Мольный объем жидкостей

Мольный объем жидкости — это отношение молекулярной массы к плот-ности, когда плотность выражается в соответствующих единицах массы на единицу объема >. При температуре, значительно превышающей критическую, жидкость почти несжимаема. В этом случае влияние давления на жидкофазную фугитивность невелико, если только давление не очень высоко или температура не очень низка. Экспоненциальный член в уравнении (8.3.1) называется поправкой Пойнтинга. [c.268]

У1У — приведенный мольный объем У — псевдокритический мольный объем смеси У мольный объем жидкости при нормальной температуре кипения — мольный объем смеси У — парциальный мольный объем компонента / [c.406]

Мольный объем жидкости, см моль 50,6 43,8 [c.474]

V — мольный объем жидкости, см моль — для поверхности фазы [c.531]

Мольный объем пара больше, чем жидкости поэтому с уменьшением радиуса капли давление насыщенного над [c.116]

По уравнению (2.3.1) на основании данных о давлении паров вблизи нормальной точки кипения и первого определения и Тс рассчитывается значение со. Затем, используя это со и значения мольного объема жидкости V по крайней мере при двух температурах, можно найти Тс из уравнения (2.2.9) путем итерационных вычислений (метод проб и ошибок). Далее может быть найдено значение Уве-После этого критические давление и объем определяются соотношениями ю [c.24]

Если мольный объем выражен в см /моль, абсолютное давление — в атмосферах, а температура — в кельвинах, то = 82,04 1>. Для идеального газа 2= = 1. Для реальных газов 2 обычно меньше единицы, за исключением области очень высоких температур и давлений. Уравнение (3.2.1) можно использовать также для определения 2 жидкости в этом случае коэффициент сжимаемости обычно много меньше единицы. [c.31]

В большинстве случаев масштабирующий параметр Укс близок по значению к Ус- Однако, когда известен мольный объем насыщенной жидкости при любой температуре, величина Укс может быть исключена [см. уравнение (3.15.7)]. [c.67]

Метод с использованием коэффициента сжимаемости жидкости. Коэффициент сжимаемости жидкости можно определить по уравнению (3.2.1), но Р в таком случае должно быть равно давлению насыщенных паров при Т или больше его. За исключением области высоких приведенных температур коэффициент сжимаемости жидкости почти пропорционален давлению при постоянной температуре. Так как мольный объем пропорционален отношению ZIP, он практически не изменяется с давлением. [c.70]

Здесь — мольный объем чистой /-й жидкости при температуре Т Я — универсальная газовая постоянная Фх и Фг — объемные доли, определяемые как [c.295]

Xi — мольная доля компонента t —объемная доля компонента i Vi— мольный объем чистой жидкости i. [c.461]

V — мольный объем, см /моль — для жидкости — при нормальной [c.464]

V — мольный объем, см /моль Kj, — при нормальной температуре кипения чистой жидкости V — критический мольный объем V — при- [c.509]

Аддитивные методы. Шредер [89] предложил новый и простой аддитивный метод для нахождения мольных объемов при нормальной температуре кипения. Согласно его правилу, следует сосчитать число атомов углерода, водорода, кислорода и азота, добавить по единице на каждую двойную связь и сумму умножить на 7. В результате имеем объем, выраженный в кубических сантиметрах на моль (см /моль). Это правило дает удивительно хорошие результаты (ошибки составляют 3—4 %) за исключением сильно ассоциированных жидкостей. В табл. 3.11 при- [c.64]

Рекомендации вязкость смесей жидкостей. Для определения низкотемпературной вязкости жидких смесей, состоящих из двух компонентов, рекомендуется при наличии достаточного количества экспериментальных точек и данных по объему смеси использовать уравнения (9.13.5) или (9.13.9). Если имеется только одна экспериментальная точка при каждой из двух температур, можно применять уравнение (9.13.7) удобной формой для / (т))/, является 1пт) ,, ах — мольная долл. Величину т] ,. . определяют при каждой температуре и принимают, что она описывается уравнением (9.10.1). [c.404]

При 500 и 600 давление паров превышает 600 фунт-сила/дюйм , т. е. чистая жидкая вода не может существовать при этих температурах и давлении 600 фунт-сил а/дюйм . Тем не менее фугитивность может быть рассчитана с помощью недалекой экстраполяции в поправке Пойтинга мы пренебрегаем влиянием давления на мольный объем жидкости. [c.269]

При выявлении закономерностей влияния различных параметров жидкой среды на долговечность ПММА и ПВХ обнаружено специфическое действие воды, долговечность ПММА и ПВХ в воде значительно выше по сравнению с остальными средами, особенно в области средних и малых напряжений. Наряду с этим мольный объем, поляризуемость и парахор для воды значительно меньше, чем у других жидкостей. [c.141]

Природа сорбируемого, вещества (агрессивной среды), активность ее паров, температура кипения, молекулярный вес и мольный объем (для паров органических жидкостей), функциональность и др. [c.71]

Пример 3.5. Определить мольный объем насыщенной жидкости этилмеркап-тана при 150 °С. Экспериментальное значение равно 95,0 см моль. [c.70]

V мольный объем, см /моль Vg — для насыщенного пара V— для насыщенной жидкости Ур — критический мольный объем, смУмоль AFp — изменение мольного объема при парообразовании, см /моль X — температурная функция в уравнении (6.9.2) [c.201]

В ЭТИХ зависимостях f (ti)l может быть r i, 1пт1 , l/r и т. д., а дг может представлять собой объем жидкости, массу или мольную долю [135]. Некоторые исследователи утверждают, что получены хорошие результаты с помощью простых уравнений типа (9.13 8), но вполне ясно, что такая форма зависимости не может точно описывать системы, проявляющие максимум, минимум или одновременно максимум и минимум вязкости при изменении состава. Ацетон—вода [96], N,N-диметилацетамид—вода [160] и метиловый спирт—толуол [87] являются хорошими примерами таких систем. [c.403]

Термодинамические корреляции. Методы расчета, которые рассматривались раньше в этом разделе, эмпирические все они используют составы, относящиеся к объему жидкости (а иногда и пара), чтобы характеризовать смесь. Однако на межфазной поверхности состав отличается от состава в объемах жидкости и пара, и целесообразно предположить, что в соотношениях для определения От поверхностные составы играют более важную роль, чем составы в объемах. Значение почти всегда меньше, чем вычисленное по правилу аддитивности при выражении объемных составов в мольных долях это следует воспринимать как свидетельство того, что компонент или компоненты с более низкими значениями а концентрируются преимущественно на межфазной поверхности. Эберхарт [12] предполагает, что От дается правилом аддитивности при выражении поверхностных составов в мольных долях. [c.526]

Значения коэффициентов активности обычно получают по данным о равновесии пар—жидкость или исходя из какой-либо модели жидкости, как это рассмотрено в гл. 8. Для межфазной поверхности никакие непосредственные измерения невозможны, поэтому должна быть принята модель жидкости. Гильдебрант и Скотт [26] трактуют случай идеальной межфазной поверхности у1= 1), в то время как Эккерт и Праусниц [13], а также Спроу и Праусниц [55] используют теорию регулярных растворов для описания фазы. Во всех случаях Л аппроксимируется как где — мольный объем чистого компонента 1, а Л о — число Авогадро. Спроу и Праусниц успешно применили уравнение (12.5.4) к ряду различных неполярных бинарных смесей и точно рассчитали поверхностное натяжение От- Даже для полярных смесей был достигнут некоторый успех, хотя в этом случае для межфазной поверхности использовалось модифицированное выражение Вильсона для коэффициентов активности и одна эмпирическая константа была сохранена, чтобы достигалось лучшее соответствие рассчитанных значений От экспериментальным данным. [c.527]

Экспериментальные наблюдения показывают, что объем даже неидеальных газов складывается почти аддитивно и образующаяся смесь газов по своему поведению близка к идеальному газу. Однако объем большинства жидкостей не является аддитивным свойством и образующиеся растворы по своему поведению сильно отклоняются от идеальных. Степень отклонения от поведения идеальных растворов можно рассматривать в связи с межмолеку-лярными силами, которые относительно малы в смеси газов, но могут быть достаточно большими в жидких растворах. Рассмотрим парциальные мольные величины в применении к этим растворам. [c.221]

Величина давления пара пад жидкостью или твердым телом зависит от природы вещества и ого темн-ры. Если Benie TBO находится в открытом сосуде в соприкосновении с воздухом, а давление его пара меньше атмосферного, то над этим веществом находится не чистый пар, а его Р. г. в воздухе. Нри давлениях, близких к атмосферному, количество пара, насыщаю-що1 о данный объем, практически не зависит от природы газа и ого давления, а мольная доля раствореп-ного вен1оства в газовой фазе — p i/P, где p — давление пара этого вещества при данной темн-ре, Р — общее давление (Дальтона закон). [c.371]

Смотреть страницы где упоминается термин Мольный объем жидкостей : [c.248] [c.52] [c.26] [c.27] [c.59] [c.327] [c.360] [c.24] [c.72] [c.352] [c.474] [c.121] [c.140] [c.171] [c.100] [c.168] [c.372] [c.328] [c.30] [c.67] [c.87] [c.273] [c.290] [c.325] [c.326]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...