Воздух Точка кипения

Кроме воздуха в качестве электрической изоляции широко используют двух- и трехатомные газы — азот, водород, углекислый газ. Электрические прочности этих газов при нормальных условиях мало отличаются друг от друга и могут с достаточной точностью приниматься равными прочности воздуха. В табл. 6.1 приведены отношения электрической прочности некоторых газов, включая и высокопрочные пр г- < электрической прочности воздуха р в. которая принята за единицу. В этой же таблице даны точки кипения газов при нормальном давлении. [c.193]

Нагрев заготовки производится в жидкостях, обладающих высокой точкой кипения, в термостатах с принудительной циркуляцией воздуха токами высокой частоты или лампами инфракрасного излучения до температуры, зависящей от толщины и марки материала. [c.601]

Компрессор сжимает воздух до повышенного давления, которому на рис. 2-20 соответствует точка Ь . Изобарный процесс Ь—с, протекающий в регенераторе и в камере сгорания, заменяется процессом Ь —с, а процесс с—й в идеальном диффузоре-генераторе — процессом с — 1, расположенным в области повышенных давлений. Состояние продуктов сгорания после регенератора будет определяться точкой . Далее газы будут охлаждаться в высоконапорном котле-утилизаторе, совершая процесс g —Ь". За счет тепла, отведенного от газов, будет генерироваться и перегреваться пар (процесс п—к —х ). В точке Ь" газы будут иметь температуру, допускаемую газовой турбиной. Расширившись в газовой турбине (процесс Ь"—а") до атмосферного давления, газы отдадут тепло в водяном экономайзере и нагреют воду до точки кипения (процесс р —п). В итоге, по существу, будет иметь место комбинация из следующих трех циклов цикла МГД (контур Ь—Ь —с —д —Ь), цикла ГТУ (контур а—Ь—Ь"—а"—а) и парового цикла (контур р —п—к —х —г —р ). [c.62]

Для изготовления термометров используют жаростойкое стекло. Чтобы измерить температуру, приближающуюся к точке кипения ртути и выше, повышают точку кипения ртути созданием избыточного давления в термометрической трубке. Для этого у термометров пространство в трубке над ртутью заполняют инертным газом (азотом), сначала удалив из нее воздух. Следует показать термометр или схему его и рассказать, что ртутные термометры устанавливаются в защитных гильзах, применение которых позволяет ртутными термометрами измерить температуру до +500°. Измерение тем-ператур ниже —39° производится спиртовыми термометрами, а температур выше +500° — пирометрами. [c.35]

НИЗКИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ (криогенные температуры) — обычно темп-ры, лежащие ниже точки кипения жидкого воздуха (ок. 80 К). Согласно рекомендации, принятой 13-м конгрессом Междунар. ин-та холода (1971), криогенными темп-рами следует называть темп-ры ниже 120 К. [c.349]

Диаметры защитных оболочек термометров, которые должны градуироваться в этом приборе, различны, поэтому и гильзы были изготовлены различных диаметров — от 7,5 до 13 мм. Длина гильз составляла около 41 см, что обеспечивало достаточное погружение большинства термометров, но такие гильзы оказываются слишком длинными для некоторых специальных термометров, имеющих короткую защитную оболочку. Так как точка кипения кислорода ниже точек кипения некоторых газов, например углекислого газа и водяных паров, которые в небольших количествах присутствуют в воздухе, то желательно избежать присутствия этих газов в гильзах. Это достигается уплотнением термометров в верхней части гильз с помощью резиновых втулок, откачкой воздуха и заполнением гильз сухим гелием. Использование гелия в гильзах имеет то добавочное преимущество, что гелий обладает большей теплопроводностью, чем воздух, вследствие чего улучшается тепловой контакт гильзы с оболочкой термометра. [c.136]

Температура равновесия между жидкой водой и ее паром реализуется динамическим методом, согласно которому термометр помещают в атмосферу насыщенного пара, находящегося или в герметически закрытых приборах, или в приборах, сообщающихся с атмосферой. Первый тип приборов, в которых гипсометр и манометр связаны с наполненным гелием маностатом большого объема, предпочтительнее при точном эталонировании в точке кипения воды. Гипсометр необходимо поместить так, чтобы были исключены перегрев пара вокруг термометра, загрязнение воздухом или другими веществами, а также влияние радиации. Критерием достижения равновесной температуры может служить то, что наблюдаемая температура, приведенная к постоянному давлению, оказывается независимой от времени, изменений в скорости подвода тепла к жидкости и в потерях тепла через стенки и от глубины погружения термометра. [c.57]

В качестве четвертой реперной точки мы предлагаем использовать точку кипения ртути. Ртуть легко получить в чистом виде, и пары ее гораздо тяжелее воздуха, так что ее можно кипятить в аппарате, подобном тому, который применяется при работе с серой. Было установлено,что точку кипения ртути можно воспроизводить с вероятной ошибкой 0,0010°С. Зависимость температуры равновесия р(°С) между ртутью и ее насыщенными парами от давления (в стандартных мм рт. ст.) имеет следующий вид [c.318]

Кислоты поступают и хранятся на складах в стеклянных бутылях. При соприкосновении с другими материалами (металлами, горючими материалами и др.) кислоты вступают с ними в химические соединения. В результате этих соединений выделяется большое количество тепла и может произойти самовозгорание. Наиболее опасной кислотой является азотная. Точка кипения этой кислоты ниже 100° С, а потому процесс испарения протекает даже при температуре 25—30° С. Азотная кислота, вступая в соединение с другими материалами, выделяет окислы азота, которые являются очень ядовитыми. Они тяжелее воздуха и поэтому скопляются внизу складского помещения. Под действием солнечных лучей азотная и карболовая кислоты теряют свои качества, поэтому их следует предохранять от попадания солнечных лучей серная кислота усиленно поглощает влагу из воздуха, поэтому хранение ее следует производить в сухих помещениях. Слабые кислоты следует хранить в отапливаемых складах, где температура в зимнее время не бывает ниже+5° С. Вместе с тем температура внутри помещения не должна быть высокой. Во избежание боя бутылей перемещать их нужно осторожно. [c.151]

В зависимости от мощности разряда при взрыве проволочек и фольги развиваются температуры, намного превышающие точки кипения металла. Например, для алюминиевых и медных проволочек диаметром 0,025 мм при разряде на воздухе от батареи 0,8 Дж при 4000 В достигались температуры порядка 4000° С. [c.98]

Сплав 70% Ni, 30% Си. Сплав стоек в быстро движущейся морской воде и часто применяется для клапанов и валов насосов. Его применяют также для резервуаров с горячей пресной водой и для различной аппаратуры. Он стоек в кипящей серной кислоте при концентрации меньше 20% скорость коррозии в этих условиях меньше 0,20 мм/год (23-ч испытание). Исключительно стоек в неаэрированной HF при всех концентрациях и температурах вплоть до кипения (скорость в 35%-ной HF, насыщенной Ng, при 120 °С равна 0,0254 мм/год. Если кислота насыщена воздухом, то скорость коррозии достигает 3,8 мм/год). В щелочах сплав хорошо стоек, исключая горячие концентрированные растворы едких щелочей и аэрированный раствор. [c.293]

Только при точке кипения (350° С) ртуть начинает взаимодействовать с воздухом то же справедливо для ртутных разрядных тру- [c.426]

Теоретически жидкий воздух можно получить в самом детандере. На практике, однако, это сопряжено с техническими трудностями и поэтому не используется. В схеме Клода температура, получаемая после детандера, немного выше точки кипения воздуха. Процесс расширения в детандере показан на Т — 6 )-диаграмме линией f. Если расширение в детандере было бы дехгствительно адиабатическим, то линия с/ была бы вертикальной. Однако на практике в процессе имеются некоторые необратимости и на рассматриваемой диаграмме они отмечены небольшим отклонением линии с/ от вертикали. В схеме Клода ожижение производится путем расширения в дроссельном вентиле Vj, который вместе с конечным теплообменником i 3 образует простой ожижительный цикл Линде. [c.81]

Принципиальная схема установки для проведения исследований по методу точек кипения показана на рис. 5-3. В иростран- ство над исследуемой жидкостью в сосуде 1 по трубке 2 подается воздух или инертный газ. Давление воздуха измеряется ртутным манометром 3. Исследуемую жидкость нагревают при помощи электрического нагревателя 4 до рипения. Момент закипания жидкости может определяться различными способами визуально, по остановке показаний термо- [c.135]

Нами проведено экспериментальное исследование коэффициента диффузии бинарных смесей паров некоторых углеводородов с воздухом при температурах выше точки кипения до температур термической стойкости. Применен метод, предложенный Ц. М. Клибановой, В. В. Померанцевым и Д. А. Франк-Каменецким [1]. [c.191]

Кроме серной и соляной кислот титан можно защищать анодной поляризацией в фосфорной, щавелевой, муравьиной и сульфаминовой кислотах (табл. 3.4) [84]. Анодная защита титана может быть использована в серной кислоте концентрацией до 60% при 60°С и до 40% при 90°С в 60%-ной фосфорной и 37%-ной соляной кислотах — до 60 °С в муравьиной кислоте, из которой удален воздух — до точки кипения в 25%-ной щавелевой — до 90°С и в 20%-ной сульфаминовой — до 90 °С. [c.65]

РЕАЛЬГАР — минерал из класса сульфидов по химич. составу моносульфид мышьяка AsS (70,08% As). Уд. в. 3,24— 3,56 твердость по Моосу 1,5—2 (режется ножом) хрупок ядовит. Цвет Р. от огненно-красного до оранжево-желтого после 20-часового облучения ультрафиолетовыми лучами становится оранжевым от облучения радием (14 дней) — карминно-крас-пым. Р, прозрачен блеск смолистый до жирного. Встречается Р. обычно в кристаллах (моноклинной сингонии), зернистых и плотных агрегатах, налетах, вкраплениях, норошковатых скоплениях. Под воздействием солнечного света и кислорода воздуха Р, разрушается, превращаясь в порошок оранжевого цвета, в темноте без доступа воздуха устойчив до 200—250° разлагается при 300°. Темп-ра плавления 307—314—320° улетучивается полностью точка кипения 565—760°. Теплота образования Р. 40,3 ккал (80 килоджоулей). Р. не проводит электричество (на свету и в темноте). Сравнит, фотоэлементная способность Р. [c.112]

В аппаратах с погружными горелками действительная точка кипения раствора, полученная при определенной концентрации КИСЛ01Ы, понижается вследствие частичного давления, оказываемого инертными газами, полученными при сжигании горючих газов с воздухом в погружной горелке. Таким образом, в условиях работы концентратора, 50%-ный раствор гидролизной кислоты кипит при 110°С, а 60%-ный — при 128°С. [c.202]

Нагрев заготовки производится в жидкостях, обладающих высокой точкой кипения, в термостатах с принудительной циркуляцией воздуха, токами высокой частот и лал иами инфракрасного излучения. В последнем случае время пагрева для заготовки толптипой 1,,5 мм paiHj и 30 сек. При недостаточном нагреве заготовки текстолита возможно образование трещин, а при перегреве— пузырей и вспучиваний. Температура подогрева стеклотекстолита толщиной , 2мм марки КАСТ—21J0 ,а КАСТ-В— 230" при времени подогрева в термостате УО сек. [c.908]

Однако в настоящее время более прогрессивным считается метод восстановления четырехфтористого урана магнием. Дело в том, что магний дешевле кальция, более устойчив на воздухе, в нем меньше вредных примесей. Да и требуется магния в полтора раза меньше, чем кальция. Правда, для начала реакции с магнием недостаточно просто поджечь шихту в одном месте, а надо нагреть реактор с шихтой до температуры зажигания. Ввиду того что точка кипения магния ниже температуры плавления шлака, приходится держать герметичный аппарат, называемый бомбой, под давлением паров магния. [c.67]

Система главного газового термометра. Для осуществления термодинамической шкалы от точки плавления льда до точки кипения серы использовался резервуар В объемом около 1000 мл из прозрачного плавленого кварца, заполненный азотом. Резервуар присоединялся с помощью переходного спая к капилляру А из пирексового стекла с отверстием диаметром 0,75 мм и длиной 45 см. К верхнему концу капилляра А присоединялся капилляр О из нержавеющей стали с внутренним диаметром 0,6 мм. Этот капилляр был соединен с Т-образным вентилем Р, предназначенным для откачки системы и заполнения ее чистым азотом, а от вентиля Р он вел к короткому колену О главного манометра Я. Для изготовления обоих колен Си/ манометра были использованы трубки из пирексового стекла с внутренним диаметром 21 мм короткое колено имело длину 10 см, длинное колено— 1,7 м. Для изготовления манометра были отобраны прямолинейные трубки с одинаковым по длине диаметром и без оптических неоднородностей эти трубки были установлены так, чтобы их оси лежали на одной прямой. Колена Си/ манометра, резервуар с ртутью Ь и устройство I (служащее для точной установки уровня ртути в манометре) были смонтированы на стальной станине различные части системы разделялись стальными кранами. Манометр был заключен в алюминиевый кожух, помещенный в термостате К, в котором циркулировал воздух и регулировалась температура. Помещение, где находился манометр, термостатировалось. [c.52]

Бензол, СбНб. Очень подвижная, бесцветная жидкость, горит коптящим пламенем и образует с воздухом взрывчатую смесь. Уд. вес 0,884 KzjOM при 15°, точка кипения 80,5°, затвердевает при 0° и плавится при 5,4°. Смешивается со спиртом, эфиром, ацетоном и т. д., но в воде мало растворим 0,1%) и может принять только [c.1366]

Четыреххлористый углерод, тетрахлорометан, ССЦ, торговое обозначение тетра или бензиноформ. Очень жидкая, бесцветная жидкость со сладковатым запахом с уд. весом 1,595 к 1дм при 20° точка кипения 76,8°, точка затвердевания — 24°. Уд. вес паров 5,3 кг/м , удельная теплоемкость 0,2 кал кг теплота испарения 61,95 кал кг. Не горит и не образует с воздухом взрывчатой смеси. В воде растворяется мало (0,1%). Хорошее растворяющее средство для смолы, жиров, воска, парафина смешивается со многими органическими растворителями в любых пропорциях. Тетрахлорметан влияет на многие металлы, в особенности на железо, медь и алюминий для технических целей достаточно прочны соединения с цинком, оловом и свинцом, а в особенности с никелем. В присутствии воды медленно распадается на углекислоту и соляную кислоту. [c.1366]

Сернистый углерод, сероуглерод, Sg есть очень подвижная бесцветная, сильно светопреломляющая жидкость. Точка кипения 46,3°, точка плавления —113°, уд. вес 1,2633 кг/дл при 20°, уд. вес паров 2,63 лгг/ж удельная теплоемкость 0,24 кал при 3(Р. В чистом состоянии имеет слабый сладковатый запах, нечи-стый старый сероуглерод пахнет очень неприятно. Особенно опасен он благодаря своей легкой воспламеняемости температура воспламенения лежит при 232 , таким образом на 400° ниже, чем у обычно употребляемых горючих веществ. С воздухом он образует легко [c.1366]

ТОЧНО эталонированы в точке кипения воды. Это давало возможность определить абсолютное значение наблюдаемой температуры, хотя основной задачей этой серии наблюдений являлось определение постоянства и воспроизводимости измерен]юй данным термометром температуры затвердевания кислоты в ампуле. Следует заметить, что значение температуры затвердевания кислоты в ампулах отличалось от значений температуры тройной точки бензойной кислоты й температуры затвердевания в сухом воздухе при давлении 1 атл1, так как в ампуле создавались условия, промежуточные между двумя указанными определенными состояниями. Давление во всех ампулах было порядка /з атм, но имелись индивидуальные различия в величине давления и чистоте кислоты в разных ампулах, [c.363]

Разложение вольфрамитового концентрата заключается в спекании минералов с содой в окислительной атмосфере (обычно в токе воздуха). Если вольфрамит сплавляется с содой в присутствии кислорода воздуха, то железо и марганец превращаются в окислы, в то время как вольфрам образует растворимый в воде вольфрамат натрия Na2W04. При этом разложение концентрата ускоряется при добавлении в шихту хлористого натрия. Кислород воздуха можно заменить нитратом или хлоратом натрия, что также благоприятно сказывается на ходе процесса. Застывшую массу вольфрамата натрия с окислами (спек) измельчают и выщелачивают водой, при этом вольфрамат натрия переходит в раствор, а окислы железа и марганца остаются в нерастворимом остатке. Из раствора после выпаривания можно кристаллизовать вольфрамат натрия ЫагШОд или осадить вольфрамовую кислоту Н2Ш04 вместе с примесями добавлением соляной кислоты. В этом случае необходимо раствор вольфрамата натрия нагреть до кипения и влить в него кипящую соляную кислоту. [c.104]

Используемое здесь выражение низкие температуры не является точным и применяется для обозначения диапазона температур, изменяющихся от характерных для обычных жидких хладагентов, которые могут иметь комнатную температуру ( 298 К), до температуры жидкого гелия 4 К. В работе [1] Скотт перечисляет 36 жидкостей, точка кипения которых при атмосферном давлении лежит в указанном диапазоне температур и которые автор относит к криогенным жидкостям. В работах [1—4] криогенными называются те жидкости, точка кипения которых при атмосферном давлении лежит ниже 123 К. Наиболее известньими из них являются так называемые истинные газы, такие, как гелий, водород, неон, азот, кислород и воздух. [c.9]

Более обширные исследования вязкости компонентов воздуха в жидком состоянии выполнили Н. С. Руденко и Л. В. Шубников [154]. Ими получены значения коэффициентов вязкости жидких азота, кислорода и аргона, а также окиси углерода в интервале температур от нормальной точки кипения до тройной точки. Был применен метод Пуазейля, позволяющий получить абсолютные значения вязкости и не требующий знания других свойств вещества (за исключением плотности). Вискозиметр системы Убеллоде находился в цилиндрическом сосуде Дьюара, закрытом герметичной крышкой необходимая температура достигалась откачкой паров охлаждающих жидкостей (технических азота и кислорода). Для облегчения регулирования температуры сосуд с вискозиметром был погружен во второй сосуд Дьюара, заполненный жидким воздухом. Для измерения температуры использован кислородный конденсационный термометр, помещенный вблизи вискозиметра. [c.172]

Даже в точке кипения процент диссоциации достигает 9,53. Жидкий моногидрат разлагается под действием солнечного света, образуя четырехокись азота N O,, а последняя распадается дальше на двуокись NO2 и кислород. Уд. в. моногидрата при 0° 1,53 (уд. в. водных растворов ниже, а уд. в. растворов четырехокиси в моногидрате выше этой цифры). Теплота образования моногидрата ив элементов в газбпой фазе - -34 ООО al, в жидкой -f 41 600 al, в твердой -f 42 200 al (в разбавленном растворе -f 49 040 al). Удельная проводимость моногидрата 500 10" . Обычно водные растворы моногидрата называются А. к., а растворы четырехокиси ааота в моногидрате— дымящей А. к. Моногидрат А. к. является одним из наименее изученных кислородных соединений азота водные же растворы его, наоборот, широко изучены. Моногидрат А. к. на воздухе дымит и притягивает пары воды. Растворы моногидрата представляют собой сильную к-ту с окислительными свойствами. Чистые растворы, хранящиеся в темноте, бесцветны, обладают тем же характерным запахом, что и моногидрат аналогично действуют на кожу. Моногидрат смешивается с водой во всех отношениях. Уд. в. растворов А. к. в воде приведен в табл. 1. [c.205]

Имеется косвенное указание на то, что золото при нагреве превращается с поверхности в окись, которая быстро разлагается, регенерируя металл. Престон и Биркумшоу , исследуя электронно-диффракционным методом золотой лист, нашли, что последний подвергается рекристаллизации после нагрева в кислороде, а после нагрева в водороде или ввакууме рекристаллизация идет лишь в незначительной степени. Некоторые другие благородные металлы окисляются при осторожном нагревании медленно, снова выделяя кислород при сильном нагреве. Ртуть, подвергающаяся действию воздуха при температуре, близкой к ее точке кипения, медленно покрывается окисью ртути при высоких температурах окись разлагается, образуя ртуть и кислород, — этот метод применялся раньше для получения этого газа. [c.131]

Точка плавления 194 С, точка кипения 2(38° С изготовляется из пю рошкового молибдена, сквозь который в стеклянной аппаратуре при 300 С без доступа воздуха прогоняется поток хлора получеяный МоСЬ, возгоняют и собирают в стеклянной колбе, которую после заполнения запа-и ают. [c.66]

Растворы уксусной кислоты агрессивно воздействуют на металлы, особенно при температурах, близких к точке кипения. Воздух, различные примеси и неорганические соли, находящиеся в растворах уксусной кислоты, значительно повышают скорость коррозии металлов. Уксусная кислота, свободная от растворенного кислорода, слабо корродирует углеродистые стали и чугуны однако при аэрации нли соприкосновении с воздухом скорость коррозии возрастает катастрофически до 300—500 Г м в сутки. Хромистая сталь Х17 подвергается преимущественно точечной коррозии со скоростью 3—8 Г/м в сутки. Сталь Х18Н9Т можно применять в слабых растворах уксусной кислоты при комнатной температуре в этих условиях скорость коррозии не превышает 0,025 мм год. [c.539]

Получив жидкий водород, ученые стремились получить еще более низкие температуры и сжижить другие газы. Трудно поддавался сжижению гелий. Однако и он был покорен учеными. Гелий можно предварительно охладить, приведя его в контакт с жидким азотом или жидким воздухом, можно также заставить гелий совершать работу в процессе адиабатического расширения, понизив тем самым его температуру. Затем холодный гелий многократно пропускается через установку Джоуля—Томсона и спустя соответствующее число циклов через сопло начинает капать сжиженный гелий. Точка кипения жидкого гелия равна 4,2 К, что примерно на два порядка ниже естественной температуры. [c.97]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...