Принцип Паули и периодическая система элементов Д. И. Менделеева

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН, закон периодичности химических и физич. свойств элементов. Краткая формулировка П. з. состоит в следующем все химические и подавляющее большинство физич. свойств элементов представляют собой периодич. ф-ию (прерывную) от величины заряда атомного ядра. Закон этот был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. и опубликован в том же году в первом томе Журнала русского физико-химич. общества, а также и за границей. В то время не существовало никаких представлений об атомном ядре, и Менделеев формулировал свой П. з. несколько иначе, а именно за аргумент взял вместо заряда ядра ат. вес и на основе своего постулата развил идею о естественной периодической системе элементов, разместрш в ней отдельно элементы вполне правильно—в порядке возрастания ядерного заряда (см. табл.). При этом Менделееву, как известно, пришлось поступиться в трех случаях правилом постепенного нарастания ат. веса и поместить элемент с меньшим ат. весом после элемента с весом ббльшим. Список элементов, известных в настоящее время, обнаруживает четыре случая подобной аномалии атомных весов. В 1913 году Мозли заменил в формулировке Менделеевского закона ат. вес зарядом ядра, находящим непосредственное выражение в так наз. порядковом числе, или атомном номере, элемента. Своеобразный смысл понятия об ат. в. был раскрыт позднее работами Астона и Гаркин-са. Первые проблески понимания причин периодичности свойств элементов мы находим в работах Дж. Дж. Томсона, но только И. Бор (1913) дал ясное толкование как строения электронных оболочек атомов, так и периодической системы элементов. Свое завершение идеи Бора получили в 1925 г. в принципе, высказанном Паули в атоме не может существовать двух электронов. [c.108]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...