Бойля-Мариотта уравнение

Это же уравнение можно найти и из выражения (3-2), интерпретирующего закон Бойля — Мариотта. Уравнение изотермы в диаграмме v p отображается равнобокой гиперболой (рис. 5-7). [c.50]

Бинарные циклы паросиловых установок 95 Бинокли — Объективы 240 Био критерий 130 Био-Фурье закон 116 Блазиуса формула 471 Бойля-Мариотта уравнение 44 [c.534]

Биссектрисы углов, образованных двумя прямыми — уравнение I — 242 Блазиуса формула 2 — 471 Блоки 4 — 773—775 Бобышки в отливках 5 — 85 Бойля — Мариотта уравнение 2 — 44 Болванки стальные обжатые 6 — 170 Болтовые соединения - Коэффициент концентрации 3 — 460 Болты 4 — 539, 545 [c.400]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. Его определение и уравнение. [c.27]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.) [c.21]

Для совершенных (идеальных) газов, подчиняющихся законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, зависимость между давлением, удельным весом и температурой определяется уравнением [c.14]

Уравнение Бойля-Мариотта для процесса сжатия воздуха [c.14]

Газовые смеси, встречающиеся в теплотехнических расчетах, рассматриваются как идеальные газы они подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Связью между параметрами для таких смесей, иначе говоря, уравнением состояния для них, служит уравнение (1-15). [c.32]

Из кинетической теории газов чисто теоретическим путем могут быть получены формулы, выражающие закон Бойля— Мариотта и закон Гей-Люссака, а следовательно, и уравнение состояния Клапейрона. Исходной позицией классической кинетической теории газов является представление, что молекулы газа являются материальными точками, лишенными объема, и что между ними отсутствует какое-либо силовое взаимодействие. Последнее, как это было показано выше, равносильно условию (du/dv)r = 0, одновременно столь же справедливо уравнение состояния pv = RT, поскольку объемом молекул при этом можно пренебречь. [c.43]

Все реальные газы в большей или меньшей степени отклоняются от закономерностей, предписываемых законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Наименьшее отклонение действительных зависимостей между параметрами сравнительно с получаемыми на основе уравнения pv = RT наблюдается у газов, находящихся в достаточно разреженном состоянии. [c.52]

Процесс, происходящий при постоянной температуре, назьшается изотермическим. Он описывается уравнением Бойля — Мариотта [c.150]

Аппараты высокого давления имеют газгольдер постоянного объёма. Предельное давление газа в них определяется физико химическими свойствами ацетилена и не превышает 1,5 ати. В газгольдере зависимость мех ду объёмом газа V, приведённого к 1 ama, и давлением газа р определяется уравнением Бойля-Мариотта [c.312]

Уравнение Бойля — Мариотта при [c.57]

Формулы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака могут быть получены также теоретическим путем на основании так называемого основного уравнения кинетической теории газов. [c.18]

Уравнения (8) и (9) выражают закон Бойля-Мариотта. Его можно сформулировать так произведение давления на объем определенной массы одного и того же газа для различных его состояний, но при одинаковой температуре есть величина постоянная. [c.20]

ОБЪЕДИНЕННЫЙ ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА И ГЕЙ-ЛЮССАКА УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ГАЗА [c.22]

Законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака справедливы для газовых смесей в такой же мере, как для простых газов, и потому смеси с практически достаточной степенью точности подчиняются уравнению состояния газа [c.26]

Приведенные или парциальные объемы отдельных газов смеси У2, Уз,---,Уп могут быть получены на основании закона Бойля-Мариотта из уравнений [c.28]

Выше было отмечено, что законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, на основе которых получено уравнение (1-23), сформулированы в результате экспериментального изучения процесса в газах при небольших давлениях. [c.14]

Для идеального газа, как показано в гл. 1, давления и объемы в любых точках на изотерме связаны уравнением Бойля—Мариотта (1-17) [c.220]

Физическим обоснованием термического уравнения состояния являются законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, основанные на рассмотрении независимых контурно-механического и контакт-но-теплового способов изменения состояния рабочего вещества. При осуществлении этих способов изменения состояния в чистом виде изменение давления в первом способе достигается только за счет изменения объема тела при сохранении значения температуры, а во втором случае — за счет изменения температуры от контактного подвода тенла при неизменном объеме тела (в обоих случаях вес тела был постоянным). [c.64]

Из уравнения (1.27) получаются зависимости, известные как законы Гей-Люссака, Шарля и Бойля—Мариотта. [c.28]

Из уравнения состояния вытекают как частные случаи известные законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, открытые в свое время опытным путем. Так, при неизменной температуре давление прямо пропорционально плотности, т. е. обратно пропорционально объему, занимаемому определенной массой газа (закон Бойля-Мариотта). Если нагревать газ при постоянном давлении, то произведение рТ остается неизменным. Это означает, что объем газа растет пропорционально абсолютной температуре (закон Гей-Люссака). [c.8]

Соотношения (1.38) и (1.39) носят названия закона Бойля — Мариотта. При / = idem из уравнения (1.38) [c.20]

Полученные соотношения (1.6) и (1.7) составляют содержание закона Бойля—Мариотта, который был установлен экспериментально намного раньше, чем выведено уравнение (1.5). (Реальные газы вполне точно закону Бойля—Мариотта не подчиняются.) Закон Гей-Люссака. При / i = onst из (1.5) получим [c.10]

Поскольку характеристическое уравнение состояния газов (уравнв ше Кла11ейрона), а также уравнения Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Шарля известны из курса физики, здесь дается лишь их общий обзор. Уравнение Клапейрона устанавливает, что произ-.в де 1ие абсолютного давления газа в любом его состоянии на занимаемый им объем равно произведению его массы на некоторую постоянную для данного газа величину R, Называемую газовой постоянной, и на абсолютную температуру, соответствующую рассматриваемому состоянию газа. [c.27]

Закон Бойля—Мариотта устанавливает связь между двумя изменяющимися в процессе основными параметрами р и и, если параметр Т остается постоянным. Из уравнения (10) вытекает, что при Т = onst для любого состояния газа [c.10]

Изотермическим называется процесс, протекающий при постоянной температуре (Г = onst). Связь параметров в изотермическом процессе устанавливается уравнением Бойля—Мариотта [c.37]

Закон Бойля-Мариотта. Для идеального газа pi = onst, т. е. в диаграмме pv — р это будут прямые, параллельные оси р каждая прямая согласно уравнению Клапейрона pv = = ИГ отвечает определённой температуре. Табл. 40 даёт, по опытам Амага, значения pv для О2, N2, СО2, Н2 при 0° С при изменении давления от 1 до 2500 am. [c.467]

Для реального газа уравнение состояния идеального газа pv = RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака не действительны. Впервые отклонение свойств реального газа от идеального газа было установлено и объяснено М. В. Ломоносовым, который в своих Добавлениях к размышлениям об упругой силе воздуха" (1748 г.) указывал, что вследствие конечного размера частичек газа и взаимного притяжения их . .. при очень сильном сжатии. .. отношение упругостей должно отличаться от отношения плотностей". Лишь через 100 лет с лишним после тогд, как М. В- Л9М9- [c.59]

Возьмем тот же закон Бойля — Мариотта, о котором шла речь выше. Как показали эксперименты, он оказывается верным лишь приближенно. При больших давлениях и низких температурах зависимость между р и у приобретает более сложный характер, выражающийся более сложными уравнениями (уравнением Ван-дер-Ва-альса и другими — так называемыми уравнениями со- [c.109]

Из уравнения (7-78) следует, что при и = 1 это уравнение совпадает с ураинеиием Бойля—Мариотта для изотермического процесса в идеальном газе (py= onst). [c.230]

Законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака показывают математическую зависимость между тремя переменными параметрами р, V и Т, определяющими состояние газа. П З Вый закон дает зависимость между р и и, второй —между v и Т. Но для изучения большого числа вопросов термодинамики, а также для решения различных задач практической теплотехники необходимо такое уравнение, которое связало бы математически все три названных параметра. Его 1можно найти, применяя совместно вакон Бойля—Мариотта и закон Гей-Люссака. Такое уравнение называется характеристическим уравнением, или уравнением состояния г а в а. [c.27]

Это равенство, полученное вами еще ранее как следствие из закона Бойля — Мариотта, представляет собой уравнение линии изотермичеокого процесса в диаграмме v — р. Из математики известно, что таким уравнением описывается равнобокая гипербола. Следовательно, изотермический процесс в диаграмме [c.76]

Из уравнения Клапейрона (8.1) могут быть получены другае уравнения состояния идеального газа. Так, при постоянной температуре Т из (8.1) получаем уравнение Бойля—Мариотта pw = onst), при постоянном давлении р — уравнение Гей-Люссака w/T = onst) и при постоянном объеме — уравнение Шарля р/Т= onst). [c.87]

Если процесс изменения объема происходит быстро, то благодаря инерционности тепловых процессов количество тепла в газе остается практически постоянным. Тогда говорят, что ijpoue протекает адиабатически, без теплообмена с окружающей средой. В этом случае п=й=1,4 где k — показатель адиабаты. Если процесс изменения объема идет настолько медленно, что температура газа остается постоянной в соответствии с температурой окружающей среды, то зависимость превращается в уравнение, выражающее закон Бойля — Мариотта, [c.162]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...