Теплота образования окислов металлов

Рео и Ре о — соответственно теплота образования окислов металла в кал г. [c.12]

Первой стадией взаимодействия металлов с коррозионной средой является адсорбция окислительного компонента среды (Oj, Н2О, СО2, SO. и I2) на поверхности металла. Сопоставление теплот образования окислов и адсорбции кислорода на металлах [c.29]

Теплоты образования окислов и адсорбции кислорода на металлах (по Бенару) [c.29]

Теплота образования окислов на металлах может быть большей или меньшей, чем теплота образования окислов сплавов на основе этих металлов. Соответственно этому пайка сплавов может быть труднее или легче, чем пайка чистых металлов. [c.135]

Количество теплоты, выделяющейся при образовании окислов металлов [c.426]

Металл Окисел Теплота образования 0 окисла A//298 ккал/моль О2 Теплота адсорбции О,, ккал/моль Oj [c.29]

Реакции взаимодействия компонентов сплава Fe, Сг, Мп, Ti, Ni с парами воды в условиях контакта жидкого металла с формой являются экзотермическими. При повышении температуры равновесие реакций сдвигается в сторону образования окислов. Прочность окислов пропорциональна их теплоте образования и температуре плавления. Чем меньше теплота образования и ниже температура плавления окислов, тем ниже их прочность и температура диссоциации. [c.98]

Зачастую источником загрязнения редкоземельных металлов являются тигли. Можно было бы ожидать, что такие окислы с высокой теплотой образования, как окись бериллия, магнезия, известь, двуокиси тория и циркония, должны являться хорошим материалом для изготовления тиглей, но и в этом случае содержание их примесей в редкоземельных металлах достигает I—2%. Это объясняется условиями равновесия реакции взаимодействия редкоземельных металлов с этими окислами. [c.591]

На рис. 47 сопоставлены теплоты образования, температуры плавления и микротвердости боридов, карбидов, нитридов и окислов титана, циркония, гафния и тория. Можно видеть, что энергия образования соединения, отражающая энергию межатомных связей, повышается от боридов к окислам в соответствии с увеличением разности электроотрицательностей металла и элемента внедрения и возрастанием соответствующей доли ионности по Полингу. Это убедительно подтверждает ионный механизм образования соединений путем передачи валентных электронов атома металла в заполняющуюся р-оболочку неметаллического атома. Температуры плавления повышаются от диборидов к монокарбидам, а затем снижаются при переходе к мононитридам и двуокисям, оставаясь, однако, выше уровня 2500° С (кроме менее тугоплавких окислов гитана и алюминия). Микротвердость соединений снижается от 2500—3000 кгс/мм у боридов при переходе к карбидам, нитридам [c.122]

Надо полагать, что в таблице представлены все устойчивые окислы металлов. В табл. 2 включены и некоторые метастабиль-ные окислы, которые наблюдались в виде поверхностных слоев или образование которых вероятно из-за малой положительной величины энергии их образования. В этой же таблице указаны те гидроокиси, для которых известны хотя бы отдельные сведения. В табл. 3 приведен довольно полный перечень нитридов, хотя системы металл — нитрид неучены еще не полностью. В нее же включены некоторые метастабильные нитриды, хотя при отсутствии сведений о теплоте их образования трудно судить, в какой степени их следует учитывать. [c.20]

Термитами называются порошкообразные смеси, состоящие из различных металлов, обладающих большим сродством к кислороду, и окислов металлов с небольшой теплотой образования. Такие смеси способны гореть с выделением значительного количества тепла, развивая при этом высокую температуру. [c.507]

В группах щелочных и щелочноземельных металлов с возрастанием атомного номера летучесть увеличивается, а теплота сублимации уменьшается. Однако для щелочных металлов присутствие газовых молекул настолько незначительно, что они почти не влияют на летучесть окислов, в то время как с возрастанием атомного номера энергия диссоциации моноокисей щелочноземельных металлов и соответственно доля газовых молекул в парах МеО быстро увеличиваются. Это обстоятельство приближает щелочноземельные металлы к элементам переходных групп, для которых энергия диссоциации моноокисей (и, вероятно, двуокисей) также увеличивается с ростом атомного номера, но, в отличие от окислов щелочноземельных, летучесть окислов переходных металлов при этом уменьшается, теплота сублимации увеличивается и существенное влияние на испаряемость начинает оказывать теплота образования конденсированных окислов. Щелочноземельные металлы по характеру поведения их окислов являются промежуточным звеном между щелочными металлами и переходными элементами [7]. [c.94]

В работе [80] высказывается предположение, что термодинамически более вероятно образование сернистого железа, чем окислов железа. Это предположение обосновывается небольшой теплотой образования сульфидов и высоким коэффициентом диффузии серы в металл. [c.87]

Защитные свойства окислов, как известно, определяются температурой плавления, теплотой образования, упругостью диссоциации и в особенности электросопротивлением. Чем выше температура плавления, больше теплота образования и электросопротивление и меньше упругость диссоциации окисла, тем надежнее этот окисел защищает металл от окисления в обычной воздушной атмосфере. Определенную роль играют также пористость окисной пленки и температурный коэффициент ее расширения. [c.89]

Среди sd-элементов металлы группы щ<ика (кадмий, ртуть) характеризуются высокими значениями давления насыщениогр пара, возрастающими вместе с ростом легкоплавкости и атомной массы. Цинк относительно малопластичен, ps-металлы группы алюминия (галлий, индий, таллий) имеют высокую пластичность, низкую температуру плавления, малую прочность. От галлия к таллию тем-перат а плавления повышается, а температура кипения понижается. Все эти металлы имеют сравнительно малую теплоту образования окислов. [c.196]

На поверхности сложнолегированных сплавов образуются, как правило, не окислы чистых металлов, а твердые растворы окислов. Теплота образования окислов на металлах может быть большей или меньшей, чем теплота образования окислов сплавов на основе этих металлов. Соответственно этому пайка сплавов может быть труднее или легче, чем пайка чистых металлов. [c.199]

Сведения о теплоте образования окислов С02О3 и N 203 в литературе отсутствуют, однако путем экстраполяции можно найти ее приближенные значения, равные примерно 150 ккал моль. Термичность процесса с учетом этого значения оказывается равной примерно 1210 кал/г. Несмотря на, казалось бы, столь высокую термичность, образующиеся кобальт или никель вследствие низкой жидкотекучести шлака выделяются в виде мелких капель, распределенных по всему объему продуктов реакции и трудно отделимых от шлака. Чтобы избежать этого и сделать шлак более жидкотекучим, в состав шихты вводился флюс (СаО) и повышалась термичность шихты путем введения в нее хлората калия K IO3. Окись кальция практически не восстанавливается магнием, а полностью переходит в шлак, и поэтому кальций не попадает в восстанавливаемый металл. [c.16]

Падение коэффициента трения с увеличением теплоты образования окислов объясняется тем, что эта энергетическая характеристика металла является мерой его активности. Естественно предположить, что чем менее активна поверхность металла, тем меньше силы молекулярного взаимодействия. Идея работы А. К. Чертавских и П. П. Променского правильна, однако она далека еще от своего завершения, хотя бы потому, что критерием интенсивности молекулярного взаимодействия двух металлов не может служить их пове- [c.170]

В настоящее время термическое восстановление с использованием кальция является основным методом получения тяжелых РЗМ и иттрия. Для протекания восстановительной металлотермической реакции необходимо, чтобы теплота образования окислов восстановителя была меньше теплоты образования окислов получаемого металла. При восстановлении окиси РЗМ кальцием это различие мало и реакция протекает только при сообщении реагируемым веществам определенного количества теплоты. При разработке этого метода для получения порошка соединения ЗтСоз в качестве восстановителя был использован гидрид кальция, который легко диспергирует в смеси реагирующих веществ [2-49, 2-50]. Схематически уравнение процесса может быть записано следующим образом [c.74]

БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ, редкие металлы, не окисляющиеся на воздухе. Золото (см.) и серебро (см.) относятся вместе с платиновыми металла.ми к группе Б. м. Основанием для этого является их химич. инертность, к-рая особенно проявляется в отношении образования кислородных соединений. Это свойство обусловливает применение Б. м. в технике, в обыденной жизни и определяет поведение их в пирометаллургических процессах. Для характеристики их свойств в табл. 1 приводим теплоты образования окислов серебра, золота, платины, а также, для сравнения, свинца (неблагородный металл) (в са1 раммолекул окисла). [c.415]

Высший окисел золота обладает амфотерными свойствами. В низших степенях окисления серебро и золото (подобно меди) являются основаниями, причем свойства, характерные для оснований, более слабо выражены у золота. Параллельно с этим цри увеличении ат. веса понижается сродство к кислороду, мерой чего является приведенное выше изменение теплот образования окислов. Осаждение иа растворов также происходит тем легче, чем выше ат. вес. Так напр., ряд восстановителей дает металлич. осадки золота и серебра, в то время как другие до металлич. состояния восстанавливают только золото (сероводород). Понижение химич. активности металлов I и VIII групп периодич. системы идет параллельно с изменением их положения в электрохимическом ряде напряжений. Физические константы золота, серебра и для сравнения меди приводятся в табл. 2. [c.416]

Для успешного осуществления процесса необходима определенная разность теплот образования окислов Ме Оу и А12О3, т. е. тепловой эффект реакции восстановления, достаточный для расплавления компонентов шихты, получаемого металла и шлака. По правилу С. Ф. Жемчужного, для протекания алюминотерми-ческого процесса его термичность должна быть не ниже 550 ккал на 1 г шихты. [c.122]

Окисление легкоплавких металлов. Особенности окнслсння легкоплавких металлов — основ припоев н некоторых их компонентов — обусловлены прежде всего значением теплоты образования нх окислов. По этому важнейшему признаку наименьшим сродством к кислороду обладают индий, ртуть слабым — висмут, свннец, кадмий, германии, а также сурьма и галлий большим сродством — олово и цинк. [c.93]

По теплотам образования наиболее перспективны в качестве дис-персионно-упрочняющих фаз высшие окислы щелочноземельных, редкоземельных металлов, титана, циркония, гафния и тория, имею- [c.116]

Теплота адсорбции при температуре, близкой к стандартной, вообш е говоря, очень велика. Как было сказано выше, в некоторых случаях она превосходит тепловой эффект образования окислов. Так, например, теплота адсорбции на серебре, рассчитанная на 1 моль Ог, значительно больше теплоты образования окиси серебра. Имеющиеся данные о теплоте адсорбции кислорода на некоторых металлах приведены в табл. 11,1. [c.80]

Первым этапом в процессе выделения этих металлов в чистом виде является восстановление из окисла. Hpoi e выделения для большинства металлов начинается с получения окислов, которые потом восстанавливаются с помощью какого-либо подходящего элемента, например угля. Однако этот путь не может быть использован для интересующих нас элементов, так как окислы этих элементов имеют слишком большую теплоту образования. Например, половина теплоты образования (т. е. теплота, приходящаяся на один атом кислорода) ThOg равна 165 ккал/моль, окиси кальщ1я 125 ккал/моль, окиси марганца 146, окиси бериллия 141, окиси урана 128. С другой стороны, половина теплоты [c.275]

Области применения керамики из окиси кальция ограничиваются изготовлением тиглей для п.чавки различных металлов и сплавов. Судя по теплоте образования, которая для окиси кальция является наиболее высокой, эта разновидность кералп1ки чистых окислов является наиболее устойчивой по отношению к различным металлам. Высокий коэффициент термического расширения окиси ка.тьция 13,8 Ч- 14,5 10" и небольшой коэффициент теплопроводности 12— 6 ккал/м час С в интервале 100—1000° С обусловливают низкую термическую стойкость керамики из нее. Судя но этим величинам, термическая стойкость керамики из окиси кальция должна быть, сходна с термической стойкостью керамики из окиси магния. [c.279]

В табл. 1—4 приведены данные о температурах плавления, кипения и разложения, структуре, теплоте образования и молекулярном объбхме окислов, гидроокисей, оксигидратов, нитридов и двойных окислов металлов. Сведения о скорости диффузии, а также об электропроводности рассматриваются в последующих двух подразделах. [c.16]

При линейном окислении металла или сплава за единицу Бремени выделяется значительное количество теплоты. Даже в случаях образования защитной окалины выделение теплоты на начальной стадии приводит к значительно.му повышению техмпе-ратуры образца, которое, разумеется, зависит от его формы и размеров и которое при определенных условиях можно измерить [218]. При линейном окислении количество теплоты, выделяющейся в единицу времени, остается постоянной величиной. Чем выше те.мпература, тем быстрее окисляется металл или сплав и тем больше выделяется теплоты. Сверх определенной температуры количество выделяющейся теплоты начинает превышать количество теплоты, отводимой в окружающую среду, так что температура начинает непрерывно возрастать, а образец окисляется с нарастающей скоростью. Б этих условиях реакция окисления самоускоряется. Неизотермическое сгорание наблюдалось, например, в случае окисления компактных образцов церия [180] (при температурах выше 290°С), тория [219] (при температурах выше 500° С) и урана [180, 196]. [c.70]

Скорость и степень развития окисления стали под действием высоких температур зависят от ряда факторов температуры, времени, скорости и давления газов, состава газовой среды, химического состава стали, состава и физических свойств образующейся окалины. Для жаростойкости стали исключительное значение имеет последний фактор — свойства покрывающей металл окисной пленки. Эти свойства определяются температурой плавления, теплотой образования п упругостью диссоциации окислов. 1ем выше температура плавления, больше теплота образования и меньше упругость дпссоциацин окисла, тем выше его защитные свойства. Защитные свойства окалины сложнолегированных сплавов определяются свойствами составляющих ее окислов отдельных компонентов сплава и существующими между ними соотношениями. Пленка окислов, получающаяся на сплаве, может служить в качестве защитного слоя, если внутри ее нет легкоплавких окислов или окислов, способных отдавать свой кислород составным. элементам сплава, а также если она плотно пристает к металлу, газонепроницаема и сама по себе является огнеупорным (жаростойким) материалом [49]. [c.325]

Теплота образования конденсированных окислов бериллия, магния и щелочноземельных металлов, ккал1моль [c.93]

Различие в действии активизаторов, по мнению других авторов, обусловливается различием в теплотах диссоциации окислов и карбонатов, а также теплотах образования карбидов щелочноземельных металлов, которые каталитически ускоряют образование цементита. [c.999]

КАДМИЯ СОЕДИНЕНИЯ. Кадмий принадлежит ко II группе периодич. системы и является аналогом Zn, Из окислов кадмия наиболее известна бурая окись кадмия dO, полз чаемая нагреванием на воздухе металлич. кадмия или его солей (нитратов, карбонатов), а такгке гидрата его окиси d(0H)2. dO диморфна при красном калении она из аморфного слабо ократпенного порошка превращается в кристаллич. (кубич. системы) темноб5фую массу заметно улетучивается, начиная с 700 при 1 000° сублимируется без разложения и плавления нацело "при действии угля начинает восстанавливаться при 700°. Водород восстанавливает ее до металла при 270—300° легко растворяется в минеральных к-тах, образуя соответствующие соли двувалентнох о кадмия. Поглощает из воздуха Oj, являясь сильным основанием. Теплота образования аморфной dO 57 ООО, а кристаллической — [c.283]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...