Удельные молярные величины

Удельные молярные величины. В многокомпонентной системе с компонентами / = 1, 2,. .. соотношение [c.148]

Удельные молярные величины 148 Уравнение состояния 23, 99 Устойчивость термодинамическая 185 [c.302]

Интенсивный термодинамический параметр — термодинамический параметр, не зависящий от количества вещества или от массы термодинамической системы. Интенсивными термодинамическими параметрами являются, например, термодинамическая температура, давление, концентрация, молярные и удельные термодинамические величины. [c.88]

Отношение величины к массе называют удельной, отношение к объему — объемной, отношение к количеству вещества —молярной величиной. [c.11]

Интенсивные физические величины не зависят от массы термодинамической системы. Только интенсивные физические величины служат термодинамическими параметрами состояния. К ним Помимо температуры и давления относят удельные, объемные и молярные величины, получаемые из экстенсивных физических величин путем [c.12]

Иначе говоря, разность удельных молярных теплоемкостей [лСр и цСц есть величина постоянная для всех газов и численно равная универсальной газовой постоянной. [c.30]

В связи с этим существуют различные наименования величины удельная молярная свободная энергия, свободная энергия Гиббса на 1 моль, >(молярная свободная энергия и т. д.). [c.148]

Молярные величины в этой главе будем обозначать прописными буквами в отличие от удельных. [c.14]

Так как удельный молярный объем газа V зависит в общем случае только от давления и температуры, то произведение [х/ в уравнении (1.27) есть величина одинаковая для всех газов и называется универсальной газовой постоянной. Обозначается она Н. Ее физический смысл тот же, что газовой постоянной Я в уравнении (1.24) [c.21]

Кроме определенной выше магнитной восприимчивости единицы объема у- часто используют удельную восприимчивость Хр и молярную восприимчивость Хт. т, е. восприимчивости в расчете на единицу массы или моль вещества. Эти величины связаны между собой формулами [c.614]

Величины, характеризующие состояние термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами. К ним относятся температура (термодинамическая), давление, удельный объем, плотность, удельная внутренняя энергия, удельная энтальпия, удельная энтропия, молярный объем и др. [c.11]

На основе этого закона доказывается, что для разных газов при одинаковых давлениях и температурах произведение молярной массы газа на его удельный объем является одной и той же величиной [c.43]

Все величины, относящиеся к единице массы, называются -удельными, а к одному молю молярными (см. приложение II). [c.194]

Удельная газовая постоянная. Удельной газовой постоянной В вещества называют величину, равную отношению молярной газовой постоянной R к молярной массе М данного вещества [c.50]

Молярная теплоемкость. Молярной теплоемкостью С называют величину, равную произведению удельной теплоемкости с вещества на молярную массу М этого вещества [c.57]

Молярная электрическая проводимость (молярная проводимость). Молярной электрической проводимостью называют величину, равную отношению удельной электрической проводимости 0 к молярной концентрации Св компонента в растворе [c.84]

Напомним, что в случае молярного переноса капиллярной жидкости потенциалом влагопереноса является капиллярный потенциал Капиллярный потенциал по определению является отрицательной величиной, и влагоперенос происходит от низшего капиллярного потенциала к высшему аналогично теплопереносу в области отрицательных температур, определяемых по шкале Цельсия (/ < 0°С). При влагосодержании ы = О капиллярный потенциал максимален (Ч макс), а при некотором максимальном влагосодержании (влажность намокания) — равен нулю. Следовательно, для капиллярного потенциала постоянная в соотношении (5-4-5) равна произведению максимального капиллярного потенциала на удельную влагоемкость. Если влагоперенос происходит молекулярным путем (избирательная диффузия), то потенциалом переноса является осмотическое давление р, для которого производная др ди отрицательна. [c.386]

Несколько иная ситуация имеет место при малых и больших значениях а для топлива Нг + О2. При малых температурах в камере сгорания содержится лишь молекулярный водород (или кислород) и пары воды, молярные доли которых, очевидно, нри истечении не изменяются (даже нри равновесии), поэтому отсутствует различие между равновесным, замороженным и неравновесным течениями и равно нулю. На практике зависимость от а используется при выборе значения а, оптимального по удельному импульсу. Для двигателей твердого топлива при наличии конденсата в продуктах сгорания величина обычно значительно меньше, чем для жидкостных реактивных двигателей из-за меньшей доли химической энергии, запасенной в камере сгорания. [c.271]

Молярные удельные теплоемкости, энтальпии и энтропии для большинства веществ, представляющих интерес, можно найти в работах [4, 6, 13, 16, 18, 19]. Эти величины могут быть вычислены по спектрографическим данным методами, описанными в работах [14, 15]. [c.195]

При этом надо подразумевать, что смесь имеет условную (усредненную) молярную нас-су Цсм, а ее средняя удельная газовая постоянная Лем =8314,3/цсм. Величина Цс определяется по одному из выражений в зависимости от способа задания состава смеси [c.40]

Величина удельной газовой постоянной, входящей в (1.7), зависит от молярной массы газа (л, кг/кмоль, и определяется по формуле [c.26]

Рабочими телами тепловых машин часто являются смеси различных газов. Если компоненты смеси не вступают в химические реакции друг с другом и каждый компонент подчиняется уравнению состояния (1.7), то такая смесь может рассматриваться как некоторый новый идеальный газ, для расчетов с которыми необходимо знать его среднюю (кажущуюся) молярную массу Цсм или удельную газовую постоянную смеси Кем. Любая из этих величин играет роль идентификатора смеси, так как позволяет отличить ее от других. [c.34]

М. в. X в статич. полях равна отношению намагниченности в-ва / к напряжённости Н намагничивающего поля у.= 1 Н X—величина безразмерная. М. в., рассчитанная на 1 кг (или 1 г) в-ва, наз. удельной (худ=х/р, где р — плотность в-ва), а М. в. одного моля — молярной (или атомной) х=Ууц-М, где М — молекулярная масса в-ва. С магнитной проницаемостью д, М. в. в статич. полях (статич. М. в.) связана соотношениями д=1+4ях (в ед. СГС), х=1-[-к (в ед. СИ). [c.363]

В СИ и системе СГСМ объемная восприимчивость — безразмерная величина, удельная восприимчивость выражается в м /кг и см /г (в англоязычной литературе — в emu/g), а молярная восприимчивость — в м /моль и см /моль (в англоязычной литературе — в emu/mol). [c.614]

Согласно закону Авогадро, одинаковые объемы различных идеальных газов при одинаковых р и Т содержат одинаковое количество молекул. Поскольку 1 кмоль любого вещества содержит одно и то же количество молекул, то произведение молярной массы любого идеального газа на его удельный объем есть величина постоянная для определенных р и 7, т. е. цу = onst, где [Л — молярная масса, кг/кмоль. Умножив обе части уравнения (1.4) на р, получим [c.9]

Кривая ликвидуса как функция может быть легко определена экспериментально, так же как и АЯ и удельные теплоемкости металла 1. Тогда неизвестными в (IV-4) остаются лишь относительная парциальная молярная свободная энергия вещества 1 и коэффициент активностиСтандартным состоянием для этих величин является переохлажденная чистая жидкая фаза компонента 1, т. е. Г,)=0 и/ > = О, Г,) =1. Однако необходимо отметить, что (IV-4) не дает или в функции при постоянной температуре, поскольку разным равновесным температурам отвечают разные составы. Коэффициент активности при постоянной температуре может быть получен, если также известна парциальная молярная теплота смешения 1333]. Уравнение (IV-4) применялось без упрощающих приближений, в соответствии с современной теорией электролитов. Для металлических растворов можно ввести следующие приближения. [c.84]

Величина [1 является средним молекулярным весом смеси и обладает всеми свойствами молекулярного -веса чистого газа. Б частности, ilNQ есть средний для смеси вес молекулы, р = = Я .1/Л о —средняя плотность, а число частиц в массе смеси, равной 1 граммов, равно Л о- Та же связь (что и для парциальных величин) сохраняется между удельными f и молярными Р величинами [c.14]

По международным стандартам ИСО исходные физические величины сбс-значают прописными буквами, а те же величины, отнесенные к массе, объемы или числу молей, — соответствующими строчными буквами. Исходя из этого удельными величинами называют отношение фичической величииы к массе тела, объемными — к объему, а молярными — к количеству вещества. [c.9]

Измеряемые величины— молярная энергия, энтальПия, адсорбционный потенциал (Дж/Моль-> кал/моль) количество теплоты (Дж- -кал) мощность теплового потока (Вткал/с) теплоемкость (Дж/К->-кал/°С) удельная теплоемкость [Дж/(кгс-К)кал/(г-°С)] удельная объемная теплоемкость [(Дж/(м -К)кал/(смЗ.°С)] коэффициент теплообмена [Вт/(м -К)->кал/(с-см .°С)] теплопроводность [Вт/(м. К)кал/(с-см-°С) поверхностная плотность теплового потока [Вт/м кал/(с см )1 Г а б л и ц а 132 [c.205]

Здесь VI ж Vg — удельные объемы существуюш их одновременно жидкой и газообразной фаз (фиг. 9.14.1). Величины Ж и Xg представляют собой соответствуюш ие молярные доли, так что V = = Х1У1 + XgVg. Парная корреляционная функция (г) зависит явно от переменных (у, Т), и обозначение (г V), использованное выше, указывает на явную зависимость от V. [c.301]

Другой способ решения проблемы состоит в переходе к импульсному режиму работы лазерного двигателя. При больших плотностях лазерного излучения (больше 10 Вт/см ) возникает явление лазерной детонации, которое состоит в том, что навстречу лазерному лучу в газе распространяется волна детонации [8]. Появление в газе повышенной концентрации свободных электронов ведет к увеличению коэффициента поглощения. Кроме того, в импульсном режиме скорость истечения обратно пропорциональна корню четвертой степени из молярной массы, что позволяет использовать не водород, а более тяжелые рабочие вещества, не очень значительно проигрьшая при этом в величине удельного импульса. [c.175]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...