобарный электродный элементов

Это уравнение записано применительно к рассмотренному выше электрохимическому элементу. Если принять фо, 1 = 0, как и для водородного электрода, появляется возможность вычислять стандартные потенциалы различных электродов. Связь стандартного электродного потенциала со стандартным изобарно-изотермическим потенциалом передается уравнением [c.255]

Зависимость величины собственного электродного потенциала от концентрации соответствующих катионов в электролите может быть найдена из известного положения о том, что термодинамически обратимая работа элемента при постоянстве давления и температуры равняется разности изобарных изотермических потенциалов системы. В этом случае значение потенциала электрода Ф при условии, что активность его металла равна единице (для р = 1 кгс/см и Г = 298 К), рассчитывается следующим образом [c.11]

Наметим такой путь для решения задачи. Сначала определим 1еК реакции, протекающей на электроде, затем по К найдем.значение изобарного потенциала этой реакции и, подставив полученное значение AZ° в приведенное выше уравнение, отыщем величину электродного потенциала Е. Реакцию, протекающую в гальваническом элементе, запишем в виде ионного уравнения [c.271]

Неудивительно, что наряду с развитием теории местных элементов шло развитие электрохимической теории коррозии, изложенной в гл. П1, IV и V. Среди исследований, доказавших, что процесс коррозии описывается не законом Ома, а подчиняется кинетике электродных процессов, и что условием, определяющим возможность коррозии, является не наличие разности потенащалов между местными катодами и анодами, а общее изменение изобарного потенциала, необходимо указать работы Д. Н. Фрумкина [13], А. И. Шултина [6, 10], Я. В. Дурдина [И], Я. М. Колотыркина и А. Н. Фрумкина [22], К. Вагнера и В. Трауда [9] и др. [c.193]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...