Состав смеси газов

Каждый из идеальных газов ведет себя в смеси так как будто других газов нет. Поэтому давление каждого из входящих в состав смеси газов будет равно тому давлению, которое имел бы этот газ, находясь в том же количестве, в том же объеме и имея ту же температуру, что и в смеси это давление называется парциальным давлением данного газа. [c.182]

Парциальный объем какого-либо входящего в состав смеси газа [c.182]

Из уравнений.(5.49) и (5.50) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии Ни, и энтальпии 1 каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту ж е температуру Т и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на мольную концентрацию его 2 . [c.183]

Из уравнения (5.55) видно, что энтропия смеси, находящейся под давле-в ием р и имеющей температуру Т, равняется сумме произведений энтропий ду, у каждого из входящих в состав смеси газа, взятого в количестве общего числа киломолей Л4 при температуре и полном давлении смеси, на мольную концентрацию 2у данного газа, за вычетом произведения общего числа киломолей М смеси на универсальную газовую постоянную R , на сумму произведений мольных концентраций каждого из составляющих смесь газов и на натуральный логарифм мольной концентрации. [c.183]

Можно найти и мольный состав смеси газов. Вся смесь газов содержит в себе Мс молей, при этом [c.148]

В технических расчетах газового излучения обычно поглощающие газы (СО, и Н.,0) входят как компоненты в состав смеси газов. Если давление смеси р, а парциальное давление поглощающего (или [c.397]

Парциальный объем Vj какого-либо входящего в состав смеси газа равняется [c.175]

Если через Vi, Vn Vi-- Vn обозначить приведенные объемы входящих в состав смеси газов, т. е. объемы, которые каждый из них занимает при температуре и давлении смеси и при отсутств ии других газов, то объем смеси можно выразить следующим образом [c.30]

Состав смеси газов для низкотемпературного газового цианирования инструментов [c.525]

Зная состав смеси газов, можно определить ее удельный вес по формуле [c.34]

Оптимальный состав смеси газов Аг 70 % + СОг 25 % + О2 5 %. [c.53]

Наряду с чистыми газами имеет большое значение изучение теплопроводности смеси газов. Состав смесей газов и концентрация отдельных компонент могут быть самыми различными, это может быть воздух или специально составленная смесь газов и паров, или смесь газов, образующаяся в процессе какого-либо технологического процесса. [c.5]

Помимо весовых или молярных концентраций, состав смеси газов часто задают в объемных долях. Объемной долей какого-либо компонента смеси, например, у-того газа, называется отношение парциального объема данного компонента V. (т. е. Того объема, который имел бы этот газ, находясь в том же количестве при давлении, равном полному давлению смеси, и при температуре ее) к сумме пар- [c.123]

Т. е. парциальный объем какого-либо входящего в состав смеси газа равен общему объему, умноженному на молярную концентрацию данного газа. [c.124]

Т. е. парциальное давление входящего в состав смеси газа равно в случае идеальных газов общему давлению смеси, умноженному на молярную концентрацию данного газа. [c.124]

Парциальный объем V. какого-либо входящего в состав смеси газа, т. е. объем, который занимал бы данный газ, находясь в том же количестве при той же температуре t, при давлении, равном полному давлению смеси р, будет равен [c.124]

Помимо весовых или молярных концентраций, состав.смеси газов часто задают в объемных долях. Объемной долей rj /-Г0 компонента смеси [c.102]

Остановимся на способах определения теплоемкости смеси идеальных газов. Для этого необходимо знать теплоемкости газов, входящих в смесь, а также состав смеси газов. [c.37]

По термодинамическому расчету состав смеси газов, содержащих Нг, СО, СН4, СО2, N2 и Н2О, определяют по связывающим количества этих газов шести уравнениям, которыми являются выражения для констант равновесия трех протекающих реакций, равенство соотношений водорода, азота и кислорода в исходной дутьевой смеси и в полученном газе и равенство суммы парциальных давлений отдельных газов общему давлению. Термодинамические расчеты дают возможность определить направление реакций, максимальный выход продуктов процесса, избрать пути его применения. Сйш особенно ценны при изучении процесса в новых, необычных условиях. [c.106]

Каким образом задается состав смеси газов [c.25]

Химический состав смеси газов в обычных условиях, т. е. при комнатной температуре, очень часто отличается от термодинамически равновесного. Это связано с тем, что для протекания химической реакции, если даже при этом выделяется тепло и газ переходит в энергетически более выгодное состояние, обычно требуется энергия активации Е. Скорость химической реакции, пропорциональная больцмановскому фактору при низких температурах и больших энергиях активации, когда / 7 > 1, очень мала и реакция практически не идет. Таким образом, система смесь газов находится в равновесии, но это не есть термодинамическое равновесие. Такое равновесие может быть названо условным. Типичным [c.163]

Состав смеси газов может быть задан различными способами в абсолютных величинах масс т,, объемов и, или количеств [c.39]

Состав смеси газов при химическом равновесии определяется по константе равновесия, значение которой при заданных условиях берется [c.195]

Массовый состав смеси газов 13 [c.427]

Пусть смесь задана отрЮ( игельным объемным составом ti. Га,. .., а с[, с-2,. .. —объемные теплоемкости отдельных газов, входящих в смесь. Для того чтобы нагреть 1 смеси на 1° С, необходимо нагреть на 1° С каждый из входящих в состав смеси газов. Для нагрева первого газа на Г С требуется [ri единиц тепла, для нагрева второго газа ir и т.д. Сумма этих количеств определяет то количество тепла, которое требуется для нагревания 1 смеси ка Г С. Это и есть теплоемкость 1 газовой смеси. Таким образом, для п газов объемная теплоемкость смеси составит [c.49]

Состав смеси газое может быть задан различными способами. Во-первых, указанием массовых долей компонентов смеси, т. е. значениями величин gi в долях единицы (или в %) [c.47]

ОБЕРТОН —гармоническая составляющая сложного негармонического колебания с линейчатым спектром с частотой, более высокой, чем основной тон ОБЛАСТЬ сиботаксичес-кая малый объем жидкости, в котором относительное расположение сохраняет достаточную правильность ОБОЛОЧКА [адиабатная не допускает теплообмена между рассматриваемой системой и внешней средой в механике--пространственная конструкция, ограниченная двумя криволинейными поверхностями, расстояние между которыми мало по сравнению с другими его размерами электронная как совокупность (всех электронов, входящих в состав атома или молекулы состояний электронов в атоме, имеющих дашюе значение главного квантового числа и находящихся от атомного ядра примерно на одинаковых расстояниях) ядерная как совокупность нуклонов в атомном ядре] ОБЪЕМ [когерентности — часть пространства, занятого волной, в которой волна приблизительно сохраняет когерентность критический объем вещества в его критическом состоянии молярный — объем, занимаемый одним молем вещества при нормальных условиях парциальный газа -объем, который имел бь[ данный газ, входящий в состав смеси газов, если бы все остальные газы были удалены, а давление и тем- [c.254]

При количественном регулировании раз установленный наивыгоднейший для воспламенения и сгорания состав смеси газа с воздухом остается неизменным для всех нагрузок, а изменяется только количество подаваемой в цил индр смеси, которое увеличивается при повышении нагрузки и уменьшается при понижении ее. Достигается это путем воздейств ия регулятор З на дроссель газовой смеси Во всасывающем патрубке. [c.291]

Уравнения (126) и (127) служат для определения газовой постоянной i i.и И кал<ущейся молекулярной массы Хсм газовой смеси, если известны ее массовый состав и молекулярная масса отдельных компонентов. Эти величины можно также определить, если состав смеси газов задан объемными долями компонентов. Тогда, пользуясь формулой (124) для газовой смеси, получим [c.95]

Для того чтобы нагреть 1 кГ смеси на 1°С, небходимо нагреть на ГС каждый из входящих в состав смеси газов нетрудно подсчитать требующиеся для этого количества тепла они составляют С1ди Сгё г,---. Сумма их дает то количество тепла, которое нужно затратить для того, чтобы нагреть 1 кГ смеси на ГС. Это и есть теплоемкость I кГ газовой смеси. Отсюда для п газов весовая теплоемкость смеси выразится формулой [c.57]

Рпс. 9-2-2А. Установка д.чя газового микроанализа (слт. также [Л. 12 ). Сначала определяют манометром 13 общее количество газов N2, НаО, На, СОа, СО) выделенных в сосуде 1 и затем перекачанных парортугным 1асосом 3 в объем 9. Смесь газов последовательно пропускают через ртутные затворы 5, 6, 7 в предварительно откачанные камеры /О, II, 12, в которых производят фракционированную конденсацию газов жидким воздухом или твердой углекислотой либо связывают их -мимически и т. п. Например, в 10 вымораживают СОа жидким воздухом, в 11 удаляют На сквозь нагретую палладиевую трубку, в 12 окисляют СО с помощью N 0. нагретой до 600° С, до СО,, который потом конденсируют жидким воздухом. В остатке содержится главным образом азот. Измерение давления после каждой операции соответствующим манометром 14, 15, 16 позволяет установить количественный состав смеси газов /7 —патрубок для откачки всей установки перед анализом. [c.467]

Однако известно достаточное число примеров невыполнения принципа Ле Шателье. Не будем здесь затрагивать такую коварную ситуацию, когда с макроскопической точки зрения термодинамически устойчивые системы проявляют по отношению к включению магнитного поля совершенно противоположные реакции (диа-п парамагнитную см. т. 1, гл. 1, 6-а)), и приведем пример, который не вызовет дискуссии из экспериментов известно (и можно подтвердить расчетом), что создание в первоначально равновесной системе отклонения давления (6р)0 > О, где п — химический состав смеси газов, приводит к таким в ней процессам, которые yжie при фиксированных в н V приводят к уменьшению этого избыточного давления (соответствие с принципом Ле Шателье), но для той же системы создание отклонения объема (6V)e > О приводит к реакциям, которые в условиях в = onst, р = onst приводят к дальнейшему увеличению объема системы (противоречие с принципом Ле Шателье). [c.208]

Сжиженные газы при повышении температуры расширяются в 16 раз больше, чем вода. Над жидкостью всегда присутствует слой парагаза. Поэтому баллоны заполняют газом до 85% их объема и с повышением температуры, когда жидкость расширится за счет парового слоя, баллон не разорвет. Причем у пара пропана с увеличением температуры избыточное давление выше, чем у пара бутана. Меняя состав смеси газа, скажем, на газозаправочной станции, получают требуемое избыточное давление в определенном интервале температур. Оно допускается не выше 1,6 МПа при температуре +45 °С и не ниже 0,16 МПа при -20 °С. Установлены следующие марки сжиженных газов СПБТЗ — смесь пропана и бутана техническая зимняя, СПБТЛ — смесь пропана и бутана техническая летняя, БТ — бутан технический (табл. 1.10.1). [c.303]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...