Потенциалы золота и серебра

Для осаждения сплава Аи—Ag обычно прибавляют к золотому электролиту некоторое количество соли К lAg( N)2] до тех пор, пока при установленной плотности тока не будет достигнут необходимый результат. В ванне должно находиться в 5—20 раз меньше серебра, чем золота это явствует из сравнения потенциалов выделения золота и серебра [1 ]. Серебра в ванне должно быть тем больше, чем больше рабочая плотность тока, так как, по данным Паркера [2], с увеличением плотности тока содержание серебра в сплаве уменьшается. Наоборот, перемешивание способствует увеличению содержания серебра в осадке в несколько раз. [c.297]

Однако это предположение не нашло экспериментального подтверждения изучаемым методом были получены серебряные покрытия не только на металлах с меньшим, чем у серебра, электроположительным потенциалом, но и на более благородных золоте, платине, палладии, а также и на серебре. Кроме того, на металлы и сплавы можно нанести серебряное покрытие значительной толщины (40—50 мкм и более). Это исключает предположение о контактном вытеснении, которое может иметь место лишь в первые 62 [c.62]

Изменение значений потенциалов металлов и сплавов (/ —серебро без покрытия 2 — серебро 3 — платина 4 — золото 5 —латунь) в процессе нанесения на них покрытия смесью с серебряным порошком (1 мае. ч. серебра -f 60. мае. ч. хлористого натрия) [c.63]

В ряду напряжений металлов в цианистых растворах (см. ниже) потенциал цинка (—1,26 В) более отрицателен, чем потенциалы золота (—0,54 В) и серебра (—0,31 В). Поэтому металлический цинк легко вытесняет благородные металлы из цианистых растворов [c.165]

Предотвращение контактной коррозии в зубоврачебной прак-. тике очень важно продукты коррозии различных металлов, даже если последние далеки друг от друга по потенциалам (золото, се- ребро, амальгамы, латунь, хромистые стали и алюминий), но на- ходятся. совместно в полости рта, могут повлиять на здоровье. Различные металлы не должны соприкасаться в полости рта. Серебро и медные сплавы должны быть безупречно и основательно позолочены. Следует избегать совместной пайки различных металлов, например сплавов золота и сплавов серебра. Контактная коррозия в полости рта начинается лишь при непосредственном соприкосновении металлов слюна вследствие незначительной электропроводности не вызывает достаточного тока между раздельно лежащими металлами [20]. [c.578]

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом, родием) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. Из экономических соображений при золочении наносят чрезвычайно тонкие и сильно пористые покрытия. Это может привести к образованию продуктов коррозии на основном металле, которые распространяются по поверхности покрытия и увеличивают контактное сопротивление. Особенно вреден сульфид серебра, образованный на основном слое серебра. [c.46]

Металлические покрытия наносятся в основном на углеродистую сталь. В связи с этим материалы, используемые в качестве покрытий, можно разбить относительно стали на две группы анодные (с более отрицательным потенциалом) — хром, цинк, алюминий, марганец и катодные (с более положительным потенциалом) — платина, золото, серебро, медь, олово, никель, кадмий. [c.79]

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. [c.191]

Сопоставление стандартных электродных потенциалов легирующих элементов и потенциалов, отвечающих СР цинка, дает основание ожидать, что такие элементы, как серебро, золото, а также, вероятно, олово, никель, мышьяк, могут накапливаться на поверхности латуни. Накопление этих добавок должно приводить к уменьшению активности меди на поверхности сплава и уменьшению концентрации вакансий в поверхностном слое. Это, по-видимому, служит [c.174]

Так, например, сдвиг равновесного потенциала цинка и кадмия в цианистом растворе по сравнению с равновесным потенциалом в простом (например, сернокислом) растворе может быть оценен приближенно величиной 0,5 в, для меди — 1 в, для серебра и золота — 1 в. [c.44]

Для стабилизации контактной разности потенциалов и снижения эмиссии сетки таких ламп покрываются золотом, серебром и их сплавами, которые отличаются высокой работой выхода и способностью связывать диффундирующий в них барий с образованием устойчивых во времени твердых растворов. [c.441]

Катодные покрытия имеют более положительный, а анодные более электроотрицательный электродные потенциалы по сравнению с потенциалом металла, на который они нанесены. Так, например, медь, никель, серебро, золото, осажденные на сталь, являются катодными покрытиями, а цинк и кадмий по отношению к этой же стали — анодными покрытиями. [c.147]

На электроположительных металлах, равновесные потенциалы которых положительнее потенциала кислородного электрода (область ///, рис. 1.1), термодинамически невозможно протекание реакции восстановления кислорода. Такие мета ллы термодинамически устойчивы в воде, и если в растворе присутствуют их ионы, на электроде устанавливается равновесный потенциал. В отсутствие одноименных ионов устанавливается потенциал, обусловленный адсорбцией компонентов раствора на металле. Последний может установиться и на металлах, потенциалы которых расположены в области //, если из растворов удалить кислород, например, предварительной продувкой водородом, азотом или инертными газами (гелий или аргон). В качестве примера термодинамически устойчивых металлов в водных растворах можно привести серебро и золото, на которых невозможно протекание реакции восстановления кислорода. В присутствии одноименных ионов в растворе на них устанавливается равновесный потенциал. Однако, если, например, в раствор солей серебра или просто в воду ввести сильный комплексообразователь (ионы цианида), равновесный потенциал системы серебро — комплексные ионы серебра сдвинется в отрицательную сторону и станет возможным протекание реакции восстановления кислорода и переход ионов серебра в виде комплексов в раствор. [c.10]

К благородным металлам относятся золото, серебро, тантал, платина и металлы платиновой группы—осмий, иридий, родий и пр. Все благородные металлы имеют положительные электродные потенциалы, что обусловливает их высокую химическую стойкость в большинстве агрессивных сред. [c.155]

Все благородные металлы (серебро, золото, платина, иридий и другие металлы платиновой группы) имеют весьма положительные стандартные электродные потенциалы, что обусловливает их высокую коррозионную стойкость в большинстве агрессивных сред. [c.74]

Электродные потенциалы металлов определяются по отношению к водородному потенциалу, принятому за нуль. В этом случае порядок расположения металлов по электродному потенциалу и значение потенциалов представляются следующим рядом (электрохимический ряд напряжений, в) золото - -1,5 платина серебро -f0,79 [c.26]

Необходимо отметить, что осадки металлов, имеющих более положительные потенциалы, чем металл основы, следует получать из электролитов, содержащих комплексные соли осаждаемых металлов (например, в случае осаждения меди, серебра, золота на черные металлы и сплавы на основе цинка и алюминия). При осаждении их из электролитов, содержащих простые соли, получаются покрытия, плохо сцепленные с основой. Здесь уместно подчеркнуть, что электроосаждение любых металлов на цинковые и алюминиевые сплавы, независимо от природы применяемых электролитов, сопряжено с необходимостью выполнения специальных подготовительных операций, обеспечивающих удовлетворительную адгезию покрытия к основе. [c.136]

Рис. 9.11. Равновесные потенциалы сплавов золота и серебра 0,6 с палладием в 2 и. растворе Н2504 в области а- и р-фаз при различных давлениях водорода 1,0 [25]

Палладий [7, 241]—это серебристо-белый металл с равновесным потенциалом, менее положительным, чем у золота и платины, но положительнее, чем у серебра. Стандартный потенциал процесса Pd Pd+++2e равен 4-0.987В. Техническое применение палладия пока довольно ограничено. В виде сплавов с родием, золотом или платиной применяется для изготовления неокисляющихся электрических контактов, термопар, фильер, в качестве нетускнеющих покрытий и др. В сплаве с платиной его используют для контактных сеток при окислении аммиака и лабораторной посуды. В медицине, зубопротезном и ювелирном деле довольно часто применяют сплавы на основе палладия. Во всех случаях, где химическая стойкость палладия достаточна, рекомендуется использовать палладий или его сплавы с платиной, так как палладий является наиболее доступным металлом платиновой гру ппы. Палладий рекомендован как катодная присадка (0,1—0,3%), увеличивающая пассивацию и коррозионную стойкость титана, нержавеющих сталей и других сплавов. [c.322]

Типичным случаем эрозии близт о расположенных друг к другу электродов является эрозия при электрической обработке материалов, а также разрушение релейных контактов. Как было установлено Джермером и его сотрудниками [Л. 54— 56], причиной наблюдающегося разрушения контактов в различного рода релейных устройствах является дуговой разряд, возникающий при сближении контактов, прежде чем они успевают прийти в непосредственное соприкосновение. При этом разрушению подвергается почти исключительно анод, на котором в результате каждого такого разряда в металле образуется небольшое оплавленное углубление с окружающим его валом. Напротив, на катоде при атом образуется обычно холмик или выступ. Комбинируя электроды из золота, платины и серебра, Джермер показал с помощью цветных микрофотографий электродов, что этот холмик состоит в значительной мере из металла, переносимого с анода. Количество переносимого металла оказывается пропорциональным выделяющейся при разряде энергии и составляет около 4- Ю"- см / эрг. В этих опытах через исследуемые контакты разряжались конденсаторы той или иной емкости С, заряжавшиеся предварительно до некоторой разности потенциалов Оо- Для переноса указанного количества металла требовалась энергия, составлявшая лишь 2— [c.32]

В отношении химич. агентов Р. является металлом относительно стойким. В сухом воздухе чистая Р. окисляется с образованием красной окиси HgO только при продолжительном нагревании до 1°, близких к При дальнейшем сильном нагревании HgO распадается вновь на Р. и кислород. Р. во влажном воздухе, а также загрязненная, окисляется несколько быстрее с образованием закиси ртути Hg2 0, покрывающей металл тонкой пленкой. При комнатной 1° ртуть легко соединяется непосредственно с хлором и труднее с бромом. С серой Р. соединяется при комнатной при продолжительном растирании. В расплавленном фосфоре Р. растворяется, но с ним не соединяется. Из минеральных к-т на Р. действуют только те, которые действуют окисляюще, т. е. конц. серная и конц. и разбавленная азотная, а также царская водка, причем в зависимости от концентрации и Г реакций образуются соединения одно-или двувалентной Р. Разбавленная серная и конц. соляная к-ты на Р. не действуют, т. к. последняя обладает положительным потенциалом (в соприкосновении с раствором одновалентной Р. 4-0,793 V, с раствором двувалентной-[-0,86 V) и располагается т. о. в ряду напряжений между медью и серебром. С многочисленными металлами Р. образует сплавы— амальгамы (см.) особенно легко со щелочными и щелочноземельными металлами, серебром, золотом, свинцом, оловом, цинком и кадмием, труднее с медью. Совсем не образует амальгам с железом, никелем, кобальтом и марганцем. Для получения амальгам иногда достаточно соприкосновения жидкой ртути с соответствующим металлом некоторые амальгамы получают путем выделения Р. из растворов ее солей на менее благородном металле иногда пользуются электрич. током, выделяя соответствующий металл на ртутном катоде. Среди сплавов амальгамы занимают особое место, т. к. многие из них жидки или тестообразны уже при комнатной 1°. В химич. отношении они не отличаются от прочих сплавов, т. к. среди них имеются простые растворы других металлов в Р. (например цинк, кадмий), равно как и химич. соединения (щелочные металлы, медь, золото и другие). Особое место занимает амальгама аммония, получающаяся при обработке натриевой амальгамы крепким раствором хлористого аммония, быстро разлагающаяся уже при комнатной Г на Р., аммиак и водород. [c.406]

Электрозащита корродирующей системы может осуществляться катодной и анодной поляризацией от внешнего источника тока и тока, возникающего за счет разности потенциалов между системой и присоединенным к ней электродом [7—9]. Защита анодной поляризацией целесообразна лишь для случая, когда защищаемый металл сравнительно легко пассивируется, а коррозионная среда не является восстановительной и не содержит депассиваторов [10], [И]. Нами исследовалась электрозащита анодной поляризацией током, возникающим от контакта полублагородных и благородных металлов с исследуемыми образцами. В качестве катодных контактов служили медь, серебро и золото. [c.201]

Вообще говоря, электродный потенциал, повидимому, не очень сильно зависит от материала электрода. Так, например, потенциалы осаждения ThB (свинца) на золоте, серебре и меди совпадают [35, 6]. Однако иногда наблюдались и различия, в частности с электродами из тантала и платины [7, 21], но эти исключения, возможно, вызваны вторичными явлениями образованием препятствующего осаждению слоя окиси на поверхности тантала или образованием сплава с платиной, который, наоборот, способствует осаждению. Это значит, что сцепление осаждающихся атс ов с различными поверхностями одинаково сильно. Обзор попыток объяснения этого загадочного результата был сделан Хайсинским [33, 35], который сам стоит на той точке зрения, что для наиболее активных центров на поверхности электрода, т. е. тех центров, которые определяют электродный потенциал, работа выхода (т. е. энергия, требуемая для того, чтобы извлечь из поверхности необходимый для нейтрализации иона электрон) может равняться свободной энергии адсорбции адсорбированного на электроде нейтрального атома с обратным знаком. Эта гипотеза основана на некоторых результатах [49], относящихся к адсорбции паров цезия на вольфраме. [c.32]

Электрохимические предположения по вопросу одновременного разряда двух ионов металла рассмотрены на стр. 38. Следует особо отметить тот факт, что возможность одновременного разряда двух ионов ни в коем случае ке определяется положением их стандартных потенциалов в ряду электрохимических напряжений. Мерой служит потенциал разряда, который определяется процессами поляризации (см. стр. 24). Очень часто при электролизе поведение ионов не соответствует положению в ряде электрохимических напряжений. Как уже было упомянуто, например, в цианистых растворах, содержащих серебро в виде l[Ag( N2] и золото в видe Au( N)2] , серебро становится настолько положительным, что вытесняется золотом. [c.47]

Детали из цинкового литья покрывают благородными металлами только в исключительных случаях. Вследствие высокой разницы потенциалов между динком и благородным металлом необходимо добиваться (во избежание образования гальванических пар) беспористых локрытий или же нужно накладывать благородный металл на слой меди — никеля, который и является основной защитой от коррозии. При использовании серебра ли золота наблюдается, как и при латунировании, что тонкие покрытия со временем исчезают вследствие явлений диффузии. Золото для технических целей наносят слоем толщиной 10 мкм и выше, толщина слоя золота для украшений не превышает 1 мкм. [c.337]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...