Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева

ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.325]

Так как скорость электрохимической коррозии металлов является функцией многих факторов, положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует однозначно его коррозионную стойкость, однако ряд закономерностей и периодически повторяющихся свойств можно проследить в этой системе и в отношении коррозионной характеристики металлов (табл. 45). [c.325]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не является однозначной характеристикой его коррозионной стойкости. Тем не менее молено отметить некоторую закономерность расположения в таблице более и менее стойких металлов. Наименее [c.66]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева дает наглядное представление о коррозионной стойкости и пассивируемости металлов и сплавов. Наиболее коррозионно-нестойкими являются щелочные и щелочноземельные металлы (подгруппы IA и ПА). Из металлов подгруппы ПА необходимо отметить лишь магний, который широко используется в качестве легирующей добавки к другим металлам вследствие хорошей его пассивируемости. Это же свойство особенно сильно проявляется у алюминия (подгруппа П1А) и его сплавов. Так, хорошо зарекомендовала себя в качестве коррозионно-стойкого материала трубок конденсаторов турбин алюминиевая латунь марки ЛА-77. [c.292]

Электролиз расплавленных солей подчиняется тем же основным законам, которые выведены для электрохимии водных растворов. Ток через расплавленные соли проходит так же, как и в водных растворах электролитов, с помощью ионов, поэтому электролиз солевых расплавов подчиняется законам Фарадея. Электропроводность солевых расплавов при высоких температурах несколько выше, чем электропроводность водных электролитов при комнатной температуре. Положение металлов в ряде напряжений для расплавленных солей [364] и в водных электролитах принципиально мало различается между собой. Как и в водных растворах, наиболее отрицательные значения электродных потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы более положительные потенциалы имеют сурьма, висмут, медь, ртуть и серебро. Электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и йодидах сравнительно мало отличаются. Это объяснимо, если считать, что электродные потенциалы металлов в основном определяются, электронным строением атомов, т. е. положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как и в водных электролитах, электроосаждение металлов из солевых расплавов протекает с поляризацией, однако степень ее значительно меньше, чем в водных растворах. Электролиз расплавленных солей проводится при высоких температурах в электролизерах, обычно имеющих огнеупорную футеровку, диафрагму, отделяющую анодное пространство от катодного. В ряде случаев необходима герметизация электролизера или защитная атмосфера. [c.102]

На рис. 278 показана коррозионная стойкость металлов а зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева [426]. [c.491]

При рассмотрении электрохимической коррозии выделяют влияние на скорость растворения внутренних, присущих металлу, факторов и внешних факторов, относящихся к коррозионной среде. К внутренним относятся факторы, связанные с природой металла, его составом, структурой, состоянием поверхности, напряжениями и др. Важнейшей характеристикой природы металла являются его термодинамическая устойчивость и способность к кинетическому торможению анодного растворения (пассивация). Имеется определенная связь между положением металла в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и их коррозионной стойкостью. Для металлических сплавов на основе твердых растворов характерно скачкообразное изменение коррозионных свойств при концентрациях, равных гг/8 атомной доли более благородного компонента (правило Таммана), в связи с образованием плоскостей упорядоченной структуры, обогащенных атомами благородного компонента. Правило Таммана было подтверждено на ряде твердых растворов, а также иа технических пассивирующихся сплавах [c.23]

В табл. 4.2 и 4.3 приведена информация об образовании карбидов и нитридов в зависимости от положения металлов в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и степени заполнения их (-электронной оболочки. Наиболее сильные карбидообразователи и нитридообразователи располагаются в левой части табл. 4.2, поэтому при достаточном количестве в стали Ti, V и Nb трудно ожидать образования цементита, а тем более карбидов или нитридов кобальта и никеля при их наличии в стали. [c.114]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Фиг. 1. Коррозионная стойкость некоторых металлов в завис мостп от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева [З].

Как известно, сущность периодической системы элементов, разработанной Д. И. Менделеевым, состоит в том, что можно характеризовать химические и физические свойства каждого элемента, зная ме то, которое он занимает в этой системе. Таким образом и коррозионные свойства металлов можно также устанавливать в зависимости ст их положения в периодической систелш. [c.76]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...