Образование двойной соли

Ярко выраженная склонность к образованию двойных солей с хлоридами щелочных металлов. Хорошо растворим в воде, но склонен к гидролизу. Не имеет практического значения для металлургии, так как легко разлагается. [c.371]

Диаграмма растворимости трехкомпонентной системы при образовании двойных солей [c.90]

Образование двойной соли [c.121]

Вид изотермы в случае образования двойной соли BD показан на рисунке 5-11, а. Такую систему В—С—D—Н2О можно разбить на две самостоятельные С—(BD)—D—Н2О и В—(BD)—С—Н2О. [c.121]

Четырехкомпонентная система взаимные пары 150 сл. водная диаграмма 132 диаграммы, построение 115 сл. изотермическая диаграмма 111 сл., 118, 119 испарение 118, 119 кристаллизация 138 сл. с образованием двойной соли 121 122 [c.328]

Рассмотрим процесс осаждения в системе с образованием двойной соли при изотермическом испарении, [c.159]

Скорость растворения веществ м. б. весьма различной она становится очень малой при приближении к моменту насыщения поэтому при экспериментальном определении Р. для получения правильных значений необходимо убедиться в достижении истинного равновесия путем приближения к нему с двух сторон со стороны низших и высших температур. Величины Р. отдельных солей имеют предельное значение для техники большее значение имеет совместная растворимость двух и более веществ и учет явлений, ведущих к образованию двойных солей только такие данные могут служить для расчетов выпаривания и кристаллизации солей (см. Спр. ТЭ, т. VII). [c.75]

По принципу соответствия двойная соль имеет собственную ветвь растворимости, и вид изотермы при этом изображен на рис. 4-9 (здесь D — состав двойной соли). При образовании или растворении такой соли в воде (как и в случае гидратов) возможны два случая 1) двойная соль при растворении не разлагается и переходит в раствор без изменения — конгруэнтно растворимая двойная соль 2) при растворении в воде двойная соль разлагается и переходит в раствор в соотношении, неэквивалентном ее составу, — инконгруэнтное растворение. [c.90]

При образовании в системе двойной соли вид изотермы растворимости в прямоугольных координатах также будет зависеть от характера растворения этой соли в воде. На рис. 4-17 изображена растворимость в системе с конгруэнтно растворимой двойной солью D. Линия растворения этой соли в воде AD проходит через область ее кристаллизации EiE RH. Если испарять раствор, характеризуемый точкой на этой линии, например состава Шо, то по достижении точки d на линии насыщения двойной солью система высохнет до конца, поскольку в этой точке составы раствора и выделяющейся соли одинаковы. [c.98]

Изотермическая диаграмма растворимости при образовании в системе инконгруэнтно растворимой двойной соли изображена на рис. 4-18. Для упрощения принимают, что двойная соль кристаллизуется в виде кристаллогидрата, поэтому ее состав будет характеризоваться точкой, расположенной не в бесконечности, а в конкретной точке D диаграммы. Линия растворения двойной соли пересекает линию насыщения соли С. Изотермическое испарение растворов зависит от положения фигуративной точки исходной системы. Если точка состава исходного раствора М лежит ниже линии растворения соли D, т. ё. исходный раствор богаче солью С, чем двойная соль, процесс испарения закончится в точке Е, характеризующей одновременную кристаллизацию соли С и двойной соли D. [c.98]

Изображение состава любой заданной двойной соли, образованной взаимодействием двух солевых компонентов, может быть осуществлено на гранях тетраэдра ВС, BD и D . [c.121]

Образование кристаллогидрата двойной соли [c.123]

Образование двойного электрического слоя происходит при нарушении электрической нейтральности приэлектродного пространства, обогащаемого ионами того или другого знака. Это связано с переходом ионов с поверхности электрода или при притяжении ионов электродом из раствора и установлении равновесного скачка потенциала электрода, характеризующего окончание накопления зарядов на обеих обкладках образовавшегося конденсатора. В легкоокисляющихся металлах жидкостная обкладка конденсатора получает положительный заряд относительно отрицательно заряженной поверхности электрода. Электродам из благородных металлов в растворах их солей присущ обратный процесс, когда катионы из раствора восстанавливаются поверхностью металла, смещая его заряд в положительную сторону, а жидкостная обкладка из-за избыточной концентрации анионов получает отрицательный заряд. В обоих случаях образования двойного слоя жидкостная обкладка, граничащая с поверхностью металла, может содержать ионы только одного знака. [c.13]

Типичным случаем является использование энтальпий растворения для определения энтальпий образования из компонентов некоторых соединений — кристаллогидратов, двойных солей и др. Так, например, АЯ реакции [c.202]

Следует отметить, что характер растворения двойной соли зависит от условий. Например, при достижении в растворе некоторой концентрации хлорида магния карналлит будет растворяться конгруэнтно. Кроме того, существует определенный интервал температур, в котором соль инконгруэнтио растворима. Он называется интервалом превращения и ограничен температурой образования двойной соли (точка превращения) и температурой, при которой прекращается разложение ее водой. [c.91]

Возможны также примеры, когда изотермическое испарение раствора заканчивается в точке Е. Это зависит от положения исходной фигуративной точки раствора. Если состав исходного раствора характеризуется положением левее линии растворения двойной соли А.Ь, то количество соли В, выпавшей до достижения эвтонической точки, больше, чем необходимо для образования двойной соли D. Поэтому наряду с солью D в осадке будет находиться и соль В до тех пор, пока раствор полностью не испарится. [c.93]

Формирование галогенных минералов протекает стадийно и всегда быстро, заканчиваясь в пределах одного годичного гидрохимического цикла или немногих циклов. При этом преобразование метастабильных твердых фаз в стабильные связано с образованием двойных солей типа астраханита либо с обезвоживанием первичных твердых фаз (мирабилита до тенардита, эпсомита до сакиита и т. д.). [c.250]

Фосфор И МЫШЬЯК осаждают совместно и однотипно, добавляя Mg l2 и НН4С1, катион которого необходим для образования двойной соли, аммиак, нейтрализует выделяемые реакцией Н+. [c.346]

Гидроокиси Р.-з. э., нерастворимые в избытке реактива, осаждаются из растворов солей едкими щелочами, аммиаком, сернистым аммонием, органическими основаниями, цианистым калием и т. д. Более основные гидроокиси, напр. Ьа(ОН)з, притягивают на воздухе углекислоту. Все гидроокиси образуют при прокаливании окислы КгОд (кроме Се, Рг и ТЬ, образующих высшие окислы). Карбонаты Р.-з. э. осаждаются из растворов карбонатами щелочей, но растворяются в избытке крепкого раствора реактива с образованием двойных солей. Хлориды, мало летучие, легко растворимые в воде, спирте и пиридине, кристаллизуются в виде шестиводных КС1з 6Н20. При прокаливании образуют безводные соли и оксихлориды. Получают их также и сухим путем—обработкой окислов или сульфи- [c.144]

Ярко выражеииая склонность к образованию двойных солей с хло- [c.371]

Упомянем также о сверхчувствительных термоэлементах, образованных двойными пленками из ориентированных органических полимеров Ш. 48]. Существуют некоторые вещества, которые изменяют цвет под действием температуры, что позволяет контролировать температуру материала, подвергнутого воздействию излучения. Так, двойной иодид ртути и серебра переходит из желтого цвета в красный при достижении 45° С, в то время как двойной иодид ртути и меди переходит из красного цвета в черный при достижении 87° С. Эти цвета изменяются снова на исходные при снижении температуры. Органические соли кобальта, титана, хрома и др., напротив, позволяют осуществить гамму термочувствитель- [c.25]

В случае образования двойной или тройной соли, кристаллогидратов солей или кристаллогидратов двойных и тройных соединений каждому из них, по принципу соответствия Н. С. Кур-накова, на диаграмме будет соответствовать геометрический образ на изотерме и его проекция на плоской диаграмме. [c.119]

Взаимодействие двух солей и воды или трех солей в системе приводит к образованию тройного соединения. Образование вещества из трех солей в четырехкомпонентной системе довольно затруднительно большее практическое значение имеет кристаллогидрат двойной соли. Изотерма четырехкомпонентной системы в этом случае должна иметь четыре поля кристаллизации, так как два из трех солевых компонентов образуют соединение, содержащее в кристаллической решетке молекулы воды. Формула кристаллогидрата ВО-пНгО указывает на то, что фигуративная точка его состава Hs лежит на грани тетраэдра, точнее на линии BD)A (рис. 5-12,а). [c.123]

Проекции изотерм пятикомпонентных взаимных пар. Системы, образованные большим числом компонентов, как правило, не бывают простыми, особенно те, которые имеют практическое значение. Обычно в водно-солевой системе образуются двойные соли и кристаллогидраты. Диаграммы реальных систем очень сложные и пользоваться ими трудно. [c.205]

Различие между конгруэнтным и инконгруэнтным равновесием обычно обнарулшвается путем установления положения точки состава растворов по отношению к области составов твердых фаз и воды. В частности, эвтоническая точка Е на рис. П.2 лежит в треугольнике OFB, образованном водой, солью 5 2 и двойной солью SfS2, что характеризует конгруэнтное равновесие перитектическая точка Р лежит вне треугольника OAF, образованного водой и двумя равновесными твердыми фазами — S i ш S i - S 2, что свидетельствует об инконгруэнтном равновесии. [c.28]

Соли и соединения металлов могут оказывать различное действие на разложение ВХ и ПВХ [7, 16]. Особенно опасны примеси, вызывающие дегидрохлорирование ПВХ, так как образование двойных связей ведет к изменению окраски и снижению термостабильности полимера. Дегидрохлорированный ПВХ легко окисляется дымящей азотной кислотой с образованием низковязкого полимера [17]. [c.38]

Смотреть страницы где упоминается термин Образование двойной соли : [c.59] [c.374] [c.327] [c.202] [c.72] [c.491] [c.226] [c.313] [c.299] [c.16] [c.79] [c.300] [c.314] [c.343] [c.172] [c.175] [c.23] [c.126] [c.282] [c.159] [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...