Кристаллическое строение элементов по группам периодической системы

Тугоплавкие металлы относятся к числу переходных элементов IV а — VI а групп периодической системы, у которых при переходе от одного элемента к соседнему происходит достройка внутренних электронных уровней (так называемых -уровней). Такими металлами являются титан, цирконий, гафний (IV группа), ванадий, ниобий, тантал (V группа) и молибден, вольфрам (VI группа). Эта особенность строения атомов определяет высокую прочность кристаллической решетки рассматриваемых металлов, что сказывается на их повышенной твердости, высоких температурах плавления, высокой коррозионной стойкости и переменной валентности, обусловливающей многообразие химических соединений этих элементов. Все металлы указанных групп образуют весь- [c.468]

Селен (Se) — элемент шестой группы периодической системы Менделеева. Исходными материалами для его получения являются остатки, получающиеся при электролитическом рафинировании меди. Твердый селен может иметь аморфное или кристаллическое строение. Черный аморфный селен получают из очищенного расплавленного селена при быстром охлаждении его до комнатной температуры. Он представляет собой диэлектрик с р = 10 Ом-см. [c.97]

Кристаллическое строение элементов по группам периодической системы [c.264]

Полную картину кристаллического строения различных металлов и неметаллов, определенного с помощью рентгеновского структурного анализа, дает фиг. 1, основой которой является периодическая система Д. И. Менделеева. Как видно из фиг. 1, кроме рассмотренных трех простейших кристаллических систем, наиболее распространенных, существует еще несколько типичных решеток. При этом элементы одной группы и элементы, находящиеся близко друг от друга в периодической системе, часто имеют одинаковый тип решетки. [c.12]

Кристаллические решетки различных металлов и металлоидов. Полную картину кристаллического строения различных металлов и металлоидов, определенного с помощью рентгенографического структурного анализа, дает фиг. 1, основой которой является периодическая система Д. И. Менделеева, приведенная в таком виде, чтобы более четко выделить металлы. Фигура показывает, что. кроме рассмотренных трех простейших кристаллических систем, наиболее распространенных, существует еще несколько типичных решеток. При этом элементы одной группы и элементы, находящиеся близко друг от друга, часто имеют одинаковый тип решетки. [c.25]

Несомненно, что строение атома полностью определяет не только строение кристаллической решетки, но и все свойства элементов. Ряд свойств удалось вычислить методами атомной физ1ики с хорошим приближением к экспериментальным значениям большинство же свойств связано со строением атома настолько сложно, что пока не поддается расчетам. О глубокой зависимости свойств элементов и их соединений от строения электронных оболочек свидетельствует закономерное, часто монотонное, из1менеяие свойств элементов внутри групп периодической системы (табл. 6) и периодическое изменение свойств с возрастанием атомного номера (рис. 3—19), Для многих свойств наблюдается простая периодичность с четко выраженными максимумами и минкмумами. для других— периодичность носит сложный характер с дополнительными экстремальными значениями свойств внутри периодов. [c.414]

Электронное строение и типы связей элементов периодической системы - ключ к пониманию структуры и свойств простых и сложных веществ, образованных этими элементами Два или более атомов располагаются друг около друга так, как это энергетически выгодно. Это справедливо независимо от того, сильно или слабо связана группа атомов, содержит эта фуппа лишь несколько или 10 атомов, является расположение атомов упорядоченным (как в кристалле) или неупорядоченным (как в жидкости). Группа атомов устойчива тогда и только тогда, когда энергия атомов, расположенных вместе, ниже, чем у отдельных атомов. Единственной физической причиной конкретной кристаллической структуры любого элемента и его модификаций является перекрытие валентных и подвалентных оболочек его атомов, приводящее к образованшо определенных межатомных связей. Число протяженность и симметрия орбиталей атомов данного конкретного элемента полностью определяют число, длин , ориентиров и энергию межатомных связей, образующихся в результате перекрытия этих орбита-лей, а следовательно, размещение атомов в гфостранстве, т е. кристал-лическ то структуру, основные физико-химические свойства элемента. [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...