Термодинамический изохорный

Основные термодинамические процессы водяного пара. Для анализа работы паросиловых установок существенное значение имеют изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы. Расчет этих процессов можно выполнить либо с помощью таблицы воды и водяного пара, либо с помощью Л, s-диаграммы. Первый способ более точен, но второй более прост и нагляден. [c.38]

Из определения политропного процесса следует, что основные термодинамические процессы — изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный, если они протекают при постоянной теплоемкости, являются частными случаями политропного процесса. [c.98]

Изохорный процесс — термодинамический процесс, происходящий при постоянном объеме системы. [c.85]

Впрыскиваемое топливо поступает в камеру сгорания или специальные предкамеры. Процесс сгорания идет вначале с повышением давления, а затем при постоянном давлении. Осуществление такого подвода теплоты характерно для двигателей, работающих по смешанному циклу. При термодинамическом исследовании таких циклов рассматривается цикл, состоящий из следующих процессов (рис. 12.11) а-с — адиабатное сжатие с-2 — изохорный подвод теплоты г-г — изобарный подвод теплоты г -е — адиабатное расширение е-а — изохорный отвод теплоты. [c.160]

Для простой термодинамической системы а = V, Л = — р) четвертый процесс носит название изохорного, пятый — изобарного. [c.36]

Из этой формулы можно получать выражение массовой теплоемкости в любом термодинамическом процессе. Так, массовая теплоемкость при постоянном объеме, или изохорная теплоемкость, очевидно, будет равна [c.17]

Согласно квантовой теории теплоемкости изохорная теплоемкость идеального газа является функцией только температуры и поэтому для него в любом термодинамическом процессе изменение внутренней энергии может быть рассчитано по формуле [c.17]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Термодинамические параметры состояния в начале и конце этих процессов находятся или непосредственно из lis-диаграммы, или из таблиц сухого насыщенного и перегретого пара. Во втором случае необходимо прежде всего определить состояние рабочего тела в начале и в конце процесса. Для изобарного, изохорного и изотермического процессов эти состояния определяются путем сравнения заданного [c.39]

Выше отмечалось, что любое значение состояния рабочего тела, которое происходит в результате его энергетического взаимодействия с окружающей средой, представляет собой термодинамический процесс. В общем случае энергообмен в термодинамическом процессе может осуществляться посредством работы либо теплоты. Так, процесс, который протекает без совершения механической работы (L = = 0), называется изохорным, а процесс, который осуществляется без теплообмена (Q = 0),— адиабатным. [c.20]

Из многообразия возможных термодинамических процессов сначала выбираются простейшие (или основные) при постоянном объеме (изохорный) при постоянном давлении (изобарный) при постоянной температуре (изотермический) без внешнего теплообмена (адиабатный). [c.45]

Изменение удельной внутренней энергии идеального газа определяется выражением (1.83). В изохорном процессе do = 0 и термодинамическая работа не совершается (64 = 0). Поэтому вся тепло-1) та расходуется только на изменение внутренней энергии идеального i газа и согласно выражению (1.82) [c.47]

Чтобы проследить за графиками политропных процессов при различных значениях п в р — о-иГ — з-координатах, в этих же координатах изображают кривые частных термодинамических процессов изохорного (п = оо), изобарного (п — 0), изотермического (п = 1) и адиабатного (п = к), по которым можно определить расположение политроп, а также знак д и Аи в этих процессах (рис. 2.5). Например, график политропного процесса с к > п проходит между графиком изотермического процесса (п = 1) и графиком адиабатного процесса п = к), причем при расширении в этом процессе удельная теплота подводится (так как Лз > 0), температура, а следовательно, удельная внутренняя энергия идеального газа уменьшаются. Работа в политропном процессе совершается за счет теплоты и уменьшения внутренней энергии идеального газа. [c.53]

В термодинамической теории и в теплотехнических расчетах особенно широко применяют изохорную теплоемкость — теплоемкость в процессе при постоянном удельном объеме и изобарную теплоемкость-теплоемкость в процессе при постоянном давлении. [c.39]

Изменение параметров у и Т в изобарном процессе подчинено закону Гей-Люссака удельные объемы идеального газа в изохорном процессе прямо пропорциональны термодинамическим температурам. [c.70]

Далее примем, что по линии -d-d происходит не сгорание топлива, связанное с химическим изменением состава газа (меняется газовая постоянная), а обратимым путем подводится извне теплота Qj, такая же, какая выделяется топливом при его сгорании. Также примем, что теплота, уносимая отработавшими газами в атмосферу, может быть заменена теплотой Q , обратимым путем отводимой от газов. При таких предпосылках можно принять, что двигатели внут- реннего сгорания работают по обратимым термодинамическим циклам. Процессы сжатия и расширения будем считать происходящими по обратимым адиабатам, а обратимость изохорных и изобарных процессов, заменяющих действительные процессы сгорания топлива и выхлопа продуктов сгорания, осуществляется с помощью любого числа точечных источников и приемников теплоты. Такого рода идеализация действительных процессов в двигателях является общепринятой, и в данном случае мы ей последуем. Более подробное изучение действительных процессов, происходящих в цилиндре двигателя, является делом специального курса двигателей внутреннего сгорания. [c.234]

В газотурбинных установках, имеющих цикл с изохорным подводом теплоты, также используется регенерация. Термодинамический цикл такой установки на ор-диаграмме показан на рис. 114, а. Этот же цикл на зТ-диаграмме дан на рис. 114, б. [c.298]

Рис. 114, Термодинамический цикл ГТУ с изохорным подводом теплоты н

В технической термодинамике изучаются следующие основные термодинамические процессы, имеющие в теплотехнике весьма важное значение изохорный, изобарный, изотермический, адиабатный и поли-тропный процессы. [c.42]

Если термодинамическую поверхность рассечь плоскостями, параллельными осям координат, то на поверхности получатся следуюш,ие кривые сечение плоскостью v = onst дает линию, характеризующую процесс изменения давления в зависимости от температуры в координатах р, Т процесс, описываемый этой линией, протекает при постоянном объеме и называется изохорным, сечение плоскостью р = onst дает линию изменения удельного объема в зависимости от температуры в координатах v, Т процесс, который описывает эта линия, протекает при постоянном давлении и называется изобарным] сечение плоскостью Т = onst дает линию изменения давления в зависимости от удельного объема в координатах р, v описываемый этой линией процесс протекает при постоянной температуре и называется изотермическим. [c.17]

Каждая термодинамическая функция применяется в своей области свободная энергия применяется для анализа изохорно-изотермических процессов, термодинамический потенциал — при [c.144]

Максимальная полезная работа системы при изохорно-изотер-мическом процессе равна убыли свободной энергии, а при изобарноизотермическом процессе — убыли термодинамического потенциала системы. [c.149]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Определим значения изохорно- и изобарно-изотермических потенциалов для идеального газа. Из термодинамического тождества (18.20), (18.21), учитывая, что = Со, а ( ) = Ср, следует [c.202]

Примечание. В джоулях также выражаются термодинамический потенциал (энтальпия, изохорно-изо-термический потенциал, изобарно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции. [c.12]

Количество теплоты, термодинамический (тотенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохорно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции Поглощенная доза излучения Эквивалентная доза излучения, показатель эквивалентной дозы [c.26]

В термодинамике в разделе паров обычно рассматривают четыре основных процесса изохорный (y = idem), изобарный (р = = 1бет), изотермический (i=idem), адиабатный (6 = 0). Расчет термодинамических процессов паров осуществляется либо аналитическим методом с использованием таблиц и соответствующих формул термодинамики для определения работы, количества подведенной или отведенной теплоты, либо графическим методом с помощью р—п- Т—х- или /г—х-диаграмм. [c.89]

В этом случае равновесная термодинамическая система, согласно правилу фаз Гиббса, обладает лишь одной степенью свободы, а поэтому производная др1дТ для любого процесса, в том числе и для изохорного, равна производной давления по температуре на кривой насыщения, т. е. [c.68]

Третий способ расчета термодинамических свойств воздуха наиболее простой, хотя и менее точный, чем два предыдущих. Этот Способ основан на предположении, что изобарная теплоемкость воздуха Ср не меняется с температурой.. Из условия p= onst следует, что изохорная теплоемкость v— p—R и показатель адиабаты k p/ v также являются постоянными и не зависящими от температуры величинами. В этом случае изменение эг1тальпии в любом процессе рассчитывается по формуле [c.247]

Действительно, уравнения четырех основных термодинамических процессов получаются из уравнения политропного процесса (1.115) при следующих значениях показателя политропы п — о, pif — р = onst — изобарный процесс п = 00, ги = onst = = p v = V = onst — изохорный [c.52]

Вторая особенность. Поскольку состояние влажного газа (воздуха) определяется тремя независимыми параметрами, два из них могут оставаться в процессе неизменными. Следовательно, частные термодинамические процессы могут совершаться при неизменном значении одновременно двух параметров. Так, частный процесс влажного газа (воздуха) с фазовым воздействием может быть, например, адиабатно-изохорным, адиабатно-изобарным, адиабатно-изотермическим, изохорно-изобарным, изохорно-изотермическим, изобарно-изо-термическим н т. п. Можно говорить о группе изобарных процессов, группе адиабатных процессов и др. [c.187]

Как видно из рисунка, средняя термодинамическая температура подвода теплоты в цикле с изохорио-изобарным (смешанным) подводом теплоты 7 с больше, чем в цикле с изохорным подводом теплоты но меньше, чем в цикле с изобарным подводом теплоты П., а средняя термодинамическая температурка отвода теплоты для всех циклов одинакова. Следовательно, TjTip и [c.237]

В общем случае два любых парамезра рабочего тела могут изменяться произвольно. Однако наибольший интерес представляют некоторые частные случаи. К числу частных термодинамических процессов относятся изохорный (dv = 0) изобарный ( р = 0) изотермный (dT = 0) адиабатный (dq = 0) и политропный, который при определенных условиях может рассматриваться в качестве обобщенного по отношению ко всем перечисленным выше термодинамическим процессам. [c.20]

Для получения холода и криогенных продуктов в малых и средних количествах (от нескольких граммов до нескольких килограммов в час) широко применяются криогенные газовые машины, рабочим телом которых чаще всего является гелий. Используются различные циклы, однако наиболее распространены машины, работающие по циклам Стирлинга (рис. 8.30, а) и Гиффор-да-Мак-Магона (рис. 8.30,6). Идеальный холодильный цикл Стирлинга (рис. 8.30, а) включает процессы изо-термного сжатия (при температуре То) и расширения (при температуре Г), а также изохорные процессы нагревания и охлаждения между температурами То и Т. Холодильный коэффициент идеального цикла Стирлинга равен холодильному коэффициенту цикла Карно. Действительный рабочий процесс существенно отличается от идеального. Степень термодинамического соверщенства действительных криогенных газовых машин азотного уровня температур достигает 35-40%, а для машин температур [c.328]

В общем случае любые два термодинамических параметра из трех в процессе могут изменяться произвольно (независи.мо). Однако изучение работы тепловых машин показывает, что наибольший интерес для практики представляют некоторые частные случаи, к которым относятся изохорный процесс, протекающий без изменения объема рабочего тела (da = Q, v = onst), изобарный процесс, протекающий при постоянном давлении (dp = О, р = onst) изотермный процесс, протекающий при постоянной температуре (dT = О, Т = onst) адиабатный процесс, протекающий без теплообмена рабочего тела с окружающей средой (dp = 0), н политропный процесс, который при определенных условиях может рассматриваться в качестве обобщающего по отношению ко всем предыдущим термодинамическим процессам. [c.109]

Изображение термодинамического процесса в зГ-диаграмме имеет ряд удо.,у тв. Элементарная площадь (на рис. 22, в заштрихована клеткой), построенная на абсциссе ds при температуре Tj, определяется произведением Tids и в масштабе показывает элементарный теплообмен с внешней средой, т. е. площадь под процессом —2 или -3 на sT-диаграмме дает в масштабе количество подведенной (при увеличении s) или отведенной (при уменьшении s) теплоты. В соответствии с выражением (280) эта же площадь в данном процессе v = onst показывает также изменение внутренней энергии рабочего тела. Если в точке изохорного процесса (оис. 22, в) провести касательную А, [c.110]

Однако величина энергии макроскопической упругой деформации в изотермических условиях равна изменению свободной энергии тела (изохорно-изотермического потенциала), т. е. не может характеризовать изменение химического потенциала (частцой производной термодинамического потенциала по числу молей) и, следовательно, величину деформационного сдвига равновесного потенциала. [c.26]

К такому же результату приводит сопоставление активационных объемов, вычисленных через энтальпию активации пластической деформации [47 ] и через изменение термодинамического потенциала модели дефектов в виде зародышей фазы а в фазе р (матрица металла). Действительно, при образовании зародышей фазы а в фазе р разность изменений изобарного и изохорного потенциалов, т. е. работ изотермо-изобарического и изотермо-изохорического процессов, приводящих к одинаковому конечному состоянию, определяется [15] из выражения [c.54]

Возможности циклов с рабочим тело.м, находящимся в однофазном состоянии, этим не исчерпаны. Цикл Карно не единственно возможный идеальный цикл. Существуют другие обратимые циклы, с термодинамической точки зрения эквивалентные циклу Карно. Таким циклом является цикл, составленный из двух изотерм и двух изохор (или двух изобар) (см. рис. 34 з). Действительно, в условиях идеального цикла оба цикла эквивалентны циклу Карно. В то же время, только один теоретический цикл—изотермо-изохорный эквивалентен идеальному, поскольку для ван-дер-Ваальсовых веществ — функция только температуры. Подобные циклы известны давно. Еще в 1850 г. была построена воздушная тепловая машина Стирлинга с регенераторами и позднее машина Эриксона. В 1871 г. И. А. Вышнеградский развил теорию регенеративных циклов, считая, что регенераторы предназначены для замены адиабатических линий цикла Карно линиями постоянного давления и линиями постоянного удельного объема . Несмотря на это, в низкотемпературной технике трудности, связанные с практическим осуществлением подобных циклов были впервые преодолены только в 1954 г. при создании газовой холодильной машины Филипс , предназначенной [c.148]

Расчеты выполнены с помощью термодинамических таблиц М. П. Вукаловича [Л. 12] значения изохорной теплоемкости на пограничной кривой взяты по данным В. В. Сычева (см. табл. 1-1). [c.247]

Смотреть страницы где упоминается термин Термодинамический изохорный : [c.102] [c.84] [c.177] [c.95] [c.90] [c.43] [c.39] [c.12] [c.44] [c.54]

Теплофикационные паровые турбины и турбоустановки (2002) -- [ c.16 ]

ПОИСК

Керимов А. М. Экспериментальное и термодинамическое исследование изохорной теплоемкости воды — водяного пара вблизи критической точки

ОСНОВНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ 7- 1. Изохорный процесс

Потенциал термодинамический изохорный

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...