Уравнение состояния воздуха

Термодинамические свойства воздуха, рассматриваемого в первом приближении как бинарная смесь газов, в состоянии насыщения отличаются от свойств чистого вещества. Поэтому при составлении уравнения состояния воздуха по экспериментальным данным не требуется соблюдать условие равенства давлений насыщенного пара и кипящей жидкости на изотермах, а слагаемое, обеспечивающее удовлетворение правилу Максвелла (т. е. равенству изобарно-изотермических потенциалов сосуществующих фаз), должно быть преобразовано. [c.26]

Перечень экспериментальных данных, использованных при составлении уравнений состояния воздуха, и отклонения б ср для усредненного уравнения состояния [c.43]

Расчет уравнений газовой динамики проводился методом искусственной вязкости Неймана—Рихтмайера, позволяющим вести счет без выделения особенностей, по явной разностной схеме [49]. Уравнение состояния воздуха и пара задавались моделями иде- [c.119]

Уравнения гидродинамики вместе с уравнением неразрывности и уравнением состояния воздуха можно записать так [c.82]

Уравнение состояния воздуха при высоких температурах играет на практике большую роль при изучении действия взрыва и движения сверхзвуковых аппаратов в атмосфере. Получение этого уравнения состояния для температур в несколько тысяч градусов требует учета частиц N2, N, [c.243]

Для решения первой части задачи были рассчитаны по уравнению состояния воздуха [70] значения приведенного давления на восьми изотермах в интервале температур = 150—300° К (т = 1,0905—2,1810) и приведенных плотностей Шц = 0,2—2,2 (ю = 0,1384—1,5221). Затем были определены значения п азота при тех же значениях т и со по уравнению состояния, преобразованному в форму Z = ф (со, т) — см. V.l. [c.144]

В этом уравнении имеются три неизвестные переменные величины (кроме времени) давление р воздуха в данной полости, его температура Т и переменный объем полости V. Чтобы найти эти величины как функции времени, используем уравнение движения поршня и уравнение состояния воздуха (9), выраженное в дифференциальной форме [c.35]

Так как рабочая полость является проточной полостью, то необходимо составить уравнение для определения в ней температуры. Для этой цели воспользуемся уравнением состояния воздуха в этой полости, выраженном в дифференциальной форме (19), подставим в него значения V = Ру (хо — Ху) 4- Рх, йУ Р йх — [c.300]

Характеристическое уравнение состояния воздуха, приняв во внимание, что давление отрицательное (разрежение), в дифференциальной форме имеет вид [c.191]

При условии постоянства температуры воздуха в ресивере из уравнения состояния воздуха найдем [c.311]

Определяя массы сухого воздуха и водяного пара из уравнения состояния идеального газа, преобразуем выражение (4.57) к виду p V р К [c.42]

Начальный объем воздуха определяем из уравнения состояния [c.103]

Пользуясь уравнением состояния, определяем массу воздуха, находящегося в сосуде [c.46]

Пользуясь уравнением состояния, находим массу воздуха в сосуде [c.69]

Найдем начальный объем воздуха из уравнения состояния [c.81]

Так как обычно расчеты, связанные с влажным воздухом, выполняют при давлениях, близких к атмосферному, и парциальное давление пара в нем невелико, то с достаточной точностью можно применять к влажному пару все формулы, полученные для идеальных газов. Поэтому в дальнейшем принимаем, что влажный воздух подчиняется уравнению состояния идеальных газов [c.280]

В процессе расширения воздуха его температура в пневмодвигателе уменьшается. Согласно уравнению Клапейрона—Менделеева для начального состояния воздуха (в сечении /—I, рис. 15.3) и конечного его состояния (в сечении II—II) справедливы соотношения [c.254]

Если бы воздух не был диссоциирован, то его плотность уменьшилась бы, как и давление, в 100 раз (это следует из уравнения состояния р = pRT). Однако при диссоциации изменение иное, так как плотность в этом случае зависит от степени диссоциации воздуха. [c.36]

По уравнению состояния, принимая R = 287 Дж/(кг-К), находим плотность воздуха р = pl(RT) = 23,38 кг/м , а затем кинематическую вязкость модельного потока v = р/р = 0,07853- 10 м /с. [c.85]

Из уравнения состояния определяем температуру воздуха на срезе насадка Т = p/ipR) = 283,5 К. [c.93]

Парциальное давление р водяного пара в атмосферном воздухе зависит от влагосодержания d. Для нахождения этой зависимости воспользуемся обобщенным уравнением состояния идеального газа (Клапейрона — Менделеева). Для произвольного объема V влажного воздуха при температуре Т уравнение имеет вид [c.143]

Характеристическое уравнение состояния для сухого воздуха [c.127]

Массовый расход сухого воздуха, проходящего через воздухоохладитель, находится из уравнения состояния [c.68]

Значения плотности воздуха и газа определяются из уравнений состояния [c.142]

Для идеальных газов (воздух, природный газ, перегретый пар) уравнение состояния при относительно небольших температурах и давлениях принимает простую форму уравнения Клапейрона — [c.14]

Влажный воздух. В атмосферном воздухе всегда содержится некоторое количество влаги в виде водяного пара. В большинстве случаев, встречающихся в инженерной практике, такую смесь воздуха и водяного пара можно рассматривать как смесь идеальных газов, так как воздух находится при температурах, намного превышающих критическую, а парциальные давления паров воды незначительны. Поэтому при термодинамических расчетах влажного воздуха пользуются как уравнением состояния идеального газа, так и законом Дальтона, согласно которому [c.89]

Удельный объем воздуха на срезе сопла определяется по уравнению состояния идеального газа [c.95]

Уравнения для воздуха. Уравнения, описывающие термодинамические свойства воздуха в идеально газовом состоянии, приведены в [8]. Основой этих уравнений является зависимость изобарной теплоемкости воздуха от температуры [c.243]

Уравнение состояния смеси идеальных газов. В технике чаще всего применяются не однородные (чистые) газы, а механические смеси отдельных газов, например атмосферный воздух, продукты сгорания топлива и другие, которые во многих случаях можно рассматривать как идеальные газы. [c.15]

Определение параметров воздуха и геометрических размеров элементов. Температура воздуха определяется по уравнению энергии (3.3), давление — по уравнению политропы, плотность — по уравнению состояния. [c.222]

Из уравнения состояния pv = р1() = RT получаем соответственно для пара и сухого воздуха [c.64]

Константа R называется газовой постоянной и имеет для каждого газа своё значение. Она представляет собой работу 1 кг газа при постоянном давлении и при изменении температуры на 1 градус. Поведение этой величины для воздуха представлено на рис. 1.4. Как видно из рисунка, предельное условие справедливо не только при = О, но и выдерживается с достаточно хорошим приближением при невысоких давлениях воздуха. Штриховые горизонтальные линии на рис. 1.4 выделяют области отклонений pvjT от предельного значения R по уравнению (1.3). Заштрихованная область охватывает возможный диапазон температур и давлений для систем комфортного кондиционирования, поэтому в качестве термического уравнения состояния воздуха можно использовать простые зависимости [c.11]

Для определения основных параметров движения виброустановки, движение которой возбуждается пневмопоршневым приводом, приходится решать совместно систему дифференциальных уравнений движения механической части, уравнение теплового баланса полости и уравнение состояния воздуха. Так как возможны различные случаи, рассмотрим наиболее общий случай одновременного нанолнения воздухом и истечения воздуха из полости переменного объема с учетом теплообмена с окружающей средой и утечек. Пусть из бесконечно большого объема, давление и температуру воздуха в котором можно считать постоянными (например, из магистрали), поступает сжатый воздух в количестве е в полость переменного объема V (рис. [c.299]

В качестве уравнения состояния воздуха в анализируемой системе возьмем уравнение адиабаты pV — onst, где р — давление воздуха в полости, 7 = onst. Дифференцируя уравнение состояния, находим для изменения давления в полости следующее выражение [c.63]

Следователыю, величина d измеряет массу пара, содержащегося в 1 кг сухого воздуха или в(1 + d) кг влажного воздуха. Величину влагосодержания d можно определить следующим 06pa30Nr. Уравнения состояния для 1 кг сухого воздуха и водяного пара, входящих ъ V м влажного воздуха, [c.238]

Значения плотностей воздуха и водорода могут быть о.чределены из уравнения состояния [c.25]

При известных рабочих давлениях и TeMn jjarypax. это уравнение позволяет легко определить г — так называемый коэффициент ожижения —по (Я — 6 )-диаграмме. Температура сжатия определяется соображениями практического удобства и принимается несколько выше окружающей температуры. Давление входящего воздуха также известно и обычно равно - 1 атм, что удобно при подаче ожижаемого газа из газгольдера. Следовательно, значения и известны. Тогда, как видно из (18.1), коэффициент ожижения зависит только от величины Я ,. Этот результат интересен тем, что коэффициент ожижения не зависит от условий расширения, а определяется состоянием воздуха высокого давления на входе в теплообменник. Условия на входе в тенлообменник воздуха высокого давления (точка Ь на фиг, 45) можно рассмотреть теоретически, поскольку из термодинамики известно общее уравнение [c.58]

Подставляя сюда выражение для плотности воздуха из уравнения состояния p = pRTjM, получаем [c.310]

Рассмотрим результаты решения системы уравнений сжимаемого ламинарного пограничного слоя (11.19), (11.20) и (11.21) и уравнения состояния (2.37) для продольного обтекания пластины (dp/dx =0) при Рг=1 и зависимости вязкости от температуры в форме =(7 /Т ) . Величина п в рассматриваемом решении взята из эксперимента для воздуха и равна я = 0,76. Если принять п=, то искомое решение представляет собой известное решение Блазиуса для системы уравнений несжимаемого ламинарного пограничного слоя (7.10), которое имеет вид yVRe = 0,664 (7.26). [c.208]

Интегрируя это уравнение для случая полного торможе ния воздуха (т. е. в пределах от ш до 0) с и пoльзoвaниe уравнения адиабаты pv = onst и уравнения состояни pv = RT, имеем [c.137]

Как термическое уравнение состояния Р р, ь, 7 )=0, так и калорическое уравнение состояния Р и, V, Т) — 0 являются источниками разнообразной информации о свойствах данного вещества. Например, производная (дю1дТ)р показывает, насколько расширяется данное вещество при нагреве его на 1 К в условиях постоянного давления применительно к воздуху, например, это позволяет рассчитать его циркуляцию в отапливаемом помещении. Производная (др1дТ)р показывает, насколько возрастает давление при нагреве вещества на 1 К в условиях постоянного объема, что дает возможность рассчитать прочность резервуара, в котором заключено вещество. Калорическое уравнение состояния позволяет по выражению (2.23) найти с , а по выражению (2.24) в сочетании с термическим уравнением состояния — Ср это, в свою очередь, дает возможность по уравнению (2.20) рассчитать приращение энтальпии и определить таким образом полезную работу. Число подобных примеров весьма велико. [c.32]

В процессе сжатия и расширения воздуха его температура изменяется. Согласно уравнению Клайперона — Менделеева, для начального состояния воздуха (в сечении I—7, рис. 94) и конечного состояния (в сечении II—II) будут справедливы соотношения [c.264]

Пусть пмеется V р влажного воздуха при температуре Т. Напишем уравнение состояния отдельно для пара и сухого воздуха, входящих ъ V влажного воздуха р Уп == = MnR T == М Т. Разделив почленно одно уравнение на другое, после сокращения объемов, которые одинаковы, получим [c.142]

Следует отметить, что при сжатии в компрессорах реальных газов типа воздуха при давлениях более 10 Па, использование при расчетах указанных выше формул (1.255) - (1.256), (1.262) - (1.264) может привести к значительным ошибкам. Точный расчет процессов сжатия реальных газов и перегретых паров в компрессоре, а также процессов охлаждения их в цилиндрах и промежуточных холодильниках может быть проведен с помощью тепловых диаграмм, например с помощью Ts-диаграммы, как это показано на рис. 1.58 (при известных температурах рабочего тела в начале и конце сжатия и степепи сжатия е), или в аналитической форме с использованием уравнения состояния реального газа. В большинстве практически важных случаев процесс сжатия в компрессорах перегретых и влажных паров и реальных газов можно рассматривать как адиабатный и, следовательно, техническая работа компрессора = 2 где и Ii2 — энтальпии рабочего тела при давлениях в начале и конце сжатия соответственно, при S = onst. [c.88]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...