Объем парциально-мольный

В растворе, содержащем 1 моль компонента i, парциальная мольная величина при данном составе представляет собой вклад компонента i в общее свойство G раствора. Например, если свойство G есть объем раствора, то вклад 1 моля компонента i в общий объем раствора не равен объему 1 моля чистого компонента i, т. е. (о ), но является парциальным мольным объемом при определенной концентрации. В растворе, содержащем молей компонента /, вклад компонента i в общее свойство G раствора составит Следовательно, общая величина G для неидеального раствора при данных температуре и давлении составляет [c.214]

Объем раствора — наиболее легко наблюдаемое н измеряемое экстенсивное термодинамическое свойство раствора. Следовательно, эмпирическое определение парциальных мольных величин зависит в первую очередь от наличия данных о соотношении объема и состава раствора при условии постоянства температуры и давления. [c.221]

Если есть данные относительно объема раствора или плотности как функции состава, то парциальный мольный объем можно вычислить непосредственно с помощью уравнений (7-15) и (7-16). Вычисление значительно упрощается, если раствор состоит только из двух компонентов в этом случае применяют уравнения (7-17) и (7-18). Эти расчеты иллюстрированы примером 1 для раствора этиловый спирт — вода. [c.221]

Вычисленные величины избыточного мольного объема раствора в зависимости от концентрации представлены на рис. 47. Отрезок, отсекаемый касательной в точке, где мольная доля спирта равна нулю, показывает избыточный парциальный мольный объем воды отрезок касательной в точке, где мольная доля спирта равна единице, показывает избыточный парциальный мольный объем спирта. Значения парциального мольного объема спирта и воды, полученные вычитанием избыточного парциального мольного объема чистого компонента в зависимости от концентрации, представлены на рис. 48. [c.221]

Парциальный мольный объем воды достигает максимума и парциальный мольный объем спирта — минимума в точке пере- [c.221]

При отсутствии экспериментальных данных о свойствах раствора парциальные мольные величины можно вычислить с помощью уравнения состояния смесей. Такое уравнение состояния должно содержать переменные состава, а также температуру, давление и объем. Так как риТ-свойства определенного состава могут быть выражены в той же форме, что и свойства чистого соединения, то переменные состава лучше всего ввести в уравнение состояния путем выражения каждого из параметров как функции концентрации. [c.223]

Однако в этом случае образовавшаяся смесь представляет собой идеальный раствор и парциальный мольный объем данного компонента в смеси равен мольному объему чистого компонента [c.226]

Таким же образом находим парциальный мольный объем гептана в растворе [c.228]

Из-за недостатка сведений об абсолютной величине внутренней энергии нет данных о свободной энергии раствора как функции числа молей компонента. Однако химический потенциал можно выразить через парциальный мольный объем, который можно вычислить поданным непосредственных экспериментальных наблюдений плотностей раствора или с помощью эмпирического уравнения состояния. [c.238]

Для идеального раствора парциальный мольный объем равен мольному объему чистого компонента, и уравнение (8-40) принимает вид [c.241]

В настоящее время в литературе есть немало данных по парциальному мольному объему для компонентов в жидкофазных растворах. Однако для непосредственного вычисления фугитивности компонента в жидкофазном растворе нужны не только данные о парциальном мольном объеме компонента в жидкой фазе и данные о парциальном мольном объеме газовой, фазы того же состава при малом давлении, но и данные во всей области от давления, при котором начинается конденсация, до давления, при котором происходит кипение. В этом случае система не может физически осуществляться одной фазой. Следовательно, фуги-тивность компонента в жидкофазном растворе нельзя определить только на основе экспериментальных данных о парциальном мольном объеме. С помощью уравнений состояния для смесей можно установить непрерывное математическое соотношение для двухфазной области и связать все парофазные и жидкофазные состояния. Однако вычисленные величины фугитивности для жидкой фазы весьма чувствительны к математической форме уравнения состояния для двухфазной области и рассчитывать их следует с особым вниманием. [c.246]

Было немало попыток представить коэффициент распределения как функцию температуры, давления и состава. Однако так как интеграл уравнения (9-39) — функция вида и количества каждого компонента в системе, то нельзя вывести общее строгое соотношение для коэффициента распределения. Более того, чтобы вычислить интеграл в уравнении (9-39), необходимо знать величины ik при постоянных составе и температуре по всей области давлений от нуля до давления системы. В области давления между давлением системы и давлением п и кипении, соответствующем температуре и фазовому составу, v представляет собой парциальный мольный объем компонента в гомогенной жидкой фазе. В области давления между нулем и началом конденсации vt представляет собой парциальный мольный объем компонента в гомогенной паровой фазе того же состава. В двухфазной области между давлением начала конденсации и давлением при кипении величины не могут существовать, и уравнение (9-39) не может быть использовано для определения коэффициента распределения. [c.274]

Vi — парциальный мольный объем воды, Уг — парциальный мольный объем этилового спирта [c.15]

Парциальный мольный объем. компонента Vi е зависит от состава раствора [c.29]

Первые три случая (3.18) — (3.20), как уже указывалось имеют место для таких величин, как парциальный мольный объем, энергия, энтальпия и т. д. Четвертый случай (3.21) характерен для химического потенциала и парциальной мольной энтропии. [c.68]

V oi — парциальный мольный объем смешения. Для избыточного объема справедливы соотношения [c.119]

У,- — парциальный мольный объем i-того компонента в твердой фазе [c.30]

Принимая парциальный мольный объем Уре = 7,2 см , например, для Афо = —10 мВ находим из выражения (171) величину давления АР 450 МН/м (4500 ат). Поскольку такое локальное давление возникает в стали при фазовых превращениях с выделением новых фаз, то вполне возможен механизм интер-кристаллитной коррозии и коррозионного растрескивания, рассмотренный в работе [961. [c.114]

I парциальную работу на создание одной дислокации, приходящуюся на ее парциальный объем (т. е. умножив объемную плотность работы на 1/Л шах). и затем умножая ее на число дислокаций в одном моле, получим выражение (84), имеющее размерность Дж/моль . Эта размерность свойственна химическому потенциалу как парциальному мольному термодинамическому потенциалу. [c.50]

Вводя средний парциальный мольный объем v в интервале давлений и р, получаем [c.113]

У1У — приведенный мольный объем У — псевдокритический мольный объем смеси У мольный объем жидкости при нормальной температуре кипения — мольный объем смеси У — парциальный мольный объем компонента / [c.406]

Согласно (3.12) —(3.14) в бесконечно разбавленном растворе парциальный удельный (мольный) объем (энергия, энтальпия, теплоемкость) растворителя в растворе равен удельному (мольному) объему (энергии, энтальпии, теплоемкости) чистого раство- [c.58]

Частная производная dddN измеряет скорость изменения свойства G с изменением массы N компонента i при условии постоянства температуры, давления и масс всех других компонентов. Если Ni измерено числом молей, то производная называется парциальная мольная величина и обозначается В идеальном случае скорость изменения G с изменением Л, - равна величине G для 1 моля чистого компонента i, обозначаемой Например, если свойство G есть объем раствора, добавление 1 моля компонента I к раствору в идеальном случае привело бы к увеличению объема раствора, равному объему 1 моля чистого компонента г, т. е. Vi- Добавление Ni молей компонента i привело бы к увеличению объема раствора, равного На рис. 45 представлена величина G для идеального раствора в зависимости от числа молей компонента i при условии, что температура, давление и число молей всех других компонентов остаются постоянными. Этот график представляет собой линейную зависимость, и наклон прямой (dGldNi)y р, или парциальная мольная величина G,-, постоянна и равна величине С,- для [c.213]

Экспериментальные наблюдения показывают, что объем даже неидеальных газов складывается почти аддитивно и образующаяся смесь газов по своему поведению близка к идеальному газу. Однако объем большинства жидкостей не является аддитивным свойством и образующиеся растворы по своему поведению сильно отклоняются от идеальных. Степень отклонения от поведения идеальных растворов можно рассматривать в связи с межмолеку-лярными силами, которые относительно малы в смеси газов, но могут быть достаточно большими в жидких растворах. Рассмотрим парциальные мольные величины в применении к этим растворам. [c.221]

Следовательно, в этом случае парциальный мольный объем, внутренняя энергия, энтальпия и т. д. не зависят от концентрации с точностью до членов — 2 . Следовательно, в диапазоне концентраций, в котором можно пренебречь величинами порядка значения Vi, и, Н являются постоянными. Если далее принять, что С2 (л 2 = 0) =Qo2 (т. е. Ит 2 = о2, litn t 2 = ог). в этом [c.69]

В общем случае не выполняются все условия (4.1) —(4.3), т. е. внутренняя энергия неидеального раствора не равна сумме внутренних энергий исходных компонентов, объем пеидеального раствора больше или меньше суммарного объема исходных компонентов, и парциальная мольная энтропия компонентов неидеального раствора больше или меньше значения S, вычисленного по формуле (4.3). Наряду с этим различают более простые частные случаи. Допустим, что выполняется лишь условие (4.3). Тогда внутренняя энергия и объем раствора не равны сумме внутренних энергий и объемов исходных компонентов и образование раствора сопровождается поглощением или выделением тепла. Такие неидеальные растворы называют регулярными [c.71]

Л/max = (0,5-ь1). 10 дисл/см [32] (при этом на одну дислокацию в среднем приходится парциальный объем кристалла 1/jVniax). по аналогии с числом Авогадро эту величину можно считать одним молем дислокаций подобно тому, как говорят о моле вакансий или комплексов точечных дефектов [38]. Тогда ее размерность дисл/моль , а число молей равно NIN y . Вычисляя парциальную работу на создание одной дислокации, приходящуюся на ее парциальный объем (т. е. умножив объемную плотность работы на 1/Л/шах). и затем умножая на число дислокаций в одном моле, получим выражение (72), имеющее размерность Дж/моль , свойственную химическому потенциалу как парциальному мольному термодинамическому потенциалу. [c.47]

Смотреть страницы где упоминается термин Объем парциально-мольный : [c.222] [c.89] [c.13] [c.22] [c.24] [c.29] [c.49] [c.85] [c.105] [c.119] [c.20] [c.50] [c.140] [c.124] [c.100] [c.27] [c.42] [c.372] [c.323] [c.325] [c.506] [c.509]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...