Объем мольный

В растворе, содержащем 1 моль компонента i, парциальная мольная величина при данном составе представляет собой вклад компонента i в общее свойство G раствора. Например, если свойство G есть объем раствора, то вклад 1 моля компонента i в общий объем раствора не равен объему 1 моля чистого компонента i, т. е. (о ), но является парциальным мольным объемом при определенной концентрации. В растворе, содержащем молей компонента /, вклад компонента i в общее свойство G раствора составит Следовательно, общая величина G для неидеального раствора при данных температуре и давлении составляет [c.214]

Объем раствора — наиболее легко наблюдаемое н измеряемое экстенсивное термодинамическое свойство раствора. Следовательно, эмпирическое определение парциальных мольных величин зависит в первую очередь от наличия данных о соотношении объема и состава раствора при условии постоянства температуры и давления. [c.221]

Если есть данные относительно объема раствора или плотности как функции состава, то парциальный мольный объем можно вычислить непосредственно с помощью уравнений (7-15) и (7-16). Вычисление значительно упрощается, если раствор состоит только из двух компонентов в этом случае применяют уравнения (7-17) и (7-18). Эти расчеты иллюстрированы примером 1 для раствора этиловый спирт — вода. [c.221]

Вычисленные величины избыточного мольного объема раствора в зависимости от концентрации представлены на рис. 47. Отрезок, отсекаемый касательной в точке, где мольная доля спирта равна нулю, показывает избыточный парциальный мольный объем воды отрезок касательной в точке, где мольная доля спирта равна единице, показывает избыточный парциальный мольный объем спирта. Значения парциального мольного объема спирта и воды, полученные вычитанием избыточного парциального мольного объема чистого компонента в зависимости от концентрации, представлены на рис. 48. [c.221]

Парциальный мольный объем воды достигает максимума и парциальный мольный объем спирта — минимума в точке пере- [c.221]

При отсутствии экспериментальных данных о свойствах раствора парциальные мольные величины можно вычислить с помощью уравнения состояния смесей. Такое уравнение состояния должно содержать переменные состава, а также температуру, давление и объем. Так как риТ-свойства определенного состава могут быть выражены в той же форме, что и свойства чистого соединения, то переменные состава лучше всего ввести в уравнение состояния путем выражения каждого из параметров как функции концентрации. [c.223]

Однако в этом случае образовавшаяся смесь представляет собой идеальный раствор и парциальный мольный объем данного компонента в смеси равен мольному объему чистого компонента [c.226]

Следовательно, согласно уравнению Ван-дер-Ваальса, мольный объем раствора, содержащего 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана при 400 " К и 20 атм, равен 4,34 фут /фунт-моль, или 0,271 л моль. Мольный объем раствора для других концентраций может быть вычислен подобным способом. Вычисленные мольные объемы растворов приведены на рис. 49. [c.227]

Таким же образом находим парциальный мольный объем гептана в растворе [c.228]

Приняв, что d = 6,11 моль л, найдем, что р = 20 атм. Следовательно, мольная плотность раствора при 400 °К и 20 атм равна 6,11 моль л и мольный объем равен (6,11)" , или 0,164 м моль. Мольные объемы раствора для других концентраций могут быть вычислены аналогичным способом. Результаты нанесены графически на рис. 50. [c.229]

Из-за недостатка сведений об абсолютной величине внутренней энергии нет данных о свободной энергии раствора как функции числа молей компонента. Однако химический потенциал можно выразить через парциальный мольный объем, который можно вычислить поданным непосредственных экспериментальных наблюдений плотностей раствора или с помощью эмпирического уравнения состояния. [c.238]

Для идеального раствора парциальный мольный объем равен мольному объему чистого компонента, и уравнение (8-40) принимает вид [c.241]

В настоящее время в литературе есть немало данных по парциальному мольному объему для компонентов в жидкофазных растворах. Однако для непосредственного вычисления фугитивности компонента в жидкофазном растворе нужны не только данные о парциальном мольном объеме компонента в жидкой фазе и данные о парциальном мольном объеме газовой, фазы того же состава при малом давлении, но и данные во всей области от давления, при котором начинается конденсация, до давления, при котором происходит кипение. В этом случае система не может физически осуществляться одной фазой. Следовательно, фуги-тивность компонента в жидкофазном растворе нельзя определить только на основе экспериментальных данных о парциальном мольном объеме. С помощью уравнений состояния для смесей можно установить непрерывное математическое соотношение для двухфазной области и связать все парофазные и жидкофазные состояния. Однако вычисленные величины фугитивности для жидкой фазы весьма чувствительны к математической форме уравнения состояния для двухфазной области и рассчитывать их следует с особым вниманием. [c.246]

Мольный объем двуокиси углерода при 100 °С и 1000 атм был определен в примере 8 (гл. 5). Он равен 0,0573 л моль. При этом были использованы величины [c.250]

С помощ,ью этих величин мольный объем жидкого гептана при 400 °К и 20 атм был вычислен по уравнению состояния Ван-дер-Ваальса. Он равен 4,7 фут /фунт-моль. Подстановкой этих величин в уравнение (8-75) получаем [c.251]

Мольная плотность жидкого гептана при 400 °К и 20 атм была определена. Она равна 5,72 моль л. Это соответствует мольному объему 0,175 л моль, который хорошо согласуется с экспериментальным значением 0,169 л моль, использованным в примере 2. Подстановка этих величин в уравнение (8-77) дает [c.252]

Обобщенный эмпирический метод для вычисления избыточной свободной энергии как функции состава предложил Воль [541. Метод заключается в выражении мольной свободной энергии раствора в виде эмпирической функции состава, выраженной через эффективный мольный объем q и обобщенную объемную долю 2 для каждого компонента определенную соотношением [c.259]

При условии, что паровую фазу можно рассматривать как идеальный газ, а мольный объем твердого или жидкого вещества считать незначительным по сравнению с мольным объемом пара [c.265]

Было немало попыток представить коэффициент распределения как функцию температуры, давления и состава. Однако так как интеграл уравнения (9-39) — функция вида и количества каждого компонента в системе, то нельзя вывести общее строгое соотношение для коэффициента распределения. Более того, чтобы вычислить интеграл в уравнении (9-39), необходимо знать величины ik при постоянных составе и температуре по всей области давлений от нуля до давления системы. В области давления между давлением системы и давлением п и кипении, соответствующем температуре и фазовому составу, v представляет собой парциальный мольный объем компонента в гомогенной жидкой фазе. В области давления между нулем и началом конденсации vt представляет собой парциальный мольный объем компонента в гомогенной паровой фазе того же состава. В двухфазной области между давлением начала конденсации и давлением при кипении величины не могут существовать, и уравнение (9-39) не может быть использовано для определения коэффициента распределения. [c.274]

Экстенсивные величины, деленные на объем системы, называют плотностями, деленные на количество вещества — мольными свойствами или величинами, а на массу — удельными свойствами (величинами). [c.12]

Мольный объем пара больше, чем жидкости поэтому с уменьшением радиуса капли давление насыщенного над [c.116]

Из сравнения (12.39), (12.42) с (12.4)—(12.6) видно, что условие постоянства всех внешних переменных при записи критериев устойчивости для гомогенной системы не является обязательным, достаточно фиксировать массу системы, ее объем или любую другую термодинамическую координату. Одна из таких возможностей — фиксирование суммы количеств веществ, что приводит к выражению критериев устойчивости через мольные величины. Например, G(T, Р, п)=пСт(Т, Р, х), поэтому при постоянном количестве вещества в фазе п из [c.124]

Молярная концентрация (нрк. мольно-объемная концентрация. Молярность) компонента В в растворе Q — величина, равная отношению количества вещества компонента В в растворе к объему раствора [c.212]

Из уравнений.(5.49) и (5.50) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии Ни, и энтальпии 1 каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту ж е температуру Т и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на мольную концентрацию его 2 . [c.183]

Состояние термодинамической системы в общем случае определяется значениями температуры Т, энтропии S, объема V, давления Р, состава (выраженного, например, в мольных долях Xi) — xi, Xq, Xs,...,Xk или В других единицах), величиной электрического заряда, поверхности, а также внешними полями электрическим, магнитным, гравитационным и т. д. Одновременный учет влияния всех отмеченных факторов сложен, но в нем, как правило, нет необходимости. В большинстве случаев решающую роль играют только некоторые из величин, определяющих состояние системы, а все остальные величины можно считать постоянными и не учитывать их влияния. При рассмотрении многих вопросов термодинамики растворов неэлектролитов можно принять постоянными все внешние поля, величины заряда и поверхности системы. В этом случае переменными, характеризующими состояние растворов, являются температура Т, энтропия S, давление Р, объем V, числа молей — л, , или мольно-объемные концентрации веществ — j. [c.7]

Термодинамические свойства, характеризующие состояние системы, подразделяются на две различные группы. Одна группа — экстенсивные свойства системы (например, объем, внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гельмгольца, энергия Гиббса, энтропия, теплоемкость и т. д.), значения которых зависят от общего количества вещества в системе. Другая группа переменных — интенсивные свойства (например, температура, давление, мольная доля, химический потенциал), значения которых имеют определенную величину в каждой точке системы и, следовательно, не зависят от общего количества вещества. Интенсивные переменные могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке. [c.12]

Vi — парциальный мольный объем воды, Уг — парциальный мольный объем этилового спирта [c.15]

Парциальный мольный объем. компонента Vi е зависит от состава раствора [c.29]

Мольный объем идеального раствора [c.30]

Частная производная dddN измеряет скорость изменения свойства G с изменением массы N компонента i при условии постоянства температуры, давления и масс всех других компонентов. Если Ni измерено числом молей, то производная называется парциальная мольная величина и обозначается В идеальном случае скорость изменения G с изменением Л, - равна величине G для 1 моля чистого компонента i, обозначаемой Например, если свойство G есть объем раствора, добавление 1 моля компонента I к раствору в идеальном случае привело бы к увеличению объема раствора, равному объему 1 моля чистого компонента г, т. е. Vi- Добавление Ni молей компонента i привело бы к увеличению объема раствора, равного На рис. 45 представлена величина G для идеального раствора в зависимости от числа молей компонента i при условии, что температура, давление и число молей всех других компонентов остаются постоянными. Этот график представляет собой линейную зависимость, и наклон прямой (dGldNi)y р, или парциальная мольная величина G,-, постоянна и равна величине С,- для [c.213]

Экспериментальные наблюдения показывают, что объем даже неидеальных газов складывается почти аддитивно и образующаяся смесь газов по своему поведению близка к идеальному газу. Однако объем большинства жидкостей не является аддитивным свойством и образующиеся растворы по своему поведению сильно отклоняются от идеальных. Степень отклонения от поведения идеальных растворов можно рассматривать в связи с межмолеку-лярными силами, которые относительно малы в смеси газов, но могут быть достаточно большими в жидких растворах. Рассмотрим парциальные мольные величины в применении к этим растворам. [c.221]

Средний мольный объем жидкого гептана между 2,19 и 20 атм при 400 К может быть определен по экспериментальным данным сн равен 0,169 лЫоль. Таким образом, согласно уравнению (8-66), фугитивность жидкого гептана при 400 °К и 20 атм равна [c.249]

Мольный объем раствора был вычислен в примере 2 (гл. VII), он равен 4,34 фут /фунт-моль при 400 °К и 20 агпм. Подставляя эти значения в уравнение (8-83), получаем [c.256]

Так как мольный объем чистого компонента — функция только температуры и давления, то коэффициент распределения каждого компонента в идеальном растворе является функцией только температуры и давления и не зависит от состава. Его можно рассматривать как свойство чистого вещества, не зависящее от вида и качества других компонентов в растворе. Однако при вычислении К из сотношения /f//f возникают трудности из-за того, что для чистого компонента только одна фаза может существовать физически при данной температуре и давлении. Поэтому либо ff, либо ff должна представлять собой фугитивность гипотетического состояния в зависимости от того, является ли равновесное давление смеси большим или меньшим, чем давление пара чистого компонента при температуре равновесия. Уравнение состояния для чистого компонента снов,а можно использовать для экстраполяции рс Т-свойств в нестабильную область для того, чтобы облегчить вычисление ff при давлении меньшем, чем давление пара, и ff при давлении большем, чем давление пара. [c.278]

Допускается определение К по формуле К = V/VsRT (V -мольный объем стали, R и Т - универсальная газовая постоянная и абсолютная температура), F = ст1ф/[а] 0 ф = РрД/28ф. [c.371]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...