Совершенный газ уравнение состояния

Три термодинамических параметра (давление, плотность и температура) связаны между собой для совершенных газов уравнением состояния [c.20]

В газах, напротив, расстояния между молекулами сравнительно велики, а силы. молекулярного взаимодействия ничтожно малы. Поэто.му газы представляют собой сжимаемую среду. Для совершенного газа уравнение состояния (7) записывается [c.34]

А. Совершенный газ. Уравнение состояния совершенного газа, замыкающее систему (4.2,4),. имеет вид [c.114]

При очень большой скорости обтекания суп ественную роль за головной ударной волной играют физико-химические превращения в газе. На модели бинарной смеси было видно, что даже если компоненты остаются совершенными газами, уравнение состояния выражается весьма сложными функциями независимых термодинамических переменных. Они еще усложняются для газовых смесей с большим числом компонент. Выберем в качестве независимых термодинамических переменных р и Т. Из условий на ударной волне исключим компоненты скорости, и получим два условия для термодинамических переменных в следующем виде [c.183]

Для совершенного газа уравнение состояния имеет вид [c.41]

В этих уравнениях приняты следующие обозначения у, со — компоненты скорости соответственно в направлениях х, у, 2, а р, р, в — соответственно давление, плотность и полная энергия единицы объема газа. Система уравнений дополняется уравнением состояния р = р(е, р). Для совершенного газа уравнение состояния имеет вид [c.199]

К сделанным допущениям добавим еще одно рассматриваемый газ в условиях низконапорных пневмотранспортных систем можно считать совершенным. Тогда уравнение состояния будет иметь вид [c.94]

Для совершенного газа (т. е. газа, уравнение состояния которого р = pRT) уравнение (13.21) справедливо при любом процессе. Для практически несжимаемых жидкостей Ср = Су = с уравнение (13.21) тоже справедливо. Тогда система (13.20) примет вид [c.341]

В каждой точке движущегося совершенного газа параметры состояния связаны между собой уравнением состояния (1-1). Во многих практически важных случаях связь между параметрами / , р и Г выражается в более сложной форме. При рассмотрении физических свойств реальных газов иногда нельзя пренебрегать собственным объемом молекул и силами взаимодействия между ними. Эти факторы сказываются особенно существенно, если давления газа велики и, следовательно, концентрация молекул в определенном объеме велика. [c.10]

Уравнения электромагнитной динамики совершенного газа с уравнением состояния р = 5т имеют вид [c.28]

При выводе выражения (17.1) использованы также некоторые"другие приближения как физического, так и математического характера, но они менее суш ественны, чем уже упомянутые. Вильсон [11 (стр. 254) отмечает Выражение для AF (т. е. для изменения потенциальной энергии при смещении иона), несомненно, является не вполне точным, поскольку ионы должны до некоторой степени деформироваться... возможно, что грубый характер приближения, сделанного при рассмотрении взаимодействий между электронами проводимости и колебаниями решетки, является причиной того, что эта теория не в состоянии объяснить сверхпроводимость. Хотя вероятно, что для объяснения явления сверхпроводимости необходимо привлечь некоторые новые физические принципы, все же вполне возможно, что существующие трудности имеют скорее математический, чем физический, характер. Так же как тщательный анализ уравнения состояния газа приводит к выводу о возможности существования жидкой фазы, более точное математическое толкование проблемы взаимодействия приведет и к объяснению сверхпроводимости... необходима более совершенная и более общая теория взаимодействия между электронами и решеткой ). [c.188]

Дифференцируя уравнение состояния совершенного газа и используя соотношения (1) и (2), получаем аналогичную зависимость для изменения плотности [c.106]

Поведение реальных газов в условиях, далеких от сжижения, лишь незначительно отличается от поведения совершенных газов, и для них в широких пределах можно пользоваться уравнениями состояния совершенных газов. [c.13]

Уравнения состояния фаз и компонент определяют давление газа как смеси трех совершенных газов в соответствии с законом Дальтона [c.404]

Система уравнений в частных производных (2.25) — (2.29) совместно с соответствующими термическим и калорическим уравнениями состояния является достаточно общей и описывает неизоэнтропическое вихревое течение совершенных газов при наличии релаксационных процессов, имеющих различную энтальпию торможения вдоль линий тока. [c.38]

Вычислительные схемы метода характеристик для равновесных и замороженных течений газа, когда Fi=0 (и, следовательно, Ф1 = 0) и уравнения состояния задаются в виде h = h(p, Т), р = р(р, Т), незначительно усложняются по сравнению со случаем совершенного газа. [c.118]

Для совершенного газа плотность выражается через давление по уравнению состояния [c.71]

Уравнение состояния для совершенного газа запишем в виде [c.101]

Температура вещества внутри звезды очень высокая —порядка миллионов градусов, а вблизи внешней поверхности звезды — порядка нескольких тысяч градусов при таких температурах вещество звезды можно рассматривать как совершенный газ даже в том случае, когда давление и плотность чрезвычайно большие. Поэтому, допуская ещё, что имеет место локальное термодинамическое равновесие, уравнение состояния возьмём в виде [c.285]

Уравнение состояния совершенного газа можно представить в виде (см. 5 гл. V т, 1) [c.21]

Если бы для углекислоты в качестве уравнения состояния было взято уравнение (8) идеального газа, то при постоянном значении температуры Т на рис. 1 были бы получены изотермы в виде прямых, параллельных оси давлений. Совершенно очевидно, что подобный результат в такой степени отличается от экспериментальных данных для углекислоты, что использование в этом случае уравнения состояния идеального газа недопустимо. [c.35]

Уравнение состояния совершенного газа [c.201]

Так, например, в уравнении состояния совершенного газа [c.6]

Поскольку формула (17.18) выведена в предположении, допускающем применение уравнения состояния совершенного газа, а величина Др < р. [c.343]

Обратимся к расходным характеристикам суживающихся сопл. Имея в виду, что поток в сопле подвергается интенсивному ускорению и практически полному переохлаждению, в основу исследования целесообразно положить модель гомогенной среды, выделяя жидкую фазу только в пограничном слое. Для совершенных газов, подчиняющихся уравнению состояния [c.207]

В заключение отметим, что рассматриваемые уравнения движения газа широко используются при решении многих задач теории авиационных двигателей. При этом газ считается совершенным, т. е, подчиняется уравнению состояния в виде pIq=RT. Но вязкостью и сжимаемостью обычно не пренебрегают. [c.26]

Воспользовавшись уравнением состояния совершенного газа р = рЯТ, найдем, что скорость распространения звука в данном газе зависит только от его температуры [c.34]

Дополним систему уравнений уравнением состояния совершенного газа [c.35]

Газ подчиняется уравнению состояния для совершенного газа (давление и температура написаны без индексов, так как они общие для всей смеси) [c.203]

В данном случае энтальпия зависит не только от температуры, как для совершенного газа, но и от давления, что выражается последним членом уравнения. Это объясняется тем, что смесь подчиняется уравнению состояния (8.14), которое, как подчеркивалось, также отличается от уравнения для совершенного газа. [c.204]

Пар находится в тепловом равновесии с жидкостью, т. е. является насыщенным. Будем считать, что он подчиняется уравнению состояния для совершенного газа [c.210]

Первый член представляет изменение количества теплоты, содержащейся в жидкости, а второй — количество выделившейся скрытой теплоты при изменении массовой концентрации пара ф. Изменением количества теплоты, содержащейся в пузырьках пара, можно пренебречь ввиду того, что массовая концентрация пара очень мала. Полагая, что сухой пар подчиняется уравнению состояния для совершенного газа, запишем уравнение для плотности смеси [c.213]

Таким образом, как для совершенного, так и для полу-совершенного газа уравнением состояния является pv — RT. В разд. 18.12.1 математически будет показано, что для любого чистого вещества с таким уравнением состояния величины и, h, v и Ср зависят только от температуры, что согласуется с определением полусовершепного газа. [c.105]

Следует отметить, что термином идеальный газ мы пользовались в разд. А.9 просто для обозначения газа, уравнение состояния которого имеет вид pv=RT. Таким образом, сюда относятся как совершенный, так и полусовершенный газы. [c.287]

В механике ньютоновских жидкостей рассматривают различные их модели, Наиболее простой моделью жидкости является несжимаемая идеальная жидкость, для которой плотность р = onst (несжимаемая) и коэффициент динамической вязкости р = О (идеальная). Другой моделью является вязкая несжимаемая жидкость. Для нее р = onst и р = = onst. Самой простой моделью сжимаемой жидкости является идеальная сага-маемая жидкость, или идеальный газ. Для него р = О, а плотность уже не является постоянной. Она для совершенного газа связана с давлением р и температурой Т уравнением состояния (уравнением Клапейрона) [c.557]

Уравнения состояния калорпчески совершенного несущего газа и несжимаемой дисперсной фазы после линеаризации примут вид [c.319]

Расчет равновесных течений усложняется по сравнению со случаем совершенного газа из-за того, что уравнения состояния для смеси реагирующих газов обычно заданы в виде таблиц. Непосредственно использовать таблицы при расчетах неудобно. Поэтому на основе имеющихся таблиц были разработаны формулы для уравнений состояния. Использование таких аппроксимаций упрощает расчет равновесных течений. Отметим, что для эффективного показателя адиабаты x = paVp имеются удобные [c.118]

Кроме того, полагая, что рабочее тело является совершенным газом, имеем уравнение состояния рУро = RTq. С уравнениями процесса и состояния система (1.27) оказывается замкнутой. [c.39]

Формально на расхождении между изоэнтропийными процессами идеального газа и газа реального сказывается не столько различие в законах изменения характерных теплоемкостей этих веществ, сколько разное строение уравнений состояния. Например, у тел Ван-дер-Ваальса (изо-хорная теплоемкость последних, как и совершенных газов, [c.65]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...