Адиабатный и изотермический процессы изменения состояния газа

Все реальные процессы изменения состояния газа, происходящие в различных теплотехнических устройствах, в действительности являются процессами неравновесными, однако в технической термодинамике их заменяют соответствующими равновесными процессами. Из них основными являются изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы, причем ьсе они охватываются более общим понятием политропных процессов. [c.39]

Адиабатный и изотермический процессы встречаются обычно редко. В реальных условиях работы газогидравлического аккумулятора эти процессы происходят одновременно, т. е. имеется так называемое политропное изменение состояния газа, в котором превраш,ение энергии осуществляется по определенному закону. [c.156]

В параграфе 4. 6 дано определение обратимых и необратимых процессов и коротко охарактеризованы основные термодинамические процессы изменения состояния газа, к которым относятся изохорный, изобарный, изотермический, адиабатный и политропный. [c.87]

При этом каждый процесс будет характеризоваться отдельным значением т. Процессы, описываемые уравнением [(59), называют поли-тропными, а т — показателем политропы. Очевидно, уже рассмотренные процессы должны подчиняться уравнению (59). И, действительно, если в уравнении (59) принять / == О, получим =1, и уравнение (59) описывает изобарный процесс если принять /тг = I, уравнение (59) описывает изотермический процесс, а при т = к — адиабатный. Можно показать, что при т == оо уравнение (59) описывает изохорный процесс изменения состояния газа. На рис. 7 представлены все частные случаи изменения состояния газа с указанием значений ш для каждого [c.33]

Рабочее тело (1 кг газа) находится в цилиндре под поршнем. Стенки полностью теплоизолируют цилиндр, что обеспечивает возможность осуществления адиабатного процесса изменения состояния газа. Однако в случае необходимости газ может приходить в соприкосновение с двумя источниками теплоты, имеющими температуру Ti и Га. Начальное состояние газа в pv- и Гз-диаграммах характеризуется точкой 1, соответствующей крайнему верхнему положению поршня в цилиндре (ВМТ). От этой точки Карно предложил осуществлять изотермический процесс расширения /—2, но так как этот процесс может протекать лишь при подводе теплоты к газу, то на участке 1—2 рабочее тело приходит в соприкосновение с горячим источником, имеющим температуру Т , и получает от него количество теплоты q . Естественно, что для обратимого процесса и температура газа в этом процессе будет так е Д. [c.53]

Практически изотермический и адиабатный процессы в чистом виде никогда не имеют места и изменение состояния газа происходит по некоторому промежуточному процессу, который выражается уравнением [c.181]

Если, пользуясь уравнением (1-58), по точкам построить кривую изменений состояния газа в адиабатном процессе, для расширения получим кривую 1-2 (рис. 1-13), которая идет круче изотермы. Для наглядности на рис. 1-13 показана и кривая изотермического процесса расширения и сжатия. [c.26]

Вследствие изменения объема, занимаемого газом, изменения давления или температуры газ переходит из одного состояния в другое. Такой процесс называется термодинамическим. Для описания термодинамического процесса уравнение состояния газа должно быть дополнено уравнением сохранения энергии. В общем случае для решения этих уравнений необходимо еще использовать законы притока тепла, что, как уже отмечалось, может значительно усложнить задачу. Поэтому часто принимаются дополнительные допущения, при которых заранее устанавливаются виды некоторых идеализированных термодинамических процессов. К ним относятся изотермические и адиабатные процессы. [c.179]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Все измерения в этом сочинении даются в единицах СОЗ и это.му вопросу посвящена вся гл. 1. В гл. 2 излагается закон сохранения энергии. В гл. 3 рассматривается механический эквивалент тепла и описываются опыты по его определению. В гл. 4 описывается система-координат р—и и дается изображение в ней состояния газа, процесса и работы. Гл. 5 посвящена изотермическому и адиабатному процессам. Изложение этого раздела носит описательный характер, и соответствующие этим процессам аналитические соотношения в нем не приводятся. В гл. 6 дается описание цикла Карно (без вывода формулы термического к. п. д.), приводятся постулаты Клаузиуса и Томсона и доказывается теорема Карно. В гл. 7, 8, 9 и 10 рассматриваются абсолютная температура, процессы плавления и испарения и теплоемкость газа. В гл. И весьма оригинальным методом вводится в курс энтропия и посредством трех теорем доказывается, что ее изменение не зависит от особенностей процесса. Этим н заканчивается изложение сведений, относящихся к энтропии.. В гл. 12 и 13 рассматривается прохождение газов через пористые перегородки и даются некоторые положения кинетической теории, вещества. [c.67]

Для жидкостей связь между изменением плотности и давлением определяется обычно с помощью модуля объемной упругости, причем влияние температуры учитывается в самом модуле упругости. При малом процентном содержании нерастворенного газа в жидкости применяются такие же зависимости, как для жидкости, не содержащей газа, но значение модуля объемной упругости корректируется описанным в 8.4 способом. Эти зависимости могут быть использованы вместо уравнения состояния и для газа, когда принимается допущение об изотермическом или адиабатном характере термодинамического процесса. В рассмотренных случаях необходимое уравнение получается из соотношения (8.И) после исключения скорости звука в среде [c.189]

Изучение процессов изменения состояния газа мы начнем с так называемых частных случаев изменения состояния. Это такие процессы, в которых на какую-нибудь величину наложено вполне о-пределенное особое ограничение. Таких частных процессов мы рассмотрим четыре, а именно следующие 1) процесс при постоянном объеме (изохорный) , 2) процесс при постоянном давлении (изобарный)-, 3) процесс при постоянной температуре (изотермический)-, 4) процесс, при котором между газом и внешней средой нет никакого теплообмена (адиабатный). [c.74]

Процесс изменения состояния жидкости (газа) называется баротропным, если ее плотность зависит только от давления, т. е. р = / (р). К баротропным процессам относятся течение несжимаемой жидкости (р = onst), изотермический (р = onst-р) и адиабатный (р = onst р / ) процессы, где k — показатель адиабаты. Для таких процессов величина является полным дифференциалом и равенство (4.5) эквивалентно трем следующим [c.64]

Изменение состояния газа характеризуется в общем случае изменением веех его основных параметров р, V, t, при этом теплота либо подводится к газу, либо от него отводится. Такие процессы называются п о л и т р оп н у-м и. Наибольший практический и теоретический интерес представляют такие процессы, в которых какой-либо из основных параметров ие меняется или процесс осуществляется без теплообмена с внешней средой. Таких процессов всего четыре изохорный (u= onst), изобарный (p= onst), изотермический ( = onsi) и адиабатный (dq=0). Эти процессы называются основным и. [c.40]

Как мы уже указывали, автор в ряде случаев избегает строгого подхода к тем или иным термодинамическим понятиям. Например, по сути дела он не провел различия между понятиями равновесный и обратимый (процессы). Как известно, про--цесс является равновесным (квазистатическим), если он состоит из непрерывной совокупности равновесных состояний системы. Обратимый же процесс — это такой процесс с рассматриваемой системой, выполнив который она может вернуться в исходное состояние без изменений в ней самой и в системах, внешних по отношению к ней. В подавляющем большинстве случаев равновесные процессы являются обратимыми, однако можно привести пример, когда равновесный процесс не является обратимым. В описании политропных процессов автор отошел от общепринятого понимания понятия политропный процесс . В отличие от принятого в советской термодинамической литературе автор определяет политропный процесс как такой процесс с идеальным газом, который удовлетворяет условию pv = onst, в котором величина о лежит между единицей и величиной отношения pj . Поэтому изотермический, адиабатный и многие другие процессы не являются, по мнению автора, политропными. В указанном ограничении величины о и состоит отличие понимания политроп-ного процесса автором от принятого советскими термодинамиками. [c.24]

Построим цикл Карно в системе з — Т (см. рис. 6-8). Пусть состояние газа, соответствующее началу изотермического расширения на этой диаграмме, отображается точкой 1. Отрезок прямой 1—2 будет отображать изотермическое расширение отрезок 2—3 адиабатное сжатие отрезок 3—4 — изотермическое сжатие и отрезок 4—1 — адиабатное сжатие, возвращающее газ в исходное состояние. Как видно из диаграммы, абсолютное значение изменения энтропии Дз в процессах изотермического и адиабатного расширения равно абсолютному значению изменения энтропии Аз в процессе изотермичеекого и [c.83]

Смотреть страницы где упоминается термин Адиабатный и изотермический процессы изменения состояния газа : [c.295] [c.76] [c.67] [c.110]

Смотреть главы в:

Основы теплоэнергетики -> Адиабатный и изотермический процессы изменения состояния газа

ПОИСК

Адиабатный процесс

Адиабатный процесс изменения состояния газа

Изменения состояний изотермические

Изменения состояния газа

Изотермические изменения состояни

Изотермический

Изотермический и адиабатный процессы

Изотермический процесс

Процесс изменения состояния

Процессы изменения состояния газа

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...