Углерод Растворимость в воде

Свинец стоек в растворах серной (до 95%), горячей и холодной фосфорной, хромовой, плавиковой (до 60%) кислот. Однако он корродирует в растворах азотной (до 70%), серной (>95%), соляной (> 10%) и многих аэрированных органических (например, уксусной) кислот, а также в растворах щелочей и газообразном фтористом водороде. В воздухе, в том числе и промышленном, свинец обнаруживает высокую коррозионную стойкость. В почве свинец в не сколько раз более коррозионностоек, чем сталь. Однако в болотистых или насыщенных диоксидом углерода почвах его сопротивление коррозии снижается из-за образования хорошо растворимых в воде бикарбонатов. [c.19]

Минеральные примеси воды — это растворимые в воде газы (кислород, азот, диоксид углерода, сероводород, аммиак и др.), катионы и анионы кислот, солей, оснований. [c.13]

По данным К. И. Коваленко [249], количество двуокиси углерода, растворяющейся в воде при давлении 57 ama и температуре 297 К, достигает 5,5% в дистиллированной воде и 4,24% в соленой воде. Растворимость двуокиси углерода в воде, как указывает автор, с ростом давления сверх 60 ama увеличивается незначительно, но с повышением температуры существенно снижается. [c.306]

Растворимость карбонатов отличается от растворимости других солей тем, что она зависит от растворенной в воде газообразной двуокиси углерода СОг. В воде концентрация растворенной двуокиси углерода зависит от парциального давления СО2 в воздухе. [c.19]

Растворимость в воде кислорода, оксида углерода, азота, метана и др. газов при р = 0,1016 МПа приведена в табл. 1.2. [c.19]

Растворимость жидкости в воде зависит от полярности молекул растворяемой жидкости. Например, молекулы, содержащие группы ОН (спирты, сахара), 8Н и NH, сильно полярны и хорошо растворимы в воде. Другие жидкости (углеводороды, четыреххлористый углерод, масла, жиры и т.д.), будучи неполярными, очень слабо растворимы в воде. Растворимость ряда органических веществ (растворителей) в воде приведена в табл. 7.4. [c.267]

При действии на бетон насыщенных двуокисью углерода водных растворов, в частности природных карбонатных вод, бетонные конструкции быстро разрушаются. Это связано с тем, что при избытке двуокиси углерода трудно растворимый в воде карбонат кальция переходит в хорошо растворимый бикарбонат кальция. [c.13]

Даже очень слабые кислоты (двуокись углерода, растворенная в воде, гумусовая и др.) реагируют с присутствующей в цементном камне известью, причем действие их на бетон зависит от содержания этих кислот в бетоне. Так, двуокись углерода, находящаяся в воздухе или в небольших количествах в грунтовых водах, образует на поверхности бетона плотную пленку карбоната кальция, которая защищает бетон от дальнейшего проникновения агрессивных сред, и процесс коррозии прекращается. По другому действуют растворы, насыщенные двуокисью углерода. В этом случае известь переходит в бикарбонат кальция, хорошо растворимый в воде, что вызывает разрушение бетонных конструкций. Предполагают, что агрессивность воздействия грунтовых вод на бетон пропорциональна квадрату концентрации в них двуокиси углерода. [c.47]

Известно, что естественным хранилищем диоксида углерода является мировой океан вследствие высокой его растворимости в воде. Однако растворение СО2, содержащегося в атмосферном воздухе, в океане весьма ограничено. Ускорение этого процесса возможно по следующей технической процедуре. [c.182]

Термокапиллярное движение в слое жидкости при нелинейной зависимости поверхностного натяжения от температуры. Ранее зависимость коэффициента поверхностного натяжения от температуры считалась линейной. Однако для ряда жидкостей, таких как водные растворы высокомолекулярных спиртов и некоторые бинарные металлические сплавы, экспериментально установлено, что зависимость а = а Т) отличается от линейной и имеет немонотонный характер [254, 312, 313]. На рис. 6.1 представлены экспериментальные данные [254] согласно которым а = (т Т) может иметь четко выраженный минимум (цифры соответствуют числу атомов углерода в молекуле спирта опыты проводились при низких концентрациях раствора, поскольку высокомолекулярные спирты плохо растворимы в воде). Эту зависимость можно [c.236]

Первым из органических моющих веществ является обыкновенное мыло, которое использовалось в течение столетий без научного объяснения процесса мойки. Молекула мыла состоит из длинной цепочки атомов углерода, растворимой в жирах, и концевой группы, растворимой в воде и ионизированной ). Процесс мойки осуществляется благодаря этим свойствам, которые приводят к равновесию на граничных поверхностях масло — вода, масло — воздух, масло — металл или твердое тело—вода это явление называется поверхностной активностью. [c.34]

Импортные составы чаще всего содержат фосфорную кислоту, поверхностно-активные вещества и растворимые в воде органические растворители. В качестве растворителя чаще всего применяют монобутиловый эфир этилен-гликоля. В состав обязательно входит травильный ингибитор. Среди составов кислотных моющих средств следует отметить эмульсию фирмы Робир-Верке-Циттау (ГДР), в состав которой входят серная кислота, поверхностно-активные вещества, тетралин, парафинированный углерод с длиной цепи С14— is, растительный белок и вода. [c.21]

Определение пересыщения воды по содержанию карбоната кальция. Карбонат кальция в растворе (в воде) находится в равновесии с растворимой кислой солью Са(НСОз)г, при этом стабильность этих форм определяется равновесием с двуокисью углерода, растворенной в воде. При дефиците двуокиси углерода в воде происходит распад бикарбоната кальция с выделением твердой фазы карбоната кальция. Вода в этом случае пересыщена по карбонату кальция, и магнитная обработка ее эффективна. [c.35]

Органические вещества, присутствующие в природных водах, влияют на органолептические показатели их качества. Самыми значительными поставщиками органических веществ в природную воду являются почвенный и торфяной гумус, продукты жизнедеятельности и разложения растительных и животных организмов, сточные воды бытовых и промышленных предприятий. Для технологии очистки воды наибольший интерес представляют гумусовые вещества, окрашивающие природные воды в различные оттенки желтого и бурого цветов. Гумусовые вещества представляют собой высокомолекулярные соединения, содержащие плоские сетки циклически полимеризованного углерода и боковые цепи линейно полимеризованного углерода с атомными (Н, О и др.) и функциональными (—ОН, —СООН) группами. Они разделяются на гуминовые, ульминовые, креповые, апокреновые (фульвокислоты) и другие кислоты, а также их растворимые в воде соли. [c.25]

Предлагаемая пенная бурильная жидкость содержит, % (объемн.) газ 90—99,5 и водную дисперсию 10—0,5. Последняя включает, г/л воду 900-950 жидкий лигнит 0,03—0,006 соли щелочного металла или соли аммония с высокомолекулярным акриловым полимером для улучшения прочности стенок и условий добычи 0,0015—0,0075 органическое соединение, выделяющее аммиак или амин при температуре. 121 С и выше (которые действуют как ингибитор коррозии, а также образуют смолоподобную эластичную пленку при температуре и давлении в нижней части скважины, действуя как ингибиторы, эрозии) 0,003—0,00015 пенообразователь 0,03—0,00075 гидроксид щелочного металла (в количестве, достаточном для того, чтобы поток бурильной и добываемой жидкостей, выходящий из скважинь , имел pH не ниже 9) 0,0003—0,006 растворимое в воде азотсодержащее соединение, такое как аммиак, или первичный алифатический амин, содержащий до 5 атомбв углерода и обладающий летучестью при температуре ниже кипения воды 0,003— 0,00015. [c.66]

В почве свинец в несколько раз более кор озионностоек, чем сталь. Однако в болотистых или насыщенных свободной двуокисью углерода почвах его сопротивление быстро уменьшается. Избыток в почве СО2 приводит к образованию хорошо растворимых в воде бикарбонатов, что способствует ускорению коррозии. [c.106]

Стирол, или фенилэтилен, или винилбензол, СбН5СН=СН2 (молекулярный вес 104,14) представляет собой бесцветную прозрачную жидкость с характерным приятным запахом, которая кипит в обычных условиях при 145,2° С = 0,905 г/см . а-Метилстирол СвН5С(СН)з=СН2 (мол. вес 118,08) также представляет собой бесцветную жидкость со специфическим запахом. Температура-кипения при 760 мм рт. ст. 163,58° С, = 0,906 г/сл . Как и стирол, является огнеопасным продуктом. Оба мономера очень мало растворимы в воде, но смешиваются в любых соотношениях с метиловым и этиловым спиртами, эфиром, ацетоном, бензолом, четыреххлористым углеродом и многими другими жидкими органическими продуктами. [c.268]

Окись углерода (СО) — бесцветный газ, не имеющий вкуса, со слабым запахом, напоминающий запах чеснока. Обладает низкой растворимостью в воде и не поглощается активированным углем. При неполном сжигании газов в продуктах сгорания содержится, как правило, окись углерода, являющаяся сильнодействующим отравляющим ядом. Она вытесняет кислород из оксигемоглобина крови и вступает в соединение с гемоглобином, образуя карбоксигемоглобин. Кровь становится неспособной переносить достаточное количество кислорода из легких к тканям, а из-за пониженного содержания кислорода в крови наступает удушье. [c.27]

Три аллотропические формы углерода — алмаз, графит и аморфный углерод—легко различаются ло их химическим и физическим свойствам. По удельному весу они достаточно хорошо отличаются друг от друга (табл. 13-1), а метод химического анализа их сводится к следующему анализируемый материал обрабатывается тройным количеством КСЮз и избытком концентр ироваиной НЫОз до образования жидкой массы, нагреваемой в водяной бане в течение нескольких дней. Алмазная форма при этом совершенио е меняется графит превращается в золотисто-желтые хлопья графитовой кислоты, а аморфный углерод— в коричневое вещество, растворимое в воде [Л. 2]. [c.270]

Полуторная окись титана TigOs — порошок темно-фиолетового цвета. Может быть получен восстановлением Ti02 водородом при 1100—1200° С или углеродом при 1350— 1400° С. ПгОз мало растворима в воде. В серной кислоте при нагревании растворяется, образуя фиолетовые растворы суль-фата трехвалентного титана. [c.207]

В образовании металлоорганических комплексов особая роль отводится почвенным кислотам — гуминовым и фульвокислотам, являющимся продуктами распада и обмена растений, животных и микроорганизмов. Гуминовые кислоты представляют собой высокомолекулярные соединения, состоящие из органических ядер и азотсодержащих групп в углекислых формах или в виде периферических цепочек. Фульвокислоты (табл. 4) представляют собой группу высокомолекулярных соединений типа оксикарбонатных кислот с меньшим по сравнению с гуминовыми кислотами содержанием углерода. Комплексные соединения почвенных кислот с солями железа, алюминия, меди и других тяжелых металлов хорошо растворимы в воде в условиях нейтральной слабощелочной и слабокислой среды. Поэтому металлоорганические комплексы могут передаваться подземными водами на большие расстояния. Устойчивость металлоорганических комплексов обусловливается устойчивостью органической составляющей, которая весьма мала и зависит от температуры подземных вод и содержания в них кислорода. [c.15]

Двуосновные К. к., или дикарбоновые, к-ты — кристаллические вещества, по силе кислотности превосходящие одноосновные кислоты. Для кислот с неразветвленной цепью углеродных, атомов наблюдается периодичность в изменении и растворимости в воде с увеличением молекулярного веса к-ты с четным числом углеродных атомов плавятся при более высокой г° и имеют меньшую растворимость в воде, чем ближайшие к-ты с нечетным числом атомов углерода. [c.499]

Анодные покрытия можно получать и на магнии [8], однако здесь они не обладают такими защитными свойствами, как на алюминии. Окись магния более растворима в воде, чем окись алюминия, и растворимость сильно возрастает в присутствии двуокиси углерода. Закупорка пор для анодных покрытий на магнии более трудна. Один из видов анодной обработки магния, который имел значительное распространение, основан на применении электролита, содержащего ЫНзСгаО, и КаНдРО . Покрытие получается тонкое, однако оно существенно увеличивает коррозионную стойкость, если сочетается с соответствующим красочным покрытием. Покрытие значительной толщины и износостойкости может получаться путем анодной обработки магния в растворе едкого натра с добавками других веществ или без них [9, 10]. Дополнительная обработка в растворе соли хромовой кислоты увеличивает защитную способность пленки и создает хорошую основу для нанесения защитных красок [9]. [c.928]

Литий начинает гореть на воздухе при 200°, Он реагирует с галогенами, давая соли, хорошо растворимые в воде. Соли лития (исключая Ь Р), в особенности его хлорид, сильно гигроскопичны. Литий реагирует с водородом, образуя гидрид лития Ь1 Н при высоких температурах он диссоциирует. Литий с азотом дает ЫЫз при комнатной температуре нитрид лития плавится при 813° С. При температуре красного каления литий с углеродом образует Ь1 2Сз он бурно реагирует с водой, в результате получается Ь1 0Н. Растворимость его в воде, меньшая чем других едких щелочей (Ъ,3 г моль1л Н2О при 25°С). [c.56]

Двуокись селена — окислитель. Она легко восстанавливается водородом, окисью углерода, сернистым ангидридом (502) с водой дает селенистую кислоту. Растворимость в воде 5е02, а следовательно и Н25еОз, характеризуется данными, % (по массе) [c.146]

Высушенный Ф. дробится и перемалывается жерновами и просеивается. Для получения фосфоритовой муки употребляют сита в 60—80 меш. Для переработки Ф. на суперфосфат фосфоритная мука в количестве 320—1 600 кз смешивается с таким же количеством серной к-ты (крепостью около 50° В6) в котлах Лоренца по истечении 2 мин. жидкая масса переливается в камеры, где в течение 6 час. затвердевает в пористую, растворимую в воде массу, называемую простым суперфосфатом. Простой суперфосфат применяется как быстро действующее удобрение. Экономически при обработке сернокислотным способом бедных советских Ф. цена пудо-процента фосфорного ангидрида в суперфосфате не оправдывается полученным при ее применении в с. х-ве приростом злаков и корнеплодов. Поэтому в последнее время были предприняты исследовательские работы по изысканию новых спосооов использования Ф. Ак. Брицке был предложен новый, технически более рациональный способ переработки Ф. в высокопроцентный конечный продукт. Сущность способа заключается в комбинации двух процессов 1) процесса восстановления фосфора углеродом (в виде какого-либо топлива) из природных фосфатов в присутствии кремневой к-ты, обычно имеющейся в природных Ф., и [c.74]

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления—108° С. Содержание основного вещества не менее 98%. pH 1%-ного водного раствора — 9,9—10,4. Растворимость ингибитора при 25° С в воде — 55,6, этаноле — 27,8 ацетоне—13,6 четыреххлористом углероде — 3,5 г/100 г. Упругость паров ингибитора при различных температурах, Па [c.106]

Фреоны — химически инертные и малотоксичные вещества. На химические и физические свойства фреонов оказывает влияние число атомов фтора. Фтор в молекуле нетолько активен сам, но и усиливает связь углерод—хлор настолько, что и хлор втановится менее реакционноспособным и токсичным. С возрастанием числа атомов фтора уменьшается токсичность фреонов и реакционноспособ-ность к металлам и уплотняющим материалам, снижается растворимость в смазочных маслах и воде, увеличивается химическая стабильность. [c.71]

Смотреть страницы где упоминается термин Углерод Растворимость в воде : [c.306] [c.140] [c.114] [c.40] [c.227] [c.12] [c.47] [c.74] [c.273] [c.322] [c.363] [c.324] [c.270] [c.405] [c.314] [c.178] [c.307] [c.209] [c.13] [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...