Энтропия смеси

Однако смешение идеальных газов — это необратимый процесс, и общая энтропия раствора должна быть больше, чем сумма энтропий чистых компонентов. Сумма энтропий чистых компонентов равна EA fSJ, а общая энтропия смеси [c.239]

Энтропия смеси идеальных газов представляет собой сумму энтропий газов, входящих в смесь [c.230]

Из этого уравнения следует, что если смешать несколько различных газов при параметрах р, Т смеси, то энтропия смеси не будет равна сумме энтропий отдельных компонентов, взятых при давлении и температуре смеси, а будет больше на некоторую величину, равную изменению энтропии при смешении. [c.231]

Объяснить причину изменения энтропии при смешении и дать формулу для энтропии смеси. [c.232]

Используем предположение о локальном термодинамическом равновесии в пределах фазы, а также аналогично допущению об аддитивности внутренней энергии смеси примем допущение об аддитивности энтропии смеси по массам входящих в смесь фаз. Тогда можно определить удельную внутреннюю энергию и удельную энтропию смесп [c.43]

Следует иметь в виду, что последняя частная производная берется при постоянной энтропии смеси s, а не газа s . При этом в силу того, что теплоемкость газовой фазы с х мала по сравнению с теплое.мкостью жидкой фазы (из-за a i С а ,, с ), равновесные адиабатические процессы в смеси идут практически при постоянной температуре Т. Действительно, за счет тепла, выделяющегося прп сжатии газа, температура смеси практически не повысится. Поэтому [c.51]

Энтропия смеси N атомов и п вакансий в кристалле с N- -n узлами определяется уравнением [c.469]

Доказать теорему Гиббса об энтропии смеси идеальных газов, используя закон Дальтона. [c.86]

Процесс диффузии различных газов необратим. Как можно осуществить смешение газов обратимо Чему равна энтропия смеси различных идеальных газов [c.87]

V и обладал энтропией соответственно S, и S , то после такого обратимого смешения энтропия смеси, занимающей объем К, будет S +Sj. Таким образом. [c.313]

Энтропия смеси в объеме 2V из Hj, СЬ и моля H I равна [c.332]

В тех же случаях, когда смесь тождественных газов не обладает отмеченной физической особенностью, т. е. когда газовую смесь нельзя разделить не только при смешении одинаковых газов, но и при смешении термодинамически разных газов, никакого скачка изменения плотности смешиваемых газов при переходе от смешения сколь угодно близких газов к смешению тождественных газов не происходит. Поэтому в формуле для энтропии смеси разных газов в этих случаях параметры их различия можно стремить к нулю и этот второй вид смешения идеальных газов не имеет отношения к парадоксу Гиббса ( ). [c.60]

Энтальпия и энтропия смеси воздуха и продуктов сгорания могут быть вычислены на основании следующих уравнений. Полагая, что энтальпия и энтропия величины аддитивные [c.92]

Энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий газов, входящих в состав смеси [c.183]

Из уравнения (5.55) видно, что энтропия смеси, находящейся под давле-в ием р и имеющей температуру Т, равняется сумме произведений энтропий ду, у каждого из входящих в состав смеси газа, взятого в количестве общего числа киломолей Л4 при температуре и полном давлении смеси, на мольную концентрацию 2у данного газа, за вычетом произведения общего числа киломолей М смеси на универсальную газовую постоянную R , на сумму произведений мольных концентраций каждого из составляющих смесь газов и на натуральный логарифм мольной концентрации. [c.183]

Следовательно, энтропия смеси окажется равной [c.144]

Смесь водорода и гелия массой 1 кг, находящаяся в резервуаре объемом 0,1 м при температуре 175 °С, вытекает в другой резервуар, объем которого вдвое больше. Какую температуру приобретает смесь газа после завершения этого процесса, если энтропия смеси увеличилась на 2,7 кДж/(кг-К). Состав смеси в объемных долях 94 % водорода и 6 % гелия. [c.55]

Энтропия смеси газов [c.151]

В каком бы состоянии (жидком или твердом, в виде чистого вещества или химического соединения) ни существовало вещество, энтропия его согласно тепловой теоремы Нернста при Г 0 имеет одно и то же значение (если вещество в каждом из этих состояний находится в термодинамическом равновесии). В частности, при Т О энтропии любого вещества в жидком и твердом состояниях равны между собой, а энтропия смеси, состоящей из 1 кмоль вещества А и 1 кмоль вещества В, равна энтропии 1 кмоль их химического соединения АВ. [c.105]

Вследствие необратимого характера процесса адиабатического смешения энтропия смеси возрастает на положительную величину [c.186]

В соответствии с (15.26) и (15.27) энтропия смеси записывается следующим образом [c.118]

Внутренняя энергия а энтропия смеси соответственно равны сумме внутренних энергий и энтропий ее компонентов, когда каждый из них один занимает объем смеси при температуре, равной температуре смеси. [c.108]

Однако, хотя процесс смешения не дает изменения во внутренней энергии, энтальпии, температуре или давлении, оказываемом газом на стенки, он сопровождается заметным увеличением энтропии. Энтропия смеси равна сумме энтропий компонентов при условии, что каждый из них занимает весь объем при температуре смеси. Объем смеси в каждом случае больше, чем объем компонента до процесса смешения (см. [c.112]

Далее определяем термодинамические свойства смеси. По уравнениям (13-4) и (13-6) внутренняя энергия, энтальпия и энтропия смеси соответственно равны сумме внутренних энергий, энтальпий и энтропий двух компонентов при условии, когда каждый из компонентов один занимает весь объем смеси при температуре смеси. Плотность смеси (масса в единице объема) равна сумме плотностей двух компонентов, когда каждый из них один занимает весь объем смеси. [c.115]

Энтропия смеси равна сумме энтропий отдельных газоЕ плюс изменение энтропии при смешении [уравнение (14-13)] [c.234]

Представляет интерес получить диссипативную функцию для среды, описываемой уравнениями (1.3.25) илп (1.3.32), т. е. функцию, даюш,ую производство энтропии смеси для фиксированной массы среды за счет внутренних процессов. Аналогично (1.1.26) можно определить понятие субстанциональной производной эптроппп смеси [c.44]

В отличие от изменения полной энергии среды Е, описываемого производной DEiDt, изменение энтропии смеси, описываемое производной Ds/Dt, связано не только с внешним воздействием, но и с внутреннп5п1 процессами (между фазами и внутри фаз) в выделенном объеме среды. Так же как и DE/Dt, величина DslDi не связана с притоком и оттоком веш,ества фаз из выделенного объема. [c.44]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы (см. задачу 3.26). Это приводит к следующей теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь К Вычислим, пользуясь этой теоремой, увеличение энтропии при смешении двух различных газов, разделенных вначале перегородкой, занимающих объемы и 2 и имеющих одинаковую температуру Г (Vj и Vj — число молей каждого газа). Энтропия газов до смешения [c.69]

Для вычисления изменения энтропии при смешении двух порций одного и того же газа надо пользоваться или непосредственно выражением (3.40) для энтропии химически однородного газа (см. задачу 27), или видоизмененной теоремой Гиббса, согласно которой энтропия газовой смеси двух одинаковых порций одного и того же газа равна сумме энтропий обеих порций, когда каждая из них в отдельности занимает весь объем без 2 Л 1п2 (см. задачу 3.28), или же учитывать в формуле (3.45) для энтропии смеси разных газов скачок изменения их плотности в предельном случае смешения тождественных газов, т. е. при переходе к смешению тождественных газов надо в формуле (3.45) заменить плотность NjV на 2NIV (см. задачу 134). [c.70]

Вследствие этой особенности смеси тождественных газов в общей формуле для энтропии смеси разных газов [см. (3.41)] различие между газами нельзя стремить к нулю. Для вычисления с помощью формул (3.41) и (3.45) нтропии смеси в предельном случае смешения тождественных газов необходимо не только параметр различия положить равным нулю, но и учесть происходящий при этом скачок изменения плотности смешиваемых газов (см. задачу 3.34). [c.71]

В случае тождественных газов сдвигание сосудов с такими газами приводит не к смешению, а к сжатию газа, что при наличии термостата связано с отдачей теплоты AQ и, следовательно, с уменьшением энтропии на AQjT. Таким образом, для тождественных газов теорема Гиббса не справедлива. Вследствие этого изменение энтропии при смешении двух идентичных газов нельзя получить в предельном случае смешения двух различных газов, поскольку при рассмотрении различных газов используется зеорема Гиббса, не имеющая места в предельном случае. Для тождественных газов энтропии смеси после обратимого смешения равна не сумме энтропий смешивающихся частей, вычисленных в предположении, что каждая часть занимает объем V, а сумме этих энтропий без величины [c.315]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы ( ). Это приводит к теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь . [c.58]

Здесь слагаемое pD h/Dt определяет приращение энтропии смеси Eia счет притока энтропии извне (external) из-за теплообмена с внешней средой, а pD s/Z)i определяет производство энтропии, или диссипативную функцию, за счет внутренних (internal) необратимых процессов (внутрифазных или межфаз-ных). Диссипативная функция всегда неотрицательна и выражается через так называемые термодинамические силы и термодинамические потоки /(v). [c.37]

Так, например, при Т— -0 энтропии жидкого и твердого состояний. любого вещества будут равны, а энтропия смеси, состоящей из 1 кмоль вещества А и 1 кмоль вещества В, будет равна энтропии 1 кмолъ химического соединения вещества А и В. [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...