Перенапряжение кислорода

Фото радиационный эффект, приводящий к образованию дополнительного количества носителей тока определенного типа, может ускорять коррозию металлов в результате облегчения катодного процесса или образования окислов р-типа (на Си, Ni, Fe), но может и замедлять коррозию металлов образованием окислов га-типа, снижая перенапряжение кислорода, т. е. облегчая протекание анодного процесса, не связанного с разрушением металла. Вообще влияние этого эффекта незначительно. [c.371]

Потенциал платинового анода, на котором происходит выделение кислорода из электролита с pH = 10, равен 1,30 В относительно насыщенного каломельного электрода. Каково перенапряжение кислорода [c.389]

Это выражение характеризует зависимость перенапряжения от плотности тока константа а характеризует способность протекания реакции восстановления кислорода на том или ином металле. Если плотность тока в уравнении (1.12) принять за единицу, то перенапряжение кислорода будет равно константе а. Следовательно, эта константа представляет собой перенапряжение ионизации кислорода при плотности тока, равной 1. [c.12]

Хотя потенциал кислорода электроотрицательнее потенциала хлора, при пассивировании золотого анода на нем выделяется хлор, так как перенапряжение его на золоте меньше, чем перенапряжение кислорода. [c.329]

В перемешиваемом электролите перенапряжение кислорода при небольших отклонениях от равновесного потенциала находится в линейной зависимости от плотности тока. При более высоких значениях поляризации наблюдается тафелевская зависимость между Е и Igi. [c.91]

Величина а зависит от материала катода. Для ряда металлов (Fe, Си, Аи, Pt) постоянная Ь равна 0,10 0,13. Это свидетельствует о том, что причиной перенапряжения кислорода является замедленность стадии ассимиляции первого электрона (п = 1). [c.91]

Если перенапряжение кислорода на аноде определять как разность между потенциалом выделения кислорода на аноде и потенциалом обратимого кислородного электрода [c.63]

В тех случаях, когда коррозионный процесс определяется не диффузией кислорода, а скоростью протекания самой электрохимической реакции, что может наблюдаться при усиленном доступе кислорода к поверхности металла, скорость коррозии будет также увеличиваться с температурой в связи с изменением перенапряжения кислорода. [c.229]

Рис. 157. Зависимость перенапряжения кислорода на платине iT плотности тока при различных температурах в 1,0. V растворе Na .

При коррозии сталей в почвах, грунтах и морской воде, т. е. при коррозии с кислородной деполяризацией, влияние состава металла практически столь незначительно, что может не приниматься во внимание. Иными словами, величина перенапряжения кислорода на катодных участках поверхности и общая площадь, занятая ими, не оказывают влияния на скорость коррозии. Это объясняется прежде всего малой растворимостью в воде и замедленным поступлением молекул кислорода к поверхности металла. Условия диффузии и концентрация кислорода в растворе— вот те основные факторы, которые определяют скорость коррозии с кислородной деполяризацией. Этим обстоятельством объясняется различная скорость коррозии одного и того же металла в разных грунтах и повышенная скорость коррозии при движении воды относительно металла. [c.28]

Почему же в условиях коррозии с кислородной деполяризацией величина перенапряжения кислорода на различных легирую- [c.34]

Опыты показали (фиг. 5, б) значительное ускорение удаления окалины при анодной поляризации образцов. Это ускорение может быть обусловлено как подтравливанием основного металла под окалиной, так и механическим воздействием на нее выделяющегося при электролизе газообразного кислорода. Расположение анодных поляризационных кривых для образцов с окалиной и без нее (фиг. 6) свидетельствует о более низком перенапряжении кислорода на ска-лине. Отсюда следует, что кислород выделяется в первую очередь на окалине и что основное значение для удаления окалины имеет подтравливание под окалиной основного металла. Окалина обладает, как это было установлено предыдущими опытами (см. фиг. 2), сравнительно невысокими защитными свойствами и практически не препятствует подтравливанию под ней основного металла. [c.59]

В противоположность всем другим гальваническим ваннам, в которых для поддержания нужной концентрации металла в растворе применяются растворимые аноды, в хромовых,ваннах используются только нерастворимые аноды, потому что катодный выход по току слишком мал. Используются либо свинцовые аноды с 6—7% Sb или Sn, либо свинцовые аноды с 1% Те. На анодах образуется слой двуокиси свинца, который со временем отваливается, в результате чего аноды быстро изнашиваются. Однако вследствие большого перенапряжения кислорода на двуокиси свинца на аноде происходит окисление ионов Сгз+ до хромо<вой кислоты, благодаря чему отношение количества хромовой кислоты и хрома (П1) в растворе остается постоянным. Это отношение в хромовых электролитах было достаточно изучено [34], так что теперь можно работать при условиях, которые обеспечивают наи-лучшее для поставленной цели осаждение. [c.701]

При коррозии сталей в почвах, грунтах и морской воде, т. е. при коррозии с кислородной деполяризацией, влияние состава металла практически столь незначительно, что его можно не принимать во внимание. Иными словами, величина перенапряжения кислорода на катодных участках поверхности и общая площадь, занятая ими, не оказывают влияния на скорость коррозии. Это объясняется прежде всего малой растворимостью кислорода в воде и замедленным поступлением молекул [c.61]

Общая скорость коррозионного процесса при кислородной деполяризации определяется скоростью поступления кислорода из воздуха к катодной поверхности и значением перенапряжения кислорода. [c.35]

При коррозии металлов в природных и искусственных средах возможны катодные процессы с последовательным или параллельным восстановлением кислорода и ионов водорода. Кинетика этих процессов зависит от природы металла, свойств электролита и других факторов и определяется перенапряжением кислорода и водорода в каждом конкретном электролите. Процессы с одновременным участием кислорода и ионов водорода наблюдаются при коррозии металлов в электролитах, контактирующих с воздухом. Последовательное восстановление сначала кислорода, затем ионов водорода характерно для герметичных замкнутых объемов, не контактирующих с воздухом после полного расхода кислорода процесс продолжается с выделением водорода. [c.31]

Если учесть высокое перенапряжение кислорода на пленке окислов, образование их до начала реакции (37) представляется вполне вероятным. В сульфатном электролите никелевый анод растворяется с малым выходом по току при потенциале 1,5— 1,8 В. [c.165]

Она называется перенапряжением кислорода. Перенапряжение может возникать и при разряде ионов С или Вг , но их значения при данной плотности тока намного ниже, чем при выделении Оа или Нз. [c.49]

Для окисления трехвалентного хрома проработку производят при большой площади свинцовых анодов и малой площади катодов анодная плотность тока составляет примерно 1,5—2 а дм . Процесс окисления —> Сг + протекает с достаточной скоростью только на свинцовых анодах, что объясняется большим перенапряжением кислорода на свинце. [c.45]

AB — перенапряжение ионизации иеталла BE — пассивирование металла ( Ог)обр перенапряжение анодного выделения кислорода] [c.196]

ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ИОНИЗАЦИИ КИСЛОРОДА [c.233]

Перенапряжение ионизации кислорода зависит от катодной плотности тока, материала катода, температуры и пр. [c.233]

Перенапряжение ионизации кислорода на различных металлах, измеренное Н. Д. Томашовым, приведено на рис. 160. С по- [c.234]

Из-за все увеличивающегося торможения за счет ограниченной диффузии катодная поляризационная кривая идет вверх более круто (участок кривой АС на рис. 159), чем при наличии только перенапряжения ионизации кислорода (участок АВ на рис. 159), и при приближении к предельной диффузионной плотности тока по кислороду 1д она переходит в вертикальное положение (участок DE на рис. 159). [c.242]

Кинетический контроль протекание катодного процесса, т. е. контроль перенапряжением ионизации кислорода, имеет место при сравнительно небольших катодных плотностях тока и очень больших скоростях подвода кислорода к корродирующему металлу а) при сильном перемешивании электролита б) при очень тонкой пленке электролита на поверхности металла, что наблюдается при влажной атмосферной коррозии металлов. [c.243]

Благодаря коррозионной стойкости металлы платиновой группы находят разнообразное применение в химической промышленности. Небольшие аппараты, работающие под давлением, облицовывают листовой платиной, тогда как аппараты больших размеров можио изготовлять из плакированных платиной никеля или меди. Например, в производстве хлористого этила применяются облицованные платиной автоклавы. Для защиты химического оборудования, работакицего в условиях коррозии при повышенных температурах, применяются прокладки из платиновой фольги. Лноды из платины или с платииовымп покрытиями применяются в электролитических процессах не только в связи с их стойкостью против окисления, но часто также благодаря высокому перенапряжению кислорода на них, что [c.502]

Элементарные кривые I — пегенапряжение ионизации металла // —концентрационная поляризация JII— перенапряжение кислорода БГ и ЕГ — наступление пассивности. [c.60]

Перенапряжение кислорода зависит от плотности тока и от рода материала (при интенсивном доступе кисл(фода). [c.35]

Перенапряжение кислорода есть разность между ствнтельиым потенциалом выделения кислорода и обратимым равнов ным кислородным потенциалом, вычисленным, например, из равн диссоциации водяного пара и равным +1,237 в. [c.25]

В 1-н. растаоре КОН перенапряжение кислорода растет в следуюц,— е ряду металлов № — Со — Р (платинированная) — Ре — Си — РЬ — Ае — [c.25]

Доля тока на растворение стали 12Х1Ш10Т в области ввделения кислорода не превышает нескольких процентов от общего,в то время как на растворение никеля величина тока на порядок ниже. Это свидетельствует о более низком перенапряжении кислорода на стали 12Х1Ш10Т по сравнению с никелем. [c.33]

Скорость коррозии анодов из чистого свинца в серной кислоте можно существенно понизить введением в электролит 5% сульфата кобальта [37]. Эта добавка уменьшает перенапряжение кислорода примерно на 30%, но антикоррозионный эффект оказывается гораздо меньше для сплавов свинец—сурьма, часто применяемых в аккумуляторах [38]. Важно обеспечить поддержание на анодах свинец/двуокись свиица потенциалов, намного больших обратимого потенциала образования окисла. Так, например, положительная сетка двуокиси свинца при потенциале, близком или несколько меиьшем потенциала РЬ02/РЬ504, быстро корродирует с образованием окиси свинца [39. [c.123]

Систематических исследований процесса перенапряжения ионизации кислорода на титане пока нет. Лишь в работе Хак-кермана и Холла получена полная катодная поляризационная кривая для титана в области кислородной и водородной деполяризаций. На этой кривой (фиг. 50) можно видеть два участка логарифмической зависимости, соответствующие областям водородного и кислородного перенапряжений. В последнем случае логарифмическая зависимость потенциала от плотности тока искажается при поляризации током малой плотности (менее Ю" а см). Перенапряжение иоиизации кислорода на титане, как и перенапряжение водорода, довольно велико. Сравнивая результаты работы [122] с данными о перенапряжении кислорода для различных металлов, полученными Н. Д. Томашовым [128], с учетом различий pH растворов, использовавшихся в этих работах, можно сказать, что 90 [c.90]

Как известно, наряду с выделением металлического хрома на катоде имеет место выделение водорода и восстановление хромовой кислоты до низших степеней окисления. На аноде же выделяется кислород и происходит окисление восстановленных продуктов. Многими исатедованиями доказано, что это окисление идет энергичнее именно на свинцовых анодах. Это объясняется большим перенапряжением кислорода на свинце по сравнению с железом. [c.316]

Для ряда металлов (Fe, Си, Аи, Pt) при 25° С постоянная = = 0,10-н0,13. Это свидетельствует о том, что причиной перенапряжения ионизации кислорода является замедленность элементарной реакции ассимиляции одного электрона (м = 1). Для кислых растворов такой реакцией является, по-видимому, образование молекулярного иона кислорода (489), а для щелочных сред — образование пергидроксил-иона (491). [c.235]

При отсутствии пассивности скорость коррозии металлов в условиях сильной аэрации определяется в основном перенапряжением ионизации кислорода. В этом случае скорость коррозии металлов сильно зависит от природы и содержания катодных примесей или структурных составляющих чем ниже перенапряжение ионизации кислорода на микрокатодах и чем выше содержание этих микрокатодов, тем больше скорость катодной реакции [см. уравнения (488а) и (4886)], а следовательно, и коррозионного процесса. [c.243]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...