Равновесие между однокомпонентными фазами

Равновесие между однокомпонентными фазами [c.353]

Уравнение Клапейрона. В качестве первого применения химического потенциала рассмотрим равновесие между двумя фазами однокомпонентной системы, состоящей, [c.103]

Найти уравнение кривой равновесия между нормальным и сверхпроводящим состояниями металлов из общего уравнения равновесия двух фаз однокомпонентной системы. [c.199]

В качестве частного случая обсуждавшейся ситуации можно рассмотреть условие равновесия между двумя однокомпонентными фазами, какими, например, являются насыщенные жидкость и пар. Эти фазы мы обозначим соответственно индексами f и g. В данном [c.353]

Переохлаждение - необходимой условие уменьшения свободной энергии системы, т.е. фактор, обязательный для кристаллизации. Процесс кристаллизации многокомпонентных систем, когда зародыши новой фазы химически отличаются от исходного пересыщенного раствора, во многом отличен от кристаллизации однокомпонентного расплава. Однако роль переохлаждения ДГ.как фактора, обусловливающего сдвиг равновесия между жидкой и твердой фазами в сторону образования твердой фазы, характеризующейся меньшей свободной энергией AG, остается неизменной. [c.369]

В качестве иллюстрации правила фаз Гиббса рассмотрим равновесие между твердой, жидкой и газообразной фазами чистого вещества, т. е. однокомпонентную систему. В этом случае С = 1 и Р = 3, что дает / = 0. Следовательно, при таком равновесии свободных интенсивных переменных нет известно только одно давление и одна температура, при которой три фазы могут сосуществовать. Это —так называемая тройная точка (рис. 7.1). В тройной точке НгО Т = 273,16 К и р = 611 Па = 6,11 10 бар. Эта единственная точка сосуществования трех фаз воды используется для создания температурной шкалы . [c.183]

В равновесной термодинамике гетерогенных систем обычно поведение каждой из фаз рассматривается порознь. Метод раздельного анализа однородных составляющих системы позволяет выяснить многие важные свойства однокомпонентных систем, в частности условие взаимного равновесия соприкасающихся фаз, связь между термодинамическими параметрами равновесных фаз и видом агрегатного превращения, изменения внутренней энергии, энтропии и энтальпии при агрегатных переходах, некоторые свойства веществ вблизи критического состояния и т. д. Этот же прием используется в технической термодинамике парожидкостных систем, в частности для табличных расчетов процессов во влажном паре. [c.9]

Основы теории процессов испарения систематически изложены в монографии [13]. В соответствии с правилом фаз Гиббса для системы жидкость — пар при полной взаимной растворимости в жидком состоянии число степеней свободы равно числу независимых компонентов, которое, в свою очередь, равно разности между числом компонентов молекулярных форм, существующих в системе, и числом независимых обратимых реакций. Это накладывает определенные ограничения на равновесие, например, в однокомпонентной системе температура и давление не могут меняться произвольно вне зависимости одно от другого, что определяет моновариантное равновесие. [c.63]

Термодинамическое обоснование бездиффузионной кристаллизации заключается в следующем. В правой части рис. 1.35 показана связь между энергиями Гиббса твердой и жидкой фаз и диаграммой состояния. Видно, что кроме существования общей касательной к концентрационным зависимостям энергий Гиббса сосуществующих фаз - условие фазового равновесия в бинарной системе, имеется точка их пересечения, где энергии Гиббса фаз равны - условие фазового равновесия однокомпонентной системы или системы, где отсутствует возможность протекания разделительной диффузии. Рассмотрим этот случай более подробно на рис. 1.66. [c.108]

Во-вторых, приближенно должно соблюдаться термодинамическое равновесие на границах раздела фаз пар—жидкость. Температура жидкости в любом сечении однокомпонентной тепловой трубы (без учета обычно малого перепада температуры при фазовом перепаде) должна равняться температуре пара. Применительно к двухкомпонентным тепловым трубам соблюдение первого условия означает, что средние составы пара и жидкости в каждом поперечном сечении тепловой трубы должны быть равны между собой [c.135]

До сих пор мы рассматривали равновесие между двумя фазами одного вещества. Если же в равновесии находятся много веществ, или компонентов, и более чем две фазы, то химический потенциал каждого компонента в каждой из фаз должен быть одинаков (если данный компонент присутствует в этой фазе). В однофазной системе, где имеется, например, только газ, интенсивные переменные— давление и температура— могут изменяться независимо. Но когда в равновесии находятся две фазы, например пар и жидкость, р и Т перестают быть независимыми. Так как химические потенциалы двух фаз должны быть равны, т. е. 1л (р,Т) = р р,Т), независима только одна из двух интенсивных переменных. В однокомпонентной системе при равновесии жидкость — пар р и Т связаны соотношением (7.1.9). Число независимых интенсивных переменных связано с числом фаз, находящихся в равновесии, и числом кохшонентов в системе. [c.182]

Отметим, что кривая равновесия может иметь и другую форму, в частности она может иметь точку минимума (рис. 7.5, б) или может быть замкнутой. Точки, лежащие ниже (выше) кривой равновесия, соответствуют состояниям, в которых произошло расслоение на две фазы (заштрихованная область). Концентрация растворенного веш,ества в этих фазах равна абсциссам точек пересечения горизонтальной прямой Т = = onst (или в случае р — с-диаграммы р = onst) с кривой равновесия. При уменьшении температуры длина прямолинейного участка изотермы увеличивается или уменьшается. При некоторой температуре длина прямолинейного участка обращается в ноль, что отмечается в точке К. Обе фазы имеют здесь равные концентрации. Если исчезает различие между обеими фазами, т. е. если фазы идентичны, то точку К называют критической точкой (при данных р и с). Критическая точка в однокомпонентной системе (критическая точка конденсации) определяется условиями [c.496]

Условие равновесия между фазами в однокомпонентной системе в соответствии с правилом фаз определяется уравнением ЬСлаузиуса — Клапейрона [14] [c.63]

Две сосуществующие фазы при изменении параметров состояния приходят в равновесие. Однокомпонентные системы жидкость—пар имеют одну критич. точку, выше к-рой невозможно сконденсировать пар (см. рис. в ст. Кипение). Кривые, на к-рых расположены сосуществующие фазы жидкости и пара, наз. кривыми сосуществования, или бинодалями. На каждой изотерме p(V) между минимумом и максимумом расположены нестабильные состояния кривая, соединяющая минимумы и максимумы и ограничивающая нестабильную область, наз. спинодалью. Область между спинодалью и бинодалью соответствует только. метастабилъным состояниям, т. е. перегретой жидкости или пересыщенному пару. [c.409]

В данном параграфе рассматриваются турбулеьгтные стационарные адиабатические Qw = 0) течения газожидкостной смеси в трубе в дисперсно-кольцевом режиме, когда можно считать, что смесь термодинамически равновесна (температуры фаз равны между собой, Т 1 = Тг = Тъ = Т, и. если смесь однокомпонентная, равны температуре насыщения Tg), а в ядро имеется скоростное равновесие (v = Уа = W ). Эти условия обеспечиваются, ослп время пребывания газа и жидкости в канале во много раз больше характерных времен выравнивания температур между газом, плен-KOII и каплями и характерного времени выравнивания скоростей газа и капель. Кроме того, ограничимся режимами, когда перепады давлений и температуры вдоль канала малы (Ар < р, АТ < Т), скорости газа и капель много меньше равновесной скорости звука в ядре канала. Тогда можно пренебречь изменением плотности не только жидкости, но и газа [c.219]

Рассмотрим сначала однокомпонентную систему, находящуюся при заданных термодинамических условиях в двухфазном состоянии. Считая эт>1 фазы пространственно разделенными, мы в соответствии с выводами предыдущего пункта бушем считать каждую из них пространственно однородной и термодинамически устойчивой подсистемой, характеризуемой общим значением температуры и давления (условие термодинамического равновесия системы в целом — отсутствие гепловых потоков и механических перемещений между отдельными частями системы). В связи с этим нам остается исследовать условие равновесия такой двухфазной [c.104]

Если две фазы однокомпонентной системы могут находиться в равновесии, то кривые свободной энергии этих фаз должны пересекаться (рис. 10.2). Точка пересечения кривых показывает равенство свободных энергий двух фаз и соответствует температуре их устойчивого равновесрм - То. Разница между температурой устойчивого равновесия двух фаз и фактической температурой превращения при охлаждении называется степенью АТ [c.49]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...