Азотная кислота Азотнокислое железо

Видимые пленки, образующиеся на металлах при действии азотной кислоты. Имеется много указаний, что при действии азотной кислоты на металле может образоваться пленка. Во многих произведенных в Кембриджской лаборатории опытах по исследованию действия разбавленной азотной кислоты на железо было замечено, что в тех случаях, когда красные пары, получающиеся в ходе реакции, проходят над поверхностью железа, поднимаясь к уровню кислоты, получается последовательный ряд интерференционных цветов (желтоватый, красновато-лиловый, синий и т. д.), указывающих на наличие пленки. Достижение видимой толщины доказывало, что вещество пленки не имело здесь защитного характера и, во ВСЯКО.М случае, было установлено, что площадь, покрытая цветами побежалости, в этом случае является активной по отношению к пробе с азотнокислой медью. Однако возможно, что некоторое изменение условий может дать пленки гораздо более ровные и менее пористые и такие пленки, не достигая толщины, необходимой для появления цветов побежалости, могут вместе с тем сделать металл пассивным. Очевидно такие условия осуществляются в концентрированной азотной кислоте. [c.395]

Наиболее активно работает в качестве ржавого лака спиртовой состав, приготовленный по следующему рецепту. В 1 л древесного спирта растворяют 12 Г хлористой меди (аммония), 30 мл соляной кислоты, 16 мл азотной кислоты и в течение 45 мин. держат на водяной бане. После этого в полученный раствор вливают второй раствор, приготовленный по другому рецепту. В 1 л винного спирта растворяют 26 Г углекислого или азотнокислого висмута, 10 Г хлористого аммония, 20 мл аммиака и 2 Г хлорного железа. Если остается осадок, то его растворяют в нескольких каплях соляной кислоты. [c.552]

Азота окислы 13 Азотистая кислота 152 Азотистокислый натрий 281 Азотная кислота 123. Азотнокислое железо 67 Азотнокислый алюминий 14 Азотнокислый аммоний. 29 Азотнокислый калий 81 Азотнокислый натрий 282 Акриловая кислота 394 Акролеин 373 Алюминий 14 [c.451]

Азотнокислое железо готовят растворением чистого железа в азотной кислоте до насыщения. Полученный раствор смешивают с водой до 5—10%-ной концентрации. Воду можно заменить равным количеством этилового спирта. Травить следует в течение 2—5 мин. [c.75]

Проведение анализа. Пробу воды отбирают в тарированный сосуд (флакон) вместимостью ( г 100 до 200 мл и, закупорив его, переносят в лабораторию. Здесь всю пробу переливают в чистый химический стакан, вводят в нее 5 мл концентрированной соляной кислоты и упаривают до остаточного объема 4—6 мл. Если в анализируемой воде присутствуют органические вещества, сообщающие ей окраску или способные связывать железо в комплексы, то вместо соляной кислоты вводят 2 или 3 мл концентрированной серной кислоты и выпаривают жидкость до появления густых белых паров 50з. Не прекращая нагревания, вводят в стакан несколько кристалликов азотнокислого калия или две-три капли концентрированной азотной кислоты, после чего темноокрашенная жидкость становится бесцветной и прозрачной. Если это не достигнуто, добавляют еще несколько кристалликов нитрата калия. [c.276]

Железо быстро растворяется в разбавленных растворах и. устойчиво в концентрированных растворах азотной кислоты. После воздействия концентрированной азотной кислоты железо приобретает способность некоторое время не растворяться в разбавленных растворах этой кислоты. В растворах азотнокислого серебра, нитритов, перманганата калия, хромпика, мышьяковистой кислоты и др. при достаточно высокой их концентрации железо также переходит в пассивное состояние. Так, прекращение коррозии стали в водопроводной воде отмечается в присутствии [c.83]

Прочие продукты реакции, как окись и двуокись азота, азотистая кислота и азотнокислое железо (окисное), не оказывают, повидимому, заметного влияния на начинающуюся коррозию. Азотная кислота (уд. вес 1,4) с добавкой или твердого нитрита калия или нитрита железа (окисного) не влияет, как установлено, на электролитическое железо. Вряд ли можно сомневаться в том, что вода является тем катализатором, который вызывает распространение разрушения. [c.398]

Хлориды определяются титрованием азотнокислым серебром после окисления закисного железа азотной кислотой и прибавления небольшого избытка едкого натра для осаждения железа. [c.12]

Высокая коррозионная стойкость в растворах кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной, уксусной, молотой и т. д.), щелочей и солей (азотнокислом аммонии, сульфате аммония, хлорной извести, хлорном железе, селитре), в газах, содержащих серу или 802, Н2О. Жаростойкость до температур 1373 - 1423 К. Высокое сопротивление абразивному износу [c.191]

Высококремнистый сплав стоек в азотной, серной, муравьиной кислотах 10—100%-ной концентрации фосфорной 10%-ной кислоте соляной кислоте 0,5—100%-ной концентрации муравьиной кислоте насыщенного раствора хромовой 50%-ной кислоте. Он стоек в щелочах и солях — аммиаке (водном растворе) 25% едком натре (водном растворе) 20,6—32%-ном сернокислом и азотнокислом аммонии хлористом кальции хлорной извести и железе сернокислом натрии хлористом натрии и других средах. Подробная коррозионная стойкость отливок из высококремнистого сплава в условиях воздействия некоторых сред приведена в специальной литературе [23]. [c.221]

Много прежних работ о действии азотной кислоты на железо было произведено с материалом сомнительной чистоты. Для работ в Кембриджской лаборатории материал был приготовлен д-ро.м Гадфилдом следующим образом электролитическое железо расплавлялось в вакууме и прокатывалось в листы образцы шлифовались порошкообразным наждаком, предварительно промытым кипящей водой. Хотя разбавленная азотная кислота (например уд. веса 1,2) быстро действует на это железо, концентрированная кислота, как было установлено, действует очень слабо. При погружении образца цвет жидкости вдоль поверхности металла становится желтым, выделяется несколько пузырьков газа, цо спустя около 2 мин. реакция совершенно прекращается и металл, полностью погруженный в кислоту, может оставаться в течение многих часов без изменений. Если затем слить кислоту и быстро промыть образец, металл обычно оказывается пассивным по отношению к 0,05 М раствору азотнокислой меди. [c.396]

Советские исследователи применили Д2ЭГФК для экстракции яеза из азотнокислых растворов в присутствии молибдена и алю-1ия [97]. Как будет показано на рис. 106, максимальная экс-1КЦИЯ железа и его отделение от молибдена и алюминия проис-щт при концентрации азотной кислоты <2 М. О процессе извле-[ия железа из органического раствора реэкстракцией обычными лотами сведений нет. [c.155]

Лисапол-Ы Литий бромистый Литий сернокислый Литий хлористый Магний азотнокислый Магний азотнокислый, азотная кислота Магний сернистокислый кислый Магний сернокислый Магний углекислый Магний хлористый Магний хлористый, калий сернокислый, магний сернокислый, натрий хлористый Магний хлористый, кальций хлористый, железо хлорное Магния гидроксид Малеиновая кислота [c.85]

Обладает повышенной стойкостью против точечной коррозии и более высокой стойкостью, чем сталь 12Х18Н10Т, в азотной кислоте (ГОСТ 5632 — 72 ). Например, сталь устойчива к 65%-ной азотной кислэте при температуре не более 50 °С, к концентрированной — пе более 20 °С к органическим кислотам (исключая уксусную, муравьиную, молочную, щавелевую) к большинству растворов солей органических и неорганических кислот при различных температурах и концентрациях (к сернокислому и углекислому барию при температуре не более 20 °С, двууглекислому 5%-ному калию — не более 60 °С, двууглекислому натрию — не более 60 °С азотнокислому железу всех концентраций при температуре не более 20 °С и др.) [c.251]

Действие возд)гха делает железо пассивным по отношению к азотнокислой меди, между тем как свежеобработан-ная поверхность железа является активной железо, превращенное в пассивное действием только воздуха, находилось в растворе азотнокислой меди в течение года без малейшего изменения. Однако следует заметить, что железо, подвергнутое воздействию воздуха, хотя и является пассивным по отношению к азотнокислой меди, активно по отношению к хлористой меди и обычно также к сернокислой меди, начиная выделять осадок уже через несколько секунд. Образец металла не может быть определен как активный или пассивный в абсолютном смысле, а только по отношению к некоторым определенным условиям Совместное влияние прошлого и настоящего в определенном решении вопроса коррозии или пассивности хорошо иллюстрируется поведением железа в азотной кислоте — предмет известной переписки между [c.14]

Железо и сталь подвергаются быстрому коррозионному pa тpe кивdнию в растворах азотнокислых солей. Особенно агрессивными являются концентрированные смеси растворов Са(МОз), и МН4ЫОз, а также растворы МН4М0, от 60 до 95% при кипении. Концентрированная азотная кислота при 20 также может вызывать коррозионное растрескивание. Такое же явление можно наблюдать при температуре 60 — 80" в разбавленной азотной кислоте, содержащей небольшое количество МпОз, который является возбудителем этого вида коррозии в данной среде. [c.29]

Величина образующейся коррозионной раковины зависит от скорости деполяризации на катодной поверхности. В морской воде скорость анодной реакции определяется подводом растворенного кислорода к поверхности катода. В растворах хлористого натрия, не содержащих растворенного Кислорода точечная коррозия в лабораторных опытах не наблюдается. Хлорное железо — более сильный деполяризатор, чём растворенный кислород — вызывает образование большего числа раковин и более быстрое проникновение вглубь металла. Соли азотной кислоты не являются хорошими деполяризаторами и поэтому не вызывают точечной коррозии и не ускоряют ее наоборот, они содействуют устойчивости пассивного состояния. Например, сталь 18-8, погруженная в 10"/,, раствор КеОд-бНаО содержащий 3 /о ЫаЫО,, не подвергается точечной коррозии и теряет в весе лишь 0,002 мг дм -сутки (за года испытания) [1], в то время как в растворе, не содержащем азотнокислого натрия, точечная коррозия приводит к потере веса в миллион раз большей. [c.62]

В растворах сернокислых и азотнокислых солей натрия и калия медь устойчива, в хлористых солях этих металлов медь сравнительно устойчива, в растворах окисных солей железа, ртути, олова и серебра малоустойчива. В серной и азотной кислоте при низких концентрациях медь устойчива, с повьш ением их концентрации устойчивость понижается. Свойства некоторых марок меди приведены в табл. 32. [c.119]

Коррозия железа в азотной кислоте. Мы видели, что в результате реакции азотной кислоты с большинством неблагородных металлов получаются соединения, богатые водородом (вроде солей аммония или гидроксиламина), в то время как при аналогичной реакции с благородными металлами образуются соединения, богатые кислородом (такие, как NOj, HNO2 или N0). В случае железа проявляются свойства обеих групп и образуются как аммонийные соли, так и азотистая кислота и газы NOa и N0. Поскольку при нагревании азотистокислого аммония и азотнокислого аммония получаются соответственно азот и закись азота [c.302]

Интересным примером влияния деформации на коррозию служит поведение железа в азотной кислоте. Было указано, что активные металлы, подобно магнию, цинку и алюминию, при воздействии на них азотной кислоты образуют вещества, богатые водородом, подобно аммиаку, в то время как более благородные металлы, например медь, образуют окислы азота. Железо, располагаясь между обеими группами, дает продукты реакций обоих типов наряду с азотом, образующимся, вероятно, при разложении азотнокислого аммония. Но количество продуктов разложения меняется при деформации металла деформированное железо по своему поведению становится ближе к цинку и дальше от меди, что хорошо понятно. По составу продуктов реакции фактически можно обнаружить, обязана ли деформация наклепу или другим причинам. В результате исследования продуктов реакции перлитной стали составилось мнение, что феррит в перлите находится в деформированном состоянии. Это может быть следствием неодинакового сжатия цементита и феррита при охлаждении деформации, обнаруженные в стали после длительного отжига ниже критической температуры, были подобны тем, о которых говорил Паркинс (стр. 626), Полученные данные о поведении железа в азотной кислоте заслуживают изучения [54]. [c.356]

Поведение железа в азотной кислоте. Резкий контраст между бурной реакцией железа в умеренно разбавленной кислоте и его инертностью в концентрированной кислоте получил удачное графическое объяснение в работе братьев Пражак [30]. При анодной поляризации металл становится пассивным в том случае, когда плотность поляризующего тока на нем больше плотности тока, соответствующей максимальной скорости, с которой металл может переходить в раствор в этих условиях неизбежно должна начаться другая реакция (например, образование окисла). Если продукт анодной реакции плохо растворим, препятствием анодному растворению металла может служить образующийся слой твердой соли в этом случае предельная плотность тока может быть значительно увеличена перемешиванием раствора. Однако в азотной кислоте протекание тока ограничивается, очевидно, не пленкой азотнокислой соли. Образование такой пленки может иметь место лишь в том случае, когда сила пропускаемого тока настолько велика, что не обеспечивается количеством атомов, обладающих энергией, достаточной для перехода в раствор. Предельная плотность тока при этом увеличивается с повышением температуры, но на нее мало влияет перемешивание. Если плотность тока превышает предельную, потенциал должен повыситься до значения, при котором может происходить другая реакция. На фиг. 166 анодная кривая 1 фактически построена по результатам измерений в опытах с железом в серной кислоте (проводить непосредственные измерения в азотной кислоте считали нецелесообразным в связи с возможными осложнениями из-за химического окисления ) если предельная плотность тока обусловлена [c.753]

Анализ раствора для травления стали. Для определения соляной кислоты 0,5 мл раствора, взятых с разбавлением, в конической колбе на 250 мл разбавляют водой до 50 мл, подкисляют 1—2 мл азотной кислоты (уд. вес 1,4) и приливают избыток 0,1 н. раствора AgNOg. После выпадения осадка Ag l избыток азотнокислого серебра оттитровывают 0,1 н. раствором роданистого аммония в присутствии железо-аммонийных квасцов (1 мл насыщенного раствора) до появления неисчезающего розового окрашивания. Содержание НС1 подсчитывается по формуле [c.118]

Покрытие на основе наирита НТ, нанесенное на сталь, по хлорнанритовому грунту при температуре 20 °С, стойко в кислотах азотной (5, 10%), соляной (10—207о), фосфорной (20—85%) в растворах солей и оснований железа сернокислого (10%), калия азотнокислого (50%),, калия надсернокислого (5%), едкого натра (10 40%), бисульфата натрия (10%), меди сернокислой (10%),, а также в глицерине, масле минеральном СУ, масле трансформаторном. [c.130]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...