Калия бромид

Бромид бария Бромид калия Бромид натрия [c.49]

Бромистый калий, бромид калия КВр, см. Брома соединения. [c.312]

ИК-спектры поглощения твердого вещества - вещества защитных пленок, продуктов коррозии, осадков и отложений - более сложны, чем спектры водных растворов. Это вызвано искажением структуры соединения, находящегося в твердой фазе, вследствие взаимодействия кристаллического поля с излучением. При этом происходит так называемое снятие вырождения и число полос в спектре увеличивается. Однако методика исследования твердофазных систем проще. Наиболее широко применяют методику, предусматривающую прессование таблеток из исследуемого вещества и бромида калия, особенно бромида калия марок для ИК-спектров и оптически чистого. Здесь используется пластичность бромида калия, приобретаемая при повышенном давлении. [c.201]

Замедлит ль (замедлитель вуали). Обычно бромид калия, добавляемый в проявитель, чтобы предотвратить образование вуали образование вуали при этом замедляется в большей степени, чем образование изображения. При изготовлении эмульсии в нее могут вводиться и другие типы замедлителя. [c.135]

ИСХОДЯТ лишь в отсутствие сульфита натрия и бромида калия. Такие проявители часто называют прямыми , химическими или поверхностными несмотря на отсутствие консерванта , они по крайней мере имеют такую же надежность, что и стандартные проявители для голографии. [c.391]

Тонко измельченный пара-бензохинон сильно раздражает дыхательные пути, поэтому работать с ним необходимо с применением вытяжного шкафа. Для очень твердых эмульсий концентрацию бромида калия можно увеличить. [c.398]

Бромид калия......1,5—3 в Фторид натрия. ..... 50—55 в [c.431]

Легируюш ие присадки не обеспечивают защиты против растворов бромида калия, содержащих бром. В этом случае эффективны [c.480]

При этом среди товарных продуктов называют сульфат и карбонат натрия, сульфат и хлорид калия, буру и борную кислоту, бром и щелочные бромиды, карбонат и фосфат лития. [c.380]

Растворимые бромиды и хлориды заметно ускоряют разрушение внутреннего скрытого изображения в обеих эмульсиях, но бромид более эффективен. Бромистый калий оказывает заметное влияние на обе эмульсии уже при концентрации 0,01 г/л или 10 частей на миллион, в то время как для получения сравнимого эффекта требуется более чем 0,1 г/л хлористого калия. [c.210]

Последовательное удвоение содержания бромида от 10 до 20 и от 20 до 40 мг л увеличивает потерю светочувствительности на 0,34 и 0,59 соответственно. Добавление 10 г хлористого калия (вызывающего потерю светочувствительности 1,8) к раствору с 40 мг л бромистого калия (потеря светочувствительности 1,7) увеличивает потерю светочувствительности на 0,44, т. е. оказывает примерно такое же действие, которого следует ожидать от дальнейшего удвоения концентрации бромида. При значительно более высоком содержании хлорида бромид уже не оказывает заметного влияния. Такой результат вполне понятен, так как при высокой концентрации ионов хлора последние почти полностью вытесняют ионы брома с поверхности эмульсионных микрокристаллов. [c.211]

Определяющее значение для использования излучения с различной длиной волны имеют оптические окошки (включая стенки лампы), через которые излучение проходит от лампы до матрицы в криостате. Обычное стекло, почти не пропускающее в УФ-области, не применяется для фотолиза. Монокристаллы хлорида натрия и бромида калия пропускают излучение с длиной волны более 2О0 нм и представляют собой доступные материалы для окошек, но они быстро мутнеют во влажной атмосфере и слишком непрочны механически для использования в качестве стенок ламп. [c.73]

Согласно литературным данным [12] из жидких хладагентов наилучшим является вода. Из твердых хладагентов, получивших апробацию в РДТТ, отмечаются бикарбонаты аммония и калия, бромид калия и кристаллогидрат сульфата алюминия. Наилучшие результаты были получены при использовании последнего. При отщеплении кристаллизационной воды и ее испарении поглощается на 1 кг вещества 1510 кДж (387 ккал), что составляет 66% теплоты испарения 1 кг воды в тех же условиях. Для понижения температуры продуктов сгорания в камере РДТТ до 500° ( в 6 раз) требуется около 3,5 кг этого вещества иа I кг газов. [c.270]

Введение в щелочную воду в таком же количестве хромата калия не обеспечило защиты образцов от появления межкристаллитной коррозии. Введение же его в большом количестве (вплоть до 500 мг/л) также оказалось безуспешным. Последующими опытами было установлено, что введение в агрессивную воду КМпОд, КСЮ4, А12О3, КСЮз и многих других соединений не устраняет ее агрессивности и межкристаллитная коррозия в таких случаях появляется. Благоприятное влияние на поведение стали оказывают бромиды, масляная и меристиновая кислоты, а также некоторые другие поверхностно-активные вещества, т. е. при добавлении их в воду котельная сталь коррозии может не подвергаться. [c.265]

Восстаиоаление безводных хлоридов, бромидов и фторидов редкоземельных элементов магнием, кальцием натрием, калием и алюминием а [c.586]

В пенах (табл. 63) в целом наблюдаются те же aкoнoмepнo ти, что и в движущихся солянокислотных растворах, хотя защитное действие ингибиторов в них несколько ниже, чем в движущихся растворах. Наиболее эффективно замедляет растворение стали в пенах смесь БА-6 с уротропином и бромидом калия абсолютная скорость растворения в присутствии их не превышает 0,41 г/(см -с). Неплохо защищает также и один ингибитор БА-6, скорость кор- [c.124]

Для пайки алюминия и его сплавов цинковыми припоями К. С. Thomas предложил бездымный флюс, содержащий 50— 70% (мол.) бромидов калия, натрия, лития, остальное—бромид чинка. Температура пайки с таким флюсом >215 С. Флюс применяется в виде водных растворов. Длительность пайки алюминия цинковыми припоями должна быть менее 1 мни, перегрев не выше 50 °С. [c.114]

Эффект синергизма проявляется. и на титане. В присутствии катапина и других катионоактивных веществ Брынза изучил следующие анионоактивные добавки хлорид, бромид, иодид и роданид калия, тиокарбамид и калиевую соль бензосульфокислоты. Анионоактивные добавки сами слабо ингибируют коррозию титана в серной кислоте. В связи с возникновением отрицательного ад- [c.123]

Бромид калия служит для замедления фотолиза. (Концентрацию их при необходимости можно увеличивать, до тех пор пока не появится кристаллизация выше указана концентрация для пластинок 8Е75). Возможна дополнительная десенсибилизация красителем феносафарином ([3], см. также [18, с. 64]), хотя образуемые им розовые пятна являются нежелательным эффектом. За короткой (в течение 1 мин) промывкой в метиловом спирте должна следовать сушка. Хотя этот стабилизатор не годится для широкого применения, получающиеся с его помощью голограммы очень прозрачны, стойки к потемнению и дают яркие изображения. [c.399]

С выделением тепла (уменьшением энтальпии) растворяются преимущественно соли, содержаш,ие сильно гидратированные катионы Li+, Mg +, Са + и др., кислоты, а также все гидроксиды. Среди солей натрия экзотермично растворяются карбонат, сульфат, бромид и иодид, тогда как хлорид и нитрат натрия растворяются эндотермично. Растворение с поглощением тепла характерно также для галогенидов (кроме фторидов) калия и аммония. Для фторидов закономерность обратная эн-дотермичное растворение LiF и NaF и экзотермичное KF. Как правило, наиболее экзотермично растворяются соли, образующие кристаллогидраты. Поскольку образование кристаллогидратов сопровождается значительным выделением тепла, растворение их идет обычно с поглощением или небольшим выделением тепла. [c.17]

После начала садки галита отношение Вг /С1 в морской воде меняется от 0,002 до 0,027 [18]. При этом отношение Bг /Mg l2 несколько уменьшается вследствие частичной потери брома при кристаллизации хлоридов (особенно солей калия) с изоморфной примесью бромидов. [c.345]

Коэффициенты распределения (I) для разных солей имеют различные значения галит — 0,037 сильвин — 0,20 карналлит — 0,32 и бишофит — 0,42 [18]. Следовательно, содержание Вг в кристаллах определяется его содержанием в растворе. При этом большие количества брома выделяются в твердую фазу при кристаллизации солей калия (сильвина и карналлита), так как они имеют более выраженную склонность к образованию изоморфных смесей с бромидами. Обычно из рассолов морского типа выделяют от Уз до Na l, когда содержание Вг в них достигает 1,5—2 кг/м . Такие маточные рассолы и поступают на бромный завод. [c.346]

Для проверки предположения, что разрушение внутреннего скрытого изображения вызывается свободным галоидом, образующимся в окисляющем растворе, было проведено несколько опытов. Присутствие свободного брома в двухромовокислом окислителе определялось путем продувания воздуха через раствор и далее над влажной иодокрахмальной бумажкой. Такое испытание не обнаружило присутствия брома, хотя оно дает положительный результат в присутствии свободного брома в концентрации 30 частей на миллион частей раствора. Кроме того, бром не мог быть обнаружен при выдерживании вблизи поверхности раствора бумажек, смоченных флуоресцеином. Такая реакция, согласно Лоренцу и др. [10], способна обнаружить количество брома, эквивалентное 0,002 г/л бромистого калия. Кроме того, добавление флуоресцеина к окисляющему раствору в стехиометрическом избытке над полной концентрацией бромида не вызывало уменьшения скорости окисления. Работы Бейна [11] и других по микрохимическому анализу с использованием этого реактива показывают, что он способен реагировать с весьма низкими концентрациями брома и должен был бы замедлять окисление, если бы оно вызывалось свободным бромом. Следует отметить, что раствор, в котором свободный бром не может быть обнаружен после добавления растворимых бромидов, с еще меньшей вероятностью может содержать хлор, если к нему добавлены растворимые хлориды. [c.213]

Весьма удобны для использования некоторые многорастворные проявители [23, с. 204—205]. Наиболее универсальным из них является сложный метол-гйдрохино-новый проявитель, состоящий из четырех растворов раствора А (40 г/л метола и 2 г/л метабисульфита калия), раствора Б (40 г/л гидрохинона и 2 г/л метабисульфита калия), раствора В (100-г/л кальцинированной соды, 100 г/л сульфита натрия безводного и 2 г/л бромида калия) и раствора Г (130 г/л сульфита натрия, 15 г/л буры и 2 г/л Ма-соди ЭДТА). [c.90]

Пример. Рассмотрим для иллюстрации правила Беркенгейма расчет энтальпии образования бромида калия. Элементами-соседями брома являются хлор и иод. Значит можно записать [c.212]

В качестве последнего примера лазерных процессов в твердом теле упомянем лазеры на центрах окраски. Это лазеры на ионных кристаллах типа хлорида натрия (МаС1), бромида калия (КВг) и т. д. Положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора расположены регулярно, образуя кристаллическую решетку. Дефекты в такой решетке могут быть разных видов. Один из важных дефектов — отсутствие отрицательно заряженного иона хлора в узле решетки. Поскольку весь кристалл нейтрален, такой дефект ведет себя как положительный заряд (рис. 2.31). Подобный положительно заряженный центр может захватить [c.62]

Галоидные соли, за исключением фторида, малорастворимы в воде. Хлорид, бромид и йодид таллия светочувствительны и разлагаются под действием света. Сульфат таллия изоморфен с сульфатом калия, рубидия и цезия с сульфатами трехвалент- [c.448]

Нормальность раствора бромат-бромида устанавливается по титрованному раствору гипосульфита 25 мл раствора бромат-бромида из бюретки переносят в колбу с притертой пробкой, прибавляют 2 г KI, 20 мл H2SO4 (уд. вес 1,11) и через 10 мин выделившийся йод титруют 0,1 н. раствором гипосульфита в присутствии крахмала до обесцвечивания. Нормальность раствора гипосульфита устанавливается обычным способом по бихромату калия. [c.54]

При использовании колебательной спектроскопии для идентификации матрично-изолированных частиц также имеются определенные ограничения, но они отличаются от рассмотренных в разд. 5.2. Во-первых, только два класса частиц (атомы и гомоядерные двухатомные молекулы) не имеют колебаний, активных в ИК-области спектра. Выпускаемые промышленностью в настоящее время ИК-спектрометры рассчитаны на диапазон измерений, охватывающий частоты всех известных валентных колебаний ( 4000-100 см 1) большинство деформационных колебаний также находится в этом интервале, хотя они имеют более низкие частоты, чем валентные колебания, включающие те же атомы. При этом наиболее подробно изучена область пропускания бромида калия (V > 400 скг ), используемого в качестве материала окошек и деталей спектрометров. Однако дальняя инфракрасная область (ниже 400 см"1) также доступна для измерений и все чаще становится объектом исследований. [c.96]

Выше кратко рассматривались две основные методики количественного анализа смесей (стр. 21), базирующиеся на использовании концентрационной кривой в процентах пропускания или на применении закона Беера. В любом случае наибольшая точность может быть достигнута при работе с полосами поглощения, имеющими интенсивность в пределах 25—65% пропускания. Обе указанные методики применимы и к спектрам растворои. Аналогичный метод был разработан для анализа твердых смесей при спектроскопическом исследовании прессованных таблеток из галогенидов щелочных металлов [27]. В этом случае в качестве внутреннего стандарта используют тиоц-ианат калия, который тщательно перемешивают с порошком бромистого калия до получения исключительно однородной смеси с концентрацией тиоцианата 1—2%. Затем записывают ряд спектров таблеток, приготовленных из стандартной смеси тиоцианата с бромидом калия при различных концентрациях образца. Отношение интенсивности поглощения иона N5" при 2126 г (4,7 х) к интенсивности выбранной полосы поглощения образца наносят на график в зависимости от концентрации образца в процентах, и таким образом получают калибровочную кривую. Используя ту же самую стандартную смесь тиоцианата с бромидом калия в качестве материала для прессования таблеток, по этой кривой можно определить концентрацию вещества в любой исследуемой смеси. При этом важным фактором, определяющим воспроизводимость результатов, является постоянство времени размалывания смеси порошков для прессования таблеток. Описанная методика исключает необходимость измерения толщины таблеток и позволяет исследовать вещества, поглощение которых не под- [c.59]

Исследования П. М. Вареса [11], проведенные на железе армко и железе высокой чистоты, показали практическую независимость величины Ьк от наличия в сульфатном растворе хлорида, бромида и иодида калия. Это объясняется тем, что в исследованной области перенапряжений адсорбция галогенида определяется чисто химическим взаимодействием аниона с металлом. При этом изменение заряда электрода мало сказывается на адсорбции. [c.41]

Аналогичные результаты получены при исследовании нелегированной стали [53]. Так, в присутствии 1 моль/л хлорида, бромида и иодида калия в 0,5 М Н2804 скорость коррозии с водородной деполяризацией уменьшается в 2, 4,4 и 17,5 раз. Одновременно скорость проникновения водорода через сталь снижается в том же ряду добавок в 1,6, 2,3 и 3,1 раза. Таким образом, общее снижение скорости коррозии в присутствии С , Вг и 1 намного выше, чем снижение наводороживания. Эти данные подтверждают способность анионов галогенида тормозить стадию удаления Яадс, т. е. тормозить процесс рекомбинации. [c.43]

М растворе вновь возрастает. Образующиеся осадки обладают плохой адгезией к металлу. В растворах бромида калия возникающие осадки прочно связаны с поверхностью металла, и скорость коррозии свинца уменьшается с возрастанием концентрации раствора. Разрушение в растворах ио-дида калия при концентрациях до 0,1 М протекает медленно, но в концентрированных растворах происходит быстрая коррозия. что связанно, возможно, с образованием растворимого КРЬ1з В слабых раст- [c.122]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...