Определение концентрации в воде углекислоты

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ В ВОДЕ УГЛЕКИСЛОТЫ [c.259]

Пересыщение природной воды по карбонату кальция связано с определенной концентрацией в воде свободной углекислоты. [c.22]

Из этого уравнения следует, что для поддержания в растворе определенной концентрации бикарбонатных ионов НСО требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее этой концентрации количество свободной углекислоты СО2, называемой равновесной углекислотой , не вступающей в другие химические реакции. Если фактически присутствующее в воде количество свободной углекислоты больше равновесной концентрации, т. е. если есть избыточная углекислота, являющаяся весьма активной, то такая вода исключает возможность образования на стенках экономайзера и водоотводящих труб защитной карбонатной пленки. Отсутствие защитной пленки обусловливает контакт металла с водой, и тем самым 100 [c.100]

Для определения содержания углекислоты в водах, где ее ожидаемая концентрация порядка 2 мг/л и ниже, может быть применен следующий метод. Собирают установку (рис. 12.8), состоящую из колбы 1, поглотительного сосуда 2 и лабораторного эксгаустера 3. Колба 1 емкостью 5 л должна иметь на стенке черточки, отмечающие объем в 2,3 и 4 л. [c.264]

В природных водах углекислота сосуществует с бикарбонатами щелочноземельных металлов. При этом свободная углекислота может быть разделена на две части — равновесную и агрессивную. Равновесная углекислота находится в равновесии с бикарбонатами она необходима для их стабильного существования в растворе. Каждой концентрации бикарбонатов соответствует определенная концентрация равновесной углекислоты. Если количество свободной углекислоты ниже этого предела, то раствор не является стабильным из него должен выпадать карбонат, пока остаточная концентрация бикарбоната не придет в равновесие со свободной углекислотой [c.271]

Схема размещения датчиков приборов на блоке фильтров химического обессоливания воды показана на рис. 7.1. Обработка воды производится путем последовательного пропуска ее через две ступени Н-ОН-ионирования. В схеме контроля воды по стадиям обработки задействованы только кондуктометры и рН-метры. Расширенный потенциометрический контроль на линии исходной воды предназначен для количественного определения минерализации и концентрации ионов и углекислоты в воде, поступающей на блок фильтров. [c.70]

Такая концентрация С0 ° способна удержать в равновесии воду с карбонатной жесткостью около 0,9 мг-экв л (при = 25 С). Во многих природных водах карбонатная жесткость в большей или меньшей степени превышает указанную величину, так как концентрация СО , от которой зависит величина карбонатной жесткости, в силу разных причин может составлять различную величину (3—20 мг л). В естественных условиях между концентрациями углекислоты в воде и в атмосфере устанавливается определенное равновесие, сопровождающееся выделением углекислого газа из воды в атмосферу. Однако скорость выделения газа хотя и невелика, так как процесс диффузионный, но она все же больше скорости разложения бикарбоната кальция, сопровождающегося выделением карбоната кальция. Поэтому вода может быть нестабильна, т. е. способна выделять карбонат кальция в твердой фазе. [c.25]

Рис. 2-13. Номограмма для определения концентраций равновесной и агрессивной углекислоты в воде.

Для определения содержания углекислоты в водах где ее ожидаемая концентрация порядка 2 мг/л и ниже может быть применен следующий метод. Собирают уста [c.280]

Исходя из представлений о равновесной углекислоте, следует признать затруднительным определение концентрации свободной угольной кислоты в природных водах прямым ее титрованием. Действительно, пока процесс нейтрализации будет проходить только за счет агрессивной углекислоты, концентрация бикарбоната кальция изменяться не будет. Однако, когда вся агрессивная СОз будет израсходована, т. е. нейтрализована, дальнейшее прибавление щелочи вызовет нарушение равновесия между углекислотой и бикарбонатом кальция. Следствием этого нарушения будет осаждение карбоната кальция и соответствующее освобождение углекислоты. Таким образом, процесс титрования в этом случае не будет иметь четкого окончания. [c.291]

В условиях равновесия определенной концентрации бикарбонатов соответствует определенное количество свободной углекислоты, называемой равновесной. Вода при этом стабильна, так как не происходит ни выпадения карбонатов, ни их дополнительного растворения. [c.7]

В настоящее время все шире применяются ионообменные методы умягчения. В своем первоначальном виде этот метод заключался в пропускании жесткой воды через слой цеолита, в котором соли кальция заменяются на соли натрия вода, содержавшая вначале бикарбонат кальция, выходя из фильтра, содержит бикарбонат натрия. Бикарбонат натрия (который является коррозионноактивным при низких концентрациях) при нагревании теряет углекислоту и образует карбонат натрия, а затем (при температурах работы большинства современных котлов) — гидроокись натрия последняя до определенной концентрации служит в качестве ингибитора, но в более концентрированных растворах может иметь место явление щелочной хрупкости (стр. 414—429). Когда натрий в слое цеолита израсходуется, цеолит можно снова регенерировать пропусканием через него раствора хлористого натрия при этом происходит замена кальция на натрий. [c.397]

Сопоставление результатов расчетов возможного содержания углекислоты в основных потоках, поступающих в конденсатор, с концентрацией углекислоты, определенной по удельной электрической проводимости собственно конденсата турбины, дает достаточно хорошую сходимость. Углекислота, поступающая с различными потоками в конденсат турбины, появляется главным образом вследствие процесса насыщения воды углекислым газом. При этом для водных растворов, находящихся в контакте с СО2, действительно равновесие [c.118]

Установка кондуктометра на питательной воде дает возможность контролировать качество среды по общему солесодержанию, а также работу деаэратора по обеспечению режима удаления угольной кислоты, устанавливая ее присутствие в питательной воде. Это необходимо для правильного ведения коррекционной обработки питательной воды. Практически в настоящее время ввиду отсутствия методики непосредственного определения содержания углекислоты при ее малых концентрациях способ оценки ЫСО по удельной электрической проводимости является единственным. Нахождение углекислоты может проводиться по графикам и=/ (HGO ), рассчитанным для данного содержания основных ионов, от которых зависит солесодержание питательной воды. [c.124]

Использование приведенных выше формул для определения дозы реагентов при умягчении путем осаждения возможно при известных значениях концентрации кальция, магния, бикарбонатов, карбонатов, гидроокиси и свободной углекислоты в исходной и обработанной воде. Из числа этих веществ некоторые компоненты, обусловливающие щелочность, не могут быть определены непосредственно, а вычисляются по данным объемного анализа. Способ оценки результатов анализа воды (при отсутствии в ней фосфатов) показан в табл. 2.1, где символы Ф и М, уже встречавшиеся в главе 1, обозначают соответственно щелочность по фенолфталеину и метилоранжу. Кроме того, введен символ / (ВаСЬ), который обозначает щелочность по фенолфталеину в присутствии нейтрального раствора хлористого бария. [c.43]

Для определения концентрации в воде агрессивной углекислоты воду приводят в тесный контакт с карбонатом кальция и отмечают повышение в ней концентрации ионов НСОз или Са . Это повышение и является мерилом содержания агрессивной углекислоты, которое вычисляют, пользуясь специальными таблицами, или графиком, представленным на рис. 13-16. Область выше кривой [c.289]

Определение вероятности накипеобразования в циркуляционных системах является более сложным, поскольку на этот процесс могут оказывать влияние интенсивность упаривания воды в системе, потеря водой углекислоты в охладителе, химический состав добавочной воды и т. п. Чем больше продувка системы и соответственно добавок, тем меньше опасность на- кипеобразования. Вероятность накипеобразования уменьшается с увеличением концентрации в циркуляционной воде органических веш.еств, вследствие их стабилизируюш.его действия на образование накипи. Однако, увеличение концентрации в воде органических веществ увеличивает опасность биологических обрастаний. [c.630]

В некоторых средах металл быстро разрушается. Однако если разрушение металла происходит медленно, то его трудно обнаружить и еще более трудно количественно измерить. Иногда продукты коррозии остаются на поверхности металла, а иногда удаляются с него. Определить условия коррозии также трудно. Недостаточно знать, что образец был помещен в воду при некоторой температуре. Необходимо точно установить состав воды, измерив концентрации примесей, имеющихся даже в количестве одной части на миллион. Например, при проектировании хэп-фордского котла были ироделаны тщательные исследования для определения, насколько сильно будут подвергаться коррозии алюминиевые оболочки в воде реки Колумбия. В Металлургической лаборатории производились определения концентраций ионов хлора, углекислоты, сульфата и др. в воде с точностью до 10 , а также 1 ыполнялись коррозионные испытания. Процесс коррозии на производственных установках сильно отличается от наблюдаемого в лабораторной обстановке. Сопротивляемость металла коррозии может быть определена только при точном учете всех условий, при которых металл будет применяться. [c.271]

СОг по реакциям (2-3) и (2-4). Эти реакции обратимы, т. е. если из воды искусственно удалять СОа, например, путем продувания ее воздухом, то равновесие будет сдвигаться вправо, и, наоборот, насыщение воды углекислотой вызовет растворение СаСОз. Таким образом, каждой концентрации Са(НСОз)2 соответствует равновесная с ней концентрация СОг. Ауэрбахом предложена следующая приближенная формула для определения равновесной концентрации СО2. мг кг, в зависимости от Щв, мг-экв1кг [c.35]

Аналогнч1ше состояния равновесия устанавливаются и для других компонентов газовой среды, т. е, кислорода, азота, углекислоты и других газов, входящих в состав воздуха. Каждой температуре соответствует определенная концентрация этих газов в воде при ее контакте с воздухом. И обратно, каждой температуре соответствует определенный состав газовой среды, состоящей из паров воды, кислорода, азота и других газов. При этом сумма парциальных давлений всех этих компонентов должна быть, очевидно, равна атмосферному давлению, т. е. 1 кгс/см , [c.131]

Определение концентрации свободной углекислоты в умягченной воде, где она присутствует совместно с бикарбонатом натрия, может быть выполнено титрованием пробы воды раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора. В данном случае ввиду, как правило, довольно значительных концентраций глекислоты [c.270]

Карбонаты кальция СаСОз и магния Mg Oa отлагаются в трубках конденсатора и образуют накипь. Таким образом, для нахождения бикарбоната кальция или магния в растворенном состоянии требуется определенная концентрация угольной кислоты в воде, т. е. насыщение ее углекислотой. [c.247]

Из ура в1нения (6.1) следует для тот чтобы в растворе находилось определенное количество бикарбонатных ионов НСО Г одновременно требуется присутствие в воде соответствующего, этой концентрации количества свободной углекислоты СОг, называемой ра вно1весно.й . При недостатке растворенной углекислоты создается тенденция к распаду части бикарбонатных ионов, т. е. к сдвигу вправо реакции (6.1). Это приводит к дополнительному образоваиию также и карбонатных иоиов СОз которые реагируют с присутствующими в воде ионами кальция, [c.63]

Из уравнений и схемы следует, что для поддержания определенной концентрации бикарбонатных ионов, а следовательно, и бикарбоната кальция в воде, необходимо, чтобы в растворе находилось соответствующее данной концентрации количество свободной равновесной углекислоты [СОг]Р . Если фактическая концентрация углекислоты ни йе равновесной, то происходит сдвиг равновесия в сторону накопления ионовСОз , сопровождающийся образованием и выделением СаСОз. Следо-. вательно, дефицит- в концентрации углекислоты равновесия и обусловливает пересыщение воды по карбонату кальция. [c.41]

Такая концентрация [СОг] способна удержать в ра(В Новеси,и воду с карбонатной жесткостью 0,9 мг-экв/кг (при =25°С). Во многих природных водах карбонатная жесткость в большей или меньшей степени превышает указанную концентрацию, так как концентрация [СОг] , от которой за висит величина карбонатной жесткости, в силу разных причин может составлять различную величину. В природных условиях между К01нцен-трациями углекислоты в воде и в атмосфере устанавливается определенное равновесие, сопровождающееея [c.43]

Определение агрессивной углекислоты по концентрации сво бодной и равновесной СОг. Концентрацию свободной углекислоты в воде определяют по стандартной методике титрованием 200 мл 0,1—0,05 н раствором NaOH в присутствии индикатора фенолфталеина. [c.57]

Из этого уравнения следует, что для поддержания в растворе определенной концентрации НСО требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее этой концентрации количество свободной равновесной углекислоты СО2. Если фактически содержащееся в воде количество свободной углекислоты больше равновесной концентр а ци и , то избыток ее будет способен вызывать растворение СаСОз лри контакте воды, например, с известняками, доломитами и 22 [c.22]

Определение концентрации углекислоты. Растворимость СОг в воде с повышением температуры существенпо уменьшается. При 25 °С и парциальном давлении 0,1 МПа она составляет 1,511, а при 100 °С — примерно 0,426 г/кг [90]. [c.268]

Из этого уравнения следует, что для поддержания в растворе определенной концентрации НСО3 требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее этой концентрации количество свободной равновеснойугле-кислоты СО2. Если фактически содержащееся в воде количество свободной углекислоты больше равновесной концентрации , то избыток ее будет способен вызывать растворение СаСОз при контакте воды, например, с известняками, доломитами и бетонными сооружениями. Такую воду называют агрессивной . Наоборот, при недостатке СО2 по сравнению с равновесной концентрацией будет наблюдаться распад части бикарбонатных ионов, [c.21]

Как известно, химически чистая вода характеризуется высоким сопротивлением для прохождения электрического тока. С повышением концентрации веществ, растворенных в воде, электрическое сопротивление ее уменьшается, а электрспроводность увеличивается. На этой зависимости и основан принцип работы электрических солемеров. Определение солесодержания с применением электрического солемера производится по показаниям гальванометра с помощью предварительно построенной градуировочной кривой. Метод электропроводности для контроля качества пара является быстрым, точным и пригодным для регистрации на приборе. Основным недостатком этого метода является увеличение электропроводности пробы конденсата пара за счет присутствующих в пробе газов СОг и ЫНз, которые при конденсации проб растворяются, образуя угольную кислоту и гидроокись аммония, продукты электролитической диссоциации которых увеличивают электропроводность конденсата пара, завышая значение солесодержания в нем. Для того чтобы устранить это искажение, при.меняются солемеры, в которых сочетается предварительная дегазация пробы с ее упариванием в солеконденсаторе. При упаривании пробы ее солесодержание повышается в несколько раз по сравнению с действительным солесодержанием, в результате чего резко уменьшается влияние аммиака и углекислоты на точность показаний солемера. [c.190]

В конденсатах углекислота часто находится совместно с такими основаниями, как аммиак, морфолин, октаде-циламин и т. д. Определение общей концентрации углекислоты в таких системах проще всего выполнить, удалив СО2 и поглотив это вещество титрованным раствором соды или барита, как это описано выше. При этом в отобранную порцию воды необходимо предварительно, т. е. перед включением эксгаустера 3 (рис. 13-11), ввести избыток серной кислоты, чтобы освободить СО2 и одновременно связать основания. Иногда прибегают к косвенному определению концентрации углекислоты в этих водах. Чаще всего приходится анализировать конденсаты, содержащие, кроме угольной кислоты, аммиак. В частности, такими системами являются питательные воды прямоточных парогенераторов. При этом в растворе находятся ионы ЫН , Н , 0Н , НСО3, СОГ, а также недиссоциированные молекулы ЫН40Н и Н2СО3. Присутствием других ионов в таких системах вполне можно пренебречь вследствие незначительности их концентраций в сравнении с концентрацией аммиака (по П1Э [c.284]

Определение концентрации свободной углекислоты в умягченной воде, где она присутствует совместно с бикарбонатом натрия, может быть выполнено титрованием пробы воды раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора. В данном случае ввиду, как правило, довольно значительных концентраций углекислоты можно пользоваться 0,1 н. раствором NaOH, но предосторожности против потерь СОа принимать необходимо. Лишь при анализах, результаты которых рассматриваются как ориентировочные, допустимо титрование в открытой колбе. При этом необходимо помнить, что получаемые значения для концентрации свободной углекислоты будут занижены и не должны приниматься во внимание при точных расчетах. [c.288]

Для устранения этого затруднения предлагались различные приемы. Наиболее точные результаты можно получить следующим путем определяют концентрацию бикарбонатов, титруя порцию воды 0,1 н. или 0,01 н. раствором кислоты в присутствии метилоранжа. В другой порции воды определяют тем или иным способом общую концентрацию углекислоты. Для этого можно воспользоваться прибором, изображенным на рис. 13-11, увеличив соответственно поглотительную способность сосуда 2. Отобрав в колбу 1 определенный объем анализируемой воды, как это описано выше, собирают прибор, вводят в колбу 1 несколько миллилитров примерно пятимолярной серной или фосфорной кислоты и включают эксгаустер 3. Для ввода кислоты в пробке колбы должно быть предусмотрено третье отверстие, в которое должна быть вставлена капельная воронка (см. рис. 13-10 справа). Для приготовления пятимолярной серной кислоты осторожно вливают в 100 мл дистиллированной воды 38—40 мл концентрированной серной кислоты. Пятимолярную фосфорную кислоту готовят, смешивая 100 мл дистиллированной воды с 48—50 мл 88%-ной фосфорной кислоты. [c.291]

Ввиду недостаточной изученности процесса возникла необходимость экспериментальных исследований применения осветлителя со слоем взвешенного осадка для обработки подземных железосодержащих вод. Исследования были проведены на лабораторной установке, состоящей из системы приготовления имитата, моделей осветлителей и фильтров (рис. 18). Технология приготовления имитата описана выше. В процессе проведения опытов отбирали пробы исходной воды, выходящей из осветлителей, и фильтрованной воды для определения концентрации железа, кислорода, свободной углекислоты, pH и щелочности. [c.84]

При концентрациях кислорода в воде 0,1 мг кг и выше анализы велись одинарным методом отбора проб, от 0,03 до 0,5 мг кг — индиго-кар миновым [Л. 16], а от 0,03 мг/кг и ниже — сафраниновым [Л. 17]. Анализы на свободную углекислоту велись по методике, усовершенствованной Р. Л. Бабкиным и К. П-Епейкиной [Л. 18]. Определение шелочности воды производилось согласно инструкции МЭС [Л. 19]. [c.137]

На обычное железо кислород действует в качестве эффективного ингибитора только при исключительных условиях. Это, повидимому, следует отнести за счет малой растворимости кислорода в воде и химической абсорбции его гидрозакисью железа, что уменьшает вероятность поддержания на всей поверхности металла подвод необходимого количества кислорода. Неоднородное распределение кислорода может способствовать возникновению токов диференциальной аэрации и привести таким образом к коррозии, которая, если анодные площади малы, может быть очень интенсивной. Замедляющее действие кислорода имеет гораздо большее значение в слабощелочной воде, чем в кислой. Это можно ожидать, так как щелочь уменьшает растворимость гидрозакиси железа. Гросбек и Уолдрон подвергали образцы действию проточной воды с различными значениями pH и с разным содержанием кислорода. Одна серия опытов была проведена с дестиллированной водой с определенными значениями pH, изменяемыми при помощи углекислоты или гидроокиси натрия. В слабо щелочной воде (pH = 8,0) скорость коррозии быстро увеличивается вместе с увеличением содержания кислорода приблизительно до 14 m /j выше этого значения скорость коррозии быстро падает и становится незначительной. При критической концентрации, около 15 см /л, коррозия ло- [c.373]

Из формулы видно, что определенная концентрация бикарбо-натных ионов в воде обеспечивается некоторым количеством свободной углекислоты, соответствующим этой концентрации.-Такая углекислота называется равновесной. Если концентрация углекислого газа в воде больше равновесной, то уравнение сдвигается в сторону образования бикарбонатных ионов с одновременным уменьшением концентрации ионов СС . Напротив, если концентрация СО2 ниже равновесной, то бикарбонатные ионы разлагаются с образованием ионов СО " и увеличением концентрации СО2. [c.15]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...