Внутренняя энергия в изотермическом процесс

Поскольку удельная внутренняя энергия в изотермическом процессе не изменяется (du Q), из основного уравнения (3.5) первого начала термодинамики находим [c.72]

Изменение внутренней энергии в изотермическом процессе ввиду постоянства температуры равно нулю [c.51]

Так как изменения внутренней энергии в изотермическом процессе не происходит, т. е. Оп— 1=0, то коэффициент [c.94]

Стационарность потенциальной энергии системы. Элементарная работа внешних сил Ь а е) может быть отождествлена с вариацией потенциальной энергии деформации 6а, равной вариации свободной энергии в изотермическом процессе и внутренней энергии в адиабатическом ) [c.148]

Температура рабочего тела при изотермическом расширении остается постоянной, а во всех процессах, расположенных ниже изотермы, в том числе и при адиабатном процессе, температура понижается, ибо внутренняя энергия в этих процессах уменьшается. При адиабатном же процессе работа расширения совершается только за счет уменьшения внутренней энергии газа. Тогда в Гх-диаграмме < Т , т, е. точка 2 будет лежать ниже точки 1. [c.46]

Как определяют изменение внутренней энергии, подведенную теплоту и внешнюю работу в изотермическом процессе [c.194]

Таким образом, при изотермических процессах свободная энергия F=U—TS играет такую же роль, как и внутренняя энергия при адиабатных процессах. Величина TS называется связанной энергией. (Заметим в то время как в механике энергия системы состоит из кинетической и потенциальной, в термодинамике внутренняя энергия делится на свободную и связанную.) [c.104]

Изменение внутренней энергии идеального газа в изотермическом процессе равно нулю, так как он протекает без изменения температуры, а внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры 2 — 1=0, так как = Т. . [c.140]

В изотермическом процессе не происходит изменения внутренней энергии и энтальпии, так как [c.46]

Уравнения (6.15) и (6.16) связывают внутреннюю энергию и и энтропию S с параметрами р, v, Т в изотермическом процессе. [c.74]

Пар массой 1 кг, начальное состояние которого определяется температурой t = 350 °С и давлением р = = 0,16 МПа, сжимается изотермически так, что от него отводится 1315 кДж/кг теплоты. Найти давление в конце сжатия, изменение внутренней энергии и работу процесса. [c.65]

Рассчитанные значения необходимо сравнить с аналогичными, полученными для случая изотермического сжатия идеального газа. Как известно, внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры и поэтому в изотермическом процессе идеального газа Ди=Д/г=0. Теплота такого процесса равна работе расширения [c.141]

Удельные внутренняя энергия и энтальпия идеального газа в изотермическом процессе не изменяются (Аи = 0, А/г = 0), так как Т = 0. Следовательно, вся подведенная здесь удельная теплота расходуется на выполнение удельной работы, которая определяется выражением (1.28). Подставив в него значение р из уравнения состояния (1.99), после интегрирования получим [c.49]

Так как температура в изотермическом процессе остается неизменной, удельные внутренняя энергия и энтальпия также не изменяются — их приращения равны нулю [c.71]

При направлении адиабатного процесса от состояния газа, отображаемого точкой / к его состоянию, отображаемому точкой 2, адиабата 1—2 располагается ниже изотермы, потому что по мере расширения газа уменьшаются его внутренняя энергия и температура, а следовательно, и давление, причем уменьшение давления происходит интенсивнее, чем при изотермическом процессе, когда внутренняя энергия газа и его температура остаются неизменными. При обратном направлении процесса (линия 1—3) внутренняя энергия и температура газа возрастают, что обусловливает более интенсивный рост давления, чем в изотермическом процессе, когда эти два параметра остаются неизменными. Вследствие этого адиабата располагается над изотермой. [c.53]

В изотермическом процессе, как уже было указано, все подводимое к газу тепло расходуется на совершение работы увеличения его объема, а внутренняя энергия газа остается при этом неизменной при изотермическом сжатии все тепло, в которое превращается работа внешних.сил при неизменной внутренней энергии газа, отводится от него [c.56]

Изменение внутренней энергии. Так как в изотермическом процессе [c.70]

Таким образом, в изотермическом процессе все подведенное к газу извне тепло полностью расходуется на работу его расширения-. изменения внутренней энергии не происходит. В обратном процессе — процессе сжатия тепло от газа отводится в количестве, эквивалентном внешней работе, затрачиваемой на сжатие, что обеспечивает неизменность температуры газа в процессе. [c.70]

Тот же результат легко получить и непосредственно из уравнения (3-177). Так как мы условились, что рассматриваемый в этом примере источник работы обладает свойствами идеального газа и так как температура источника в состояниях 1ж2 одинакова и равна Т , то внутренняя энергия источника работы в состояниях 1 и 2 также одинакова и первое слагаемое уравнения (3-177) равно нулю. Второе слагаемое уравнения представляет собой количество тепла, подведенное к источнику работы в изотермическом процессе при температуре Го, равное работе в этом процессе (внутренняя энергия остается неизменной ). Энтропия источника работы в процессе изотермического расширения увеличивается (тепло подводится ), > S , и поэтому второе слагаемое уравнения (3-177) будет положительно. Численное же значение его будет эквивалентно площади 1-2-Ъ-а-1 на рис. 3-20. Последнее слагаемое уравнения будет отрицательно V > l i), а численное значение его эквивалентно площади а-с-2-Ъ-а. Таким образом, (площадь 1-2-Ъ-а-1)— (площадь а-с-2-Ь-а)=(площадь l-2- -l), что, как и следовало ожидать, совпадает с ранее полученным результатом. [c.103]

Это соотношение характеризует зависимость внутренней энергии от объема в изотермическом процессе. [c.113]

Аналогичным путем получаем соотношение, характеризуюш,ее зависимость внутренней энергии от давления в изотермическом процессе [c.113]

Отсюда следует, что в изотермическом процессе (dT=0) изменение внутренней энергии вещества определяется соотношением [c.165]

Внутренняя энергия сухого насыщенного пара и сухого газа остается неизменной, следовательно, приращение внутренней энергии насыщенного газа в изотермическом процессе является следствием только фазового перехода влаги и равно по формуле (И. 35) [c.53]

Следует заметить, что горизонтальную прямую 1-2 можно рассматривать как линию процесса дросселирования лишь в идеальном случае (когда местное сопротивление выполнено в виде пористой пробки), да и то лишь условно, поскольку в принципе графическому изображению поддаются лишь обратимые процессы и фактически линия 1-2 изображает не дросселирование, а обратимое изотермическое расширение газа. Легко видеть, что эти два процесса, изображающиеся одной и той же линией, в принципе совершенно различны в изотермическом процессе площадь I-2-3-4-I, лежащая под линией процесса, представляет собой внешнее тепло, за счет которого и совершается работа расширения газа в процессе же дросселирования эта площадь представляет собой внутреннее тепло, получаемое газом за счет превращения в тепловую энергию работы расширения, полностью затрачиваемой на вихреобразование. [c.168]

В изотермическом процессе почти не происходит изменения внутренней энергии газа, так как процесс осуществляется практически при постоянной температуре . [c.155]

В изотермическом процессе А отождествляется со свободной энергией F, ъ адиабатическом — с внутренней энергией Е, и в этом случае k следует заменить на k — адиабатический модуль объемного сжатия. Но в том и другом процессах может быть определена функция состояния, называемая далее удельной потенциальной энергией деформации, [c.109]

Так как в изотермическом процессе нет изменения внутренней энергии, то работа газа равна теплоте [c.61]

Изменение внутренней энергии в изотермическом процессе идеального газа равно нулю, так как внутренняя потенциальная энергия (взаимодействие молекул) равна нулю, а внутренняя кинетическая энергия при Т = onst остается постоянной. [c.99]

Изменение внутренней энергии в изотермическом процессе для пара представляет собой работу дисгрегации для перевода жидкости в пар [c.99]

IX). Для идеального газа в процессе при Т = onst изменение внутренней энергии равнялось нулю. Это значит, что вся теплота в процессе равнялась внешней работе, производимой в результате процесса. Для водяного пара, так н е как и для любого другого реального тела, внутренняя энергия в изотермическом процессе изменяется вс.тедствие изменения потенциальной составляющей, связанной с силами межмолекулярного взаимодействия. Например, при увеличепш объема (процесс расширения) расстояние между молекулами газа растет, а это приводит к увеличению потенциальной составляющей его внутренней энергии. [c.181]

Из рассмотрения цикла следует, что изменение внутренне) энергии в адиабатном процессе расширения и в адиабатном процессе сжатия происходит в иигервале одних и тех же температур Ti и Гг, но только в противоположных направлениях. Поэтому эти изменения внутренней энергии, а следовательно, и соответствующие им работы адиабатных процессов в цикле численно равмы, но противоположны по знаку. Следовательно, полезная работа, получаемая в результате протекания всего цикла Карно, равна разности работ изотермических процессов — расширения и сжатия. Графически эта полезная работа измеряется площадью замкнутого контура цикла — площадью 1—2—3— 4—1. [c.96]

Для уяснения разницы между водяным паром и идеальным газом полезно провести сравнение полученных результатов с подобными же результатами исследования изотермического процесса идеального газа (главы VH и IX). Для идеального газа в процессе Т = onst изменение внутренней энергии равнялось нулю. Это значит, что все тепло в процессе равнялось внешней работе производимой в результате процесса. Для водяного пара, так же как и для любого другого реального тела, внутренняя энергия в изотермном процессе изменяется за счет изменения потенциальной составляющей, связанной с силами межмолекулярного взаимодействия. Например, при увеличении объема (процесс расширения) расстояние между молекулами газа возрастает, а это приводит к увеличению потенциальной составляющей его внутренней энергии. [c.225]

Существование функции э естественно связывается с приписываемой упругой среде способностью аккумулировать работу внешних сил при нагружении и возвращать запасенную энергию при разгружении. Представление о п. э. можно связать с термодииамическимн потенциалами — свободной энергией (в изотермическом процессе) или внутренней энергией (в адиабатическом). По существу, соотношение (1) выражает первое начало [c.103]

Рассмотрим, как изменяется внутренняя энергия газа в поли-тронных процессах. В изотермическом процессе при.п = 1 внутренняя энергия газа не изменяется ( 2 = О- В изобарном процессе расширения прц — О внутренняя энергия увеличивается. В изо-хорном процессе при подво де тепла при п =—оо внутренняя энергия возрастает. Отсюда можно сделать вывод, что все политропные процессы расширения, расположенные над изотермой при п <С 1. а процессы сжатия приГ, протекают с увеличением внутренней энергии газа. Политропные процессы расширения, расположенные под изотермой при п > 1, а процессы сжатия при п< 1 протекают с уменьшением внутренней энергий газа. [c.101]

Величина TdS есть полученная системой теплота, поэтому урлвпепие (9-31), указывает, что работа в изотермическом процессе совершается не только за счет внутренней энергии системы, но и за [c.145]

В изотермическом процессе onst, поэтому Ыг— —U = T2—7 i)=0, т. е. внутренняя энергия не изменяется, и аналитическое выражение первого закона термодинамики принимает вид [c.135]

Потенциал тензора напряжений. Допустим, что процесс упругой деформации является изотермическим и адиабатическим, а кинетическая энергия деформируемого тела не меняется со временем. Тогда с учетом закона сохранения механической энергии dAn + dAm — dA [формула (V.29) ] закон сохранения энергии (V.33) примет вид dU == 1 Лв, т. е. приращение внутренней энергии тела равно элементарной работе внутренних сил. Или для единицы объема du = da , где и — удельная внутренняя энергия, йв — удельная работа внутренних сил. Поскольку в нашем случае приращение внутренней энергии в сравнении с недеформи-рованным телом равно приращению свободной энергии и зависит поэтому только от деформаций, du, а, следовательно, и das являются полными дифференциалами функции деформаций, т. е. doB = dasfdeij) dsip По формуле (V.27) найдем dAs = = [c.181]

Если при движении газа по трубам вследствие теплообмена с окружающей средой температура по длине не изменяется, то имеет место изотермический процесс (T= onst). При этом внутренняя энергия в сечениях трубопровода остается постоянной. [c.56]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...