Атомные спектры и периодическая система элементов

АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ и ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ [ГЛ, IV [c.228]

Сходство физико-химических свойств атомов, стоящих в одном столбце периодической системы Менделеева (табл. 10), распространяется и на их атомные спектры. Мы уже указывали, что все щелочные металлы имеют совершенно аналогичные и сравнительно простые спектры, возникновение которых можно объяснить движениями одного наиболее внешнего, валентного электрона вокруг симметричного атомного остова. При передвижении же вдоль каждой из строк таблицы Менделеева слева направо встречаются все более и более сложные спектры. По Бору, это объясняется тем, что электроны располагаются в атомах по определенного рода слоям или оболочкам. Каждая оболочка начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом. Все электроны, входящие в состав одной и той же оболочки, движутся по орбитам с одинаковыми главными квантовыми числами. Каждый период таблицы Менделеева начинается с заполнения электронами новой оболочки. Физико-химические свойства элементов определяются числом и расположением их самых внешних, валентных электронов. Поэтому периодическое заполнение новых оболочек ведет к периодичности свойств атомов. [c.49]

Указанный сдвиг линий, вызванный конечностью массы ядра, должен существовать у всех атомов, поскольку термы их выражаются через постоянную Ридберга R. Такой сдвиг можно назвать боровским, или нормальным-, будем обозначать его через Однако, как легко видеть, уже для элементов средней части периодической системы Менделеева этот сдвиг настолько мал, что его наблюдение оказывается на пределе экспериментальных возможностей. При атомном весе Л =100 и разности атомных весов обоих изотопов ЛЛ—1 по формуле (5) для средней части спектра (v = 2- 10 с ) по- [c.558]

Э. Резерфорда его учеником Г. Мозли, который измерял длины волны характеристических рентгеновских лучей, испускаемых различными элементами, и нашел прямую связь между частотой спектра линий этих лучей и порядковым номером данного элемента в периодической системе. Этот порядковый номер N, как показал ван ден Брук и тот же Мозли, численно равнялся положительному заряду атомного ядра z данного элемента N = z), а, значит, указывал общее число электронов в оболочке нейтрального атома того же элемента. [c.452]

Химические свойства элементов периодически повторяются по мере увеличения порядкового номера. Периодическая система позволяет определять свойства элемента на основании свойств его соседей. Металлические свойства элементов в группе возрастают с увеличением порядкового номера (радиус внешней электронной оболочки). Периодический закон проявляется и в других физических и химических свойствах элементов (с увеличением порядкового номера периодически изменяются атомные объемы, температуры плавления и кипения, плотность, растворимость, электропроводность и др,). Изменение свойств соединений элементов также находится в периодической зависимости от положения элемента в периодической системе. Изменения некоторых свойств (атомные веса, рентгеновские спектры и др.) не имеют периодического характера, так как они связаны не со строением электронных оболочек, а с ядром атома. [c.367]

Элемент индий открыт в 1863 г. Рейхом "и Рихтером спектральным методом в цинковой обманке и назван по характерному синему цвету линий в его спектре. Новый элемент первоначально считали аналогом цинка. Д. И. Менделеев исправил принятый ранее атомный вес индия и поместил индий в HI группу периодической системы. [c.425]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...