Адсорбат

Лэнгмюр показал [32], что достаточно монослоя адсорбата, чтобы значительно уменьшить сродство поверхностных атомов металла друг к другу и к среде. Такие адсорбционные пленки препятствуют холодной контактной сварке металлических поверхностей. Для КРН также характерно снижение поверхностного [c.140]

Адсорбат - адсорбируемое вещество. [c.147]

Ленгмюра уравнение адсорбции - описывает равновесие на однородной поверхности адсорбента при отсутствии межмолекулярных взаимодействий адсорбата. В качестве параметра содержит константу адсорбционного равновесия Ь. Особое значение в теории адсорбции имеет в связи с тем, что его используют при составлении систем уравнений, описывающих адсорбцию на энергетически неоднородной поверхности, адсорбцию с межмолекулярным взаимодействием, полимолекулярную адсорбцию и т.п. [c.150]

Полимолекулярная адсорбция - поглощение вещества в пределах нескольких слоев адсорбата. [c.152]

Таблица 25.2. Работа выхода поликристаллических простых веществ, покрытых оптимальным слоем адсорбата [2]. Вещества расположены по латинскому алфавиту

Вещество — адсорбат e p, эВ Вещество — адсорбат e[c.568]

В дальнейшем целесообразно использовать понятия адсорбента и адсорбата. Адсорбентом называют веществе твердого тела, поглощающего газ, а адсорбатом — газ, поглощаемый адсорбентом. [c.81]

Пусть а— количество адсорбата, содержащегося в единичной массе адсорбента. Обозначим Ро поверхностную плотность свободных центров адсорбции на поверхности раздела сред, Ра — поверхностную плотность центров адсорбции, занятых молекулами -компонента. Очевидно, что полное [c.83]

Автомодельные решения пограничного слоя 388 Аддитивные инварианты 25 Адиабата 37 Адсорбат 81 Адсорбент 81 Адсорбция 80 [c.458]

Экстраполируя зависимость 1/Г — 1/с до 17с = О, находят Г , Кг, Кц— константы, зависящие от природы адсорбента и адсорбата, причем Кг = Г ,, т. е. отвечает предельному поверхностному избытку, а /(а— характеризует энергию адсорбции. Для других изотерм Гм находят из кривых Г — с при с- - се, что, конечно, не очень точно. Заполнение 0 будет определяться во всех этих случаях как отношение Г/Гм, т. е. [c.31]

Снижение прочности под влиянием влаги или другого адсорбата обычно связывалось с уменьшением поверхностной энергии вследствие адсорбции на поверхности молекул из газовой фазы. Очевидно, адсорбат не может влиять на расширение трещины путем уменьшения величины а за счет сорбции на поверхности уже сформировавшейся трещины. Адсорбат должен влиять на прочность связи в верщине трещины, т. е. вызывать уменьшение значения а посредством уменьшения энергии когезии. [c.99]

Как будет показано ниже, это явление не наблюдалось в растворе серной кислоты более высокой концентрации, где значительное изменение электрохимической гетерогенности не так вероятно. В таких условиях активного растворения изменение знака упругих напряжений (растяжения или сжатия) не изменяло отрицательного знака изменения стационарного потенциала, и в обоих случаях напряжения практически одинаково увеличивали скорость коррозии. Однако, в условиях пассивации или ингибирования коррозии влияние знака приложенных напряжений усложняется в результате их воздействия на состояние поверхностных пленок и адсорбционного взаимодействия металла с поверхностно-активными компонентами среды (например, вследствие чувствительности потенциала деформации к знаку деформации, что в свою очередь влияет на работу выхода электрона и на до-норно-акцепторный электронный обмен металла с адсорбатом). [c.32]

Экспериментально установлено, что равновесное распределение молекул адсорбата между поверхностью адсорбента и газовой фазой зависит от давления, температуры, природы адсорбента и площади его поверхности, а также от природы адсорбата. [c.28]

Для изучения процессов адсорбции в настоящее время широко применяются различные методы и техника. Адсорбцию на больших поверхностях (порошках, пористых системах) исследуют посредством объемного метода. Этот метод заключается в измерении изменения давления адсорбата в геометрическом объеме в процессе адсорбции на сорбенте. Объемные методы не получили широкого применения в практике коррозионных исследований. Уже первые работы по определению пористости оксидных пленок на алюминии и гальванических покрытий показали, что вследствие малой удельной поверхности образцов точность метода невысока. Результаты исследований, проведенных на порошках металлов с умеренной удельной поверхностью, можно использовать с большой осторожностью для описания процессов, развивающихся на поверхности монолитных образцов [23]. [c.30]

В экспериментальной практике исследования различных адсорбционных и коррозионных процессов в последние годы находят широкое применение тонкопленочные датчики из различных металлов [28]. Современная теория физических процессов, развивающихся в тонких металлических пленках, в ряде случаев позволяет объяснить влияние адсорбированных частиц на электрофизические свойства тонких пленок. Изменение состояния поверхности металлической пленки при адсорбции на ней молекул адсорбата может существенно влиять на ее электропроводность. Так, если адсорбция сопровождается обменом электронами между адсорбированной частицей и металлом, может измениться концентрация электронов в зоне проводимости металла и, следовательно, электропроводность пленки. Предполагается, что если адсорбированная частица имеет большее сродство к электрону, чем атом металла, то адсорбция ве-,дет к снижению электропроводности пленки (акцепторные свойства частиц). Напротив, адсорбированные частицы, отдающие свои электроны металлу (донорные свойства), повышают электропроводность пленки [29]. [c.31]

Березин Г. И., Синицын В. А., Теплоемкость систем силикагель — графитированная сажа — различные адсорбаты, Тезисы докладов, представленных на V Всесоюзную конференцию по коллоидной химии, Москва, 1962. [c.20]

При хемосорбции между атомами (молекулами) адсорбента и адсорбата образуется хим. связь т. о. хемосорбцию можно рассматривать как хим. реакцию, область протекания к-рой ограничена поверхностным слоем. В нек-рых случаях на одной поверхности могут протекать оба тииа А. одновременно. В случае не слишком пористых адсорбентов физ. А. имеет место, как правило, при темп-рах ниже критич. темп-ры конденсации адсорбата, хемосорбция же чаще всего протекает при гораздо более высоких темп-рах. Однако в нек-рых системах физ. А. может протекать при темп-рах, значительно превышающих критич. темп-ру конденсации адсорбата. Как и любые хим. реакции, процессы хемосорбции носят специфичный характер (т. е. адсорбент хемосорбирует не любые молекулы, а лишь те, к-рые вступают в реакцию с атомами поверхности) в нек-рых случаях специфичность может проявляться и при физ. А. [c.30]

Монослойная адсорбция - поглощение вещества в пределах одного слоя молекул, контактирующего с поверхностью адсорбента 6,=а /ат - степень заполнения адсорбционных центров -м компонентом или мольная доля /-ГО адсорбата на поверхности, Сщ - количество адсорбированного вещества при плотном монослойном заполнении поверхности. [c.151]

Таким образом, вначале количество адсорбата растет прс-порционально давлению, но постепенно рост замедляется и при достаточно больших концентрациях наступает насыщение поверхности мономолекулярным слоем адсорбата. [c.85]

Теория БЭТ дает простое и последовательное описание процессов физической адсорбции и объясняет пять типов изотерм рис. 9. Вместе с тем в последние годы все сильнее прбявляется несовершенство теоретической базы метода БЭТ, поскольку всякая теория, игнорирующая взаимодействие между частицами в одном слое (латеральное взаимодействие) и неоднородность поверхности, считается ограниченной. Самым слабым местом теории БЭТ является основное положение, согласно которому теплоты адсорбции во втором и последующих, слоях равны теплоте сжижения пара. Более приемлемым считается допущение, что третий и последующие слои адсорбата подобны жидкости [21]. [c.30]

Есть основание полагать, что это правило распространяется на многие металлы и адсорбаты. Так, по данным Бенара [42] теплоты адсорбции серы (из смеси H2 + H2S) на гранях монокристаллов различных металлов всегда выше теплот образования объмных фаз соответствующих сульфидов (рис. 11). [c.37]

Типичные кинетические кривые физической адсорбции воды на свежеобразованной поверхности металлов (цинк, алюминий, медь, никель и т. д.) приведены на рис. 18 для различных давлений водяных паров. Во всех случаях наблюдается быстрое заполнение поверхности адсорбатом, причем кинетика адсорбции воды в интервале времени от 1 до 30 мин описывается уравнением Рогинского — Зельдовича. [c.46]

С увеличением потенциала поверхности металла в электролите адсорбция поверхностно-активных веществ возрастает до известного предела, после которого резко наступает десорбция, поскольку усиливающееся электрическое поле двойного электрического слоя (а адсорбщ1я реализуется именно в двойном слое) как бы выталкивает с поверхности металла элементы адсорбата с меньшей диэлектрической постоянной. [c.26]

В последнее время в литературе появились данные о том, что теплоемкость жидкости, по мере ее связывания увеличивается. В работе [Л.1] калориметром были измерены теплоемкости воды и бензола, адсорбированных на тонкопористом силикагеле при комнатной температуре, начиная с малых заполнений поверхности силикагеля и кончая насыщением, ее соютветсивующим адсорбатом. Точность измерения теплоемкости в пересчете ва адсорбат составляла 1—5%. В результате экспериментов уста новле но, что во всем интервале заполнения пор адсорбента величины теплоемкости адсорбентов выше величин теплоемкости соответствующих жидкостей и становятся равными им только ери насыщении Л.1]. [c.13]

В зависимости от характера взаимодействия молекул адсорбата и адсорбента различают физическую А. и хемосорбцию. Физ. А, обусловлена силами мсжмолекулярного взаимодействия и не сопровождается существ, изменением электронной структуры молекул адсорбата. Физ. А. может быть как мо Еослойной (с образованием мономолекулярного слоя), так и полимодекулярной (многослойной). При А. электролитов из их растворов обычно возникает двойной электрический слой. Если жидкий адсорбат смачивает пористый адсорбент, то в порах последнего может происходить капиллярная конденсация. При физ.. А. адсорбир. молекулы обычно обладают поверхностной подвижностью. [c.30]

Физ. характеристики А. Количеств, характеристикой А. является величина Г, представляющая собой избыток адсорбата, приходянщйся на единицу площади поверхностного слоя, по сравнению с кол-вом адсорбата в единицу объёма фазы адсорбента. Отношение е=Г/Г наз. степенью (или долей) покрытия поверхности (Г — предельно возможная величина монослой-ной А. для данной системы). [c.30]

Обратный А. процесс, при к-ром адсорбир. частицы покидают поверхность адсорбента, наз. десорбцией. Десорбция происходит в результате колебат. движения адсорбир. молекул вдоль направления действия силы притяжения между адсорбатом и адсорбентом. Период таких колебаний обычно составляет 10с. Скорость А. и скорость десорбции могут быть рассчитаны методами статистич. термодинамики. Скорость медленных процессов хемосорбции в большинстве случаев описывается ур-вием [c.30]

В потенц. теории А. (т. я. теория Поляки) полагается, что А. протекает под действием не зависящего от темп-ры потенциала е(г), численно равного работе, совершаемой адсорбц. силами при переносе молекулы адсорбата из газовой фазы в данную точку, находящуюся на расстоянии г от поверхности адсорбента при этом свободная энергия адсорбата увеличивается [c.31]

В теории, основанной на модели двумерной фазы, вводят ур-ния состояния двумерного газа, аналогичные соответствующим ур-ниям состояния газа в трёхмерном пространстве, напр, ур-пие состояния типа ур-ния Менделеева — Клапейрона r S—nRT, где т — давление в двумерном слое, S — площадь поверхности, занятой адсорбатом, п — число молей адсорбир. вещества. На практике используют обычно одно из ур-ний состояния реального газа и с его помощью выводят ур-ния, описывающие изотермы, аналогичные изотерме I на рис. 1, Кроме того, теория А. на основе модели двумерной фазы находится в определ. соответствии с потенц. моделью, если ф-ция в (г) имеет вид прямоуг. потенц. ямы. [c.31]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...