Атомный вес физический

Сопоставление уравнений (9-9) и (9-15) показывает, что постоянная интегрирования в уравнении (9-9) может быть представлена в функции атомной массы и известных универсальных физических постоянных. Если энергия выражена в кал/моль, температура в °К, давление в атм и масса в единицах атомного веса, то последний член уравнения (9-15) равен —3,66. Следовательно, [c.267]

Все оценки способности рентгеновских лучей поглощаться и их жесткости очень затрудняются тем, что из трубки выходят очень неоднородные рентгеновские лучи, т. е. смесь лучей различной жесткости. Пропуская их через поглощающее вещество, мы задерживаем более мягкие лучи, получая таким образом более однородный пучок. Этот метод фильтрования довольно груб и не обеспечивает получения строго однородных монохроматических лучей. В настоящее время мы располагаем приемами монохроматизации, подобными применяемым в оптике обычных длин волн, т. е. методами, при использовании которых испускается почти монохроматическое рентгеновское излучение, подвергающееся дальнейшей монохроматизации при помощи дифракции. Таким образом получаются лучи, не уступающие по монохроматичности световым лучам, и для них коэффициент поглощения имеет совершенно определенный физический смысл. Для таких монохроматических лучей он зависит от плотности р поглощающего вещества и грубо приближенно может считаться пропорциональным плотности. Более точно поглощение определяется числом атомов поглощающего вещества на единице толщины слоя. При переходе же от одних атомов к другим поглощение быстро растет с увеличением атомного веса, правильнее, атомного номера Z, будучи пропорционально кубу атомного номера. [c.406]

Физические свойства даны ниже Атомный номер Атомный вес. [c.515]

Физические свойства. Титан находится и четвертой группе периодической системы элементов Менделеева, имеет порядковый номер 22, атомный вес 47,90, изотопы 46 (7,95%), 47 (7,75%), 48 (73,45%), 49 (5,50%), 50 (5,35"о) [c.172]

С обоснованием физического смысла периодического закона, ставшего возможным благодаря разработке теории строения атома, было установлено, что периодичность изменения свойств химических элементов зависит не от их атомного веса, а от атомного номера [2—4]. [c.138]

Физический атомный вес М— число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше i/к части массы атома наиболее легкого изотопа кислорода. [c.271]

Цинк — металл гексагональной системы. Существует только одна модификация цинка. Атомный вес имеющихся изотопов цинка, встречающихся в природе в различных количествах, составляет от 63 до 70. Физические и механические свойства цинка приведены в табл. 12 и 13. [c.205]

Химические свойства элементов периодически повторяются по мере увеличения порядкового номера. Периодическая система позволяет определять свойства элемента на основании свойств его соседей. Металлические свойства элементов в группе возрастают с увеличением порядкового номера (радиус внешней электронной оболочки). Периодический закон проявляется и в других физических и химических свойствах элементов (с увеличением порядкового номера периодически изменяются атомные объемы, температуры плавления и кипения, плотность, растворимость, электропроводность и др,). Изменение свойств соединений элементов также находится в периодической зависимости от положения элемента в периодической системе. Изменения некоторых свойств (атомные веса, рентгеновские спектры и др.) не имеют периодического характера, так как они связаны не со строением электронных оболочек, а с ядром атома. [c.367]

В приложении дан небольшой справочный материал основные-формулы для расчета вакуумных систем новая таблица с точными значениями атомных весов стабильных изотопов и распространенности изотопов, основанная на принятой уже единице массы, равной 1/12 массы атома изотопа С, вместо ранее существовавшей единицы массы, равной 1/16 массы атома изотопа кислорода 0 физические свойства некоторых газов и паров и альбом масс-спектрограмм, записанных на различных приборах. [c.4]

В дальнейшем в 40—50-х годах в физических лабораториях многих стран были созданы масс-спектрографы с высокой разрешающей способностью, позволяющие измерять массовые различия между дублетами, достигающими величины Дт//п =10 а. е. м. После многочисленных измерений значений дублетов масс были составлены таблицы атомных весов всех стабильных изотопов с точностью порядка 10 и выше от величины дефекта массы (избытка массы). [c.193]

Старые единицы массы а. е. м) по физической шкале 0=16 и старые химические атомные веса (0= 6) переводятся в новую щкалу с помощью следующих соотношений [c.208]

Бериллий [7, 51, 224]—легкий серебристый металл. Его атомный вес 9,01, порядковый номер в таблице Менделеева— 4, Плотность бериллия 1,85 г/см , т.е. заметно меньше, чем у алюминия (2,7 г/см ), и близок к магнию (1,74 г/см ). Бериллий распространен в земной коре гораздо меньше, чем алюминий и магний (7,51 % А1, 1,94%, Mg, 0,0005 % Be). Вследствие довольно сложной его переработки, бериллий является пока еще относительно дорогим металлом, хотя уже в заметных количествах производится промышленностью. Применению металлического бериллия в технике способствует особое сочетание его физических и химических свойств. Бериллий имеет высокую-температуру плавления (1284 °С) и значительные прочностные (0в==6ОО—650 МПа) и упругие свойства (модуль, упругости = 28000- 37000 МПа). [c.275]

В настоящее время число химических элементов доходит до 103, а количество изотопов во много раз больше. Большинство химических элементов имеет по нескольку изотопов. Всего известно 250 стабильных изотопов, 50 естественных радиоактивных изотопов и около тысячи искусственных. Изотопы отличаются друг от друга физическими свойствами и главным образом атомным весом и радиоактивностью. Каждый радиоактивный изотоп имеет определенный характер излучения и период полураспада. Это и делает его как бы меченым . Радиоактивные меченые изотопы и представляют наибольший научный и практический интерес. [c.150]

В табл. 4 даны атомные веса, атомные номера и валентность элементов, а в табл. 5 — их физические константы. [c.9]

Разумеется, различие во всех физических свойствах у разных металлов тесно связано с их атомным весом, плотностью упаковки, строением и размерами ион-атв-мов, разной формой и степенью взаимного перекрывания электронных облаков, числом электронов, сбрасываемых атомами в электронный газ . [c.37]

Следует учитывать, что в расчетные формулы стойкости не входит ни один экспериментальный коэффициент, полученный из стой-костных опытов при резании. Зная температуру контакта, температурную зависимость коэффициента диффузии, диаграмму состояния Ре—и ряда других физических параметров (удельный и атомный вес обрабатываемого материала и инструмента), можно, задавшись [c.314]

Аргон — Свойства 2 — Физические константы 16 Атмосферы, контролируемые при нагреве стали 222, 224 Атомный вес химических элементов 15 [c.539]

Сопоставление кристаллохимических и физических свойств алюминия и железа свидетельствует о значительной их разнице. Несоответствие типов кристаллических решеток Fe- z и А1 (различие в параметрах 22%) и близость атомных радиусов при резко отличных значениях атомного веса объясняют ограниченную взаимную растворимость этих металлов. Так, растворимость Fe в А1 ничтожна и при температуре 655° С составляет всего лишь 0,052%, а при 400° С близка к нулю. Разницей в электрохимических свойствах алюминия и железа можно объяснить способность этих металлов образовывать интерметаллические соединения. Кроме интерметаллида [c.408]

В 1869 г. Д. И. Менделеев показал, что если расположить химические элементы в порядке возрастания их атомных весов то химические и некоторые физические свойства элементов и их соединений повторяются через определенные интервалы — определенные периоды. Это открытие Д. И. Менделеева получило название Периодический закон , на основе которого создана таблица (см. стр. 46—47). [c.43]

Свободный атом представляет собой электрически нейтральную систему, в которой суммарный заряд протонов уравновешивается суммарным зарядом электронов. Номер элемента в периодической системе имеет глубокий физический смысл, о равен числу протонов в ядре атома (заряду ядра) и одновременно числу электронов, вращающихся вокруг ядра. Атомный вес элемента равен сумме масс протонов и нейтронов, составляющих ядро атома. Каждый элемент характеризуется постоянным чис- [c.261]

Массовое число А — ближайшее к атомному весу целое число. Так как обычный кислород состоит из атомов, имеющих массовые числа 1 (99,76%), 17 (0,04%) и 18 (0,20%), то физический атомный вес элемента в 1,000275 раза больше химического атомного веса химический атомный вес элемента равен 0,999725 физического атомного веса масса наиболее легкого изотопа кислорода по физической шкале принята равной 16,00000, по химической же шкале она равна 15,9956. [c.343]

Переводной множитель от единицы атомной массы к Мэв. . . 931,04 Отношение единиц физической и химической шкал атомных весов 16,00435 16 = [c.345]

Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. Этот закон Д. И. Менделеев сформулировал следующим образом Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов . Современная формулировка периодического закона все химические и большинство физических свойств элементов представляют собой периодическую функцию (прерывную) от величины заряда атомного ядра. [c.269]

Наряду с этими экспериментальными работами представляет интерес теоретическое исследование одесского химика Д. Добросердова. В 1925 году в Украинском химическом журнале он опубликовал сообщение, в котором высказал интересные соображения о величине атомного веса, физических и химических свойствах 87-го элемента и о том, где и какими методами следует его искать. В частности, он подчеркнул, что экацезий непременно должен быть весьма радиоактивным элементом . Однако Добро-сердов допустил досадную ошибку, предполагая, что из- [c.34]

Гафний Hf (Hafnium). Порядковый номер 72, атомный вес 178,6. По своим химическим и физическим свойствам весьма напоминает цирконий t j, = 1700° = 5400°, плотность 11,4. Распространённость в земной коре 0,0004%. [c.354]

В табл. 3 приведены некоторые физические свойства плутопия. Атомный вес плутония, как и всякого другого элемента, зависит от его изотопного состава, который для металла, полученного в реакторе, является функцией характеристик п режима работы реактора 5, 173]. Образующиеся [c.520]

Объем лунки, образованной единичным разрядом, достигает максимального значения при межэлектродном расстоянии 100—ЙО мк. Диаметр лунки зависит от физических свойств металла (потенциала- ионизации, атомного веса), а глубина только от теплофиэических свойств материала. Глубина и радиус единичной лунки приближенно пропорциональны корню квадратному из времени действия разряда. [c.251]

В книге кратко изложена теория ионнооптически, систем, приводятся расчетные формулы основных па раметров, описываются блок-схема и конструктивные особенности масс-спектрометра и его отдельных частей. Кроме того, приводятся методические основы изотопного и газового анализа веществ, а также некоторые практические данные характеристики современных масс-спектрометров, основные формулы для расчета вакуумных систем, таблицы точного значения атомных весов стабильных изотопов, физические свойства некоторых газов и паров, альбом масс-спектрограмм, полученных на различных приборах и др. [c.2]

В свое время масс-спектрометрические измерения сыграли неоценимую роль в физических исследованиях, связанных с установлением точных значений атомных весов (масс). Фундаментальное подтверждение гипотезы о существовании изотопов обязано появлению способа пространственного разделения моноэнергетических заряженных частиц в магнитном поле по отнощению их массы к заряду. С 1919 по 1923 г. Астоном [3] было неопровержимо доказано существование изотопов у неона, лития, гелия, водорода, азота, криптона и других элементов. Позднее масс-спектрографическим методом были определены значения дефектов массы для дублетов на легких элементах. Затем, после появления приборов с высокой разрешающей способностью, Нир, Р. А. Де-мирханов и др. [4—7] провели точные измерения в области от стронция до рутения и от европия до золота, [c.5]

В распоряжении работников лаборатории должна быть необходимая техническая и справочная литература по масс-спектрометрии, а также технические материалы, относящиеся к контролируемым процессам или области исследований. В приложении 5 приведена таблица стабильных изотопов, содержащая данные о процентном содержании изотопов и точном значении атомных в есов в приложении 6 — атомный вес элементов в приложениях 2, 3, 4 — различные справочные материалы, касающиеся физических свойств некоторых газов и паров и расчета вакуумных систем в приложении 7 представлены масс-спектры, записанные на различных масс-спектрометрах. [c.198]

Многие физические свойства элементов связаны с положением, которое онн занимают в периодической системе. Так, атомные веса элементов возрастают с увеличением порядкового номера (исключение из этого правила составляют пары Аг—К, Со—Ni, Те—J) некоторые свойства элементов в конденсированной фазе определяются их принадлежностью к той или ниой группе все чистые полупроводиикн входят в четвертую главную подгруппу (С, Si, Ge, Sn), только переходные металлы с незастроенными d- или /-оболочками обладают ферромагнитными (Fe, Со, Ni, Gd, Tb, Dy, Но, Ег, Tm, Yb) и антиферромагнитными (Сг, Мп, Се,Рг, Nd, Sm, Eu) свойствами и т. д. Химические свойства элементов, входящих в одиу группу, также сходны. [c.36]

К сожалению, помимо определенной выше физической шкалы атомных весов, существует также химическая шкала, в которой атомный вес естест-венйой смеси изотопов кислорода полагается равным 16,0000. Везде в этой статье атомные веса даются в физической шкале. Для целей перевода укажем, что физическая масса=1,00027 х химическую массу. [c.7]

По особым химическим и физическим свойствам элементы разделяются яа металлы и металлоиды. Наибольшее отличие между ними заключается в том, что н один металл за исключением незначительных отклонений не растворяется в нейтральных растворителях, кроме того, металлы являются проводниками первого рода, т. е. они проводят электрическую энергию, не разлагаясь сами. Их электропроводность увеличивается с понижением температуры. Кроме того, металлы имеют одноатомную структуру. Отличительным признаком является также их яМеталлический блеск. Удельная теплоемкость, помноженная на атомный вес, дает у большинства металлов постоянную, равную 6,4 (правило Д ю л о н г а-П т и). [c.973]

Менаду элементад1и, расположенными по величине атомных весов представляется ясное соотношение не только по формам соединений, но и по другим химическим и физическим признакам. Р) начале строк стоят наиболее резкие металлы, на копне — самые ясные представители металлоидов, первые — основные, последние —кислотные [промежь], средние обладают и промежуточными свойствами. Основные срллютва ЫЮ и яснее, чем у ВеО и MgO, в ВЮ и АРО они очень слабы, видны уже кислотные признаки, в СО и 810 уже виден один, правда слабый, кис,лотный характер, в N 0 и Р О он з сили.лся еще более, равно как и в 80 и в С1Ю . Чтобы [привести один] показать пример правильности изменения свойств в. [c.25]

Во многих случаях,— писал Менделеев,— настоит еще большое сомнение относительно места олементов, недостаточно исследованных и притом близких к краям системы так напр., ванадию, судя по исследованиям Роско, должно быть дано место в ряду азота, его атомный вес (51) заставляет его поместить между фосфором и мышьяком. Физические свойства оказываются ведущими к тому же самому определению положения ванадия так хлорокись ванадия УОСР представляет жидкость, имеющую при 14° удельный вес 1.841 и кипящую при 127°, что и приближает ее, а именно ставит выше соответственного соединения фосфора. Поставив ванадий между фосфором и мышьяком, мы должны бы были открыть таким образом в нашей предыдущей таблице особый столбец, ванадию соответствующий. В этом столбце, в ряду углерода, открывается место для титана. Титан относится к кремнию и олову по этой системе совершенно точно так, как ванадий к фосфору и сурьме. Под ними, в следующем ряду, к которому принадлежит кислород и сера, может быть нужно поместить хром тогда хром будет относиться к сере и теллуру совершенно так, как титан относится к углероду и олову. Тогда марганец Мп = 55 должно было бы поместить между хлором и бромом. Составилась бы при этом следующая часть таблицы [c.115]

Определенный т. о. М. в. часто наз. истинным или физическим. Однако это определение не учитывает, что вещества, полностью идентичные по своим химич. свойствам, могут иметь различный М. в. из-за различия в изотопном составе. В большинстве физико-хи-мич. проблем целесообразнее определять М. в. как массу одного люля вещества в г. Такое определение М. в. является средиестатистическил , оно учитывает естественное изотопное распределение элементов в земной коре. Ф-ла (1) применима и в этом случав, однако вместо атомного веса изотопа в нее необходимо подставить массу грамм-атома данного элемента. [c.298]

Обработка данных по теплопроводности жидких к-алканов показывает, что с повышением порядкового номера жидкости в гомологическом ряду СпНап+г увеличивается их теплопроводность при заданной температуре. Характерным свойством жидких / -алканов является то, что с ростом атомного веса многие физические параметры возрастают (например, плотность, температура кипения, критические параметры и др.), а сжимаемость 7 -алканов, напротив, уменьшается. Здесь подтверждена мысль, еще высказанная Бриджменом, что в.тияние давления на теплопроводность первых членов гомологического ряда больше, чем на последующие члены. [c.85]

Свободный атом представляет собой электричезки нейтральную систему, в которой суммарный заряд ггротонов уравнове-щивается суммарным зарядом электронов. Номер элемента в периодической системе имеет глубокий физический смысл — он равен числу протонов в ядре атома (заряду ядра) и одновременно числу электронов, вращающихся вокруг ядра. Атомный вес элемента равен сумме мах протонов и нейтронов, составляющих ядро атома. Каждый элемент характеризуется постоянным числом протонов, входящих в состав его ядра что же касается нейтронов, то их количество в ядре может быть различным. Атомы с одним и тем же атомным номером, но различным числом нейтронов в ядре обладают одинаковыми свойствами, но разными атомными весами и называются изотопами. Больщннство элементов в естественном состоянии является смесью изотопов. Нарушения последовательности возрастания атомного ве а с увеличением порядкового номера у аргона и калия, кобальта и никеля, теллура и йода, тория м протактиния связаны исключительно с их изотопическим составом. [c.392]

Лунка, образовавшаяся в результате единичного разряда, достигает максимальных размеров при расстоянии между электродами, равном примерно 0,1—0,2 мм. Причем установлено, что глубина лунки определяется только тенлофизическими свойствами материала электрода, а диаметр ее зависит от физической природы металла (атомный вес, потенциал ионизации). [c.70]

Основные физические свойства. Титан рааположен в четвертом большом периоде и IV переходной подгруппе периодической системы элементО В. В этой подгруппе находятся также цирконий и гафний. Атомный вес титана равен 47,90. Атомный номер 22. [c.12]

Шкала атомных весов. Открытие изотопов кислорода с атомным весом 16, 17 и 18, которые в обычном кислороде содержатся в отношениях 506 1 0,204, приводит к необходимости установления двух единиц атомных весов. Прежняя химическая единица равнд /хе части веса среднего атома кислорода (т. е. в основу кладётся естественная смесь изотопов кислорода), новая единица— физическая— равна 16 части атома изотопа О . Атомный вес кислорода по физической шкале равен 16,0043. Для перехода от одной шкалы к другой существует соотношение А з= 1,00027. [c.320]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...