Селенит натрия

Селенистая кислота 472, XX. Селенистый водород 471, XX. Селенит натрия 472, XX. [c.467]

Серебро (металличе- Селенит натрия. . 5 [c.26]

Медь сернокислая — 6—10 едкий натр — 8—10 натрий углекислый — 2—4 никель хлористый — 2—4 сегнетова соль — 40—50 формалин 40%-ный — 8—10 мл/л селен — 0,8—1,0 мг/л. /=20° С рН = = 12,2—12,5. [c.204]

Калия селенит—100 мг/л медь сернокислая — 10 едкий натр—15 трилон Б— 20 формалин 40%-ный — 9 мл/л. [c.206]

Селен относится к сравнительно немногочисленному ряду элементов, которые могут осаждаться не только на катоде, но и на аноде [131. Анодное осаждение селена возможно из щелочных растворов селенида натрия. В этом случае, ввиду высокой концентрации щелочных ионов, сильно увеличивающих скорость кристаллизации селена, даже при комнатных температурах осаждается кристаллический селен. Следует, однако, отметить, что щелочные растворы селенидов весьма неустойчивы и при контакте с воздухом распадаются на селен и исходную щелочь [c.88]

Лучшие результаты для разложения и поглощения селеноводорода были достигнуты на углях марки С и БАУ. На этих углях разлагается большее количество НгЗе и они легче поддаются регенерации. Угли марки С и БАУ поглощают примерно одинаковое количество селена 0,1 г/г угля. Регенерация активированного угля и выделение селена осуществляется сульфитным методом [153] (рис. 27). Этот метод позволяет получить селен высокой степени чистоты при небольшой затрате сульфита натрия. [c.71]

Надо заметить, что в связи со стремлением к комплексности использования сырья, а также широким производством сплавов, часто включающих металлоиды, сложились традиции, по которым к металлам иногда неправильно относят кремний, германий, а иногда также селен и теллур, попутно извлекаемые из металлургического сырья. Наряду с этим типичный металл — натрий получает химическая промышленность из этого видна тесная связь химии с металлургией. Раньше металлургию отличало от химической технологии преимущественное применение [c.17]

Углерод. Марганец Кремний Фосфор. Сера. . Хром. . Никель. Молибден Вольфрам Ванадий Алюминий Титан Медь. . Кобальт Бор. . . Ниобий. Тантал Азот. . Висмут Железо. Кадмий. Кальций. Магний. Мышьяк. Натрий. Олово Свинец. Сурьма Селен. . Цинк. . Церий. . [c.176]

Многочисленные цветные металлы в свою очередь подразделяются в зависимости от физико-механических свойств на ряд групп тяжелые (медь, никель, свинец, цинк, олово) легкие (алюминий, магний, кальций, бериллий, титан, литий, барий, стронций, натрий, калий, рубидий, цезий) благородные (золото, серебро, платина, осмий, рутений, родий, палладий) редкие металлы. Последние в свою очередь условно делят на тугоплавкие (вольфрам, молибден, ванадий, тантал, ниобий, цирконий) редкоземельные (скандий, иттрий, лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий и др.) рассеянные (германий, рений, селен и др.) и радиоактивные (уран, торий, радий, протактиний). [c.20]

В процессе электролиза вместе с медью растворяются более электроотрицательные, чем медь, элементы. В том числе 2п, Ре, 5п, N1, В1, 5Ь, РЬ и др. Часть этих элементов — РЬ, 5п, 8Ь и др. — выпадает в осадок в результате образования труднорастворимых соединений. Более электроположительные по сравнению с медью примеси — золото, серебро, селен, теллур, платиновая группа и др. — не растворяются и выпадают в осадок — шлам. При увеличении плотности тока потенциал анода вследствие поляризации возрастает и в результате возможно растворение некоторой части серебра и переход его в электролит. Чтобы связать ионы серебра, в электролит добавляют хлористый натрий. При этом образуется нерастворимое хлористое серебро, выпадающее в шлам. [c.427]

Утилизация твердых (и жидких) осадков, получаемых из О. г., представляет в нек-рых случаях особый интерес, так как позволяет концентрировать в этих осадках те металлы и их окислы, к-рые не поддаются прямому извлечению из руд вследствие низкого % содержания в них этих металлов. Таким путем в осадках, полученных из О. г. свинцовых, медеплавильных и сталеплавильных печей, извлекают осадки, содержащие золото, серебро, медь, свинец, олово, мышьяк, цинк, сурьму, висмут, кадмий, селен и др. С пылью цементообжигательных печей осаждается значительное количество окислов калия и натрия, что позволяет перерабатывать эту пыль на с.-х. удобрение. На химич. з-дах путем электростатического осаждения возвращается обратно в производство значительное количество паров к-т и прочих летучих соединений. [c.241]

Различные соединения образуют с никелем водород, азот, кислород, сера, селен, теллур, фтор, хлор, бром и иод. Не взаимодействуют с никелем гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, стронций, барий и иридий. [c.340]

Цветные металлы, в свою очередь, подразделяют в зависимости от их физико-механических свойств на ряд групп тяжелые (никель, медь, цинк, олово, свинец), легкие (литий, бериллий, натрий, магний, алюминий, калий, кальций, титан, рубидий, стронций, цезий, барий) благородные (рутений, родий, палладий, серебро, осмий, платина, золото) и редкие, которые, в свою очередь, условно делят на тугоплавкие (ванадий, цирконий, ниобий, молибден, тантал, вольфрам), редкоземельные (скандий, иттрий, лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий и др.), рассеянные (германий, селен, рений и др.) и радиоактивные (радий, торий, протактиний, уран). [c.5]

Селен в стали 18-8 сильно увеличивает точечную коррозию в растворах хлорного железа. В растворах хлористого натрия влияние селена на точечную коррозию стали 18-8 относительно меньше. Окисные и силикатные включения оказывают незначительное влияние на точечную коррозию по сравнению с указанными выше элементами. [c.69]

Наиболее эффективными блескообразующими веществами являются соединения меркаптанового ряда, например, меркаптобензо-тиазол ( 0,5 г/л), а также тиокарбамид, сероуглерод, тиосульфат натрия, селенит натрия и др. [2, 5, 12—15]. По данным работы [16, 17] эффективность блескообразующих добавок зависит от строения молекул поверхностно-активных веществ и определяется расстоянием между атомами серы и углерода в молекуле ПАВ. Наибольший блеск достигается при длине связи сера — углерод 1,72-10- (1,72А), так как при этом энергия свободной пары электронов Егг минимальна. Зеркально-блестящие осадки были получены в присутствии 0,005—0,05 г/л 2,3-дитиолпропансульфо-ната натрия при температуре 20—25°С и катодной плотности тока 0,1-2,5-102 А/м [16, 17]. Эффективность большинства блескообразующих добавок снижается в присутствии нитрат-ионов и при увеличении температуры электролита. [c.331]

Кислые селенистые ванны эти ванны применяются для залечивания повреждений, возникающих на пленках, полученных в хроматных ваннах. Селеновый процесс, разработанный Бенгоу и Ультб, заключается в погружении в ванну, содержащую селеновые кислоты и хлористый натрий. При этом образуются пленки селена путем простого замещения ванна может применяться холодной и обычно достаточно выдержки 5—10 мин. для некоторых сплавов предпочтительно применение ванны, содержащей селенит натрия и фосфорную кислоту. Пленка до некоторой степени самозале-чивающаяся если в пленке делается царапина, то селенистый водород, получающийся при разложении селенита магния в порах, осаждает свежий селен на открытых поверхностях. Необходимы предосторожности против отравления селенистым водородом, особенно если обработка должна производиться в небольшом помещении [115]. [c.539]

Разработанная технологий безокислительного разделенкя полиметаллических порошков, подученных по технологии Энергонива , позволила получить металлы и сплавы, которые могут быть использованы в металлургии, машиностроении и других отраслях техники. Разделение выполняется выплавлением Металлов из смеси порошков при температуре смеси до 200°С выплавляется висмут, натрий, 200— 400 С — олово, свинец, кадмий, селен, 400—700 С — цинк, алюминий, магний, 700—1100 С — медь, 1100—ISOO — марганец, кобальт, никель, более 1500 С — железо, титан, хром и другие тугоплавкие элементы. [c.99]

Углерод О Натрий Кремний Spi Фосфор Р32 Сера S33 Калий К<2 Кальций Са -Скандий S e Хром Сг"1 Железо Fe s Железо Кобальт Со Никель NiG Медь uS4 Цинк Zn Германий Ge"i Мышьяк As Селен Se j Цирконий Zr js Олово Sn i Сурьма Sbl [c.70]

По первому способу обезмеженные шламы смешивают с содой и нагревают ниже температуры спекания при достаточном для окисления селена доступе воздуха. Селен получают в виде селената натрия при выпаривании раствора со стадий выщелачивания водой продукта спекания. Ссленат натрия восстанавливают коксом до селенида, который вновь растворяют. Полученный раствор продувают воздухом и затем осаждают селен двуокисью серы. [c.646]

Процесс сплавления с содой протекает при высоких температурах обезмеженные шламы перед сплавлением смешивают с содой и кремнеземом. После спуска первых шлаков расплавленную шихту продувают воздухом, при этом некоторое количество селена возгоняется и улавливается в поглотителе системы Коттреля. Затем к шихте добавляются едкий натр и селитра. Полученный с высоким содержанием селена н теллура шлак размалывают [I выщелачивают водой. Для осаждения теллура добавляют свежую серную кислоту селен осаждают путем обработки раствора двуокисью серы. В настоящее время ежегодный выпуск селена в США и Канаде составляет 453 635 т. [c.646]

При выщелачивании спека водой в раствор переходят водорастворимые селенит и селенат натрия. Теллур переходит в раствор лишь частично, так как из двух находяш,и.хся в спеке форм теллура водорастворимым является лишь теллурит натрия. Полученный ш,елочной раствор нейтрализуют соляной кислотой для осаждения теллура в виде ТеОа [c.305]

Молибдек Натрий. Никель. Свинец. Рубидий Сера. . Селен. . Кремний Олово. Титан. Ванадий Цинк. . Водород Кислород Азот. . [c.189]

Осаждая на нитроцеллюлозных пленках порощки различных материалов в тонком слое, Плюммер [Л. 139] осуществил фильтры с кварцем (для полосы от 40 до 80мкм) и с селеном (от 0,5 до 0мкм) или с хлористым натрием и бромистым калием (от 10 до 40 мкм). [c.76]

Для уменьшения окисляемости жидкого оловянно-свинцотого 1фШ1оя, что осс нно важно при автоматической пайке погружением печатных плат при температуре 200—300° С, их легируют третьим компонентом, й5разующим с оловом или свинцом двойную или тройную эвтектику, более богатую оловом. К таким компонентам относятся селен, кобальт, медь, никель, золото, платина, лантан, литий, натрий, магний, празеодим, кремний. Каждый из них может быть добавлен в припой в количестве 20—50% его содержания в эвтектике, богатой оловом. Начальная скорость окисления такого припоя в жидком состоянии в первые секунды при более высоких температурах и в первые минуты при более низких температурах снижается на 60—80%. [c.90]

Загрязнение сырьевых материалов окислами железа вызывает появление в стекле желтоватого или зеленоватого оттенка. Для обесцвечивания стекла применяют различные вещества окись и закись никеля, селен элементарный, селенистокислый натрий, закись и окись кобальта и соединения марганца, главным образом его двуокись (пиролюзит). [c.478]

В качестве вулканизующих агентов в кабельной промышленности нашли применение сера, тетраметилтиурамдисульфид, частично селен. Указанные материалы служат вулканизаторами для натурального, натрий-бутадиенового и бутадиен-стирольного каучуков. Для наирита вулканизующим агентом является окись цинка, для кремнийорганического каучука — перекись бензоила, для бутилкаучука — соединения из ряда хинонов и т. д. [c.183]

Селен, теллур. Сведения об электролитическом осаждении селена и теллура немногочисленны. Сообщается, что селеновые покрытия толщиною до 30 мкм могут быть получены из электролита, содержащего 350 г/л диоксида селена и смачивающие добавки, например лаурилсульфат натрия, pH 8—8,8 гк = 0,05- 0,2 А/дм , ( = 20 — 40 °С. Для получения теллуровых покрытий предложен электролит, состава (г/л) 300 диоксида теллура, 500 НР, 200 Нг504. Режим электролиза гк=1,5-4-3,0 А/дм [c.162]

Реакции взаимодействия некоторых тонкодисперсных металлов дут настолько интенсивно и с большим выделением тепла, что происходит сильная вспышка, а иногда и взрыв. Селен во взаимодействии с простыми веществами менее активен, чем сера. Так, натрий соединяется с серой при комнатной температуре с выделением большого количества тепла, а с селеном — при температуре выше 200°С. При растирании в ступке кусочков натрия с порошком селена происходят вспыщкй (взрывы) и образуется ЫзгЗе, [c.56]

Селеноводород можно получить взаимодействием соляной кислоты с селенидом железа FeSe или селенидом натрия ЫагЗе. Селенистый водород получают также при нагревании с селеном органических веществ с большим содержанием водорода (парафина, нафталина, канифоли) [176]. [c.89]

Селениды натрия также могут быть получены сплавлением простых веществ и при взаимодействии паров селена с металлическим натрием в инертной атмосфере. Можно получить селениды натрия из растворов [42]. Для этой цели селен растворяют в растворе селенида натрия или селенида другого щелочного металла, при этом получается полиселенид. Полученный раствор обрабатывают амальгамой щелочного металла, в результате чего выпадает твердый селенид. Взаимодействие может быть описано следующей реакцией [c.94]

Этот способ сложен и неудобен вследствие того что приходится применять цианид натрия. Гамильтон [252] изготовил кристаллыч селенида ртути (П) в трубчатой печи (С двумя зонами нагрева, по которым поток свободного от кислорода азота в течение 18 ч проходил через ртуть (255°С) и расплавленный селен (560°С). Самая благоприятная температура осаждения 350°С. Селенид ртути получался в виде плоских пластинчатых гексагональных кристаллов. Теллурид ртути этим методом получить не удалось. [c.129]

Прежде всего удаляют медь, выщелачивая ее горячим раствором серной кислоты при продувке воздухом (114). Остаток спекают с содой. Селен и теллур образуют при этом растворимые в воде селениты и теллуриты натрия — КагЗеОз и ЫагТеОз. Селен также частично улетучивается в виде ЗеОг его улавливают из газов и пускают в оборот. [c.124]

Литий Натрий. Калий Рубидий. Цезий. . Медь. . Серебро. Золото Бериллий Магний. Кальций Стронций Барий, . Радий. . Цинк. . Кадмий Ртуть. . Бор. . . Алюминий Скандий. Иттрий Лантан. Актиний Галлий Индий Таллий Кремний Германий Олово. . Свинец Титан. . Цирконий Гафний. Ванадий. Ниобий. Тантал Сурьма. Висмут Хром. . Молибден Вольфрам Селен. . Теллур. Марганец Рений. . Железо. Кобальт. Никель Рутений. Родий. . Палладии Осмнй. . Иридий. Платина Торий. . Уран. . Лантан Церий [c.293]

Золото — электроположительный металл, его равновесный потенциал для процесса Ag -> Ag + -j- ЗЭ равен +1,5 в. Высокая коррозионная стойкость золота зависит не от образования пассивной пленки, а от малой химической активности его. Золото разрушается в сильных окислителях, содержащих свободные галогены, например в азотной и соляной кислотах, в серной кислоте и гипохлорате, в соляной кислоте н марганцевокислом калии и др. Однако в смеси азотной и плавиковой кислот золото устойчиво. Чистая соляная кислота не воздействует на золото, но в присутствии кислорода и при нагреве наблюдается сильная коррозия. Золото устойчиво в муравьиной и плавиковой кислотах. Оно растворяется в царской водке и растворе цианистого калия или натрия, быстро разрушается в горячих смесях серной и азотной кислот и серной кислоты с окислами тяжелых металлов. Золото частично растворяется при кипячении в азотной и в серной кислоте в присутствии кислорода при >250° С. Чистое золото стойко в кислороде, сере, сернистом ангидриде и селене. [c.10]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...