Энтальпия как термодинамическая характеристика

Энтальпия как термодинамическая характеристика [c.88]

Как было установлено в разд 7.8, комбинация характеристик иpV (которая сама является характеристикой) возникает столь часто, что мы сочли целесообразным назвать ее энтальпией и обозначить символом Н. Аналогично будет установлено, что так же часто возникают еще две комбинации термодинамических характеристик, причем в каждую из них входит энтропия S. Поэтому мы введем специальные названия и обозначения этих характеристик функция Гельмгольца F и функция Гиббса G. Они определяются следующим образом [c.216]

Как отмечалось в последнем абзаце разд. 20.9, в связи с тем, что, подобно энтальпии, энтропия является термодинамической характеристикой, энтропия данной химической реакции выражается через энтропии образования реагирующих компонентов с помощью соотношения, аналогичного (20.14) [c.408]

Эта работа и была проделана автором. В процессе работы были отобраны наиболее надежные данные по температурам плавления. металлов, абсолютным значениям энтропий твердых и жидких металлов, по величине энтальпии жидких металлов и на основе точного расчета равновесия [38, 40]составлена таблица термодинамических характеристик процессов плавления веществ (см. табл. У-1). В эту таблицу включены энтальпии и энтропии процессов плавления, а также уравнения логарифмов констант равновесия процессов плавления. Приведенные в табл. V- уравнения могут быть использованы как для приближенных, так и для точных расчетов равновесия. Первые два члена каждого уравнения отвечают значению 1 /(, соответствующему приближенному расчету. Вторые два члена уравнения соответствуют поправке к приближенному значению /( на изменение теплоемкостей веществ. [c.148]

Как отмечалось ранее, все термодинамические величины можно подразделить на две группы — функции состояния и функции процесса. Величина функции состояния однозначно определяется параметрами данного состояния. Следовательно, для определения изменения функции состояния в каком-либо процессе необходимо знать лишь значения этой функции в начале и в конце этого процесса. Примерами функций состояния могут служить удельный объем, энтропия, энтальпия и т. д. Что же касается величин, являющихся функциями процесса, то они являются характеристиками процесса их значение в данном состоянии зависит не только от параметров этого состояния, но и от того, по какому пути (т. е. в каком процессе) система достигла данного состояния. Примерами функций процесса являются работа, совершаемая системой при переходе из одного состояния в другое, и теплота. Как уже отмечалось в 1-1, характерным свойством функций состояния является то, что их дифференциал является полным. [c.14]

Изменение функции Гиббса (свободной энтальпии) в некоторой химической реакции является весьма важной характеристикой, поскольку, как мы видели при изучении термодинамической доступности энергии (гл. 13), она входит как основной элемент в выражения для обратимой работы (см. табл. 13.1). Свободной энтальпией реакции, обозначаемой символом AGr, мы назовем изменение функции Гиббса в данной химической реакции, в которой реагенты поступают по отдельности при Гири продукты которой уходят по отдельности также при Г и р. [c.408]

Важнейшей термодинамической величиной для энергетической характеристики взаимодействий с участием поверхностей или границ раздела является поверхностная энергия о или межфазная энергия у. Поверхностная энергия (поверхностная энтальпия) кристалла определяется как свободная энергия (свободная энтальпия), которую необходимо затратить для создания поверхности. Так как частицы на поверхности кристалла обладают большей потенциальной энергией, чем атомы или ионы внутри кристалла, поверхностную энергию можно рассматривать как избыток энергии на единицу поверхности (обычно на [c.251]

Вместе с тем приступающие к термодинамическому исследованию испытывают обычно затруднения, связанные со сложностью и в особенности с длительностью и утомительностью проведения подобных расчетов. Это вызывается как громоздкостью самих методов расчета равновесия, так и необходимостью проведения ряда предварительных расчетов по определению изменений энтальпии и энтропии системы в стандартных и затем реальных условиях, изменения теплоемкостей всех участников процесса в каждом температур ном интервале, учета характеристик полиморфных и агрегатных превращений, а также процессов растворения одних веществ (или соединений) в других. [c.7]

В основе термодинамического подхода к изнашиванию и разрушению твердых тел лежит энергетическая аналогия механического (при деформации) и термодинамического (при плавлении и сублимации) разрушения тел. Энергия, затраченная на деформирование и разрушение твердого тела, сопоставляется с одной из термодинамических характеристик материала (теплотой сублимации, энтальпией в твердом и жидком состоянии, скрытой теплотой плавления). Тело рассматривается как сплошная однородная изотропная среда со статистически равномерно распределенными структурными элементами. Пластическое деформирование рассматривается как совокупность большого числа микроскопических актов атомно-молекулярных перефуппировок, связанных с генерированием источников деформации (дислокаций). Разрушение материала происходит тогда, когда плотность дефектов и повреждений [c.112]

В обобщенном виде система балансовых уравнений может быть представлена в виде вектор-функции Ф (Z, Z ) = О, устанавливающей соотношение между термодинамическими и расходными параметрами связей, обеспечивающее получение заданной стационарной нагрузки установки с определенными конструктивнокомпоновочными характеристиками. В геометрической интерпретации [87 1 вектор-функция Ф (Z, =- О задает нелинейную поверхность стационарных состояний установки в многомерном пространстве, координатами которого являются значения нагрузки установки как по электрической энергии, так и по холоду, а также величины подмножеств Z и Для расчета приведенных затрат, учета ограничений, отражающих требования технологичности изготовления, длительной надежной эксплуатации установки и т. д., и в дополнение к системе балансовых уравнений в математическую модель вводятся соотношения для вычисления различных технологических и материальных характеристик отдельных агрегатов. Эти соотношения получаются в результате совместного решения задач теплового, гидравлического, аэродинамического и прочностного расчета агрегатов и представляют собой в большинстве случаев неявные функции параметров совокупностей Z и Z . Опыт математического моделирования показал, что для теплоэнергетических агрегатов число этих характеристик невелико. Это характеристики изменения давления, энтальпии и средней скорости каждого теплоносителя, наибольшей температуры стенки, ее абсолютной или относительной толщины, а также расходов материалов. В обобщенном виде система характеристик описывается вектор-функцией (Z, Z ) = 0. [c.40]

Ранее мы условились называть термодинамическими нарамет-рами состояния газа такие характеристики, П1ри помощи которых можно определить то или иное состояние газа. В любом состоянии газа каждый из параметров имеет лишь одно соверщенно определенное значение. К числу таких параметров относятся, как уже было указано, давление р, удельный объем и (или удельный вес г), температура Т, внутренняя эиергия газа ы, энтальпия L [c.102]

Наряду с термодинамическими функциями состояния, такими как внутренняя энергия U и энтропия S, для характеристики системы применяют и другие термодинамические функдии состояния, такие как Я -энтальпия системы, F - свободная энергия (энергия Гельмгольца), G - [c.58]

Знак энтальпийного члена зависит от соотношения размеров, валентности компонентов и других факторов. Из приложения XVIII видно, что эти системы представляют собой приблизительно такой случай. В системах Ag—Au, Au—Си и d—Mg относительно высокие значения факторов электроотрицательности несколько повышают значения энтальпии расплава (исключение составляет система Au—Си с высоким размерным фактором) и в твердом состоянии в системах d—Mg и Au—Си приводят к упорядочению. Термодинамические параметры почти симметричны (данные для Au—Си несколько сомнительны [131], но здесь асимметрия может быть вызвана большим размерным фактором) и указывают, как и следует ожидать из сходства свойств компонентов каждой из этих систем, на слабую зависимость от состава характеристик связи, координационного числа и других факторов. Избыточные свободные энергии сплавов могут быть или положительными, или отрицательными. Эти данные наводят на мысль, что факторы, определяющие растворимость в твердом состоянии, воздействуют и после плавления, например размерный фактор явно может контролировать легкость упаковки в жидком состоянии [c.47]

Известно, какую большую роль в современной химии играют процессы полимеризации. Задачи получения новых полимерных веществ и улучшения свойств уже используемых полимерных материалов требуют глубокого и всестороннего изучения полимериза-ционных процессов. Одной из существенных характеристик в изучении термодинамического аспекта процесса синтеза полимера является энтальпия процесса полимеризации. Естественно поэтому, что в современной экспериментальной термохимии этому вопросу уделяется большое внимание. [c.100]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...