Кристаллические системы кубическая

Кристаллическая система Кубическая Гекс. Куб. [c.45]

Кристаллическая система — кубическая. Наблюдаются в виде кристаллов правильной формы квадратов, прямоугольников Кристаллическая система — кубическая. Наблюдаются в виде кри Сталлов правильной формы [c.146]

Всестороннее давление на твёрдое тело уменьшает его линейные размеры и объём. В случае аморфных и кристаллических тел кубической системы одинаковы во всех направлениях р = ЗР у аморфных тел р порядка от 2 до 3- 10 , у кристаллических—от 0,т до [c.452]

Технические металлы и сплавы представляют собой кристаллические тела, В металлах наиболее распространёнными являются кубическая, тетрагональная, гексагональная и ромбическая кристаллические системы. [c.59]

Рис. 287. Изменение параметра кристаллической решетки кубических твердых растворов системы СаО—НЮ 2 с ростом содержания СаО.

Для нахождения напряженности поля 3 необходимо произвести расчет по формуле (2-3-12), принимая во внимание дипольные моменты всех молекул, находящихся внутри сферы К, однако такой расчет очень сложен. В простом случае, когда имеют дело с кристаллической структурой кубической системы, где у всех рассматри- [c.85]

В ю с т и т (МеО). По этому типу образуются окислы РеО, ТЮ, МпО, N 0, СоО, УО. Они имеют кристаллическую решетку кубической системы типа каменной соли. [c.8]

Все рассмотренные до сих пор точечные группы, если и имели оси симметрии третьего и высшего порядка, то не более одной. Эти точечные группы также называются аксиальными точечными группами. Рассматриваемые ниже точечные группы более высокой симметрии обладают более чем одной осью симметрии третьего или четвертого порядка. Они называются также кубическими точечными группами, так как образуют базис кубической кристаллической системы. [c.20]

ЗЮа Кристаллическая система а-кубическая р-тетрагональная Беспорядочное [c.138]

Идеализированное строение кристаллического тела графически изображается в виде периодически повторяемой пространственной решетки, состоящей из элементарных ячеек, которые зависят от кристаллической системы. Установлено семь кристаллических систем (сингоний) кубическая, тетрагональная, гексагональная, тригональная, ромбическая, моноклинная и триклинная. Простейшим видом кубической системы является простая кубическая решетка, изображенная на рис. 1.1. [c.9]

Кристаллические классы кубической системы не имеют отличных от нуля компонент, кроме тех, которые имеются [c.154]

В зависимости от типа кристаллической системы можно произвести дальнейшее понижение числа независимых упругих постоянных ). Максимальное их число, необходимое для каждой из семи кристаллических систем, указано в табл. 22.1. В случае кубических кристаллов, например, имеются только три независимые компоненты [c.73]

Алюминий расположен в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева под номером 13 и имеет атомную массу 26, 98, температуру плавления 660°С, кипения 1800°С, плотность 2,7 г/см. Он обладает кубической гранецентрированной кристаллической решеткой и не испытывает аллотропических превращений а = 0,4040 нм, г = 0,143 нм. [c.67]

Хром (Сг) и его сплавы обладают более высокой жаропрочно-стыа и повышенной стойкостью в окислительных и эрозионных средах при высокой температуре, чем сплавы на основе никеля. Он имеет температуру плавления 1875°С, кипения 2.500°С (см. рис. 16), плотность 7,15 г/см, атомную массу - 52,01. Расположен в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева в подгруппе VI А (Сг, Мо, W) под номером 24 и имеет атомный радиус / = 0,128 нм. Кристаллическая структура хрома - кубическая объемно центрированная, а = 0,287 нм. [c.84]

Способность кубических кристаллов деформироваться одновременно по нескольким системам скольжения является причиной более высоких скоростей деформационного упрочнения, экспериментально установленных для этих металлов по сравнению с металлами гексагональной кристаллической структуры. [c.119]

РеО Кристаллическая система—кубическая, в большинстве случаев в виде глобулей (капель), после деформации с незначительным овалом В большинстве случаев беспорядочное, иногда по границам зерен встречается эвтектическое строение Хорошая Дефор- мируют- ся слабо 430 [c.138]

А1.,0з Кристаллическая система триго-нальная. Наблюдаются в большинстве случаев в виде мелких, редко в виде крупных зерен неправильной формы Кристаллическая система, кубическая, обычно в виде октаэдров. Наблюдаются в виде кристаллов неправильной формы В большинстве случаев группами, после деформации строчками Плохая, выкрашиваются, оставляя хвосты То же Исключительно высокая [c.138]

МпЗ Кристаллическая система — кубическая, встречаются главным образом в виде кристаллов прямоугольной формы Встречаются главным образом в виде глобулей или эвтектики Случайное То же [c.144]

Кристаллическая система—кубическая. Наблюдаются в виде кристаллов правильной формы квадратов, прямоугольников Располагаются одиночно, группами или цепочкой Плохая Не деформируется Высо- кая [c.144]

Фиг. 7.3. Объекты с симметриями точечных групп решеток Бравэ, принадлежаш их семи кристаллическим системам кубической (а), тетрагональной б), ромбической (в), моноклинной (г), триклинной (д), тригональной (е), гексагональной (ж).

Во втором столбце приведены сведения о структурах соединений. Обозначения систем /( — кубическая, Т — тетрагональная, Г — гексагональная, М — моноклинная, Р —ромбоэдрическая, О — орторомбическая, ГР — тригональ-ная, ГЯ/С —триклинная. В ряде случаев кроме кристаллической системы указан неструктурный тип. Прочерк означает отсутствие данных о структуре. [c.39]

V—гексагональная Существует в а- и (3-модифнкациях. Кристаллическая система модификаций а — кубическая (3 — тетрагональная [c.38]

Одна из семи групп, составляющих все кристаллические системы триклинная, моноклинная, ор-торомбическая, гексагональная, ромбоэдрическая, тетрагональная и кубическая. [c.931]

Рис. 247. Параметры кристаллической решетки кубических твердых растворов системы СаО—2гОа (по Кокко).

Рис. 248. Параметры кристаллической решетки кубических твердых растворов системы СаО— ZrO 2 (по Та йену и Суббарао).

Ферромагнитной керамикой, или ферритами, называют такие материалы, которые характеризуются высокой магнитной проницаемостью IJ,. Они обладают также хорошими диэлектрическими свойствами. Ферриты представляют собой соединения типа Ме О FejOj или МеО РсзОз, где MogO и МеО окислы одно- или двухвалентных металлов. Ферриты имеют кристаллическую решетку кубической системы, подобную решетке магнезиальной шпинели. Феррит также можно рассматривать как известный своими природными магнитными свойствами минерал — магнетит FeO Fe. Oj, в котором двух- [c.304]

Установлено, что вюстит FeO при газовой коррозии обладает меньшим защитным действием, чем Рез04 и РегОз строение решетки вюстита в меньшей степени препятствует диффузии атомов. Наиболее плотной упаковкой, т. е. меньшими расстояниями между узлами решетки из простых окислов железа, обладают Рез04 и у-РезОз. Оба эти окисла имеют одинаковую кристаллическую решетку кубической системы. Различие в строении решеток этих окислов состоит в том, что в магнетите чередуются атомы двух- и трехвалентного железа, а в у-РегОз находятся только атомы трехвалентного железа. Структура решетки а-РегОз ромбоэдрическая. [c.29]

При действии такого излучения AljOs изменяет свой цвет, образуя центры окраски, а при больших дозах резко снижает теплопроводность, р и Е р. У ВеО изменяются размеры кристаллов, плотность, при больших дозах снижаются теплопроводность, пределы прочности при сжатии, растяжении и изгибе, модуль упругости. Монокристаллическая MgO в результате облучения раскалывается на большое число небольших кристаллов- Т10г изменяет цвет и при больших дозах значительно снижает теплопроводность, Zt(, кроме снижения теплопроводности, переходит из моноклинной кристаллической системы в кубическую, а при увеличении дозы происходит разрыхление решетки, снижение кристалличности, уменьшение плотности. Карбиды бора и кремния изменяют размеры кристаллов, плотность, теплофизические и электрические свойства. [c.478]

Один из компонентов указанной системы — железо имеет г ри различных температурах четыре модификации — а, р, у и 6 — с двумя аллотропическими разновидностями кристаллической решетки кубическая объемноцентрированная а—Fe (такую же решетку имеют Р—Fe и б—Ре) и кубическая гране-центрированная у—Fe. В гфоцессе нагрева при температуре 768° железо претерпевает магнитное превращение а—Fe= =i f —Fe, Нри температуре 910 железо претерпевает аллотропическое [c.58]

Кристаллическая решетка железа относится к системе кубически. объе.чно-центрированных решеток. Постоянная решетки железа равна fi=2,86-10" o м. При нормальной температуре намагниченность насыщения равна 1,76-10" А/м-. Определите магнитный момент, при- одящийся на один атом железа, в магнетонах Бора. [c.231]

Магнетит (МвзО . В этом случае образуются окислы РеО-РегОд, МП3О4, МпО-РеаОз, ТЮ-РегОз, КЮ-РегОд, МпО-СгаОз, КЮ-СггОз и др. Эги окислы имеют кристаллическую решетку кубической системы типа шпинели. [c.8]

Рис. 1.1.1. Кристаллические системы I — триклинная (афЬфс, а=Р=т ф у ф 90°) II — моноклинная (а ф Ь Ф с, а = у = 90°, Ф90°) III — ромбическая (а Ф Ь ф с, a=P = Y = 90°) IV — тетрагональная (а — Ь Ф с, а = р = Y = 90°) V — трехгранная (а = Ь = с, а = у ф 90°) VI — гексагональная (а = Ь Ф с, а = Р = 90°, у = 120°) VII — кубическая (а — = 6 = с, a=p = Y = 90°) [Тареев, 1974].

Кубическая кристаллическая система I 123 обозначения точечных групп I 132 связь с тригональной системой I 126. См. также Гранецентрированная кубическая решетка Бравэ Объемноцентри-)ованная кубическая решетка Бравэ Гростая кубическая решетка Бравэ Кулоновский потенциал и ионная плазма II 139 и когезионная энергия ионных кристаллов II 33—37 [c.399]

Состояние магнитного иона может быть найдено с помощью уравнения Шредпнгера Жф = 1>,где Ш—гамильтониан. Для свободного иона уровни могут быть вырождены если же ион находится в поле кристалла, то степень вырождения в общем случае уменьшается но-разному для различной симметрии поля. При повороте координат на заданный угол (например, тс/2 вокруг оси четвертого порядка я/3 вокруг гексагональной осп) или отран<е-нии в плоскости и т. д. результирующее состояние системы должно совпадать с исходным. Этим свойством должны обладать и собственные функции уравнения Шредингера. Решения уравнений Шредиигера образуют группы с помощью теории групп можно выяснить некоторые особенности решений в кристаллическом поле, даже не зная точно формы потенциальной функции и ее величины. Так, например, состояние с /= /2, которое для свободного иона шестикратно вырождено в кристаллическом поле с кубической симметрией, расщепляетсм на один дублет и один четырехкратно вырожденный уровень. Взаимное расположение уровней и расстояние между ними нельзя определить, ие зная подробно функции V. [c.386]

Углерод С ( arboneum). Порядковый номер 6, атомный вес 12,010. Углерод существует в трёх аллотропических формах две кристаллические— графит и алмаз, третья аморфная — уголь. Рассмотрение угля как аллотропической формы углерода в настоящее время подвергается сомнению. Графит образует хорошо выраженные гексагональные кристаллы, плотность которых 2,5 графит в отличие от алмаза очень мягок и обладает заметной величиной электропроводности. Температура плавления графита выше 3500 , Графит химически инертен и вступает в химические реакции с кислородом, галогенами и т. д. лишь при повышенной температуре. Алмаз образует кристаллы кубической системы, наиболее твёрдые среди всех кристаллов. Плотность алмаза 3,5 температуры плавления и кипения предполагаются равными соответственно 3500° и 4830°. В химическом отношении алмаз весьма инертен и вступает в реакции с кислородом, галоидами лишь при очень высокой температуре. [c.350]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...