Элементы Атомные массы (атомные веса)

Алюминий — элемент третьей группы третьего периода периодической системы. Порядковый номер его 13, атомная масса (атомный вес) 26,98. Алюминий кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке с периодом 4,049 А. Температура плавления алюминия 660,2 °С. Удельный вес 2,7. Во всех стабильных соединениях алюминий трехвалентен. Алюминий является амфотерным металлом. Величины нормальных потенциалов различных реакций алюминия приведены в табл. 1. [c.5]

Это означает, что для уменьшения допплеровского уширения необходимо работать при низких температурах, а также выбирать элементы с большим атомным весом. Гамма-излучение с исключительно высокой степенью монохроматичности, которое получают в эффекте Мессбауэра [5], можно рассматривать как частный случай излучения массивного излучателя. Излучающие ядра связаны с решеткой, так что масса излучателя фактически равна массе всего кристалла. Подобные же эффекты удается наблюдать и в газах. [c.323]

Указанный сдвиг линий, вызванный конечностью массы ядра, должен существовать у всех атомов, поскольку термы их выражаются через постоянную Ридберга R. Такой сдвиг можно назвать боровским, или нормальным-, будем обозначать его через Однако, как легко видеть, уже для элементов средней части периодической системы Менделеева этот сдвиг настолько мал, что его наблюдение оказывается на пределе экспериментальных возможностей. При атомном весе Л =100 и разности атомных весов обоих изотопов ЛЛ—1 по формуле (5) для средней части спектра (v = 2- 10 с ) по- [c.558]

Химический атомный вес — число, показывающее, во сколько раз средняя, масса атома данного элемента больше i/jj части средней массы атома природного кислорода. [c.271]

Молем называют массу, вес которой численно равен (в гр или кг) сумме атомных весов элементов, образующих данное вещество. Соответственно этому различают грамм-моль и килограмм-моль. [c.66]

Относительные атомные веса (масса элементов) [c.215]

Все тела представляют собой совокупность атомных ядер и электронов объем, занимаемый этими частицами, ничтожно мал по сравнению с объемом образуемого ими твердого тела. Каждая из частиц представляет собой некоторый сгусток материи, являющийся носителем массы, энергии и заряда. Заряд ядра всегда положителен и равен Ze, где Z — порядковый номер соответствующего химического элемента в таблице Менделеева,. е—абсолютная величина (отрицательного) заряда электрона (е = 4,8-электростатических единиц). Масса покоя электрона те = 9,1 г, а масса ядра почти точно равна АШа, tee А — массовое число (атомный вес) соответствующего химического элемента или некоторого его изотопа, гПа—атом- ая единица массы Ша = 1,66 10 г). Радиус ядра имеет по- рядок 10 —10 слг, а межатомное расстояние— порядок см. . [c.25]

В данном случае в качестве параметра порядка выступает число протонов (атомный номер элемента), а управляющего параметра - масса атома. Д. И. Менделеевым Периодический закон был сформулирован следующим образом Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов . Закон получил материальное воплощение в периодической системе элементов, в которой через определенные периоды повторяются сходные по свойствам элементы. Несмотря на то, что во времена Д. И. Менделеева строение атома еще не было известно, были предсказаны свойства, еще не открытых элементов. Впоследствии физики показали наличие связи между периодическим законом Менделеева и законом распределения электронов по орбитам элементов. [c.55]

Еще более интересным является то обстоятельство, что масса атома почти целиком сосредоточена в его ядре. Как показали исследования, массы ядер атомов лежат примерно в границах от 10 до 10 г (последняя цифра относится к более тяжелым элементам, атомный вес которых больше 40). Поскольку масса электрона равна приблизительно 10 г, [c.21]

Если элементы расположить по возрастанию атомных весов (а следовательно, и по возрастанию масс атомов), то легко можно заметить, что их свойства изменяются постепенно и однообразно. Например, при последовательном рассмотрении элементов от щелочного металла лития (через бериллий, бор, углерод, азот, кислород) до фтора видно, как постепенно теряются свойства металлов и на их место приходят все более химически активные газы. [c.48]

В ряду элементов, расположенных по возрастанию атомных весов, периодически (через определенное количество мест), встречаются элементы, обладающие сходными свойствами. Например, на восьмом месте, считая от щелочного металла лития, находится во многом на него похожий металл натрий. На восьмом месте, считая от натрия, мы видим другой очень близкий к нему по свойствам металл — калий и т. д. Именно поэтому Менделеев назвал свою систему периодической. Простота и одновременно гениальность его открытия заключалась в том, что он подметил непосредственную связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами (а следовательно, и массами атомов). [c.48]

В современной химии за единицу атомного веса (массы) принята Vi6 часть среднего веса атома природного кислорода. Эта единица измерения атомных весов элементов получила название кислородной единицы. [c.26]

Как известно, в природе вообще, а земной коре в частности, наиболее представлены легкие элементы со сравнительно небольшими атомными массами (весами)— от 1 до 65. Так, из элементов-металлов главных подгрупп чаще других встречаются натрий и калий, магний и кальций, алюминий. Из элементов-металлов побочных подгрупп наиболее распространены скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, и цинк, т. е. верхние элементы всех 10 побочных подгрупп. Более тяжелые аналоги перечисленных выше элементов встречаются в земной коре, как правило, в значительно меньших количествах. Естественно, что их изученность и практическое применение меньше. Поэтому при изучении свойств отдельных элементов-металлов основное внимание следует уделять именно металлам побочных подгрупп. Из всех металлов побочных подгрупп более распространено в земной коре железо, на долю которого приходится 1,5% от всех атомов, составляющих земную кору. Далее следуют титан (2-10 %) и марганец (3-10 2%). Распространенность остальных металлов побочных подгрупп, а также лантаноидов и актиноидов в земной коре невелика (10 —10 атомных процентов) [c.69]

Я был с самого начала глубоко убежден в том, что самое основное свойство атомов, атомный вес или масса атома, должно определять основные свойства каждого элемента... Приступив к составлению Основ химии , мне удалось вернуться, наконец, вновь к самому сердцу вопроса. В короткое время я пересмотрел массу источников, сопоставляя огромный материал. Мне надо было, однако, совершить большое усилие, чтобы в имевшихся сведениях отделить главное от второстепенного, решиться изменить ряд общепризнанных атомных весов, отступить от того, что было признано лучшими тогда авторитетами. Сопоставив все, я с неотразимой ясностью увидел периодический закон и получил полное внутреннее убеждение, что он отвечает глубочайшей природе вещей. В его освещении передо мной раскрылись целые новые области науки. Я в него внутренне поверил той верою, которую я считаю необходимой для каждого плодотворного дела. Когда я окончательно стал оформлять мою классификацию элементов, я написал на отдельных карточках каждый элемент и его соединения и затем, расположив их в порядке групп и рядов, получил первую наглядную таблицу периодического закона. По это был лишь заключительный аккорд, итог всего предыдущего труда >. [c.139]

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС — отношение массы молекулы данного вещества к массы атома кислорода 01 , принятой за единицу (по новой физич. шкале атомных весов — к1/1. массы атома углерода С ). М. в., согласно данному определению, может быть представлен как сумма атомных весов элементов, составляющих молекулу [c.298]

Свободный атом представляет собой электрически нейтральную систему, в которой суммарный заряд протонов уравновешивается суммарным зарядом электронов. Номер элемента в периодической системе имеет глубокий физический смысл, о равен числу протонов в ядре атома (заряду ядра) и одновременно числу электронов, вращающихся вокруг ядра. Атомный вес элемента равен сумме масс протонов и нейтронов, составляющих ядро атома. Каждый элемент характеризуется постоянным чис- [c.261]

Развитие техники масс-спектрометрии позволило подтвердить высказанное Содди в 1910 г. предположение о том, что дробные атомные веса объясняются суш ествованием изотопов. Астон и др. с помощью масс-спектрометров обследовали все элементы периодической системы и почти у всех нашли несколько изотопов. В табл. 1 приведено несколько значений масс легких атомов. [c.31]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Водород Н (Hydrogenlum). Порядковый номер 1, атомный вес, 0080. Самый лёгкий элемент. Обычный водород есть смесь двух изотопов нротий И, дейтерий D, массы атомов которых относятся друг к другу, как 1 2. Дейтерий часто называют тяжёлым водородом. В обычном водороде протия 99,98%, дейтерия 0,02%. Распространённость в земной коре 1 /о. Встречается в природе главным образом в соединениях, например с кислородом в воде (Н. О), которой в земной коре 2о/о, в минералах (глина и т. д.) и орга- [c.339]

ЭКВИВАЛЕНТ (биологический рентгена (БЭР) — поглощенная энергия излучения, биологически эквивалентная одному рентгену механический — количество работы, эквивалентное единице количества теплоты химический — отношение атомного веса элемента к его валентности электрохимический численно равен массе вещества, выделяющегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от природы химической вещества) ЭЛЕКТРОАКУСТИКА— раздел акустики, связанный с расчетом и конструированием электроакустических преобразователей ЭЛЕ-КТРОГИРАЦИЯ — возникновение или изменение оптической активности в кристаллах под действием электрического поля ЭЛЕКТРОДИФФУЗИЯ — диффузия заряженных частиц под действием внешнего электрического поля ЭЛЕКТРОНОГРАФИЯ— метод исследования структуры вещества, основанный на дифракции электронов ЭЛЕКТРООПТИКА — раздел оптики, посвященный изучению условий и закономерностей [c.297]

В свое время масс-спектрометрические измерения сыграли неоценимую роль в физических исследованиях, связанных с установлением точных значений атомных весов (масс). Фундаментальное подтверждение гипотезы о существовании изотопов обязано появлению способа пространственного разделения моноэнергетических заряженных частиц в магнитном поле по отнощению их массы к заряду. С 1919 по 1923 г. Астоном [3] было неопровержимо доказано существование изотопов у неона, лития, гелия, водорода, азота, криптона и других элементов. Позднее масс-спектрографическим методом были определены значения дефектов массы для дублетов на легких элементах. Затем, после появления приборов с высокой разрешающей способностью, Нир, Р. А. Де-мирханов и др. [4—7] провели точные измерения в области от стронция до рутения и от европия до золота, [c.5]

В распоряжении работников лаборатории должна быть необходимая техническая и справочная литература по масс-спектрометрии, а также технические материалы, относящиеся к контролируемым процессам или области исследований. В приложении 5 приведена таблица стабильных изотопов, содержащая данные о процентном содержании изотопов и точном значении атомных в есов в приложении 6 — атомный вес элементов в приложениях 2, 3, 4 — различные справочные материалы, касающиеся физических свойств некоторых газов и паров и расчета вакуумных систем в приложении 7 представлены масс-спектры, записанные на различных масс-спектрометрах. [c.198]

Водород, являясь самым простым химическим элементом, имеет порядковый HOiMep 1 и атомную массу 1,00797. В земной коре, включая гидросферу и атмосферу, содержится 0,88 вес. % водорода, причем содержание водорода в атмосфере возрастает с высотой и на высоте более 100 км водород является основной составной частью [41]. [c.15]

Ядра могут также содержать частицы, которые не несут заряда и называются нейтронами. Масса нейтрона почти такая же, как у протона (в 1839 раз больше массы электрона), поэтому нейтроны не изменяют заряда ядер, но вносят тем не менее суш,ественный вклад в атомные веса элементх)в, которые также приведены в табл. 1. Шкала атомных весов основывается на том, что атомный вес кислорода принят равным 16,0000. При этом атомный вес водорода оказывается равным 1,0080. Большая часть элементов состоит из атомов, имеющих различные атомные веса, но одинаковый атомный номер у таких атомов число протонов остается одинаковым (равным атомному ндмеру Z), однако число нейтронов может быть различным, что и определяет образование так называемых изотопов с различными атомными весами. В табл. 1 приведены средние атомные веса элементов, представляющих смесь изото- [c.11]

Как упоминалось выше, открытие Марии Склодовской-Кюри вызвало интенсивное развитие науки о строении материи. В течение сравнительно короткого времени было открыто много радиоактивных элементов, которые образуют три уже известных нам радиоактивных семейства (см. рис. 13). В каждом из этих семейств можно встретить элементы с одним и тем же порядковым номером, но обладающие различными массами атомов, а следовательно, и различными атомными весами. Примером могут служить хотя бы торий, радиоторий, ионий, уран и радиоактиний, у которых атомный номер одинаков и равен 90. [c.51]

НОСТИ атомов, отличающиеся друг от друга атомным весом, а следовательно, и массой атомов, а также радиоактивными свойствами при полной идентичности всех остальных свойств. Он назвал эти разновидности атомов изотопами. По-гречески слово изотоп означает занимающий то же место . И в самом деле, в таблице Менделеева элементы с одинаковыми атомными номерами размещались в каждом случае в одной и той же клетке. Таким образом, перечисленные выше торий, радиоторий, ионий, уран и радиоактиний оказались в действительности не разными химическими элементами, а изотопами одного и того же элемента— тория, а предвидение Бутлерова нашло свое первое экспериментальное подтверждение. [c.52]

Никель — химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева с порядковым номером 28 и атомным весом 58,69. Найдены изотопы с массами 58 и 60. [c.247]

Число нуклонов в ядре определяется целым массовым числом Л. Как видно из фиг. 1, известно около 275 сортов устойчивых ядер. За исключением А = 5,8, 43 и 61, все значения Л от 1 до 209 представлены известными устойчивыми ядрами, существующими в природе. Ядра с одинаковыми 2, но разными А, называются изотопами. Поскольку изотопы являются разными сортами одного и того же элемента, они обладают одинаковьши химическими свойствами и, следовательно, не могут быть разделены химическими методами. Примерное содержание различных изотопов в данном элементе может быть определено либо из сверхтонкой структуры полосатых спектров, либо при помсшщ масс-спектрографа. Последний дает также точный метод определения относительной массы, т. е. атомного веса, отдельных изотопов многих элементов. [c.6]

Отсутствие удовлетворительной теории ядерных сил заставляет руководствоваться почти исключительно эмпирическими соотношениями для ядерных энергий связи. Как было выяснено в р-аздслеЗгл. 1, в случае средних и тяжелых ядер радиус ядра К связан с атомным весом А соотношением 7 = 1,5-10 Л / см. Следовательно, средняя плотность нуклонов в большинстве ядер приблизительно одинакова. Вероятно также, что в пределах отдельного ядра плотность распределена по существу равномерно. На фиг. 2 можно видеть, что, за исключением самых легких элементов, в широкой области значений А энергия связи, приходящаяся на нуклон, изображается гладкой кривой. Это явление обусловлено специфическими ядерными силами. У легких ядер, для которых поверхность, приходящаяся на единицу массы, сравнительно велика, энергия связи, приходящаяся на частицу меньше, чем для ядер со средними атомными весами. Уменьшение связи при возрастании удельной поверхности обусловлено меньшей связью поверхностных частиц по сравнению с частицами внутри ядра, где каждый нуклон полностью окружен другими. Поскольку поверхность равна эффект должен быть пропорционален А / и иметь знак, противоположный знаку сил насыщения, которые равны аЛ. [c.67]

MOB, сколько безразмерных единиц содержит относительная атомная масса М данного вещества. Чаще ед. опред. след, образом грамм-атом равен массе вещества в граммах, численно равной его относительной ат. массе (ат. весу — см. ф-пу V.2.4 в разд. 2). Число атомов в 1 г-атом любого хим. элемента одинаково и равно постоянной (числу) Авогадро. В расчетах применяли также кратные ед. килограмм-атом — [ к г-атом kg-at и тонна-атом — [т-етом t-at] 1 г-атом = 10 кг-атом = 10Г т-атом. В лит-ре, изданной после 1971 г. грамм-атом опред. как ед. кол-ва вещества, а не массы. Грамм-атом — ед. кол-ва вещества массой, численно равной его относительной массе. В наст, время вместо грамм-атома следует применять моль. [c.255]

УГЛЕРОД (СагЬопепш) С — химич. элемент П гр. периодич. системы Менделеева п. н. 6, ат. в. 12,01115. Состоит из 2 стабильных изотопов (98,892%) и (1,108" ,). По решению Международного ст1езда химиков (19(И г.) 1/]2 массы изотопа принята за еднницу атомного веса. Радиоактивные изотопы [c.222]

Определенный т. о. М. в. часто наз. истинным или физическим. Однако это определение не учитывает, что вещества, полностью идентичные по своим химич. свойствам, могут иметь различный М. в. из-за различия в изотопном составе. В большинстве физико-хи-мич. проблем целесообразнее определять М. в. как массу одного люля вещества в г. Такое определение М. в. является средиестатистическил , оно учитывает естественное изотопное распределение элементов в земной коре. Ф-ла (1) применима и в этом случав, однако вместо атомного веса изотопа в нее необходимо подставить массу грамм-атома данного элемента. [c.298]

Атомные веса даны по Таблице международных атомных весов на 1962 г. в углеродной шкале (.за единицу принята Vi2 массы изотопа углерода С ). Для радиоактивных элементов, не имеющих стабильных или долгоживущих (период полурас-1гада Т i 10 лет) радиоактивных изотогюв, понятие атомного веса, как среднего значения для природной смеси изотопов, теряет смысл. Поэтому для таких ).пементов вместо атомного веса приведены масса или массовое число (красные цифры) наибо.иее долгоживущего изотопа (величины, отмеченные звездочкой, — по новым данным). [c.605]

В основу своих работ Д. И. Менделеев положил идею о периодичности изменения свойств элементов с возрастанием их атомного веса поэтому элементы сравнивались не только по сходству свойств, но и по различию (в порядке возрастания валентности). Д. И. Менделеев считал, что свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов . Знаменательно, что для установления носледо-нательности элементов он из всех свойств выбрал самое основное, а именно массу — меру количества вещества. [c.387]

Наличие И. среди нерадиоактивных элементов было впервые обнаружено Дж. Дж. Томсоном (1912 г.) при анализе каналовых лучей в разрядной трубке, наполненной неоном, методом парабол . (Этот метод, основанный на измерении отклонения пучка ионов в параллельных полях — электрическом и магнитном, — в последнее время был усовершенствован П. Зееманом.) Более подробные сведения о нерадиоактивных И. были получены после того, как Ф. Астон построил (1919 г.) спектрограф массовый (см.). Этот изобретенный Астоном способ анализа каналовых лучей в настоящее время применен и усовершенствован также и рядом других авторов. Этим методом было исследовано большое количество элементов, причем сведения об изотопической структуре элементов, полученные т. обр., ежегодно пополняются. Первым и самым важным результатом этих исследований является то, что все атомные веса И. являются приблизительно целыми числами. В настоящее время этот факт объясняется тем, что ядра всех химических элементов состоят из протонов и нейтронов (см. Атом), которые имеют приблизительно одинаковую массу. [c.8]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...