Аммиачные электролиты

Подробно исследовались аммиачные электролиты меднения [c.15]

С увеличением плотности тока [до г к=(1,6—1,8)-102 А/м ] ВТ резко возрастает, а затем резко падает. При этом компактные осадки меди получаются лишь при 1к= (1,2—1,8) 10 А/м . Узкий рабочий интервал плотностей тока, а также неустойчивость электролита (при рН 9) вследствие улетучивания МНз явились серьезными затруднениями применения аммиачных электролитов на практике. [c.255]

Рис. У1-5. Катодные выходы меди по току в зависимости от плотности тока в аммиачных электролитах при рН= =9,3—9,6 и 20 С

Без специальной подготовки поверхности стали медные осадки из рабочего аммиачного электролита плохо сцепляются с основой, хотя контактного вытеснения меди (без тока) не наблюдается [64, 70]. [c.258]

Для образования блестящих покрытий, а также для выделения сплава Ni—Р без тока рекомендовано применять сульфатный, фторборатный и аммиачный электролиты, pH которых в зависимости от природы электролита составляет от 2,8 до 9,6. [c.170]

Из электролитов известны аммиачный и сернокислый. Состав и режим работы аммиачного электролита [c.51]

Фиг. 107. Зависимость состава сплава 2п—Со от относительной концентрации 2п и Со в комплексном аммиачном электролите при плотности тока 5 а дм и температуре электролита 20, 40 и 60°.

Из приведенных графических данных следует, что увеличение содержания цинка в сплаве возрастает с повышением относительной концентрации цинка как в сульфатном, так и в аммиачном комплексном электролитах. [c.214]

Повышение температуры электролита в интервале 20—60° при осаждении сплавов из комплексных аммиачных растворов увеличивает содержание цинка в сплаве при осаждении сплавов из сульфатных электролитов повышение температуры не влияет на состав осадков. [c.214]

Вследствие различного выхода по току компонентов анода, электролит при работе обогащается никелем. Для поддержания постоянного состава раствора периодически производят его нагревание, при котором частично разрушается аммиачный комплекс и некоторое количество никеля выпадает в осадок. Стабильность состава электролита сохраняется дольше при работе с проточным раствором. Выход по току в проточном электролите при плотности тока 5—7 а/дм составляет 39—35%. При понижении pH раствора ниже 9,5 качество покрытий ухудшается. [c.264]

Процесс меднения в цианистом электролите ускоряется введением в электролит сегнетовой соли. В настоящее время токсичные цианистые растворы можно заменить другими электролитами, безвредными и пригодными для непосредственного осаждения меди на сталь. К числу их относятся пирофосфатные и аммиачные. [c.562]

Другие нецианистые электролиты. К безвредным нецианистым электролитам для цинкования относится аммиачный электролит (предложенный А. И. Левиным) такого состава [c.147]

Блестящие никелевые покрытия могут быть также получены в электролитах, содержащих соли кадмия. Для этих целей находит применение аммиачный электролит такого состава [c.167]

Меднение в нецианистых ваннах. Ванны, не содержащие цианидов и пригодные для непосредственного меднения черных металлов, содержат медь в виде какой-либо комплексной органической соли. Так, известны уксуснокислые, щавелевокислые, виннокислые, аммиачные и другие электролиты, не получившие, однако, широкого практического применения. Это объясняется тем, что помимо обычных недостатков, как, например, неустойчивость состава, низкий выход по току, медленное осаждение, слабая рассеивающая способность и т. д., эти электролиты дают хрупкие осадки, обладающие весьма слабым сцеплением с основным металлом. Кроме того, отрицательным свойством является резкое пассивирование анодов, ведущее к расстройству процесса. [c.182]

Показано, что положительное влияние оказывает присутствие нитрат-ионов в цианистом электролите серебрения [44, 45] и в аммиачном, а также в пирофосфатном электролитах меднения 146]. В этих электролитах при относительно низких плотностях тока потенциалы восстановления ионов металла менее отрицательны, чем потенциалы восстановления N01, но при повышенных плотностях тока, вблизи предельного тока диффузии ионов металла, они приобретают равные или близкие значения и доля тока, затрачиваемого на выделение металла, соответственно уменьшается. Таким образом, при покрытии рельефных изделий на выступа- ющих участках катода, где плотность тока выше, выход металла [c.28]

В пирофосфатно-аммиакатном электролите при увеличении pH электролита от 7 до 11 катодная поляризация снижается на 200— 250 мВ [85], что, вероятно, также связано с изменением природы разряжающегося комплекса. При этом увеличивается относительное содержание положительно заряженного аммиачного комплекса цинка, который восстанавливается на катоде при менее отрицательных потенциалах, чем пирофосфатный комплекс. [c.162]

Сплав никеля с вольфрамом был впервые получен Л. Н. Гольц и В. И. Харламовым 10] из аммиачного электролита в виде светлых, легко полирующихся осадков, содержавших до 40% W. Аналогичный электролит применялся П. П. Беляевым и А. И. Липо-вецкой 111], которые установили, что для получения покрытий стабильного состава необходимо поддерживать соотношение концентраций вольфрама и никеля в растворе, равным 3. [c.263]

Осадки, содержащие 45—55% W, можно получить из аммиачных и аммиачнолимоннокислых электролитов в широком диапазоне плотности тока. Введение лимонной кислоты приводит к понижению выхода сплава по току и увеличению хрупкости осадков. Покрытия из аммиачных электролитов получаются блестящими, с малой пористостью, стойкие против коррозии. Осаждение сплава W—Со сопровождается резко выраженной химической поляризацией [20]. [c.265]

Рассеивающая способность аммиачного электролита меднения в большей степени зависит от средней плотности тока и концентрации МН4МОз. [c.256]

Аммиачные электролиты обладают хорошими буферными свойствами при pH 8—11. Гидратообразова-ние происходит в кислой среде (pH 6,5—6,8) и в щелочной (рН [c.257]

Ряд исследований проведено по изучению пирофосфорнокис-лых, а также аммиачных электролитов для меднения, однако производственного применения эти электролиты пока не имеют. [c.193]

Высокой коррозионной стойкостью в смазочных маслах и продуктах их окисления, а также высокими антифрикционными свойствами обладают покрытия из сплавов 2п—1п. Сплав цинка с 2—3 % 1п осаждают из тартратно-аммиачного электролита [c.168]

В настоящее время получают распространение пи рофоофатные и аммиачные электролиты, которые позволяют заменить более токсичные цианистые растворы и получать прочный медный слой на стали непосредственным осаждением. [c.36]

Процессы и вещества, способствующие удалению продуктов анодной реакции е поверхности электрода, называются анодными поляризаторами. Им1] могут быть как процессы механического удаления ионов перемешиванием электролита, так и вторичные реакции, связ1)Ша]ощие выходящий в раствор ион металла в трудно диссоциирующий комплекс или переводящие его п осадок. Примером такой реакции является реакция растворения меди в растворах аммиака. Образование трудно диссоциирующего комплексного иона [Си(ПНз)4] +, сильно понижающего концентрацию ионов меди в электролите, объясняет беспрепятственное течение процесса растворения меди и ее сплавов в аммиачных растворах. [c.36]

Положительный электродный потенциал меди сильно раз-благораживается за счет перемешивания электролита или при добавлении в раствор комплексообразователе.й, таких, как ам-.мнак, аммиачные соли, цианистый калий и др. При доступе кислорода воздуха при этом образуются комплексные ионы [ u(NH,.)4p+ и [ u( N)4]2 , что усиливает коррозию меди. [c.247]

Общая жесткость почвенного электролита определяется комплексометрическим методом. В основе метода лежит способность двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) давать прочные комплексные соединения. Анализируемую пробу титруют трилоном Б в присутствии индикатора при pH = 10, что достигается прибавлением аммиачного буфера. В эквивалентной точке цвет раствора меняется в зависимости от типа индикатора. [c.74]

При использовании нейтрально-кислород-ного режима с подачей газообразного кислорода в количестве примерно 200 мкг/кг на поверхности также образуется прочная защитная пленка, однако аммиачной коррозии при этом не происходит. Однако этот режим требует очень высокого качества воды, исключающей образование электролитов, т.е. растворов солей. Это делает возможным его применение только при наличии конденсатоочистки, которая всегда устанавливается на энергоблоках СКД. [c.451]

ТНгО и 47,7 Г/л S04-7H20, а при осаждении осадков из аммиачных комплексных электролитов — смешением различных количеств растворов, содержащих (в Г/л) [c.212]

Сплавы вольфрама и молибдена с металлами группы железа могут, быть выделены из однотипных растворов. Т. Ф. Францевич-Заблудовская и А. И. Заяц 18] сравнивают влияние основных характеристик электролиза на процессы получения этих сплавов из аммиачных и оксикислотноаммиачных растворов. Сплавы вольфрама и молибдена с никелем, содержащие одинаковые количества последнего, получаются при резко отличном соотношении концентрации металлов в растворе, хотя общий характер зависимости состава сплава от состава электролита в обоих случаях одинаков. Повышение температуры до 50° почти не сказывается на составе сплавов молибдена, но приводит к значительным изменениям состава вольфрамовых сплавов и их выхода по току. Повышение плотности тока сопровождается понижением содержания молибдена в осадке. Для вольфрамовых сплавов этот процесс не вызывает изменения их состава или, в некоторых случаях, приводит к увеличению содержания вольфрама. Выход по току при осаждении молибденовых сплавов с повышением плотности тока проходит через максимум, тогда как для вольфрамовых сплавов этого не наблюдается. [c.259]

П. М. Вячеславовым и Т. М. Каратаевой были получены осадки сплавов Ре— , содержащих до 85% Ш из растворов на основе аммиачных солей с добавкой сегнетовой соли. На фиг. 129, 130, 131 показано влияние плотности тока, температуры электролита и концентрации хлористого аммония на состав сплава и выход по току. Хлористый аммоний может быть заменен сернокислым аммонием, который оказывает аналогичное действие на процесс осаждения сплава. Содержание вольфрама в сплаве повышается с увеличением отношения концентраций металлов W Ре в электролите, концентрации аммонийных солей, повышением температуры и плотности тока. Увеличение концентрации щелочи приводит к снижению содержания вольфрама в сплаве и падению выхода по току. Такое влияние едкого натра связано, по-видимому, с разрушением аммиачно-вольфрамового комплекса. [c.260]

Для осаждения сплавов W—Со были применены аммиачные [10, 20] и аммиачнолимоннокислые [20] электролиты. Бреннер, Беркхед и Сигмиллер [15] использовали щелочной раствор вольфрамата натрия, содержащий сегнетову соль в большой концентрации. [c.265]

Наряду с применяемыми сернокислыми и цианистыми электролитами исиользуют щелочные цинкатные и недавно разработанные аммиачные и аммиакатные электролиты, а также скоростно электролит на основе гексааминцинксульфата. Все они нетоксичны и но качеству покрытия превосходят сернокислые, но работу с ними большей частью нужно проводить при повышенной температуре. [c.559]

Поскольку индий может выделяться из аммиачно-тартратных электролитов при всех условиях в виде гладкого, компактного слоя, качество индий-сурьмяных сплавов (в особенности богатых сурьмой) определяется в основном условиями кристаллизации сурьмы. Из данных таблицы видно, как важно для получения индий-сурьмяных покрытий хорошего качества соблюдение соотношения количеств индия и сурьмы в растворе. Последнее не должно превышать 1,5. Кроме того, концентрация сурьмы в растворе не должна быть ниже 20 г/л. При выполнении этих условий можно получать на катоде плотные, мелкокристаллические, хорошо сцепленные с основой сплавы. [c.12]

Остановимся на влиянии сульфата аммония. Рассматриваемый нами электролит очень сложен, но, исходя из факта выпадения из электролита без сульфата аммония основной соли или гидроокиси никеля, можно допустить, что доля образующихся перекисных или боратных комплексов невелика. О наличии аммиачных комплексов никеля мы будем судить по проведенному нами расчету, исходя из данных констант нестойкости соответствующих комплексов для реальных соотношений ионов аммония и никеля в электролите при pH приэлектродного слоя 7,2 [1]. Так, при концентрации 100 г/л (ЫН4)2304 и 10 г/л N1304 практически никель находится в виде №0Н+ и N1(011)2, при содержании 245 г/л (NH4) 2804 в приэлектродном слое преобладают аммиакаты Ni(NHз)42+, Ni(NHз)з + и Ni(NHз)2 +. Правда, на образовании перечисленных комплексов в определенной степени может сказаться кинетика перехода ионов из одного состояния в другое в результате подщелачивания приэлектродного слоя. Таким образом, можно интерпретировать экспериментальные данные по влиянию сульфата аммония на процесс (см. рис. 3). [c.97]

По мере повышения в объеме электролита концентрации сульфата аммония все более значительные количества никеля в приэлектродном слое связываются в аммиачные комплексы, вследствие чего растет поляризация при электровыделении никеля, за счет чего происходит обогащение сплава по вольфраму [2]. Поляризация вольфрама при этом, хотя и в меньшей степени, но также увеличивается. По всей вероятности, это можно объяснить, если допустить, что с ростом концентрации сульфата аммония может облегчаться реакция разряда иона аммония с выделением водорода. По-видимому, в результате этого замедляется процесс выделения сплава и отдельных его компонентов. [c.97]

Коррозия оборудования узла десорбции происходит в основном за счет образования гальванической пары железо—медь, в которой железо, входящее в состав углеродистой стали, является анодом. Вследствие этого сталь, выделяя постоянно в раствор ионы железа, разрушается. Медь, являющаяся катодом, образуется в результате разложения поглотительного раствора. На разложение раствора влияет несколько факторов. В производственных условиях разложению хемосорбента способствует также и материал, из которого выполнено оборудование. Если аппараты изготовлены из углеродистой стали, то осаждение на их стенках даже незначительного количества металлической меди влечет за собой образование гальванического элемента, в котором водно-аммиачный раствор ацетата закиси меди является электролитом. При переходе в раствор с поверхности стали [c.61]

Для замены цианистых электролитов, обладающих сильным токсическим действием был предложен ряд электролитов, в том числе щавелевокислые, аммиачные, роданистые, пирофосфорнокислые и др. [c.130]

Нецианистые электролиты. Для замены цианистых электролитов был предложен ряд электролитов, в том числе щавелевокислые, аммиачные, роданистые, пирофосфорнокислые, электролиты на основе сегнетовой соли, желтой кровяной соли, триэтаноламина и пр. [c.112]

Кроме комплексных анионов, в состав которых входит металл,, восстанавливающийся на катоде, в электролите могут присутствовать комплексы катионного характера. К таким электролитам,, применяемым в гальваностегии, относятся растворы аммиачных солей (аммиакатов) цинка, кадмия, меди, аминокомплексных соединений с органическими лигандами. В некоторых случаях для восстановления этих иоков не требуется большая поляризация катода, так как они разряжаются как обычные гидратированные или сольватированные ионы. Константа нестойкости этих комплексов во много раз больше, чем цианистых комплексных анионов в присутствии избытка цианида. Выделение металла, например,, из хлор-аммиакатных растворов можно представить в виде следующей схемы [c.25]

В результате этих исследований предложены более эффективные электролиты для серебрения [45] —цианистый раствор с добавкой 100—150 г/л КНОз и для меднения [46, 47]—аммиачный и пирофосфатный растворы с добавкой 20—40 г/л NH4NOз. [c.29]

В аммиакатных электролитах цинк присутствует в виде аммиачного комплексного катиона 2п(МНз) (где п=1—4 в зависимости от концентрации аммиака). Константы нестойкости К, по данным [16], равны / Сп=1=4,26-10- , /(Сг =2= 1,54-10- Кп=з = = 4,87-10 ,. п=4=3,46-10 . Восстановление этих ионов протекает при более отрицательном потенциале, чем восстановление простых гидратированных ионов, но с повышением плотности тока катодный потенциал изменяется не так резко (см. рис. IV-1, кривая 3), как в цианистых и нирофосфатных электролитах — наклон поляризационных кривых менее значителен. [c.138]

По данным [99], в аммиачно-уротропиновом электролите цинкования при рН 7,8 преобладают комплексные ионы 2п(ННз)4 и [Zn(NHз)з 6Hl2N4]2+, причем при увеличении pH электролита относительное содержание последнего комплекса уменьшается. Цинковые аноды при рН = 6,6—8,2 и а>0,8-102 А/м пассивируются, покрываясь пленками соли н окислов, состоящими из [c.169]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...