Определение теплоемкостей газов и паров

Метод смешения с протекающим веществом используется для определения теплоемкостей газов и паров при атмосферном давлении и умеренных температурах [3.3]. При тщательной реализации метода погрешность не превышает 1—3%. [c.298]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗОВ И ПАРОВ [c.351]

Определение теплоемкости газов и паров при постоянном давлении [c.352]

В книге Бирона приводятся многочисленные исторические данные, подробно освещающие историю развития учения о газах и жидкостях. В ней приводятся не только теоретические, но и экспериментальные данные, многие из которых принадлежат самому автору. Книга хорошо написана, имеет тщательно отработанное построение и содержит следующие главы Часть 1. Гл. 1—введение гл. 2 — идеальные газы гл. 3 — кинетическая теория газов гл. 4 — реальные газы гл. 5 — метод определения плотности газов и паров гл. 6 — закон Джоуля гл. 7 — теплоемкость газов и закон Клаузиуса гл. 8 — уравнение состояния реальных газов. Часть 2, Гл. 1 — плотность жидкостей гл. 2 — сжимаемость жидкостей гл. 3— влия-тше температуры на объем и давление жидкостей гл, 4 — теплоемкость жидкостей гл, 5—поверхностное натяжение жидкостей гл. 6— непрерывность газового и жидкого состояний гл. 7—учение о соответственных состояниях. [c.229]

В книге рассмотрены основные методы экспериментальных термодинамических исследований. Подробно излагаются вопросы техники теплофизическою эксперимента. Даны методы измерения давления и температуры, а также методы определения удельных объемов твердых тел, жидкостей, газов и паров методы определения количества тепла, теплоемкости и энтальпии. Приведены сведения по изучению процессов дросселирования, плавления, парообразования, сублимации и критических явлений. [c.175]

Для определения средней теплоемкости Ср газов и паров можно использовать метод, являющийся видоизменением метода смещения. В этом случае газ предварительно поступает в печь, где, протекая по змеевику, он нагревается до начальной температуры t. В некоторых случаях печь используют только для предварительного подогрева газа, а окончательное нагревание до t производится в специальном нагревателе, куда газ поступает после печи [108]. Начальная температура газа t точно измеряется. Для этой цели можно использовать платинородий-платиновую термопару. Нагретый газ поступает в калориметр и охлаждается в нем до температуры tn, причем выходящий из калориметра газ должен находиться в тепловом равновесии с калориметром. Для этого газ, на- [c.353]

Третий метод учета тепловых потерь заключается в следующем. Опыт по определению теплоемкости или разности энтальпий проводится 2 раза при различных расходах газа (пара) т через калориметр, но при одних и тех же параметрах исследуемого вещества в калориметре. [c.184]

Термодинамика системы воздух — вода — пар проста поэтому такая система удобна для иллюстрации задач массопереноса, в которых в L-состоянии находится жидкость, а в О- и оо-состояниях — газ. Мы рассмотрим сначала расчет этой системы, затем — систем с химическими реакциями и, наконец, некоторые специальные случаи. Если считать газ совершенным и для определения парциальных давлений использовать только закон Гиббса—Дальтона, то термодинамическое состояние рассматриваемой системы однозначно определяется заданием следующих параметров кривой зависимости давления насыщенных паров воды от температуры, скрытой теплоты испарения Н2О при некоторой определяющей температуре, а также удельных теплоемкостей воды, водяного пара и воздуха. [c.389]

Экспериментальное определение теплоемкости Ср веществ осуществляется методами непосредственного нагрева, смешения и постоянного протока. Два первых метода применяются при исследовании жидкостей и твердых тел, а последний — сжатых газов, жидкостей и их паров. Эти методы осуществляются постановкой калориметрического эксперимента применительно к определению теплоемкости из уравнения теплового баланса калориметра [25, 33, 36]. Трудности, возникающие при реализации этих методов, связаны с необходимостью создания калориметра с минимально возможным значением суммарной теплоемкости и точного ее определения, а также уменьшения и точного учета тепловых потерь. [c.298]

Экспериментальное определение теплоемкости с с сжатых газов, жидкостей и их паров осуществляется разными методами, но все они связаны с большими трудностями. Неизбежное увеличение толщины сте- [c.299]

Рекомендуемые для выполнения расчетов аналитические зависимости теплофизических параметров, а именно— удельного объема и теплоемкостей пара и воды теплоемкостей компонентов продуктов сгорания числа Прандтля для газов и воздуха, а также указания по расчету теплопроводности и вязкости воды, пара воздуха и, наконец, интерполяционные формулы для определения коэффициентов загрязнения и тепловой эффективности поверхностей нагрева, а также температурного напора в поверхностях нагрева приведены в [6]. [c.419]

Расчетные формулы для определения толщины изоляционного слоя похожи на формулы (58), (59). Однако в данном случае входящая в эти формулы удельная теплоемкость относится к смеси сухого газа и водяных паров и является средней на расчетном участке газопровода. Она определяется по формуле [c.254]

Книга представляет собой критический обзор различных расчетных методов для ограниченного перечня свойств газов и жидкостей — критических и других характеристических свойств чистых компонентов, Р—У—Т и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей, давлений паров и теплот фазовых переходов, стандартных энтальпий образования, стандартных энергий образования Гиббса, теплоемкостей, поверхностного натяжения, вязкости, теплопроводности, коэффициентов диффузии и параметров фазового равновесия. Для демонстрации степени надежности того или иного метода приводятся таблицы сравнения расчетных данных с экспериментальными. Большинство методов проиллюстрировано примерами. В меньшей степени сравнения и примеры характерны для методов, которые, с точки зрения авторов, менее пригодны и ценны для практического использования. По мере возможности в тексте приведены рекомендации относительно наилучших методов определения каждого свойства и наиболее надежных методик экстраполяции и интерполяции имеющихся данных. [c.10]

В случае определения энтальпии и теплоемкости паров и газов используют проточный калориметр, в котором долю теплоты, идущей на нагревание деталей калориметра, и тепловые потери можно значительно уменьшить за счет увеличения количества пропускаемого через калориметр вещества. Схема проточного калориметра показана на рис. 7.7. [c.70]

В природе, строго говоря, не существует сухих газов. Такие широко применяющиеся газы, как атмосферный воздух или продукты сгорания топлива всегда содержат, как известно, некоторое количество водяного пара. Но даже небольшое количество пара при определенных условиях может оказать весьма существенное влияние на термодинамические свойства газа и результаты изменения его состояния. Если же содержание пара оказывается более значительным или изменение состояния смеси происходит в такой области параметров, когда пар в течение всего процесса или некоторой его части претерпевает фазовый переход, то парогазовая смесь должна рассматриваться как особое тело, обладающее необычными для пара или газа термодинамическими свойствами. Изхорная и изобарная теплоемкости получают значения от О до оо и находятся в большой зависимости от давления и температуры, показатель адиабаты приближается к единице, количественный состав смеси влияет на параметры состояния и на их приращение и т. п. Термодинамический расчет такого процесса во многом усложняется. [c.6]

Диаграмма Т—5. Диаграмма Т—5, предложенная Бельпе-ром и Гиббсом, впервые в русских учебниках по термодинамике была приведена в учебниках Радцига (1900), Мерцалова (1901), а затем и других учебниках по термодинамике. В большинстве случаев эта диаграмма вначале применялась для изображения рассматриваемых процессов и циклов, а затем, когда были построены масштабные диаграммы Т—х для водяного пара и других веществ, она стала применяться и для числовых расчетов, в основном относящихся к определению параметров тела. Но надо заметить, что диаграмма Т—5, даже в начальной стадии своего применения, использовалась для обоснования многих положений термодинамики. Так, например, в учебниках Радцига, Мерцалова и Саткевича посредством этой диаграммы выводится формула термического к. п. д. цикла Карно и показывается, что этот коэффициент будет больше термического к. п. д. любого обратимого цикла, взятого при тех же максимальной и минимальной температурах. Применяется диаграмма Т—5 в этих учебниках и при сравнении различных циклов. Впервые в учебнике Брандта (1918) была приведена масштаб-пая диаграмма Т—х (Стодола), построенная при условии, что теплоемкость газа есть величина переменная, зависящая от температуры. [c.90]

Так, например, в первом разделе Общая термодинамика гомогенных систем содержится довольно развитая общая теория дифференциальных уравнений термодинамики и ее приложения. В этом разделе (он содержит 76 страниц текста) и.меется 10 параграфов, нз которых последние посвящены следующим прикладным вопросам уравнение состояния для водяного пара по Эйхельбергу на основании мюнхенских определений теплоемкостей адиабатное изменение состояния реальных газов и перегретых паров по Ван-дер-Ваальсу. Очень большим по своему содержанию является также раздел Термодинамика химических реакций он содержит более 100 страниц текста и излагается в нем очень обстоятельный общий курс термохимии. [c.255]

С основными положениями теории ассоциации реальных газов, методом составления уравнения состояния Вукаловича и Новикова и применением. его при исследовании термодинамических свойств реальных газов и водяного пара можно познакомиться по следующи.м статьям, напечатанным в Известиях отделения технических наук Академии иаук СССР М. П. Вукалович и И. И. Новиков Исследование термодинамических свойств реальных газов, 1939, № 5 М. П. Вукалович и И. И. Новиков, Теплоемкости реальных газов, 1939, № 6 М. П. В у к а л ов и ч и И. И. Новиков, Определение термодинамических параметров реальных газов и исследование водяного пара, воздуха и двухатомных газов, 1939, № 8. [c.309]

В этой формуле QPн — низшая теплота сгорания единицы рабочей массы топлива (для газообразного— 1 м ). Qp, как и QPн, как указывалось выше, не учитывает теплоту, которая могла бы выделиться при конденсации водяных паров, содержащихся в продуктах сгорания. Это связано с тем, что температура уходящих из котла газов обычно не бывает ниже 110°С. ктл — физическая теплота топлива, вносимая в топку, /гтл=Ст 1т, где Ст — удельная теплоемкость топлива, — его температура. Эта составляющая часть баланса (йтл) играет заметную роль при предварительном подогреве топлива, например мазута. В последние годы накоплен определенный опыт предварительного подогрева природного газа. Qx.r. — теплота холодного воздуха, поступающего в воздухоподогреватель котла, а также воздуха, проникшего в топку и газоходы извне в виде присосов Qx.в=ayxV° вix.fl Здесь [c.166]

Наиболее определенным экспериментальным указанием на неклассическое поведение термодинамических величин в критической точке жидкость — пар являются опыты по измерению теплоемкости с аргона и других газов [297—299]. В окрестности критической точки результаты хорошо описываются логарифмической зависимостью или степенной функцией с (Г — ТУ) Ту с малым показателем а, например а 0,15. Известны также опыты с водой [300]. Кроме поведения теплоемкости вблизи критической точки, обсуждается форма бинодали в пере-менныхГ, р, сжимаемость вещества рт (или упругость [c.293]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...