Атомный вес водорода

Учитывая атомные веса водорода и кислорода, получим, что [c.212]

Состояние и свойства кварцевого стекла изменяются при нагреве свыше 1000° С, а при температуре более 1200° С оно начинает размягчаться при этих температурах некоторые газы легко диффундируют через слой кварцевого стекла. Наиболее легко диффундируют газы с малым атомным весом (водород) они начинают проникать уже при 500° С. Такие газы, как хлористый водород, кислород, углекислый газ и азот, диффундируют при температуре 800—1200° С. Поэтому кварцевые трубы не рекомендуется применять для транспортировки нагретых газов. [c.71]

Ядро атома, окруженное Z электронами, имеет положительный заряд +1е, где 2 —атомный номер элемента, обозначающий его положение в периодической системе Д. И. Менделеева. Размеры ядра составляют величину порядка 10 см, что значительно меньше, чем расстояния между атомами в молекулах или кристаллах, которые обычно равны 10" — 10 см, и тем не менее в ядре сосредоточена почти вся масса атома. Обычно атомные веса элементов выражаются в единицах шкалы, по которой атомный вес кислорода равен 16,000, атомный вес водорода 1,0080. [c.9]

В первом приближении атомные веса изотопов оказываются целыми числами, кратными атомному весу водорода, и массо-10 [c.10]

Воспроизводимость тройных точек аргона, азота и метана, реализованных таким образом, составляла 0,1 мК. Для неона и криптона, однако, воспроизводимость несколько хуже, 0,2 мК. Причина, вероятно, состоит во влиянии изотопов этих двух газов. Для таких газов, как аргон, азот, кислород и водород, плато плавления проходит в очень малом температурном интервале, меньшем 0,5 мК, и поэтому легко заметить и воспроизвести плоскую часть плато. Это труднее сделать для таких газов, как неон и криптон, имеющих интервал плавления соответственно 0,8 и 1,5 мК и по этой причине обладающих несколько худшей воспроизводимостью в качестве температур реперных точек. Тройную точку ксенона следует отнести к другой категории, поскольку в этом случае интервал плавления больше 4 мК, что делает ее непригодной для использования в качестве реперной точки температурной шкалы. Это обусловлено большим количеством естественных изотопов, ни один из которых не является доминирующим, а также большим различием их атомных весов 29 % изотопов имеют атомный вес не более 129 г и 19 % — атомный вес свыше 134 г. [c.164]

Необходимо отметить, что указанные законы справедливы для не очень жестких лучей и для веществ с малым атомным весом (например, водород, углерод, бор, алюминий), имеющих в своем составе электроны, относительно слабо связанные с ядром атома. [c.653]

Согласно Резерфорду атом водорода представляет собой ядро с атомным весом 1 и с зарядом + е (протон), около которого обращается один электрон, удерживаемый вблизи ядра кулоновской силой электростатического притяжения. Пользуясь законами механики, нетрудно вычислить, что электрон должен описывать эллиптическую орбиту, в фокусе которой находится протон. Энергия такой системы = —е /2а (см. упражнение 243), где а — большая полуось эллипса частота обращения электрона по орбите (о ) определится из соотношения [c.722]

Чтобы произвести оценку возможных значений плотности для всех материалов, можно воспользоваться соотношением (1.6), из которого следует, что кристаллы более тяжелых элементов должны иметь большие плотности. И такая тенденция наблюдается при переходе от водорода к урану атомный вес возрастает в 238 раз. С ростом атомного веса диаметры атомов также растут, но не более чем в два раза. Поэтому можно ожидать, что значения плотности увеличатся в 20—30 раз. Следует специально оговориться, что изменение плотности в зависимости от атомного веса ни в коей мере не является монотонным. [c.21]

Здесь Т — кинетическая температура излучающих частиц, р — их атомный вес, то и Хо — частота и длина волны центра линии. При высоких температурах доплеровская ширина может быть велика. Так, доплеровская ширина линии водорода Нр (/.=486,1 нм) при 5000 К составляет ААс = 0,025 нм. [c.262]

Поливинилхлорид представляет собой термопластичное синтетическое высокополимерное соединение с линейной структурой молекул несимметричного строения. Резко выраженная полярность поливинилхлорида объясняется наличием хлора, вносящего в молекулу асимметрию и полярность вследствие отрицательного заряда и большего атомного веса хлора (35,457), чем у водорода (1,008). [c.79]

Всем, конечно, известно, что каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Но еще не все, наверное, знают, что среди атомов водорода имеются необыкновенно тяжелые, имеющие двойной атомный вес. Такие атомы называются атомами дейтерия. Встречаются они очень редко — один атом дейтерия приходится в среднем на 6 тысяч атомов обычного водорода. И еще реже встречаются сверхтяжелые ядра водорода, имеющие тройной атомный вес. Такой сверхтяжелый водород называют тритием. [c.177]

Перечисленные изотопы кислорода и водорода содержатся в количествах, вообще, достаточных для влияния на характеристику вещества так, изотопы кислорода, составляют смесь приблизительно следующего состава кислород с атомным весом 16 около 99,5%, кислород с атомным весом 17 около 0,039% и с атомным весом 18 около 0,0095%. [c.27]

Для непосредственного доказательства участия воды в процессе горения рабочей смеси в двигателе внутреннего сгорания в бывшей Автомобильной лаборатории АН СССР [132] был проведен следуюш ий эксперимент. В цилиндры двигателя вместе с бензином поступала вода, в которой вместо обычного кислорода с атомным весом 16 с водородом был соединен изотоп кислорода с атомным весом 18. При анализе выхлопных газов оказалось что около половины тяжелого кислорода связано с углеродом, что в свою очередь свидетельствует об активной роли воды. Во всяком случае вода, подаваемая в цилиндры вместе с топливом, оказывает в несколько раз больший антидетонационный эффект, чем вода, впрыскиваемая в цилиндры двигателя. [c.253]

Молекулярным весом называется вес молекулы, выраженный в кислородных единицах. Он равен сумме всех атомных весов атомов, составляющих молекулу. Например, формула воды Н2О показывает, что вода состоит из двух элементов — водорода и кислорода что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, что молекулярный вес воды равен 18 кислородным единицам (24-16=18) что на 2 весовые части водорода в воде приходится 16 весовых частей кислорода. [c.5]

В периодической таблице элементов литий занимает третье место вслед за водородом и гелием. Литий — самый легкий металл. Существуют два природных изотопа лития — Li и Li . Атомный вес лития, равный 6,939, указывает на преобладание атомов последнего изотопа. [c.344]

В качестве эталона для сравнения был принят вначале атом водорода (его атомный вес условились считать равным [c.13]

Тонкая структура линий бальмеровской серии водорода подвергалась многократным исследованиям. Экспериментальные трудности обусловлены тем, что благодаря малому атомному весу водорода линии обнаруживают сильное доплеровское расширение ( 84). Линии Н , и т. д. удается разрешить лишь на две расширенные составляющие, что соответствует расш.еплению нижнего двухкваитового уровня на два подуровня. Более тонкие детали структуры линии, происходяш,ие от расщепления верхних уррвней, остаются [c.129]

Поскольку такие числа нам неизвестны, то более удобно выражать этот закон для относительных величин. Если через М мы обозначим так называемый молекулярный вес газа, т. е. число, взятое из таблицы чисел, пропорциональных весам раз-,личных молекул и атомов, причем одна из величин, нацример, атомный вес водорода, произвольно принята равной единице, то закон Бойля, Шарля и Авогадро можно написать в болео удобной форме [c.184]

Ядра могут также содержать частицы, которые не несут заряда и называются нейтронами. Масса нейтрона почти такая же, как у протона (в 1839 раз больше массы электрона), поэтому нейтроны не изменяют заряда ядер, но вносят тем не менее суш,ественный вклад в атомные веса элементх)в, которые также приведены в табл. 1. Шкала атомных весов основывается на том, что атомный вес кислорода принят равным 16,0000. При этом атомный вес водорода оказывается равным 1,0080. Большая часть элементов состоит из атомов, имеющих различные атомные веса, но одинаковый атомный номер у таких атомов число протонов остается одинаковым (равным атомному ндмеру Z), однако число нейтронов может быть различным, что и определяет образование так называемых изотопов с различными атомными весами. В табл. 1 приведены средние атомные веса элементов, представляющих смесь изото- [c.11]

Всякому известна судьба [так называемого закона] гипотезы Прута о соизмеримости атомных весов элементов и о кратности их с атомным весом водорода. Когда исследования заставили допустить для атомных весов дробные числа, когда Стас показал, что при этом нельзя дан е допустить и рациональных дробей, тогда даже, после блестящей критики Мариньяка, стало несомненным, что гипотеза Прута ушла чресчур далеко от фактов. Мне кажется, что нет даже и гипотетических оснований ее допущения. Соглашаясь даже с тем, что материя элементов совершенно однородна, нет повода д мать, что п весовых частей одного элемента или п его атомов, давши один атом другого тела, дадут п же весовых частей, то есть, что атом второго элемента будет весить ровно в п раз более, чем атом первого. Закон постоянства веса я считаю только частным случаем закона постоянства сил или движении. Вес зависит, конечно, от особого рода движений материи и нет никакого повода отрицать возможность превращения этого движения в химическую энергию или какой-либо другой вид движения, когда образуются атомы элементов. Два явления, ныне наблюдаемые постоянство веса и неразлагаемость элементов стоят поныне в тесной, даже историческсш связи, и если разложится известный или образуется новый элемент, нельзя отрицать, что не образуется или не уменьшится вес. Этим способом есть возможность до некоторой степени объяснить и различие в химической энергии элементов. Высказывая эту мысль, я желаю только показать, что есть некоторая возможность примирить заветную мысль химиков о сложности элементов с отрицанием гипотезы [и помимо] Прута [По для определения этой заветной мысли мы по сих пор не имеем ни малейшего подтверждения и самое уподобление элементов гомологам лишено фактической поддержки и общности]. Гипотеза Прута в практическом отношении страдает тем, что сразу касается малых чисел. В наших обыкновенных определениях атомных весов есть часто разноречия, достигающие до /. доли атомного веса, до 5—6 целых, а гипотеза Прута говорит прямо о долях единицы. Так, выше для титана мы видели разноречия от 57 до 48. В практическом и теоретическом отношении, конечно, гораздо важнее найти [c.66]

Прежде в качеспве величины отнесения для молекулярных и атомных весов использовался атомный вес водорода, который принимался за 1. При этом атомный вес кислорода оказывался равным 15,87. Поскольку, однако, кислород вступает в химическую реакцию со значительно большим количеством веществ, чем водород, из соображений удобства пришли к тому, чтобы в качестве величины отнесения использовать атомный вес кислорода, положив его в точности равным 16. При этом атомный вес водорода оказывается 1,00в. [c.34]

Газ1Я диффундируют через кварцевое стекло только нрн высоких температурах хлористый водород — при температурах 1400° С и выше метан, кислород н углекислота — при 1.300° С. Наиболее легко диффундируют газы с наименьшим атомным весом (гелий, водород) —при 500° С. Коэффициент диффузии 1 азон через прозрачное ква])цевое стекло при температуре 700° С составляет для гелия 2,1 10 , для водорода и дейтерия 2,1 10" 11 1,7-Ю для неона — 4,2 10 °, а для аргона, кислорода и [c.371]

Более тщательные измерения показывают, что Я слегка увеличивается по мере возрастания атомного веса, имея для водорода значение 109 678 см , адля наиболее тяжелых атомов — 109 737 см" , причем, начиная примерно с хлора, нарастание Я практически уже незаметно. В частности, для натрия = 109 735 см" . [c.717]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Аналогичный сдвиг линий наблюдается у изотопа водорода с атомным весом 2 по отношению к линиям обычного водорода. В табл. 5, во втором и третьем столбцах, приведены длины волн 4-х первых линий бальмеровской серии обычного водорода (Н ) и его тяжелого изотопа (дейтерия D ) ) в двух последних столбцах даны разности между ними, вычисленные на основании соотношения (2) и измеренные В. И. Черняевым с помощью большой дифракционной решетки. [c.26]

Расщепление ядра атома лития (Кирхнер, 1933 г.). Если ядро атома водорода (протон, масса Шр) со скоростью Vp попадает в ядро (литий, атомный вес 7), то последнее расщепляется на две альфа-частицы (масса гпа = 4шр), которые разлетаются почти (но не точно) в диаметрально противоположных направлениях. Для случая, когда альфа-частицы разлетаются с равными скоростями симметрично относительно направления удара , вычислить угол 2(р их разлета. При этом нужно принять во внимание, что, кроме кинетической энергии Ер протона, в рассматриваемом случае фигурирует еще энергия W, освобождающаяся при расщеплении и определяемая дефектом массы, причем W гораздо больше, чем Ер. Эта энергия W также передается альфа-частицам. В окончательные формулы для os (р входят, кроме масс Шр и ш , кинетическая энергия протона Ер и энергия W. [c.318]

Изотопы — атомные ядра с одним и тем же порядковым номером, но с разными атомными весами. В настоящее время установлено, что, за исключением фтора, натрия, алюминия, фосфора, скандия, ванадия, марганца, мышьяка, иттрия, ниобия, иода, цезия, лантана, празеодима, гольмия, тулия, тантала, золота, у всех остальных элементов наблюдается изотопия, т. е. каждый из элементов, за исключением указанных выше, состоит из атомов, имеющих ядра, различающиеся атомными весами. Например, водород состоит ил протия (атомный вес 1,0081), дейтерия (атомный вес 2,01417], хром состоит из атомов с атомными весами 50 (4,49%), Si (83,77%), 53(9,437о). 54(2,30%). К настоящему моменту установлено около 280 различных типов атомов, встречающихся в природе (при наличии 88 элементов и около 400 искусственно полученных типов атомных ядер) . [c.339]

Водород Н (Hydrogenlum). Порядковый номер 1, атомный вес, 0080. Самый лёгкий элемент. Обычный водород есть смесь двух изотопов нротий И, дейтерий D, массы атомов которых относятся друг к другу, как 1 2. Дейтерий часто называют тяжёлым водородом. В обычном водороде протия 99,98%, дейтерия 0,02%. Распространённость в земной коре 1 /о. Встречается в природе главным образом в соединениях, например с кислородом в воде (Н. О), которой в земной коре 2о/о, в минералах (глина и т. д.) и орга- [c.339]

Кобальт Со ( obaltum). Порядковый номер 27, атомный вес 58,94. Кобальт представляет собой блестящий металл, ковкий и очень твёрдый 1490°, 1кип — 2900° плотность 8,9. Полученный из окиси восстановлением водородом кобальт обладает пирофорными [c.366]

Никель Ni (Ni oluni). Порядковый номер 28, атомный вес 58,69. Никель — металл стального серого цвета, легко поддающийся полировке = 1452°, = 2901) плотность 8,9. Никель очень устойчив на воздухе, однако порошкообразный никель, полученный восстановлением окиси водородом, пирофорен, т. е. самовозгорается на воидухе при нагревании в кислороде никелевая проволока сгорает. В разбавленных кислотах металл растворяется медленно концентрированная азотная кислота пассивирует поверхность металла, т. е. в разбавленных кислотах он перестает раство- [c.367]

Вторая составляющая воды — водород, также не является однородной частицей. Имеется водород с атомным весом 1 (протоводород), тяжелый водород (дейтерий), в незначительном количестве наблюдается водород (тритий). [c.27]

Общеизвестно, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Так как кислород и водород имеют ряд изотопов, причем некоторые из них стабильны, есть несколько разновидностей молекул воды. Кислород имеет три стабильных изотопа с атомными весами 16, 17 и 18. Водород имеет два стабильных изотопа -протий Н и дейтерий D. В небольших количествах в природе присутствует еще не стабильный изотоп водорода - тритий Т, образующийся в верхних слоях атмосферы под действием космических лучей. Таким образом, молекулы природной воды представлены не только Нг О, но и Н О, Н2 0, HD 0, D2 0 и т. д. При этом количество молекул Н 0 около 99,7%, Н 0 - примерно 0,22%, Н 0 0,04% HD 0 0,03%, а остальных суммарно около 10 %. Содержание трития в природе весьма мало, так как он, являясь [c.20]

Пример 19. 5<1/о-ный раствор едкого натра имеет удельный вес 1,04. Эквивалентный вес NaOH равен сумме атомных весов натрия, кислорода и водорода (см. таблицу Менделеева), т. е. 23+16+1 =40. Следовательно, концентрация этого раствора в мг-экв/л равна [c.67]

Водород — химический элемент первой группы пе-риадической системы Элементов Д. И. Менделеева с атомным весом 4,008. Обыкновенный водород состоит из смеси двух устойчивых изотопов легкого водорода— протия Н (99,96%) и тяжелого водорода — дейтерия Д (0,02%). [c.97]

В свое время масс-спектрометрические измерения сыграли неоценимую роль в физических исследованиях, связанных с установлением точных значений атомных весов (масс). Фундаментальное подтверждение гипотезы о существовании изотопов обязано появлению способа пространственного разделения моноэнергетических заряженных частиц в магнитном поле по отнощению их массы к заряду. С 1919 по 1923 г. Астоном [3] было неопровержимо доказано существование изотопов у неона, лития, гелия, водорода, азота, криптона и других элементов. Позднее масс-спектрографическим методом были определены значения дефектов массы для дублетов на легких элементах. Затем, после появления приборов с высокой разрешающей способностью, Нир, Р. А. Де-мирханов и др. [4—7] провели точные измерения в области от стронция до рутения и от европия до золота, [c.5]

Водород, являясь самым простым химическим элементом, имеет порядковый HOiMep 1 и атомную массу 1,00797. В земной коре, включая гидросферу и атмосферу, содержится 0,88 вес. % водорода, причем содержание водорода в атмосфере возрастает с высотой и на высоте более 100 км водород является основной составной частью [41]. [c.15]

Первые работы в этом направлении были выполнены в 1912 году [1,2]. Изучение испарения Zn, d, Se и As в вакууме, а также в водороде, азоте и углекислом газе показало, что размер получаемых частиц зависит от давления и атомного веса газа. Авторы [3] испаряли золото с нагретой вольфрамовой нити и при давлении азота 0,3 мм рт.ст. (40 Па) получили в конденсате сферические частицы диаметром от 1,5 до 10 нм. Они обнаружили, что размер частиц зависит от давления газа и, в мень-гаей степени, от скорости испарения. Конденсация паров алюминия в Н2, Не и Аг при различном давлении газов позволила получить частицы размером от 100 до 20 нм [4]. Позднее методом совместной конденсации паров металлов в Аг и Не удалось получить высокодисперсные сплавы Au- u и Fe- u, образованные сферическими частицами диаметром 16-50 нм [5,6]. Вариантом конденсации пара металла в газовой атмосфере является предложенный егце в XIX веке метод диспергирования металла с помогцью электрической дуги в жидкости и последуюгцей конденсации металлического пара в парах жидкости [7] позднее этот метод был усовергаенствован авторами [8-10]. Первый [c.19]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...