Атомная единица массы физическая

Второй важнейшей характеристикой атомного ядра является его масса. До 1962 г. за атомную единицу массы (1 а. е. м.) в физической шкале принималась Vi массы атома изотопа кислорода [c.82]

Выше была введена физическая (или атомная) единица массы, равная —Мат (sO ). Таким образом, масса нейтрального [c.41]

Применение определенной выше физической атомной единицы массы имело ряд неудобств, обусловленных тем, что точные определения атомных масс экспериментально связывались не с атомами кислорода, а с атомами углерода. Поэтому в 1961 г. международные организации (Союз чистой и прикладной физики и Союз чистой и прикладной химии) приняли решение установить в качестве атомной единицы массы (как в физике, так и в химии) одну двенадцатую массы изотопа углерода с массовым числом 12. Эта единица равна 1,0003179 старой кислородной физической единицы и очень близка к старой химической единице массы, отличаясь от нее лишь на несколько единиц в пятом знаке после запятой. [c.308]

Астрономическая единица длины 124 Атмосфера техническая 148 - физическая (нормальная) 148 Атомная единица массы 308, 347 [c.420]

МАССА [молекулярная выражается в атомных единицах массы молярная — физическая величина, равная отношению массы к количеству вещества (кг/моль) покоя частицы (материальной точки) измеряется в той инерциальной системе отсчета, относительно которой частица находится в покое поперечная определяется отношением нормальной составляющей силы к нормальному ускорению частицы приведенная определяется отношением произведений масс точек к их [c.246]

В химии атомная единица массы определяется как одна шестнадцатая (Vie) средней массы атома естественной смеси изотопов кислорода, содержащихся в ней в пропорции 0 0 0 = 99,76% 0,04% 0,20%. Отношение атомных масс, выраженных в атомных единицах массы по физической и хи- [c.18]

С введением новой атомной единицы массы (углеродной) утратили свое значение применявшиеся ранее единица химической шкалы, равная одной шестнадцатой средней массы атома кислорода, и единица физической шкалы, равная одной шестнадцатой массы атома изотопа кислорода 0. Новая (углеродная) атомная единица массы [c.201]

Для вычисления энергий, выделяющихся при ядерных реакциях, удобно пользоваться прилагаемой таблицей точных значений масс ядер. Принцип ее составления был изложен в разделе 14 гл. I. Значения Q получаются простым вычитанием двух чисел, взятых из соответствующих столбцов для Д. Значения масс нейтральных атомов М, данные в третьем столбце, известны для легких элементов от Z = О до Z = 26. Вероятные ошибки в пятом десятичном знаке даны в четвертом столбце. Значения, заключенные в скобки, получены полуэмпирическим методом. Разности между значениями масс и ближайшими целыми числами Д, выраженные в MeV, приведены в пятом столбце. При этом были приняты физическая шкала 0 = 16,00000 атомных единиц массы (MU) и значение переводного коэфициента 1 MU=931 MeV. Добавление одного нейтрона, протона, дейтрона или а-частицы приводит к ядру, величина Д для которого (в MeV) приведена в столбцах Д , Др, Д и Д , соответственно. В шестом столбце приведена полная энергия связи ядра в MeV. Если эту величину разделить на массовое число А, то получается энергия связи на один нуклон E/A — величина, о которой говорилось в разделе 10 гл. I. [c.334]

Астрономическая единица 14, 29 Атмосфера техническая 38, 77 Атмосфера физическая 37, 77, 125 Атомная единица массы 14, 70, 81, 153 Бар 38 Барн 29 [c.289]

Отношение атомной единицы массы по кислородной химической шкале к атомной единице массы по углеродной шкале составляет 1,000 043, отношение атомной единицы массы ио кислородной физической шкале к атомной единицы массы по углеродной шкале составляет 1,000 319. Таким образом, новая атомная единица массы более близка к старой единице по химической шкале. [c.155]

В приложении дан небольшой справочный материал основные-формулы для расчета вакуумных систем новая таблица с точными значениями атомных весов стабильных изотопов и распространенности изотопов, основанная на принятой уже единице массы, равной 1/12 массы атома изотопа С, вместо ранее существовавшей единицы массы, равной 1/16 массы атома изотопа кислорода 0 физические свойства некоторых газов и паров и альбом масс-спектрограмм, записанных на различных приборах. [c.4]

Старые единицы массы а. е. м) по физической шкале 0=16 и старые химические атомные веса (0= 6) переводятся в новую щкалу с помощью следующих соотношений [c.208]

В связи с развитием работ по созданию новых эталонов единиц физических величин, основанных на атомных постоянных (метра — на длине световой волны, секунды —на частоте колебаний атомов и молекул, электрических и магнитных единиц — на гиромагнитном отношении протона), возник вопрос и о связи единицы массы с атомными константами. Этим объясняются предложения о применении для метрологических целей такой константы, как масса нейтрона. [c.65]

Масса атомная единица 1 массы а) по кислородной химической шкале б) по кислородной физической шкале в) по углеродной шкале а. е. м. 1,660 2-10-2 кг 1.659 7-10-27 кг 1.660 6-10-2 кг [c.135]

Сопоставление уравнений (9-9) и (9-15) показывает, что постоянная интегрирования в уравнении (9-9) может быть представлена в функции атомной массы и известных универсальных физических постоянных. Если энергия выражена в кал/моль, температура в °К, давление в атм и масса в единицах атомного веса, то последний член уравнения (9-15) равен —3,66. Следовательно, [c.267]

Атомные массы элементов, приведенные в табл. 46.31, даиы в шкале, в которой за единицу принята 1 а. е. м., равная массе 1/12 атома (см. разд. 1.6). Множитель перехода к физической шкале равен 1,000300. В последней колонке приведен десятичный логарифм космической распространенности элементов [7J. Все значения даиы относительно водорода, для которого принято Ig 1= 12,00. Значения даиы для числа атомов естественной смеси изотопов. [c.990]

Переводной множитель от единицы атомной массы к Мэв. . . 931,04 Отношение единиц физической и химической шкал атомных весов 16,00435 16 = [c.345]

Из многочисленных экспериментальных исследований известно, что средний диаметр атома равен 10 см, масса и положительный электрический заряд сосредоточены в ядре диаметром около 10" см. Обычный атом электрически нейтралей, каждому положительному электрическому заряду, заключенному в протоне, находящемся в ядре, соответствует отрицательный заряд—электрон, находящийся вне ядра. Химические свойства атома определяются числом электронов и, следовательно, протонов. При химической реакции число электронов, связанных с атомом, обычно может меняться если же изменится число протонов (и это может иметь место ), то должны измениться и свойства. Число протонов ядра равно его атомному номеру. Другой физической характеристикой ядра является его масса. Для измерения массы принята система единиц, в которой масса атома углерода равна точно 12 единицам. Атомная единица массы (а. е. м.) определяется как V12 массы изотопа углерода, 1 а. е. м. = 1,6598-10 2 кг, В этой системе масса атома водорода, состоящего из одного протона и одного электрона, очень близка к 1 а. е. м. Масса электрона равна V2000 массы протона, и поэтому его масса в атомных единицах массы равна 0. Протоны и электроны еще не составляют массу ядра. Большая ее часть [c.159]

В физике за атомную единицу массы принимали одну шестнадцатую часть массы самого легкого из изотопов кислорода, массовое чйсяб -которого равно шестнадцати (массовое число равно числу протонов и нейтронов в ядре атома). Эта единица получила наименование атомной единицы массы по кислородной физической шкале и раЁна 1,659 7-10 кг. [c.154]

Атомная еяиница массы - [а. е. м. и], (А. е. м. amu, е, mu — внесистемная единица массы. Применяется для выражения массы молекул, атомов, ат. ядер и элементарных частиц. Выбор ед. претерпел некоторые изменения. Сначала применяли две самостоятельные А. е. м. одну в химии, другую в физике. Определялись они по кис-лорюдной шкапе, но выбор шкалы был различен. В физической шкале за основу была принята масса чистого изотопа кислорода О, к-рая принималась равной шестнадцати ед. 1 а. е. м. по кислородной шкале равна 1/16 массы атома изотопа О, или 1,65976 - ЮГ кг. В химической шкале за основу была принята средняя масса атома природного кислорода. Природный кислород содержит изотопы О, О, 0 с процентным содержанием 99,76 0,04 и 0,20 %. 1 а. е. м. по химической шкале равна 1/16 средней массы атома кислорода, или 1,66022 lO" кг. Хим. А. е. м. в 1,000275 раз больше физ. Точные определения атомных масс экспериментально связывались не с 22 [c.238]

В теории конденсированной среды мы обычно определяем такую исходную решетку задавая координаты атомов . Точнее, следовало бы говорить о координатах атомных ядер, которые, будучи очень малыми, тем не менее содержат в себе все положительные заряды и почти всю массу кристалла. Например, при рассмотрении смешанного кристалла подразумевается, что основная структура решетки задается рядом правил типа указать центры масс всех тех областей, где плотность превышает одну единицу массы на кубический фемтометр или задать координаты всех положительных точечных зарядов в образце безотносительно к их величине . Пользуясь такими рецептами, мы действительно должны получить физически наблюдаемые величины, удовлетворяющие условиям трансляционной симметрии. Когда мы говорим, что [c.53]

Таблица 27. Перевод значений количества теплоты из калорий (международных) в джоули 162 Т аблица 28. Перевод значений энергии из киловатт-часов в джоули 167 Таблица 29. Уравнения электромагнетизма и некоторые уравнепия атомной физики в рационализованной форме для СИ и нерационализованной форме для системы СГС (симметричной) 172 Таблица 30. Переводные множители для электрических и магнитных величин 175 Таблица 31. Примеры применения единиц СИ для выражения электрических и магнитных величин 177 Таблица 32. Абсолютная и относительная видности при различных длинах волн 181 Табл и ц а 33. Радиологические величины и единицы, рекомендуемые Международной комиссией по радиологическим единицам и измерениям 183 Таблица 34. Предельно допустимые удельные активности и концентрации радиоактивных изотопов в соответствии с санитарными правилами 186 Таблица 35. Фундаментальные физические константы 187 Таблица 36. Соотношение между единицами длины 190 Таблица 37. Соотношение между единицами площади 190 Таблица 38. Соотношение между единицами объема 191 Таблица 39. Соотношение между единицами массы 191 Таблица 40. Соотношение между единицами плотности 192 Таблица 41. Соотношение между единицами удельного объема 192 Таблица 42. Соотношение между единицами времени 193 Таблица 43. Соотношение между единицами скорости 193 Таблица 44. Соотношение между единицами ускорения 193 Таблица 45. Соотношение между единицами угла 93 Таблица 46. Соотношение между единицами угловой скорости 94 Таблица 47. Соотношение между единицами силы 94 Таблица 48. Соотношение между единицами давления и напряжения 195 Т а б л и ц а 49. Соотношение между единицами энергии 195 Таблица 50. Соотношение между единицами мощности 196

Относительная величина — безразмерное отношение физической величины к одноименной величине, принятой за исходную таковы, в частности, относительное удлинение, относительная атомная масса, относительная днэлек -трическая проницаемость, относительная магнитная проницаемость, добротность и т. п. Единицы относительных величин безразмерная единица (1) процент (%)=0,01 промилле (%о) =0,001 миллионная доля (млн. в зарубежной литературе р. р. т. ). [c.14]

Относительные и логарифмические величины и единицы. Относительная величина представляет собой безразмерное отношение физической величины к одноименной физической величине, принимаемой за исходную. Относительные величины могут выр,а-жаться в безразмерных единицах, процентах, промил.ае или в миллионных долях. В число относительных величин входят относительные атомные и молекулярные массы, выраженные по отношению к 1/12 массы атома углерода-12 коэсЙ ициент полезного действия относительное удлинение — как свойство деформируемости материала относительные магнитная и диэлектрическая проницаемость. В тех случаях, когда диапазон относительных величин оказывается чрезвычайно широк и неудобен для восприятия и применения, используют логарифмы отношений одноименных физических величин. Десятичный логарифм отношения энергетических величин, равного 10, носит название бел (Б). Часто применяемая единица — децибел — является дольной единицей, равной 0.1 Б. Например, в случае оценки усиления электрических мощностей при отношении мощности на выходе к мощности на входе равном 10, логарифмическая характеристика усиления будет составлять 10 дБ, при отношении, равном 1000, — 3 Б, или 30 дБ. Следовательно, одному децибелу соответствует отношение мощностей, равное 10 - яа 1,25. Следует отметить логарифмическую единицу бел, применяемую для силовых величин (силы тока, напряжения, давления и др.). за которую принимается удвоенная величина логарифма отношения, равного У10. Например, если отношение напряжения 10, то логарифмическая величина усиления будет равна 2 Б, или 20 дБ. Значит, одному децибелу соответствует отношение напояжений, равное л 1,125. [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...