ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Измерение концентрации растворов из "Оператор водоподготовки " Для измерения концентрации диспергированного или растворенного вещества служит ряд единиц. В технологии обработки воды обычно пользуются количеством миллиграммов в литре мг л) или микрограммов в литре мкг л). Иногда концентрацию обозначают числом миллиграммов или микрограммов в килограмме. Для весьма разбавленных водных растворов обе величины практически идентичны, так как плотность таких растворов без существенной погрешности можно считать равной единице. Однако при растворах повышенной концентрации смешивать эти единицы обозначения концентраций совершенно недопустимо. Часто выражают концентрацию раствора в процентах, а при химических анализах в молярностях, моляльностях и нормальностях. Ниже поясняются значения всех этих единиц для выражения концентраций и дается связь между ними. [c.25] В том случае, когда А желают выразить в миллиграммах в литре, А = 10 pd, мг/л и т. д. [c.26] Молярность для выражения концентрации показывает число грамм-молей вещества, растворенного в литре раствора. Если молекулярный вес растворенного вещества М, то молярность раствора m = AIM (здесь А должно быть выражено в граммах). [c.26] Моляльность показывает число молей (грамм-молекул) вещества, содержащегося в 1000 граммах растворителя (не раствора ). Этот способ выражения концентрации раствора в технике почти не используется. [c.26] Эквивалентные веса как соляной кислоты, так и едкого натра в данной реакции равны молекулярным весам этих веществ, так как в реакции участвует один ион водорода. [c.27] Первая реакция протекает, когда взаимодействие контролируется индикатором — метилоранжем. Этот краситель изменяет красный цвет на желтый, когда нейтрализация фосфорной кислоты будет доведена до однозаме-щенной натриевой соли. Вторая реакция протекает под контролем другого индикатора — фенолфталеина, переходящего из бесцветной в красную форму после нейтрализации двух водородов фосфорной кислоты. Следовательно, эквивалентный вес Н3РО4 в первой реакции равен молекулярному весу, т. е. 98,0, а во второй реакции половине молекулярного веса, т. е. 49,0. Таким образом, одно и то же вещество может иметь различные эквивалентные веса в зависимости от вида реакции, в которой оно участвует. [c.27] Раствор, содержащий один грамм-эквивалент вещества в литре, называется нормальным раствором. Концентрация такого раствора обозначается 1 н. Разбавленные в 10 и 100 раз растворы называются соответственно децинормальными и сантинормаль-н ы м и (обозначения 0,1 н. и0,01 н.). Соотношения меж-жду всеми единицами для измерения концентраций приведены в табл. 1-3. [c.29] Вернуться к основной статье