Энтропия воды и водяного пара

Энтропия воды и водяного пара [c.182]

Как определяются удельный объем, энтальпия и энтропия воды и водяного пара [c.132]

Значения удельного объема, энтальпии и энтропии воды и водяного пара в состояниях насыщения приведены в табл. I (в зависимости от температуры) и табл. II (в зависимости от давления), а величины их изобарной теплоемкости в этих состояниях — в табл. VI. В этой же таблице помещены и значения коэффициента поверхностного натяжения воды. [c.13]

ЭНТРОПИЯ ВОДЫ и ВОДЯНОГО ПАРА [c.130]

Решение задач, связанных с термодинамическими процессами в области насыш,енных и перегретых паров, можно производить или с помощью таблиц воды и водяного пара, или с помощью -диаграммы. В этих задачах обычно определяются начальные и конечные параметры пара, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, степень сухости, работа и количество теплоты, участвующей в процессе. [c.190]

Основываясь па втором законе термодинамики, можно вычислить лишь разности энтропий в двух состояниях или относить величину энтропии к некоторому состоянию, произвольно выбранному за нулевое. Для воды и водяных паров за нулевое состояние энтропии принимается состояние воды, соответствующее тройной точке. [c.54]

Математическая модель рассматриваемой комбинированной энергоустановки состоит из трех частей. Первая из них предназначена для описания процессов, определяющих физические параметры рабочих тел, используемых в установке воды и водяного пара, равновесной низкотемпературной плазмы, кислородно-воздушного окислителя. К расчетным параметрам относятся термодинамические параметры (энтальпия, энтропия, теплоемкость, плотность) и параметры переноса (вязкость, теплопроводность, электропроводность). [c.107]

Помещенные в настоящем издании таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтропии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры [табл. II-1 (III-1) и давления [табл. II-II (Ill-II)j. [c.13]

Для расчета на УВС термодинамических функций состояния воды и водяного пара (энтальпии, удельного объема и энтропии) применяются специально составленные уравнения состояния. Эти уравнения соответствуют требованиям точности в расчетных зонах. [c.287]

Имеются подробные таблицы и диаграммы различных веществ, в частности, воды и водяного пара, позволяющие вычислить значения энтропии s, измеряемой в кДж/(кг К) или ккал/(кг °С). При подводе тепла энтропия всегда возрастает, а при отводе убывает. [c.17]

В качестве нулевого состояния может быть принята точка начала отсчета энтропии, энтальпии или внутренней энергии. Начало отсчета энтропии для воды и водяного пара принято в тройной точке воды (р = 6 И. 657 Па, ( = 0,01 °С). [c.122]

Для воды и водяного пара принято вести отсчет энтальпии, энтропии п внутренней энергии от их значения при 0°С. [c.129]

Качественный анализ процессов для воды и водяного пара, а также циклов удобно выполнять в диаграмме энтропия — температура (T—s). [c.175]

Для решения практических числовых задач обычно применяют диаграмму энтропия — энтальпия (г — s), которую строят также по данным таблиц воды и водяного пара. [c.178]

Диаграмма Тз, как уже отмечалось, удобна для качественных исследований процессов воды и водяного пара и циклов. Для решения практических числовых задач обычно применяют диаграмму энтропия — энтальпия ( х), которая строится также по данным таблиц воды и водяного пара. [c.222]

Полученные автором в этом исследовании результаты не только показали погрешность имевшихся скелетных таблиц водяного пара, но и дали совместно с результатами других советских исследователей основание для составления новых точных скелетных таблиц. Результаты проведенного В. А. Кириллиным экспериментального исследования свойств воды и водяного пара при высоких параметрах послужили автору основой для докторской диссертации, защищенной им в 1951 г. В этой диссертационной работе имелись следующие основные части введение методика эксперимента и описание установок точность эксперимента и результаты измерений определение энтальпии и энтропии по р, v, Т данным. [c.313]

Учитывая, что понимание физических основ предмета является со всех точек зрения весьма важным, и учитывая также, что за последние годы большой, вполне заслуженный интерес уделяется так называемому энтропийному методу определения энергетических потерь, в настоящем издании сохранены написанные нами для пятого, посмертного издания книги два дополнительных раздела Энтропия и вероятность 5-13 и Обратимость и производство работы 5-14. Кроме того, в текст внесены небольшие дополнения и изменения, учитывающие дальнейшее развитие науки и техники за годы, прошедшие после выхода в свет пятого издания книги. В частности, несколько расширено Введение за счет данных по развитию энергетики Советского Союза на ближайший период, внесены необходимые коррективы и увеличен диапазон таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара. [c.3]

Здесь гJ, , — энтальпия и энтропия пара при Т и ц, которые можно определить по таблицам для воды и водяного пара. [c.474]

Здесь 5д , — соответственно энтальпия, энтропия и температура пара, пароконденсатной смеси или конденсата при давлении (см. таблицы воды и водяного пара). Значения Дж/кг,, Дж/(кг К), для перегретого или насыщенного пара можно вычислить по формулам [c.477]

Приведены таблицы значений удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной теплоемкости, скорости звука, поверхностного натяжения, динамической вязкости, теплопроводности и числа Прандтля для воды и водяного пара, рассчитанных по уравнениям, рекомендованным Международной ассоциацией по свойствам воды и водяного пара для применения в промышленных расчетах. Таблицы термодинамических свойств охватывают область параметров до температуры 800 °С и давления 100 МПа (до 1000 °С при давлениях ниже 10 МПа), включая состояния насыщения. Для этой же области параметров даны и значения динамической вязкости. Предельная температура области применения данных о теплопроводности в зависимости от давления — от 800 до 500 °С. [c.2]

Для однофазных состояний воды и водяного пара значения удельного объема, энтальпии и энтропии представлены в табл. III, изобарной теплоемкости — в табл. IV, а скорости звука — в табл. V. Все эти таблицы охватывают область температур О. .. 1000 °С при давлениях до 10 МПа и О. .. 800 °С при давлениях до 100 МПа. [c.13]

Чтобы изобразить описанные процессы в Т,. ч-диаграмме водяного пара в одном масштабе, отложенные на ней значения энтропии воды и пара отнесены к I кг, а энтропии греющих газов — к их количеству, приходящемуся на 1 кг пара, т. е. si =.siг m,/0, S2 = S2, m,ID, где Sr — удельная энтропия газа. Для удобства сравнения принято также общее начало отсчета энтропии, т. е.. S2r/Иг/О = s i. В таком случае площадь 1-Г- 2 -2. представляющая собой количество отданной газом теплоты, и площадь 2 -3-4-5-6-в эквивалентная количеству теплоты, воспринятой паром, равны друг другу. [c.57]

S — энтропия воды и перегретого водяного пара, ккал/кг ад [c.21]

Табл. 5 и 6 относятся к воде и перегретому водяному пару. В них для различных давлений и температур даны удельный объем, энтальпия и энтропия некипящей воды и перегретого пара. При этом величины v, i, s для некипящей воды даны левее ступенчатой линии, а для перегретого пара — правее ее. [c.72]

Пример б. Определить энтропию водяного пара в гипотетическом состоянии идеального газа при 25 °С и 1 атм. По данным Герцберга [22], длина связи Н—О в молекуле воды равна 0,958 А и угол между связями Н—О—Н равен 104°27. Частота колебания вдоль связи Н—О приблизительно равна 3700 см и частота колебания, изменяющая угол И—О—Н, равна около 1600 см (рис. 16). [c.141]

Практически энтропию воды сухого насыщенного и пер( гретого пара берут из таблиц водяного пара. [c.184]

При построении г5-диаграммы по оси ординат откла/ ывается энтальпия пара, а по оси абсцисс — энтропия. За начало координат принято состояние воды в тройной точке, где so = О, /о = 0. По данным таблиц водяного пара на диаграмму прежде всего наносят нижнюю и верхнюю пограничные кривые, сходящиеся в критической точке К. Нижняя пограничная кривая выходит из начала координат, так как в этой точке энтальпию и энтропию принимают равной нулю (рис. 11-9). Состояние воды изображается точками па соответствующих изобарах, которые практически сливаются с нижней пограничной кривой. Линии изобар в области влажного пара являются прямыми наклонными линиями, расходящимися веером от нижней пограничной кривой. В изобарном процессе [c.186]

Рассмотрим 7—5-диаграмму водяного пара (рис. 7.3). Общие свойства этой диаграммы были описаны ранее (см. 18). Т—5-диаграмма строится по данным специальных таблиц, содержащих параметры Т, 5 и 5", полученные на основании опытов и теоретических исследований. Так как энтропия воды в тройной точке, т. е. при = 0,01°С (7 = 273,16 К), обычно принимается равной нулю, это состояние в 7—5-диаграмме соответствует точке М. Откладывая для разных температур 7 значения 5 и 5", получим нижнюю (х = 0) и верхнюю (х=1) пограничные кривые с критической точкой К, соединяющей их. [c.85]

Значения удельных объемов, энтальпии, энтропии и других величии, характеризующих состояние воды и водяного пара, можно определять по таблицам, в которых эти значения даются для большого диапазона давлений и температур. Таблицы составляют для кипящей воды и сухого насыщенного пара и для некипяшей воды и перегретого пара. Для кипящей воды и сухого насыщенного пара в зависимости от постановки задачи приходится либо по температуре находить их давления и все прочие величины, либо по давлению находить температуру и все остальные величины. В связи с этим отдельно составляют таблицы для кипящей воды и сухого насыщенного пара по температурам (см. приложение 4) и таблицы кипящей воды и сухого насыщенного пара по давлениям (см. приложение 5). В приложении 4 В первом вертикальном столбце приведены возрастающие значения температуры насыщения ta и по горизонтальным строчкам против каждого значения этой температуры даны соответствующие ей значения давления, удельных объемов v и v", плотности р", энтальпий i и i", теплоты парообразования г и энтропий.s и s". Например, температуре насыщения 120°С соответствуют следующие значения давления и других величин [c.106]

На рис. 4.16 показан цикл Ренкина в Т, S-диаграмме. Как правило, в таблицах свойств воды и водяного пара вместе со значениями энтальпии приводятся также значения энтропии, что позволяет непосредственно определить па-росодержание в точке /. Вычисляя КПД приведенного на рисунке цикла, получаем, что для характерных значений Та и Ть он должен составлять около 45 %. В реальных системах он обычно близок к 30%. Эти цифры дают представление о степени совершенства машины, реализующей циклы Ренкина. В реальной ма-ижне все процессы необратимы и необходимо учитывать потери на трение, потери теплоты за счет излучения и теплопроводности. Тем не менее, если добиться увеличения площади, охватываемой циклом, на р, -диаграмме, можно получить КПД, близкий к пределу, определяемому циклом Ренкина. [c.74]

Так, если в турбину поступает пар с давлением Pi= 16 670 кПа (170 кгс/см ) и температурой Г1=550° С, а давление пара в конденсаторе поддерживается равным Pj=4 кПа <0,04 кгс/см ), то расчет значения цикла Репкина ведется следующим образом. Из таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара находим , что энтальпия нара при давлении 16 670 кПа (170 кгс/см ) и температуре 550° С составляет ii=3438 кДж/кр <821,2 ккал/кг), энтропия пара при этом составляет 1=64 619 кДж/(кг-К) i l,5434 ккал/(кг-К)]. С помощью г, -диаграммы (или же расчетным путем) находим значение энтальпии влажного пара га при давлении Ра=4 кПа (0,04 кгс/см ) и том же, что и в точке 1, значении энтропии (в обратимом процессе адиабата расширения совпадав с изоэнтроной). Эта величина равна i2=1945 кДж/кг (464,5 ккал/кг). [c.364]

Энтальпия воды на линии насыщения при давлении Рг=4 кПа (0,04 кгс/см ) равна ij=120 кДш/кг (28,7 ккал/кг). Энтропия воды в этом состоянии равна 0,4178 кДж/(кг -К) [0,0998 ккал/(кг-К)]. Находим с помощью таблиц свойств воды и водяного пара значение энтальпии воды в точке 5, на выходе из насоса, при давлении 16 670 кПа (170 кгс/см ) и том же, что и в тотое 3, значении энтропии 25=137 кДж/кг (32,7 ккал/кг) (при этом температура воды Т =29° С). [c.364]

Экономии памяти машины и времени расчета способствует применение уравнений состояния воды и водяного пара, разработан-ных специально для использования в теплоэнергетических расчетах. Такие нелинейные алгебраические уравнения состояния выражают в явном или неявном виде зависимости энтальпии, энтропии и удельного объема от температуры и давления пара. Они выводятся путем аппроксимации с достаточной степенью точности соответствующих табличных данных. Удобными для расчета являются, в частности, уравнения состояния, имеющие вид полиномов разных степеней — функций основных параметров - давления и температуры). Эти полиномы легко программируются по схеме Горнера [c.175]

Описываемая здесь методика основана на использовании таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара [29] и полностью повторяет ручную работу с ней. Такую таблицу можно рассматривать как матрицу, где столбцами будут табличные значения давления, строками - температуры, элементами -номер параметра воды или пара (энтальпия, энтропия, удельный объем, растворимость примесей и т. д.). Такой трехмерный массив разделен на две зоны недогретой воды и перегретого пара (рис. 16.1). [c.150]

Как уже говорилось, за рассматриваемый период, кроме исследований термодинамических свойств воды и водяного пара, были проведены исследования термодинамических свойств ряда других веществ, имеющих большое значение в современной энергетике. Здесь прежде всего следует назвать исследования Вукаловича, Кириллина, Ремизова, Силецкого и Тимофеева, результаты которых были ими изданы в виде большой монографии Термодинамические свойства газов (1953). В предисловии к ней записано в первой части книги даны основные сведения по теории и методам расчета величин, характеризующих термодинамические свойства газов. . . Рассмотрен также вопрос о влиянии давления на термодинамические величины. .. Во второй части книги приведены табличные материалы по теплоемкостям, энтальпиям и энтропиям одно-, двух- и трехатомных газов неорганического состава и большого числа углеводородов. .. Во второй части книги приведены наиболее надежные опытные данные по теплопроводности и вязкости технически важных газов.. . . [c.315]

Более удобной для расчетных целей является I — х-диаграмма водяного пара (диаграмма Молье), получивщая широкое применение. В этой диаграмме на оси ординат откладываются значения энтальпии (г в ккал/кг), а на оси абсцисс — значения энтропий (5 в ккал/кг град). По табличным данным находятся точки, определяющие состояния начала кипения воды и сухого пара. Соеди- [c.90]

Энтальпию воды после сжатия в пасосе находим из условия, что процесс 2 -3 является адиабатным. При давлении щ /л == 160 бар и энтропии S3 = S2- = 0,4764 кдж1кг-град по таблицам водяного пара определяем /3 = 152,8 кдж/кг. Разность г з — i 2 = 152,8—137,79 = 15,0 кдж кг представляет собой теоретическую работу насоса, отсюда Цоу == 0,389. [c.318]

Построим, пользуясь данными таблиц водяного пара, изобары в Ts-диа-грамме если подводить к рабочему телу тепло при р — onst, изменение энтропии жидкости при изменении температуры изобразится близкой к логарифмическому виду кривой. На диаграмме эта кривая изображается линией аЬ. В точке Ь, соответствующей температуре кипения при выбранном давлении, прекращается повышение температуры и начинается кипение воды. При дальнейшем подводе тепла энтропия увеличивается, а температура остается постоянной конец процесса парообразования характеризуется точкой с таким образом, процесс парообразования изображается линией Ьс, параллельной оси абсцисс. Дальнейший подвод тепла при постоянном давлении опять сопровождается повышением температуры, и процесс перегрева пара при р = onst изображается близкой к логарифмическому виду кривой се. [c.118]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...