Газы Состав равновесной смеси

В табл. 3 приведён состав равновесной смеси газов при различных температурах и давлении в 1 ата. [c.398]

Таблица j Состав равновесной смеси газов в " д

Опреде.чить процентный состав равновесной смеси газов, образовавшейся при нагревании метана до Г=2000° К [c.207]

По [105] восстановление кремнезема углеродом, растворенным в железе, имеет адсорбционный характер. Углерод из жидкого раствора адсорбируется на поверхности восстанавливаемого окисла, где протекает реакция непосредственного восстановления с выделением моноокиси углерода. Над металлической ванной происходит диссоциация моноокиси углерода с образованием СОг и Ств, который в свою очередь растворяется в ней. Поэтому химический состав равновесной смеси газов должен соответствовать состоянию равновесия реакции [c.39]

Даже если константа химического равновесия не зависит от давления, возрастание давления от 1 до 300 атм увеличит степень превращения окиси углерода и водорода от незначительной величины до 61 %. Вычисленный равновесный состав реакционной смеси на основании закона идеального газа приведен ниже [c.302]

Каждой величине gKp, откладываемой на ординате, соответствует определенное соотношение паров воды и водорода в смеси газов. Пусть при некоторой температуре (например, 850° С) состав газов отвечает точке А. В этом случае WO3 восстанавливаться не будет, так как содержание паров воды в газах выше равновесного. Чтобы восстановление протекало, необходимо снизить содержание паров воды в водороде, осушить водород. При 850° С WO2 будет восстанавливаться до вольфрама только при условии, что влажность водорода [c.67]

Рещением этого уравнения совместно с уравнением Рсо= Ро , так как при диссоциации двух молекул СОг образуется две молекулы СО и одна молекула Ог, определяется состав равновесной газовой смеси в зависимости от температуры. Как видно из фиг. 3, а, при температуре выше 3000° К в составе смеси газов начинает преобладать окись углерода СО, не растворимая в жидком металле и создающая собственно защитную атмосферу дуги. [c.16]

Параметрами, наиболее существенно влияющими на степень отклонения течения от равновесного, являются абсолютный размер сопла (его длина или диаметр минимального сечения с , форма и степень геометрического расширения сопла Р (или г), полные давление Ро и температура То, а также состав газовой смеси на входе в сопло, определяемый типом топлива и коэффициентом избытка окислителя а. Изменение абсолютного размера сопла эквивалентно изменению времени пребывания газа в сопле, уменьшение которого (при прочих равных условиях) приводит к увеличению отклонения течения от равновесного. Уменьшение давления ро также приводит к увеличению степени отклонения течения от равновесного, поскольку уменьшается число эффективных соударений (особенно для тримолекулярных высокоэнергетических реакций) и увеличивается исходный уровень диссоциации продуктов сгорания перед соплом. [c.196]

Если увеличить температуру Т, при которой находится газовая смесь, то число молекул, имеющих больший запас энергии, увеличится, а это приведет к увеличению скорости обратной реакции разложения продуктов сгорания и нарушению установившегося ранее при прежней температуре равновесия. В газовой смеси будет увеличиваться число исходных молекул, что вызовет возрастание скорости прямой реакции за счет увеличения общего числа столкновений между молекулами Л и 5. В конце концов при увеличении температуры газа снова установится равновесное состояние, Характеризующееся равенством скоростей прямой и обратной реакции, но уже при большем содержании в газовой смеси продуктов диссоциации. Таким образом, температура, при которой находится смесь газов, влияет на состав этой смеси и при том так, Что с повышением температуры в смеси увеличивается содержание продуктов диссоциации, на образование которых необходима за-"Т ата тепла. [c.65]

С учетом равенства (19.26) отсюда следует, что равновесный состав смеси идеальных газов должен удовлетворять выражению [c.362]

Стационарные потоки оксида углерода и кислорода поступают при 1 атм и 25 °С в камеру сгорания, откуда выходит равновесная смесь при 2600 К и том же давлении. Считая, что в этой смеси присутствуют только оксид углерода, углекислый газ и молекулярный кислород (атомарный кислород совершенно отсутствует), определить молярный состав продуктов в каждом из следующих случаев [c.365]

Связь 27, 30, 33 устранение 32 Сгорание полное 276, 279 продукты 300 Сжижение газов 245 Система 18 изолированная 23 определение 65 простая 18, 309 связанная 33, 34, 43 теплоизолированная 179 Скорость звука 328 Смеси воздушно-паровые 271 Сопротивление пассивное 37 Состав воздуха 277 равновесный 355 Состояние 19 допустимое 27, 28, 33 интенсивное 20 [c.478]

РАВНОВЕСНЫЙ СОСТАВ, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАГИРУЮЩИХ СМЕСЕЙ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.128]

Химический состав смеси газов в обычных условиях, т. е. при комнатной температуре, очень часто отличается от термодинамически равновесного. Это связано с тем, что для протекания химической реакции, если даже при этом выделяется тепло и газ переходит в энергетически более выгодное состояние, обычно требуется энергия активации Е. Скорость химической реакции, пропорциональная больцмановскому фактору при низких температурах и больших энергиях активации, когда / 7 > 1, очень мала и реакция практически не идет. Таким образом, система смесь газов находится в равновесии, но это не есть термодинамическое равновесие. Такое равновесие может быть названо условным. Типичным [c.163]

Газ Взято Ушло Палучено Равновесие Состав равновесной смеси [c.273]

Состав равновесной смеси газов СОг, СО и Ог в зависимости от температуры при общем давлении, равном 1 кПсм , приведен на рис. 11.12. Как следует из графика, в этом случае при температурах капель металла (до —2600—2800° К) парциальное давление кислорода составляет - 0,1 кПсм , т. е. содержание кислорода в такой смеси только несколько меньше, чем в воздухе. [c.79]

Требование бесконечно медленного протекания процесса для его обратимости возникает и из других соображений. Уравнение состояния ру = НТ характеризует, очевидно, некоторое равновесное состояние рабочего тела, при котором давление и температура газа по всему объему одинаковы. Очевидно также, что к неравновесному состоянию газа, которое будет всегда реализоваться при конечных скоростях расширения газа, нельзя применить, строго говоря, уравнение состояния pv = RT, ибо давление и температура газа в каждой точке объема будут иметь различные значения. Любой процесс, происходящий с газом, есть нарушение равновесного состояния но если процесс вести бесконечно медленно (так, чтобы давления и температуры успевали выравниваться по всему объему газа при переходе от одного равновесного состояния к другому, чрезвычайно близкому к нему состоянию), то его можно представить состоящим из совокупности бесконечного числа близких равновесных состояний. Итак, необходимым условием обратимости процесса является условие равновесности. Кроме того, должно отсутствовать трение, так как часть работы газа затратится на преодоление трения, и внешняя система получит меньше работы, и, наконец, природа газа не должна меняться в процессе. Например, если в процессе 1-2 произошло горение рабочего тела, то при этом изменится его газовая постоянная с на R, так как состав продуктов сгорания иной, чем состав свежей смеси. Будем осуществлять процесс 2-1 бесконечно медленно. Придя в точку 1, получим у газа те же параметры р и Ух, что и до протекания процесса, но температура его уже не будет прежней, равной Т . Действительно, написав уравнение состояния для первоначального состояния рабочего тела [c.112]

Представим уравнение состояния в квазисовершенной форме р ф = (у—1)/(у ) V — показатель адиабаты в набегающем потоке (см. 1.9). Для газа в равновесном состоянии функ-ц.ия 2=2[р, К). В неравновесном течении функция 2 будет зависеть еще и от других параметров, характеризующих состав и состояние смеси. Используя те же преобразования, что и в 10.3, в уравнении энергии (11,3.9) заменим е на р у—1), а эффективную энергию (эффективный коэффициент сопротивления) на [c.279]

Относительно простая методика расчета газовых смесей дана в [Л. 43]. Сложные многокомпонентные смеси оассчиты ваются на электронно-вычислительных машинах Л. 44]. Подобно тому как в технической термодинамике знание крайних температур цикла еще не гарантирует достижение к. п. д. цикла Карно, равновесный состав газов, полученный методами химической термодинамики, служит только для оценки границ ожидаемого на практике результата. [c.274]

Чтобы определить параметры плазмы, представляющей собой высокотемпературную равновесно реагирующую газовую смесь, прежде всего необходимо найти ее состав. Очевидно, что точность расчета состава будет определяться не только погрешностью вычислительного процесса, но в первую очередь — полнотой учета физических и химических эффектов, имеющих место в реагирующей смеси. Однако полный учет этих явлений затруднен. В то же время для получения результатов с достаточной для инженерных расчетов точностью можно принять следующие допущения в реакции горения участвует все топливо воздух состоит только из азота и кислорода смесь газов, составляющих продукты сгорания, является идеальным газом в исследуемом диапазоне температур и давлений полностью отсутствует термическая ионизация газовых компонент рассматривается однокомпонентпая легкоионизируемая присадка ее влияние на термодинамические параметры газовой смеси учитывается в приближенной форме введением соответствующих поправочных коэффициентов влияние присадки на вязкость и теплопроводность не учитывается а электропроводность рассчитывается методом малых возмущений. [c.109]

Равновесным саето.чнисм наз. состояние макроскопич. системы, в к-ром отсутствуют потоки (массы, заряда, энергии, импульса и т. п.) между сё подсистемами. Замкнутая система по истечении достаточно большого промежутка времени всегда приходит в равновесное состояние. Равновесное состояние макроскопич. системы однозначно определяется неск. термодинамическими параметрами (см. Параметры состо.чния). Так, равновесное состояние жидкости или газа (с фиксированным числом частиц) можно задать двумя параметрами, напр, давлением Р и объемом V. В более сложных системах число термодинамич. параметров увеличивается. Напр., в смеси газов или жидком растворе в их число необходимо включить концентрации отд. компонентов, состояние твёрдого тела следует описывать тензором деформации. При рассмотрении эл.-магн. явлений термодина.мич. систему характеризуют такими [c.84]

Равновесный состав, частные производные состава реагирующей смеси реальных газов прир, 7= oпst. Систему уравнений химического равновесия можно получить, использовав экстремальность изобарно-изотермического потенциала и условия сохранения вещества. [c.129]

При достаточно высоких температурах в двух- и многоатомных газах 1Воз.Н икает термическая диссоциация. В связи с этим интересно исследовать влияние диссоциации на процессы течения и теплообмена. В дальнейшем для простоты будем предполагать, что скорость диссоциации намного превышает скорости конвективного и диффузионного переносов вещества. В этом случае в каждой точке потока имеет место химическое равновесие и состав смеси зависит лишь от давления и температуры в данной точке. Хорошо известно, что если диссоциация носит равновесный характер, то процессы течения и теплообмена описываются уравнениями неразрывности, движения и энергии, которые имеют ТОТ же вид, что и в случае однородного газа . Влияние же диссоциации проявляется лишь через физические свойства, входящие в эти уравнения. В качестве таких физических свойств принимаются некоторые эффективные значения плотности, энтальпии, теплоемкости, теплопроводности и вязкости, рассчитанные с учетом реакции диссоциации. Граничные условия при гомогенной равновес юй диссоциации такие же, как и в случае теплообмена и движения однородного газа, если только поток не взаимодействует с материалом стенки, что в дальнейшем и предполагается. [c.189]

Однако известно достаточное число примеров невыполнения принципа Ле Шателье. Не будем здесь затрагивать такую коварную ситуацию, когда с макроскопической точки зрения термодинамически устойчивые системы проявляют по отношению к включению магнитного поля совершенно противоположные реакции (диа-п парамагнитную см. т. 1, гл. 1, 6-а)), и приведем пример, который не вызовет дискуссии из экспериментов известно (и можно подтвердить расчетом), что создание в первоначально равновесной системе отклонения давления (6р)0 > О, где п — химический состав смеси газов, приводит к таким в ней процессам, которые yжie при фиксированных в н V приводят к уменьшению этого избыточного давления (соответствие с принципом Ле Шателье), но для той же системы создание отклонения объема (6V)e > О приводит к реакциям, которые в условиях в = onst, р = onst приводят к дальнейшему увеличению объема системы (противоречие с принципом Ле Шателье). [c.208]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...