Закон сохранения массы веществ при химических реакциях

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ [c.59]

Количество газообразных продуктов сгорания в кг, образующихся при горении 1 кг жидкого или газообразного топлива, можно определить по закону сохранения массы вещества при химических реакциях ( 17) масса газообразных продуктов сгорания т равна сумме масс топлива (1 кг), воздуха L и форсуночного пара И фор расходуемого на распыление жидкого топлива (при паровом распы-ливании) [c.91]

Масса газообразных продуктов сгорания, образующихся при, горении 1 кг жидкого и газообразного топ- лива, определяется по закону сохранения массы вещества при химических реакциях масса газообразных продуктов [c.214]

Если имеют место химические реакции, то необходимо несколько видоизменить приведенные выше формулы. В законы сохранения массы (1) и (2) мы должны добавить член в правой части уравнений который обусловлен химическим возникновением /г-компонента вещества в единице объема за единицу времени. Мы можем записать этот член как где vj., будучи разделенным на молекулярный вес [c.9]

Представляет интерес расчет течения высокотемпературной смеси в канале при наличии подвода различных химических реагентов. Такие задачи возникают, например, при определении параметров смеси в парогенераторах ТЭС, в различных дожигателях, используемых для нейтрализации токсичных веществ, выбрасываемых из реактивных сопел при их наземных испытаниях и т. д. Предполагается, что впрыск сосредоточенный (локальный), и после ввода массы происходит мгновенное перемешивание ее с потоком газа, а также испарение жидких компонент (если таковые имеются) и установление некоторой новой температуры смеси. Эти предположения означают, что при впрыске все химические реакции замораживаются, происходит полное перемешивание, после чего вновь начинаются химические реакции. Таким образом, необходимо определить параметры смеси, образовавшейся после впрыска, затем провести расчет неравновесного течения в канале заданного сечения или (в рамках обратной задачи) при заданном распределении какого-либо параметра (давления, плотности или скорости). Считаем, что зону впрыска и перемешивания можно рассматривать как канал постоянного сечения, а впрыск осуществляется по нормали к скорости потока. Тогда для определения параметров смеси в сечении впрыска имеем следующую систему уравнений, выражающих законы сохранения массы, импульса и энергии [c.91]

В химических реакциях атомы вещества не создаются и не разрушаются, а только перегруппируются. В соответствии с законом сохранения массы можно утверждать, что масса образующихся продуктов сгорания топлива в смеси с воздухом равна суммарной массе топлива и воздуха до начала реакции окисления. [c.179]

Предполагая химическое равновесие, использовать законы сохранения масс и взаимодействия вещества для того, чтобы сбалансировать записанные химические реакции. [c.404]

Уравнение сохранения масс.ы вещества. Дифференци- альное уравнение, отображающее закон сохранения вещества для любого к-то компонента, отличается от уравнения непрерывности (1-5-6) для всей массы жидкости наличием источника или стока к-то компонента (количество массы вещества й-го компонента, выделяемого или поглощаемого в единицу времени в единице объема в результате химических реакций или фазовых превращений) [c.18]

Примеры такой записи — уравнения (16.5.15) и (16.5.16). Число независимых реакций ограничено числом реагирующих компонентов. В однородных системах, в которых изменение концентраций всех реагирующих компонентов определяется только химическими реакциями, для определения состояния системы вместо концентрации пи. можно выбрать степень полноты реакции Химический потенциал ли. функция р и Т. Однако, так как степень полноты реакции связывает изменения, как минимум, двух компонентов, в системах, содержащих г реагирующих веществ, имеется максимум (г — 1) независимых степеней полноты реакций Таким образом, все химические потенциалы могут быть выражены через функцию , Т). Откуда следует, что при любых заданных давлении р и температуре Т имеется только (г — 1) независимых степеней полноты реакций. Так как сродство Ак — линейная функция химических потенциалов, в системе с г реагируюш,ими компонентами могут быть максимум (г — 1) независимых величин сродства. (Иногда этот факт выводится с использованием закона сохранения масс в химических реакциях. Несмотря на то что это может быть справедливо в обычных химических реакциях, этот аргумент не сохраняет общность, например, для ядерных реакций, когда массы изменяются. В действительности, масса связана с химической реакцией, главным следствием которой является изменение числа молекул различных реагирующих компонентов.) [c.356]

Закон сохранения массы вещества, открытый в 1748 г. М. В. Ломоносовым и подтвержденный его опытами, а через 40 лет опытами французского химика А. Л. Лавуазье, заключается в том, что масса веществ, образовавшихся в результате химической реакции, всегда равна массе веществ, вступивших в реакцию. Другими словами, ни при каких превращениях вещества материя не уничтожается и не может создаться из ничего. [c.59]

Более пристального изучения заслуживает случай физически неод-нород1юй среды, представляюидей смесь разнообразных веществ с заданными физико-химическими. .свойсгвами, находящихся в жидком или газообразном состояниях и, вообще говоря, химически реагирующих между собой. В результате происходящих химических реакций в смеси возникают и исчезают вещества определенного (г-го) сорта, что можно рассматривать как наличие некоторых внутренних источников массы (М ФО). По общему закону сохранения массы смеси будем иметь [c.80]

Пример 1. Динамика химического реактора [4]. Рассмотрим модель химического реактора, который представляет собою открытую гомогенную систему полного перемешивания. В такой системе происходит непрерывный массо-и теплообмен с окружающей средой (открытая система), а химические реакции протекают в пределах одной фазы (гомогенность). Условие идеального перемешивания позволяет описывать все процессы при помощи дифференциальных уравнений в полных производных. Предположим, что рассматриваемый химический реактор — эго емкость, в которую непрерывно подается вещество А с концентрацией Хд и температурой г/ ). Пусть в результате химической реакции А В h Q образуется продукт В и выделяется тепло Q, а смесь продукта и реагента выводится из системы со скоростью, характеризуемой величиной X. Тепло, образующееся в результате реакции, отводится потоком вещества и посредством теплопередачи через стенку реактора. Условия теплопередачи характеризуются температурой стенки у и коэффициентом со. Для составления уравнений динамики химического реактора воспользуемся законами химической кинетики, выражающими зависимость скорости химического превращения от концентраций реагирующих веществ и от температуры, законом сслранения массы (условие материального баланса), а также законом сохранения энергии (условие теплового баланса реактора). [c.53]

Так, например, существует хорощо проверенный со времен Ломоносова и Лавуазье закон сохранения вещества, по которому сумма масс веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе продуктов реакции. Однако при химической решспии поглощается или выделяется энергия. Вследствие этого в соответствии с теорией относительности масса продуктов реакции несколько отличается от суммы реагирующих масс. При сгорании угля это различие составляет 1 г на 3000 т угля. Чтобы заметить его, нужно произвести взвешивание с относительной погрешностью не более 3 10 %. [c.9]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...