Третье начало термодинамики Формулировка третьего начала термодинамики

ФОРМУЛИРОВКА ТРЕТЬЕГО НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.91]

Формулировка третьего начала термодинамики, предложенная Нернстом, была основана на скачкообразном изменении свойств веществ при температурах близких к абсолютному нулю [c.215]

Эта формулировка третьего начала термодинамики принадлежит Планку она, как и предшествующая ей тепловая теорема Нернста (согласно которой в области абсолютного нуля температуры энтропия любого тела в состоянии равновесия не зависит от температуры, объема и других параметров, характеризующих состояние тела 1906 г.), является обобщением многочисленных опытных данных. [c.43]

Докажем эквивалентность приведенных формулировок третьего начала термодинамики, показав, что если первая формулировка неверна, то неверна и вторая, и наоборот. [c.332]

Открытие третьего начала термодинамики связано с именами Нернста (1906 г.) и Планка, который придал первоначальной формулировке тепловой теоремы Нернста наиболее общую современную форму. Сам Нернст рассматривал тепловую теорему как новый закон природы, т. е. как одно из начал термодинамики. [c.155]

Формулировка и статистическое обоснование третьего начала термодинамики [c.82]

Расширенная формулировка теоремы Нернста. Третье начало термодинамики [c.232]

Третье начало термодинамики мы приведем в формулировке Планка (более жесткой по сравнению с формулировкой Нернста), согласно которой [c.17]

Это следствие третьего начала по своему содержанию эквивалентно третьему началу, т. е. если третье начало неверно, то можно достичь температуры О К, и если можно достичь О К, то разность значений энтропий при О К должна быть отлична от нуля (см. задачу 4.1). По этой причине третьим началом термодинамики часто называют принцип недостижимости О К. Именно так сформулировал это начало Нернст, который не любил понятия энтропии и не употреблял его. Однако формулировка третьего начала в виде закона о поведении энтропии при Г- О К более удобна, так как непосредственно приводит к математической записи (4.2). [c.93]

Третий постулат термодинамики, являющийся основанием принципа возрастания энтропии изолированных систем и необратимости внутреннего теплообмена (второго начала термодинамики), должен содержать указание о наличии какого-либо явления, не допускающего, по второму постулату, прямого обращения например, для нашего мира, который в дальнейшем бу- дем называть системой с положительной абсолютной температурой, любая формулировка третьего постулата эквивалентна следующему утверждению Работа может быть непосредственно и полностью превращена в тепло путем трения или электронагрева . [c.6]

На основании первого и второго начал термодинамики можно определить лишь изменение энтропии. Для термодинамического определения абсолютного значения энтропии необходимы новые данные, которые могут быть получены при исследовании различных химических и физических процессов при очень низких температурах. Экспериментально установлено, что энтропия чистого кристаллического вещества при абсолютном нуле (или при температуре, близкой к нему) равна нулю. Это и есть формулировка третьего начала термодинамики. Исходя из этого экспериментального закона и с использованием других законов термодинамики, можно вычислить энтропию вещества и при более высоких температурах. [c.84]

Величина Qp рассмотрена в 11-1, где показано, как с помощью тепловых эффектов реакций образования удается построить единую систему подсчета Qp для любых реакций. Таким образом, для нахождения АФ необходимо иметь возможность определить Л5 . Используемая в обычной термодинамике схема расчета энтропий, при которой начало отсчета энтропии любого вещества выбирается произвольно, естественно, для химически реагирующих систем неприменима. Произвол в начале отсчета эн гропии устра-. няется теоремой Н е р н-ста или третьим законом термодинамики, который в формулировке Планка утверждает, что энтропии всех конденсированных веществ при температуре абсолютного нуля обращаются в н у л ь [c.235]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...